资源描述
一、判断题（正确打“”，错误打“”）1、处于临界状态的物质气液不分，这时Vm（g）=Vm（l）。 2、在正常沸点时，液相苯和气相苯的化学势相等。 3、绝热过程都是等熵过程。 4、等温等压下的聚合反应若能自发进行，则一定是放热反应。 5、气体的标准态是在标准压力下具有理想气体性质的纯气体。 6、液体水在等温等压下可逆变为水蒸气，因温度不变，所以U也不变。7、当H=Qp时，Qp就是状态函数。 8、P1V1r =P2V2r只适用于理想气体可逆过程。 9、绝热恒容过程，系统的H=0。 10、拉乌尔定律对理想液态混合物中任一组分都适用。 11、理想气体分子之间无相互作用力，分子本身不占有体积。 12、在正常沸点时，液相苯和气相苯的摩尔自由能相等。 13、绝热过程是等温过程。 14、等温等压下的聚合反应若能自发进行，则一定是放热反应。 15、气体的标准态是在标准压力下具有理想气体性质的纯气体。 16、液体水在等温等压下可逆变为水蒸气，因温度不变，所以U也不变。17、当U=Qv时，Qv就是状态函数。 18、P1V1r =P2V2r只适用于理想气体可逆过程。 19、功可全部转化为热，但热不能全部转化功。 20、拉乌尔定律对理想液态混合物中任一组分都适用。 0721、液体水在等温等压下可逆变为水蒸气，因温度不变，所以U也不变。 22、凡自发过程都要对外做功。 装 订 线23、 绝热恒容过程，系统的H=0。 24、理想液态混合物中各组分的分子间相互作用力完全相等。 25、催化剂能改变一反应的平衡常数。 26、只有基元反应的级数才是正整数。 27、阿累尼乌斯活化能与温度有关。 28、体系温度越高，其热能越大。 29、1mol液态水在等温等压下可逆变为冰，过程的G为零。 30、绝热过程是等温过程。 31、标准氢电极的电极电势为零是人为规定的。 装 订 线 32、r值仅取决于离子强度的大小。 33、质量作用定律只适用于基元反应。 34、测量出来的电池电动势E有可能是负的。 35、体系某状态函数变化决不会影响其它状态函数。 36、催化剂能缩短化学反应达到平衡的时间。37、恒温恒压下化学反应的熵变38、当气液二相平衡时，同一温度气相中含易挥发的物质组成液相组成。39、E是所有参加反应的物质的活度都等于1时的电池电动势，称为标准电动势40、二组分液态完全不互溶系统，液面上的总蒸气压等于两纯组分饱和蒸气压之和41、二组分液态完全不互溶系统，沸点恒低于任一组分的沸点42、符合质量作用定律的反应方程均为基元反应43、反应级数n可以是简单的级数0，1，2，3级，也可以是分数或负数44、一级反应，半衰期是一个与反应物起始浓度无关的常数 45、E与参加反应的物质的活度、温度、E有关系46、E是强度量47、对峙反应的特点：正、逆速率系数之比等于平衡常数K=k1/k-148、几个平行反应的活化能往往不同，温度升高有利于活化能大的反应；温度降低则有利于活化能小的反应。49、电导测定用高频交流电源50、D-H公式只适用于强电解质的稀溶液；51、不同价型电解质， g (低价型) g (高价型) 52、纯组分的偏摩尔量等于其摩尔量。53、纯物质的化学势即为其摩尔吉布斯函数54、物质总是从其化学势高的相向化学势低的相迁移，这一过程将持续至物质迁移达平衡时为止，此时系统中每个组分在其所处的相中的化学势相等。55、在高、低温热源间工作的所有可逆热机,其热机效率必然相等,与工作物质及其变化的类型无关56任意可逆循环的热温商之和为零57、同分异构体，对称性越高，熵值越小58、在恒温、恒容的条件下，增加反应物的量，无论是单独增加一种还是同时增加两种，都是会使平衡向右移动，对产物的生成有利59、在恒温、恒压条件下，加入反应物却不一定总使平衡向右移动，反应物A与B的起始摩尔配比会对平衡移动产生影响60、系统在一可逆过程中熵值不变61、一定温度下，由正向或逆向反应的平衡组成所测得的平衡常数应相等62、任何情况下，平衡产率均小于平衡转化率二、选择填空1、真实气体在（ ）的条件下，其行为与理想气体相近。A 高温高压；B 低温低压； C 低温高压；D 高温低压；2、以下说法正确的是（ ）A 功、热、内能都是能量，它们都是体系的性质；B 体系温度越高，其热能越大； C 绝热过程，环境对体系做功，体系内能增大；D 体系对环境做功，体系的功减少。