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一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。 （） 2、Q 和 W 不是体系的性质，与过程有关，所以 Q+W 也由过程决定。 （） 3、焓的定义式 H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有 焓变。 （） 4、焓的增加量 H 等于该过程中体系从环境吸收的热量。 （） 5、一个绝热过程 Q=0，但体系的 T 不一定为零。 （） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。 （） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程 Q、W、U 及 H 是相等的。 （） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。 （） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。 （） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。 （） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。 （） 12、在孤立体系中，一自发过程由 A B,但体系永远回不到原来状态。 （） 13、绝热过程 Q=0，而 ,所以 dS=0。 （）TQdS 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。 （） 15、绝热过程 Q=0，而 H=Q，因此 H=0 。 （） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。 （） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系） ，该过程 W0， U0。 （） 18、体系经过一不可逆循环过程，其 0。 （）体S 19、对于气态物质，C p-CV=nR。 （） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真 空膨胀，此时 Q=0，所以 S=0 。 （） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物 体。 （） 22、处于两相平衡的 1molH2O（l）和 1molH2O（ g） ，由于两相物质的温度和 压力相等，因此在相变过程中 U=0，H=0。 （） 23、在标准压力下加热某物质，温度由 T1 上升到 T2，则该物质吸收的热量为 ，在此条件下应存在 H=Q 的关系。 （）21TpdCQ 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，内壁有 电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程 Qp=H ，又 因为是绝热体系 Qp=0，所以 H=0。 （） 25、体系从状态 变化到状态，若 T=0 ，则 Q=0，无热量交换。 （） 26、公式 只适用于可逆过程。 VdSTdG （ ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。 （ ） 28、封闭体系中，由状态 1 经定温、定压过程变化到状态 2，非体积功 ,0W 且有 和 ，则此变化过程一定能发生。 GW 0 （ ） 29、根据热力学第二定律 ,能得出 ，从而得到TQSTQGp .。 THp （ ） 30、只有可逆过程的 才可以直接计算。 G （ ） 31、凡是自由能降低的过程一定都是自发过程。 （ ） 32、只做体积功的封闭体系， 的值一定大于零。 Tp （ ） 33、偏摩尔量就是化学势。 （ ） 34、在一个多组分溶液中，只有溶质才有偏摩尔量。 （ ） 35、两组分混合成溶液时，没有热效应产生，此时形成的溶液为理想溶液。 （ ） 36、拉乌尔定律和亨利定律既适用于理想溶液，也适用于稀溶液。 （ ） 37、偏摩尔量因为与浓度有关，所以它不是一个强度性质。 （ ） 38、化学势的判据就是吉布斯自由能判据。 （ ） 39、自由能 G 是一个状态函数，从始态 到终态，不管经历何途径， 总是 G 一定的。 （ ） 40、定温定压及 时，化学反应达平衡，反应的化学势之和等于产物的化0W 学势之和。 （ ） 41、偏摩尔量是容量性质，它不仅与体系的 T、 p 有关，还与组成有关。 （） 42、在定温定压下，任一组分在全部浓度范围内都符合亨利定律的溶液，称为 理想溶液。 （） 43、定温定压的可逆过程，体系的吉布斯自由能的减少等于体系对外所做的最 大非体积功。 44、可逆过程中，体系对环境做功最大，而环境对体系做功最小。 （） 45、理想气体绝热恒外压膨胀时，其温度将升高。 （） 46、不可逆过程的熵变是不可求的。 （） 47、热不可能从低温物体传向高温物体。 （） 48、单组分体系的偏摩尔量即为摩尔量。 49、热力学温度为 0 度时，任何纯物质的熵值都等于 0。 50、理想溶液混合前后，熵变为 0。 （） 51、根据定义，所有体系的广度性质都有加和性质。 （） 52、可以用体系的熵变与热温商的大小关系判断任意过程的自发性。 53、绝热过程 Q=0，由于 ，所以 dS=0。 （）TQdS 54、在定温定压下，CO 2 由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO 2 的热 力学能和焓也 不变。 ( ) 55、25时 H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于 25时 H2O(g)的标准摩尔生成焓。 （ ） 56、稳定态单质的 fHm (800K)=0 。 ( ) 70、 临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。 ( ) 71、可逆的化学反应就是可逆过程。 ( ) 72、 Q 和 W 不是体系的性质，与过程有关，所以 Q + W 也由过程决定。 ( ) 73、焓的定义式 H = U + pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才 有焓变。( ) 74、焓的增加量 H 等于该过程中体系从环境吸收的热量。 ( ) 75、一个绝热过程 Q = 0，但体系的 T 不一定为零。 ( ) 76、对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。 ( ) 77、某理想气体从始态经定温和定容两过程达终态，这两过程的 Q、 W、 U 及 H 是相等 的( ) 78、任何物质的熵值是不可能为负值和零的。 ( ) 79、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。 ( ) 80、不可逆过程的熵变是不可求的。 ( ) 81、某一过程的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。 ( ) 82、在孤立体系中，一自发过程由 AB，但体系永远回不到原来状态。 ( ) 83、绝热过程 Q = 0，即 ，所以 dS = 0。 ( ) 84、可以用一过程的熵变与热温熵的大小关系判断其自发性。 ( ) 85、绝热过程 Q = 0，而由于 H = Q，因而 H 等于零。 ( ) 86、按 Clausius 不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。 ( ) 87、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气 (以水和水蒸气为体系)，该过程 W0， U0 。 ( ) 88、体系经过一不可逆循环过程，其 S 体 0。 ( ) 89、对于气态物质， Cp CV = nR。 ( ) 90、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真 空膨胀，此时 Q = 0，所以 S=0。 91、克拉佩龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。 （ ） 92、克克方程比克拉佩龙方程的精确度高。( ) 93、 一定温度下的乙醇水溶液，可应用克克方程式计算其饱和蒸气压。 （ ） 1-2 选择题 1、273K， 时，冰融化为水的过程中，下列关系是正确的有（B）p A. B. C. D.0WpQH00U 2、体系接受环境做功为 160J，热力学能增加了 200J，则体系（A ） A.吸收热量 40J B.