3、以下说法不正确的是（ ）A 自发过程必然是不可逆过程；B 不可逆过程不全都是自发过程；C 凡自发过程都要对外做功； D凡反自发过程都要消耗外功。4、真实气体经节流膨胀过程后，其（ ）A H=0 ，B G=0 C U=0D S=05、被绝热材料包围的房间内放有一电冰箱，将电冰箱门打开的同时向冰箱供给电能而使其运行。室内的温度将（ ）A 逐渐降低； B 逐渐升高； C不变； D无法确定。6、有关状态函数的描述，不正确的是（ ）A 状态函数是单值函数；B状态函数改变值只由始态和终态决定而与具体途径无关；C 状态函数的微小变化是全微分；D体系某状态函数变化决不会影响其它状态函数。7、下列全是状态函数的是（ ）A： H、U、Q、S ； B： G、A、V、T；C： P、A、H、QV；D： U、H、T、Cpm。8、有关理想液态混合物的正确描述是（ ）A 理想液态混合物分子间无相互作用；B理想液态混合物中各组分的化学势都相等；C 组分形成理想液态混合物时，体系某些热力学量改变是随组分浓度而变，与本性无关；D 理想液态混合物中各组分的分子间相互作用力完全相等。9、当把少量的蔗糖放入适量的水中时，会出现（ ）A溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压高；B溶液的沸点比纯溶剂的沸点低；C溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点高；D溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压低。10、和压强有关的平衡常数是（ ）A Kp； B K0；C Kx ； D K0f11、注射器筒中有NO2和N2O4的混合气体，2NO2（棕色） N2O4（无色），当活塞快速推进时，观察到的现象是（ ）A 棕色消失成无色；B 棕色逐渐变浅；C 棕色先加深后变浅；D 棕色越来越深。12、有关催化剂不正确的概念是（ ）A 催化剂能缩短化学反应达到平衡的时间；B 催化剂参与了化学反应；C 催化剂能改变一反应的平衡常数；D 催化剂只能使反应速度加快。13、在一定T、P下，任何气体在固体表面上吸附过程的H必然是（ ）A 0，B =0，C 0， D 无法确定。14、H+和OH的迁移率比其它离子都大的多，其原因是（ ）A 是由电离而产生的；B H+的体积特别小； C 以水化离子存在； D 氢键作用造成链传递方式。15、以下是标准氢电极的说法，正确的是（ ）A 只能作负极； B 标准氢电极的电极电势为零是人为规定的；C Pt|（H2/ H+）是标准氢电极；D Pt|（H2/OH）是标准氢电极；16、以下说法正确的是（ ）A 反应级数是微观量；B 写出反应方程式就可以知道反应总级数；C 只有基元反应的级数才是正整数；D 总级数为零的零级反应一定不是基元反应。 17、298K时，对0.5mol dm-3KCl溶液加水稀释，则溶液电导率与摩尔电导率m值变化为（ ） A 及m均增大；B 及m均降低；C 降低m增大；D 增大m降低。 18、反应aA=eE的速率之间的关系是（ ） A (1/a)(dCA/dt) = (1/e)(dCE/dt) B - (dCA/dt) = (dCE/dt) C - e (dCA/dt) = a (dCE/dt) D (a/e)(dCA/dt) = (dCE/dt)1、定温下，各电极的标准电极电势是电极（ ）电势A 绝对； B 反应各物质活度均为1时与标准氢电极相比的；C与标准氢电极相比的；D 以上三种说法皆不正确。19、气体在固体表面上的吸附如果是物理吸附，其吸附的特点是（ ）A 吸附力是范德华力； B 有选择性反应；C 覆盖层是单分子层；D 吸附速率较慢。20、对2 H2+O2=2 H2O反应，反应进度=1mol是表示（ ）A 有1molH2O生成；B 完成了1单位的化学反应；C完成了2单位的化学反应 D 指单位时间内生成1mol的H2O21、对平均活度系数r，理解正确的是（ ）A r值仅取决于离子强度的大小； B 弱电解质溶液r小于1； C 强电解质溶液r大于1； D 当浓度趋向于0时，r趋向于1。22、定温定压的氧化塔中，进行2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应，此时若加入定量的氮气，则会改变的量是（ ）A Kp；B K0； C Kx； D rG0m 。