吸收热量 360J C.放出热量 40J D.放出热量 360J 3、在一绝热箱内，一电阻丝浸入水中，通以电流。若以水和电阻丝为体系，其 余为环境，则（C） A. B.0,0UWQ0,0UWQ C. D. 4、任一体系经一循环过程回到始态，则不一定为零的是（D ） A. B. C. D.GSQ 5、对一理想气体，下列关系式不正确的是（A） A. B.0pTU0TVH C. D.0TpH0TpU 6、当热力学第一定律写成 时，它适用于（C）dVQ A.理想气体的可逆过程 B.封闭体系的任一过程 C.封闭体系只做体积功过程 D.封闭体系的定压过程 7、在一绝热刚壁体系内，发生一化学反应，温度从 ，压力由 ，21T21p 则（D） A. B.0,0UWQ0,0UW C. D. Q 8、理想气体定温定压混合过程中，下列体系的性质不正确的是（C ） A. B. C. D.0S0H0G0 9、任意的可逆循环过程，体系的熵变（A） A.一定为零 B.一定大于零 C.一定为负 D.是温度的函数 10、一封闭体系从 变化时，经历可逆 R 和不可逆 IR 途径，则（B）BA A. B. C. D.IRQTQdSIRIWTQIR 11、理想气体自由膨胀过程中（D） A. B.0,0HUW0,0HU C. D. Q 12、 和 在绝热定容的体系中生成水，则（D）2HO A. B.0,0孤SQ0,0W C. D.孤U孤S 13、理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有（A ） A. B. C. D.0体S00Q0H 14、当理想气体反抗一定外压做绝热膨胀时，则（D ） A.焓总是不变的 B.热力学能总是不变的 C.焓总是增加的 D.热力学能总是减小的 15、环境的熵变等于（B、C） A. B. C. D.环 体TQ环 体TQ环 环T环 环TQ 16、在孤立体系中进行的变化，其 和 的值一定是（D ）UH A. B.0,HU0, C. D.0,HU不 能 确 定HU,0 17、某体系经过不可逆循环后，错误的答案是（A ） A. B. C. D.QS 0 18、C 6H6(l)在刚性绝热容器中燃烧，则（D） A. B.0,0U,0WHU C. D. 0 19 、下列化学势是偏摩尔量的是（ B ） A. B. C. D.ZnVTBF,ZnpTG,ZnVSB,ZnpSB, 20、在 ， ，1mol 过冷的水结成冰时，下述表示正确的是（ C ）10p A. B.0, 孤环体 ， SSG 0,0, 孤环体 ，G C. D.孤环体 ， 孤环体 ， SS 21、下述化学势的公式中，不正确的是（ D ） A. B.BBZnpT, mBpT, C. D.mTV, ZnBU, 22、在 373.15K，101.325Pa， 与 的关系是（ B ）)(2lOH)(2g A. B.)()(22gOHl )()(22gOHl C. D.无法确定)()(22l 23、 制作膨胀功的封闭体系， 的值（ pTG B ） A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.无法确定 24、 某一过程 ，应满足的条件是（ 0 D ） A.任意的可逆过程 B.定温定压且只做体积中的过程 C.定温定容且只做体积功的可逆过程 D.定温定压且只做体积功的可逆过程 25、1mol 理想气体经一定温可逆膨胀过程，则（ A ） A. B. C. D.无法确定FGFGF 26、纯液体在正常相变点凝固，则下列量减少的是（ A ） A.S B.G C.蒸汽压 D.凝固热 27、 右图中哪一点是稀溶液溶质的标准态的 点（ B ） A.a 点 B.b 点 C.c 点 D.d 点 28、在 下，当过冷水蒸气凝结为同温度的水，在该过程中正、负p 号无法确定的是（ D ） A. B. C. D.GSHU 29、 实际气体的化学势表达式为 ，其中标准态pfRTln)( 化学势为（ A ） A.逸度 的实际气体的化学势f B.压力 的实际气体的化学势p C.压力 的理想气体的化学势 D.逸度 的理想气体的化学势f 30、 理想气体的不可逆循环， ( B )G A. B. C. D.无法确定000 31、在 两相中含 A、B 两种物质，当达平衡时，正确的是（ B ）, A. B. C. D.BABAA 32、 多组分体系中，物质 B 的化学势随压力 的变化率，即 的值（ A ）)(,BZnTp A. B. C. D.