23、下列各式可能为基元反应的是（ ）ACH3CHO=CH4+CO r=kC2(CH3CHO)；B 2NO+2H2=N2+H2O r=kC2(NO)C(H2)；C H2+2I=2HI r=kC2 (I)C (H2)； D CO+NO2=CO2+NO r=KC (NO2)。24、有关离子迁移数的说法，正确的是（ ）A ti是i离子传递电量与总电量的比值；B 溶液呈电中性，故t+=t-C 浓度一定时，同种离子的迁移数一定相等； D 温度一定时，同种离子的迁移数一定相等；25、以下说法不正确的是（ ）A 自发过程必然是不可逆过程；B 不可逆过程不全都是自发过程；C 凡自发过程都要对外做功； D凡反自发过程都要消耗外功。26、判断过程自发与否的是（ ）A S体系， B H， C U，D S体系+S环境27、1mol液态水在等温等压下可逆变为冰，过程的G（ ）A 小与零； B 等与零； C大与零； D不能判断。28、在一定T、P下真实气体的Vm大于理想气体的Vm，则该气体的压缩因子Z（ ）A 1 ； B =1 ； C 1 ； B =1 ； C WS ( ) （b） WSWT ( )（c） WT=WS ( ) （d）无确定关系 （ ）四、回答问题1、可逆电池必须具备的条件1）电池在放电时所进行的反应与充电时的反应必须互为逆反应2）根据热力学可逆过程的概念，只有当电池充电或放电时E 与 E 外只差一个无限小即E 外=EdE，使电流为无限小，因此不会有电能不可逆的转化为热能现象发生，方符合可逆过程的条件。2、液体接界电势，如何消除3、第二类导体的导电机理4、科尔劳施离子独立运动定律在无限稀释的溶液中，离子彼此独立运动，互不影响，无限稀释电解质的摩尔电导率等于无限稀释阴、阳离子的摩尔电导率之和5、离子氛中心离子好象是被一层异号电荷包围着，这层异号电荷的总电荷在数值上等于中心离子的电荷，统计的看，这层异号电荷是球形对称的，这层电荷所构成的球体称为离子氛6、基元反应反应物微粒经碰撞直接生成产物7、反应速率随温度的变化通常有的五种类型8、活化分子；阿仑尼乌斯活化能每摩尔活化分子的平均能量与每摩尔普通分子的平均能量之差值，称为活化能9、催化剂的基本特征参与了反应，缩短达平衡的时间，改变了活化能。不改变反应热，不改变平衡常数，有选择性10、多相催化反应的一般步骤1）反应物由气体主体向催化剂的外表面扩散；2）反应物由外表面向内表面扩散；3）反应物吸附在表面上；4）反应物在表面上进行化学反应，生成产物；5）产物从表面上解析吸；6）产物由内表面向外表面扩散；7）产物由外表面向气体主体扩散11、理想（实际）气体的化学势表达式uB= uB+RTlnaB12、理想（实际）液态混合物中各组分的化学势表达式13、稀溶液的依数性14、Carnot 定理15、封闭体系无非体积功热力学基本方程16、可逆过程17、朗缪尔单分子层吸附理论的基本假设1）单分子层吸附，2）固体表面是均匀的，3）被吸附固体表面上的分子相互之间无作用力，4）吸附平衡是动态平衡18、水的冰点与三相点的差别三相点组成：冰水蒸气纯水 P= 610.62 Pa T= 273.16 K F=0 冰点组成：液相 水溶液：水中溶有气体 气相 空气 固相 冰 P=101.325KPa T=273.15K F2-3+21 冰点可因压力改变而改变19、某热力学体系的状态函数变了，其状态是否一定发生了变化？反之，状态变了，其状态函数是否全都发生变化？体系的不同状态，是否可以用某一相同的状态函数值表示？是，不一定，不可以 20、是状态函数吗？成立的条件是什么？ 系统不做非体积功恒压过程21、证明在PV图上可逆绝热线的比可逆恒温线陡22、温度、压力及加入惰气对气相化学平衡有何影响23、具有最高恒沸点的二组分真实液态混合物（A和B），经精馏产物为何？经精馏能否将两组份完全分开？24、指出下列平衡系统中的物种数S，组分数C，相数P，自由度F（7分）CaCO3(S)与其分解产物CaO(S)和CO2 (g)成平衡S=3，C=2，P=3，F=125、摩尔电导率在相距为单位距离的两个平行板电极之间，放置含有1 mol电解质的溶液，这时溶液所具有的电导称为摩尔电导率m 26、解释当浓度降低时，电解质溶液的摩尔电导率必定升高。