无法确定000 33、 、标准压力下，1mol 过冷水蒸汽凝集成冰，则体系、环境及总的熵1 变为（ B ） A. B.,univsursySS 0,univsursySS C. D.00isrs 0isrs 34、 p-V 图上，1mol 单原子理想气体，由状 态 A 变到状态 B， 错误的是（ B ） A. B. QUQH C. D.0S0U 35、 体系经不可逆过程，下列物理量一定大 于零的是（ C ） A. B. C. D.UH总SG 36、 一个很大的恒温箱放着一段电阻丝，短 时通电后，电阻丝的熵变（ D ） A. B. C. D.无法确定000 37、 热力学的基本方程 可VdpSTd 使用与下列哪一过程（ B ） A.298K，标准压力的水蒸发的过程 B.理想气体向真空膨胀 C.电解水制备氢气 D.合成氨反应未达平衡 38、 温度为 T 时，纯液体 A 的饱和蒸汽压 为 ，化学势为 ，在 1 时，凝固点为 ，向 A 溶液中加入少量溶质*Ap*Ap0f 形成稀溶液，该溶质是不挥发的，则 、 、 的关系是（ D ）Af A. B.ffAT0,*, ffATp0,*, C. D.ffp, ff, 39 下列性质不符合理想溶液通性的是： ( D ) A. mixV0 B. mixS 0 C. mixG 0 40、从 A 态到 B 态经不可逆过程 S 体 是： ( D ) A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.无法确定 41、常压下-10过冷水变成 -10的冰，在此过程中，体系的 G 与 H 如何变 化： ( D ) A. G0 B. G0，H0 C. G=0，H=0 D. G0，H 0 54. 关于焓变，下列表述不正确的是 ( A ) A H = Q 适用于封闭体系等压只作功的过程 B 对于常压下的凝聚相，过程中H U C 对任何体系等压只作体积功的过程H =U W D 对实际气体的恒容过程H = U + Vp 55. 理想气体从 A 态到 B 态沿二条等温途径进行：（I）可逆；（II）不可逆。 则下列关系成立的是 ( A ) A B C D 56. 对封闭体系，当过程的始终态确定后，下列值中不能确定的是 ( D ) A 恒容、无其它功过程的 Q B 可逆过程的 W C 任意过程的 Q+ W D 绝热过程的 W 57. 已知反应 C（s）+O 2（g）CO 2（g）的 rHm (298K)0）的气体进行节流膨胀时 ( C ) A B C D 71. 硫酸和水在敞开容器中混合，放出大量热，并有部分水汽化。若始态和终 态均与环境处于热平衡，则 ( C ) A B C D 72. 关于热力学第二定律，下列说法不正确的是 ( D ) A 第二类永动机是不可能制造出来的 B 把热从低温物体传到高温物体，不引起其它变化是不可能的 C 一切实际过程都是热力学不可逆过程 D 功可以全部转化为热，但热一定不能全部转化为功 73. 体系从状态 A 变化到状态 B，有两条途径：I 为可逆途径，II 为不可逆途 径。以下关系中不正确的是 ( C ) A B C D 74、 在绝热封闭体系发生一过程中，体系的熵 ( D ) A 必增加 B 必减少 C 不变 D 不能减少 75. 1 mol 理想气体，从同一始态出发经绝热可逆压缩和绝热不可逆压缩到相 同压力的终态，终态的熵分别为 S1 和 S2，则两者关系为 ( B ) A S1= S2 B S1 S2 D S1S2 76. 理想气体在绝热可逆膨胀中,对体系的 H 和 S 下列表示正确的是( C ) A H 0, S 0 B H = 0, S = 0 C H 0, S = 0 D H 0 80. 已知金刚石和石墨的 Sm(298K)，分别为 0.244 JK-1mol-1和 5.696 JK- 1mol-1，V m分别为 3.414 cm3mol-1和 5.310 cm3mol-1，欲增加石墨转化为金 刚石的趋势，则应 ( D ) A 升高温度，降低压力 B 升高温度，增大压力 C 降低温度，降低压力 D 降低温度，增大压力 81. 某体系状态 A 径不可逆过程到状态 B，再经可逆过程回到状态 A，则体系的 G 和 S 满足下列关系中的哪一个 ( D ) A G 0, S 0 B G 0 B U0 CW mg (B) ml 0， mixG0 (B) mixV0， mixH0， mixS=0， mixG=0 (D) mixV0， mixH0， mixS0 134、 稀溶液的凝固点 Tf 与纯溶剂 Tf*的凝固点比较， Tf x(CH4，苯) ，(B) x(CH4，水) x(CH4，苯) (C)x(CH4，水) = x(CH4，苯) 137、在一定压力下，纯物质 A 的沸点、蒸气压和化学势分别为 Tb*、 pA*和 mA* ，加入少量不挥发性的溶质形成溶液之后分别变成 Tb、 pA 和 mA ，因此 有（ D ） (A) Tb* Tb， pA* pA， ,mA* mA (C) Tb* Tb， pA*mA (D) Tb* pA， ,mA* mA 138、已知环己烷、醋酸、萘、樟脑的凝固点降低系数 kf 分别是 20.2、9.3、6.9 及 139.7Kkg mol-1。今有一未知物能在上述四种溶剂着溶解，欲测定该未知 物的相对分子质量，最适宜的溶剂是（ B ） (A)萘 (B)樟脑 (C) 环己烷 (D)醋酸 140、在 20和大气压力下，用凝固点降低法测物质的相对分子质量。若所选 的纯溶剂是苯，其正常凝固点为 5.5，为使冷却过程在比较接近于平衡状态 的情况下进行，冷浴内的恒温介质比较合适的是（ A ） (A)冰-水 (B)冰-盐水 (C)干冰-丙酮 (D)液氨 141、 二组分理想液态混合物的蒸气总压（B ） (A)与溶液的组成无关 (B)介于两纯组分的蒸气压之间 (C) 大于任一纯组分的蒸气压 (D)小于任一纯组分的蒸气压 142、 A 和 B 两组分在定温定压下混和形成理想液态混合物时，则有：（A ） 。 （A） mixH=0 （B） mixS=0 （C） mixA=0 （D） mixG=0 143 、指出关于亨利定律的下列几点说明中，错误的是（B） (A)溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同 (B)溶质必须是非挥发性的 (C)温度愈高或压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确 (D)对于混合气体，在总压力不太大时，亨利定律能分别适用于每一种气体， 与其他气体的分压无关 144、40时，纯液体 A 的饱和蒸气压是纯液体 B 的两倍，组分 A 和 B 能构成理 想液态混合物。若平衡气相中组分 A 和 B 的摩尔分数相等，则平衡液相中组分 A 和 B 的摩尔分数之比 xA:xB=( A ) (A)1:2 (B) 2:1 (C)3:2 (D)4:3 145、组分 A 和 B 形成理想液态混合物。 已知在 100时纯组分 A 的蒸气压为 133.32kPa，纯组分 B 的蒸气压为 66.66kPa，当 A 和 B 的两组分液态混合物中 组分 A 的摩尔分数为 0.5 时，与液态混合物成平衡的蒸气中，组分 A 的摩尔分 数是（ C ） (A) 1 (B) 3/4 (C)2/3 (D) 1/2 146、在 25时，0.01moldm -3 糖水的渗透压力为 1, 0.01moldm3 食 盐水的渗透压为 2,则 ( C )。 (A) 1 2 (B) 1 2 (C) 1 2 (D) 无法比较 147、氯仿（1）和丙酮（2）形成非理想液态混合物，在 T 时，测得总蒸气压为 29 398Pa，蒸气中丙酮的摩尔分数 y2=0.818，而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压 为 29 571Pa，则在液相中氯仿的活度 a1 为 （ C ） (A) 0.500 (B) 0.823 (C)0.181 (D) 0.813 148、在一定温度、压力下，A 和 B 形成理想液态混合物，平衡时液相中的摩尔 分数 xA/ xB=5，与溶液成平衡的气相中 A 的摩尔分数 yA=0.5，则 A、B 的饱和 蒸气压之比为（ C ） (A) 5 (B) 1 (C)0.2 (D) 0.5 149下列化学势是偏摩尔量的是 B 。 A B. C D 。 150.在10， p 时，1mol 过冷的水结成冰时，下述表示正确的是 C 。 A G 0， S 体 0， S 环 0， S 孤 0； B G 0， S 体 0， S 环 0， S 孤 0； C G 0， S 体 0， S 环 0， S 孤 0； D G 0， S 体 0， S 环 0， S 孤 0。 151下述化学势的公式中，不正确的是 D 。 A ； B ； C ； D 。 152在 373.15K，10132Pa， 与 的关系是 B 。 A ； B = ； C ； D无法确定。 153只做膨胀功的封闭体系， 的值 B 。 A大于零； B小于零； C等于零； D无法确定。 