由于溶液中导电物质的量已给定，都为1mol，所以，当浓度降低时，粒子之间相互作用减弱，正、负离子迁移速率加快，溶液的摩尔电导率必定升高。27、质量作用定律28、气体反应的简单碰撞理论基本假设：(1) 分子为硬球，两球接触前无相互作用；(2) 分子 A 和分子 B 要发生反应，它们间必须发生碰撞；(3) 只有那些沿两碰撞分子中心连线的相对动能超过某一阈值 ec 的碰撞才能发生反应。(4) 反应过程中，分子速率始终满足玻尔兹曼平衡分布。29、第二类导体的特点 A.正、负离子作定向移动而导电B.导电过程中有化学反应发生C.温度升高，电阻下降D.导电总量分别由正、负离子分担30、1923年，Debye-Hckel提出了他们的强电解质理论，该理论的几点假设为： 1、 强电解质在溶液中全部解离； 2、离子间的相互作用主要是静电库仑力； 3、 每一个离子都处在异号电荷所形成的离子氛的包围中。31、理想液态混合物任一组分在全部组成范围内都符合拉乌尔定律的液态混合物称为理想液态混合物，简称为理想混合物。32、熵增原理在绝热过程中熵不可能减少33、偏摩尔量的定义式34、化学势的物理意义35、化学平衡、相平衡的条件36、使用Raoult定律时的几点注意: Raoult定律适用于稀溶液中的溶剂，也适用于理想液态混合物(后述); 若溶剂分子在稀溶液中发生缔合现象，其摩尔质量仍用气态分子的摩尔质量; 对稀溶液来说，溶液越稀，Raoult定律符合得越精确; 不沦溶质是否挥发，Raoult均适用口37、使用Henry定律应注意:Henry定律只适用于稀溶液中的溶质;Henry定律表示式中，P、为液面上B气体的分压，若溶液中溶有多种气体，在总压不大时，Henry定律分别适用于每一种气体，忽略各气体间的相互作用; 溶质B在气相和在溶液中的分子状态必须相同，如HCl在气相为H CI分子，在水溶液中电离为H!和C1，此种情况Henry定律不适用; 溶液浓度愈稀，溶质对Henry定律符合得愈好。对气体溶质，升高温度或降低压力，降低了溶解度，能更好服从Henry定律。38、.亨利定律的适用范围（ 1） 稀溶液；（2） 溶质在气相中和在溶液相中的分子状态必须相同。39、为什么沸点升高公式在使用时要求溶质必须是非挥发性的？40、热力学第二定律的适用范围(1)热力学第二定律是宏观规律，对少量分子组成的微观系统是不适用的。(2)热力学第二定律适用于“绝热系统”或“孤立系统”，对于生命体(开放系统)是不适用的。(3)热力学第二定律是建筑在有限的空间和时间所观察到的现象上，不能被外推应用于整个宇宙。41、基尔霍夫方程42、什么叫液体接界电势，它是怎样产生的，如何消除？43、什么叫分解电压，它在数值上与理论分解电压有何不同？三、计算1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求（1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度；（2）该溶液的凝固点降低值；（3）在大气压力下，该溶液的沸点升高值已知Kf =1.86K mol1Kg1 , Kb =0.513K mol1Kg1 ，vapH0m=40662J mol12、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g)，在2000K时，已知K0=1.551071、计算H2和O2分压各为1.0010 4 Pa,水蒸气分压为1.00105 Pa的混合气体中，进行上述反应的rGm，并判断反应自发进行的方向。2、当H2和O2分压仍然分别为1.0010 4 Pa时。欲使反应不能正向自发进行，水蒸气分压最少需多大？装 订 线 rGm=-1.6105Jmol1；正向自发；P（H2O）=1.24107Pa。在真空的容器中放入固态的NH4HS，于250C下分解为NH3（g）与H2S（g），平衡时容器内的压力为66.6kPa 。（1）当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa的 H2S（g），求平衡时容器内的压力；（2）容器中已有6.666kPa的NH3（g），问需加多大压力的H2S（g），才能形成NH4HS固体。 