154某一过程 G = 0,应满足的条件是 D 。 A任意的可逆过程； B定温定压且只做体积功的过程； C定温定容且只做体积功的可逆过程； D定温定压且只做体积功的可逆过程。 1551mol 理想气体经一定温可逆膨胀过程，则 D 。 A G = F B G F C G F D无法确定 156纯液体在正常相变点凝固，则下列量减小的是 A 。 A S ； B G ； C蒸汽压； D凝固热。 157图中 A 点是稀溶液溶质的标准态。 Aa 点； Bb 点； Cc 点； Dd 点。 158温度为 T 时，纯液体 A 的饱和蒸汽压为 pA*，化学势为 A*，在 1 p 时， 凝固点为 ，向 A 中加入少量溶质形成稀溶液，该溶质是不挥发的，则 pA、 A、 Tf的关系是 B 。 A pA* pA ， A* A ， Tf ； B pA* pA ， A* A ， Tf ； C pA* pA ， A* A ， Tf ； D pA* pA ， A* A ， Tf 。 159在 p 下，当过冷水蒸气凝结为同温度的水，在该过程中正、负号无法确 定的量是 D 。 A G B S C H D U 160实际气体的化学势表达式为 ，其中标准态化学势为 D 。 A逸度 f=p 的实际气体的化学势 B压力 p =p 的实际 气体的化学 C压力 p =p 的理想气体的化学势 D逸度 f=p 的理想 气体的化学势 161理想气体的不可逆循环， G B 。 A0 B=0 C0； D无法确定 162在 、 两相中含 A、B 两种物质，当达平衡时，正确的是 B 。 A B C 163多组分体系中，物质 B 的化学势随压力的变化率，即 的值 A 。 A0 B0 C=0 D无法确定 164，体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：参考答案: C (A) T，p，V，Q ； (B) m，Vm，Cp，V ； (C) T，p，V，n ； (D) T，p，U，W 。 165.1mol 单原子分子理想气体从 298 K，200.0 kPa 经历： 等温, 绝 热, 等压三条途径可逆膨胀,使体积增加到原来的 2 倍，所作的功分别为 W1,W2,W3，三者的关系是： ( ) 参考答案: D (A) |W1|W2|W3| (B) |W2|W1|W3| (C) |W3|W2|W1| (D) |W3|W1|W2| 166在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：参考 答案: C (A) Q 0，W 0，U 0 ； (B) Q = 0，W = 0， U 0 (B) U = 0 , H = 0 (C) U 0 , H H2 (B) H1= H2 (C) H1=H2 173. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT 进行计算的是：( ) 参考答案: C (A) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度 (C) 理想气体绝热可逆膨胀 (D) 量热弹中的燃烧过程 174下述说法中，哪一种正确：参考答案: A (A) 热容 C 不是状态函数； (B) 热容 C 与途径无关 ； (C) 恒压热容 Cp 不是状态函数； (D) 恒容热容 CV 不是状态函数 。 175. 1mol 单原子分子理想气体，从 273 K，202.65 kPa, 经 pT=常数 的可逆 途径压缩到 405.3 kPa 的终态，该气体的 U 为： ( ) 参考答案: D (A) 1702 J (B) -406.8 J (C) 406.8 J (D) -1702 J 176如图所示，理想气体由状态 1 变化到状态 2，则该过程的：参考答案: B (A) T2 T1 ，W 0，Q 0 。 177非理想气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述是正确的：参考答案: A (A) Q = 0，H = 0，p 0 ； (B) Q = 0，H 0，p 0，H = 0，p 0 ； (D) Q HgO cHm= 90.8 kJ/mol 因此 Zn+HgO - ZnO+Hg 的 rHm 是：参考答案: B (A) 442.2 kJ/mol (B) 260.7 kJ/mol (C) -62.3 kJ/mol (D) -442.2 kJ/mol 191. 下述说法正确的是： ( ) 参考答案: C (A) 水的生成热即是氧气的燃烧热 (B) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热 (C) 水的生成热即是氢气的燃烧热 (D) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热 192反应 C(金钢石) + (1/2)O2(g)CO(g) 的热效应为 ，问此 值为：参考 答案:D (A) CO(g) 的生成热 ； (B) C(金钢石)的燃烧热 ； (C) 碳的燃烧热； (D) 全不是 。 1-3 填空题 1、 一定量的理想气体由同一始态压缩至同一压力 p，定温压缩过程的终态体 积为 V，可逆绝热压缩过程的终态体积 V，则 V V。 （选择填 、= 、0 表示节流膨胀后温deT-J 度 节流膨胀前温度。 （第二空选答高于、低于或等于） 5、理想气体在定温条件下向真空膨胀， U 0, H 0,S 0。 （选择填, , 0, =0, 0, 、 0 0 xl Df = 1；x g x 6480时纯苯的蒸气压为 0.991 p ,纯甲苯的蒸气压为 0.382 p ,若有苯 甲苯气液平衡混合物在 80时气相中苯的摩尔分数为 y 苯 =0.30,则液相组成 x 苯 接近于 D 。 A0.85 B0.65 C0.35 D0.14 2-4 填空题 1、对三组分相图, 最多相数为 ；最大的自由度数为 ,它们分别是 等 强度变量。 2 、在抽空的容器中放入 NH4HCO3(s)，发生反应 NH4HCO3(s) = NH3 (g) + CO2 (g) + H2O (g) 且达到平衡，则这个系统的组分数(独立)=_；自由 度数=_。 3、AlCl 3 溶于水后水解并有 Al(OH)3沉淀生成.此系统的组分数为 ，自由 度数为 。 4、将 CaCO3(s)、CaO(s)和 CO2(g)以任意比例混合，放入一密闭容器中，一定 温度下建立化学平衡，则系统的组分数 C=_；相数 =_；条件自由 度数=_。 5、将 Ag2O(s)放在一个抽空的容器中，使之分解得到 Ag(s)和 O2(g)并达到平衡， 则此时系统的组分数（独立）=_；自由度数=_。 6、CH 4(g)与 H2O(g)反应，部分转化为 CO(g)和 CO2(g)及 H2(g)，并达平衡，则 系统的 S =_； R =_； R =_； C =_； =_； f =_。 7、将一定量 NaCl(s)溶于水中形成不饱和溶液，假设 NaCl 完全电离，H 2O(l) 可建立电离平衡，离子无水合反应，则系统的 S =_； R =_； R =_； C =_； =_； f =_。 8 、已知 NaHCO3(s)热分解反应为 2NaHCO3 = Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) 今将 NaHCO3(s)，Na 2CO3(s)，CO 2和 H2O(g)按任意比例混合，放入一个密闭容器 中，当反应建立平衡时系统的 R =_； C =_； =_； f =_。 9、 450时，将与混合，由于的分解，最终得到和平衡共存的系统，则系统的 组分数 C =_；相数 =_；条件自由度数 f =_。 10、Na 2CO3(s)与 H2O(l) 可生成 Na2CO3 H2O (s)、 Na2CO3 7H2O (s) 、 Na2CO3 10H2O (s)，则 30时，与 Na2CO3 水溶液、冰平衡共存的水合物最多有 种。 11、下列化学反应，同时共存并达到平衡（温度在 9001200K）： CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)； CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H2O(g)+CO(g)+CaO(s)=CaCO3(s)+H2(g)。 该系统的自由度=_。 12、CaCO 3(s)、BaCO 3(s)、CaO(s)、BaO(s)和 CO2(g)构成一个多相平衡系统， 这个系统的组分数（独立）=_；自由度数=_。 13、 FeCl3与 H2O 可生成四种水合物 FeCl3 H 2O (s)、 FeCl 3 H 2O (s) 、 FeCl 3 H 2O (s)、 FeCl3 H 2O (s) ，这个系统的组分数（独立） =_
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