1）77.7kPa 2）P（H2S）大于166kPa。 4、已知250C时0(Fe3+/ Fe) =-0.036V，0(Fe3+/ Fe2+) =-0.770V求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势0(Fe2+/ Fe)。 答案: 0(Fe2+/ Fe)= -0.439V5、0.01mol dm-3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1.6210-3S m2 mol1，无限稀释时的摩尔电导率为39.0710-3S m2 mol1计算（1）醋酸水溶液在250C，0.01mol dm-3时的pH值。 （2）250C，0.001mol dm-3 醋酸水溶液的摩尔电导率和pH值。答案:（1）pH=3.38；（2）摩尔电导率=0.52010-3S m2 mol1 pH=2.886、溴乙烷分解反应的活化能为229.3KJ mol1，650K时的速率常数k=2.1410-4S-1，求：（1）该反应在679K条件下完成80%所需时间。 （2）该反应在679K时的半衰期。 答案: k=1.3110-3S-1；t=1.23103S, t1/2=529S。7、环氧乙烷在3800C时的反应是一级反应，其半衰期为363min，反应的活化能为217.57KJ mol1，欲使该反应在15min內完成75%，问将反应温度应控制在多少度。答案: K1=1.91*103 min1 ，K2=9.24*102 min1T 2=723.2Kt1/2=7.5 min8、250C时，电池（Pt）H2（1P0）HCl（b=0.1molKg1）AgClAg(s)，其电池动势E=0.3524V，求该HCl溶液中的离子平均活度系数r 。（0Ag/ AgCl =0.2224V）答案:r=0.7969、250C时氯化银饱和水溶液的电导率为3.41*10-4 S m-1。已知同温下配制此溶液所用的水的电导率为1.60*10-4 S m-1， 银离子的极限摩尔电导率为61.92*10-4 S m2 mol1, 氯离子的极限摩尔电导率为76.34*10-4 S m2 mol1 。计算250C时氯化银的溶解度和溶度积。c=0.01309mol/m3；Ksp=(0.01309 mol/m3)210、200C时HCl溶于苯中达平衡。气相中HCl的分压为101.325KPa时，溶液中HCl的摩尔分数为0.0425。已知200C时苯的饱和蒸气压为10.0KPa，若200C时HCl和苯蒸气总压为101.325KPa，求100g苯中溶解多少克HCl，11、已知水在1000C时的饱和蒸气压为101.325KPa，气化热为2260Jg1 。试求：（1）水在950C时饱和蒸气压；（2）水在110 .00KPa时的沸点。 12、800C时纯苯的蒸气压为100KPa，纯甲苯的蒸气压为38.7KPa。两液体可形成理想液态混合物。若有苯-甲苯的气-液平衡混合物，800C时气相中苯的摩尔分数y（苯）=0.300，求液相中苯和甲苯的摩尔分数。答案:x（苯）=0.142，x（甲苯）=0.858。 13、已知醋酸酐的分解反应为一级反应，其速度常数K（S-1 ）与温度T(K)具有关系式 ,试问（1）欲使此反应在10分钟内转化率达到90%温度应控制多少度？ （2）求该温度下的速度常数K（S-1 ）。（3）求该温度下的半衰期。（4）求该反应的活化能。答案: (1)T=522K（2）K=3.8410-3S1（3）t1/2=182S（4）Ea=144.3KJ mol1 14、00C时某有机酸在水和乙醚中的分配系数为0.4。今有该有机酸5g溶于100cm3水中形成的溶液。（1）若用40 cm3乙醚一次萃取（所用乙醚已事先被水饱和，因此萃取时不会有水溶于乙醚）求水中还剩下多少有机酸？（2）将40 cm3乙醚分为两份，每次用20 cm3乙醚萃取，连续萃取两次，问水中还剩下多少有机酸？答案：(1) W1=2.5g；（2）W2=2.25g。装 订 线15、（9分）250C时，电池：Ag| AgCl (s)|HCl(b)| Cl2(g，100KPa)|Pt的电动势E=1.136V，电动势温度系数(E/T)P=-5.9510-4V K-1。电池反应为： Ag+ 1/2 Cl2(g，100KPa)= AgCl (s) 计算250C时该反应的rHm、rSm、rGm,以及电池恒温可逆放电时该反应过程的Qr.m。16、某金属钚的同位素进行放射，14d后，同位素活性下降了6.85%。试求该同位素的：(1) 蜕变常数，(2) 半衰期，(3) 分解掉90%所需时间。17、乙烷可按下式脱氢：CH3CH3（g）CH2CH2（g）+H2（g）(设反应的rCp=0)试计算（1）在标准压力及298K时，求该反应的 rH0m；rG0m；rS0m；K0（298K）；（2）在标准压力及1000K时，求该反应的K0（2000K）；乙烷的平衡转化率是多少？热力学数据（298K）：fH0m/( KJmol1)fG0m/( KJmol1)S0m/( JK1mol1)CH3CH3 (g)-84.67-32.886229.49CH2CH2 (g)52.29268.178219.45H2 (g)00130.587rH0m=136.96 KJmol1；rG0m=101.06 KJmol1；rS0m=120.55 JK1mol1。 K0（298K）=1.9310-18；K0（2000K）=0.138；=34.9%；18、（11分）共 4 页，第 4 页一般化学反应的活化能在40400kJ mol-1范围内，多数在50250 kJ mol-1之间(1)若活化能为100 kJ mol-1，试估算温度由300K上升10K、由400K上升10K时，速率常数k各增至多少倍。设指前因子A相同。(2)若活化能为150 kJ mol-1，作同样的计算。(3)将计算结果加以对比，并说明原因。 （1）、K310K/ K300K =3.64；K410K/ K400K =2.08； （2）、K310K/ K300K =6.96；K410K/ K400K =3.00； （3）、lnk与T2成反比；活化能高的反应对温度更敏感一些19、（10分）250C时有两种溶液(1)：a(Sn2+)=1.0, a(Pb2+)=1.0； (2)：a(Sn2+)=1.0， a(Pb2+)=0.1,当将金属Pb放入溶液时，能否从溶液中置换出金属Sn。已知0（Sn 2+| Sn）=-0.136V, 0（Pb2+| Pb）=-0.126V。rGm0，不可以；rGm0，可以。20、（17分）固态氨的饱和蒸气压为：lnP=3754/T + 27.92液态氨的饱和蒸气压为：lnP=3063/T + 24.38其中P的单位是Pa，试求：（1）氨的三相点的温度和压强； （2）三相点时的升华热、蒸发热、熔化热是多少？（1）、subHm =31.2KJmol1；vapHm =25.47KJmol1；fusHm =5.75KJmol1；（2）、P=5934Pa, T=195.2K。21、（18分）电池Pt|H2(101.325kPa)|HCl(0.1mol kg-1)|Hg2Cl2(s)|Hg)电动势E与温度T的关系为E/V=0.0694+1.88110-3T/K-2.910-6 (T/K)2（1）写出电池反应 （2）计算250C时该反应的rHm、rSm、rGm,以及电池恒温可逆放电时该反应过程的Qr.m。rHm=-31.57KJmol1；rGm=-35.93KJmol1；rSm=14.64 JK1mol1。 Qr.m=4.365KJmol1；22、（18分）装 订 线在1000C下，下列反应的K8.110-9，rS125.6JK1 mol1，计算：COCl2(g)CO (g)+ Cl2(g)(1) 1000C,总压为200KPa时COCl2的解离度；(2） 1000C下上述反应的rHm(3） 总压为200KPa，COCl2解离度为0.1%时的温度。设rCpm0。6.3710-5，105 KJmol1；446K；23、（10分）将氨基甲酸铵放在一抽空的容器中，并按下式分解： NH2COONH4（s）=2NH3（g）+CO2（g）在20.80C达到平衡时，容器内压力为8.825 KPa。 在另一次实验中，温度不变，先通入氨气，使氨的起始压力为12.443 KPa，再加入氨基甲酸铵使之分解。若平衡时尚有过量固体氨基甲酸铵存在，求平衡时各气体的分压及总压。答案: P（CO2）=0.554KPa；P（NH3）=13.551KPa；P（总）=14.105KPa；
展开阅读全文