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第二章习题1. 是非题（对的在括号内填“”，错的填“”）（1）当主量子数n=2时，角量子数l只能取1。 （ ）（2）p轨道的角度分布图为“8”形，表明电子是沿“8”轨迹运动的。 （ ）（3）多电子原子的能级只与主量子数n有关。 （ ）（4）主量子数n=3时，有3s、3p、3d和3f四个轨道。 （ ）（5）原子中某电子的合理的波函数，代表了该电子可能存在的运动状态，该运动状态可视为一个原子轨道。 （ ） （6）VIB族的所有元素的价电子层排布均为3d44s2。 （ ）（7）微观粒子的质量越小，运动速度越快，波动性就表现得越明显。 （ ）（8）多电子原子的能级图是一个近似能级关系。 （ ）（9）所有原子轨道都有正、负部分。 （ ）（10）在s轨道中可以填充两个自旋方向相反的电子。 （ ）（11）3d能级对应的量子数为n = 3，l = 2。 （ ）（12） 某元素原子外层电子构型是3d23s2，则它在周期系中的分区属ds区。 （ ）（13） 电子的波动性是大量电子运动表现出的统计性规律的结果。 （ ）（14） 最外层电子排布为ns1的元素是碱金属元素。 （ ）（15） 不存在四个量子数完全相同的两个电子。 （ ）（16） 波函数角度分布图中的正负号代表所带电荷的正负。 （ ）2. 选择题（将正确答案的标号填入括号中）（1）某元素+2价离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d10，该元素在周期表中所属的分区是（ A ）。(A) ds区 (B) d区 (C) p区 (D) f区（2）在下列离子的基态电子构型中，未成对电子数为5的离子是（ B ）。 (A) Cr3+ (B) Fe3+ (C) Ni2+ (D) Mn3+（3）量子力学的一个轨道（ D ）。 (A) 指n，l，m，ms四个量子数具有一定数值时的一个波函数(B) 指n具有一定数值时的一个波函数(C) 指n，l具有一定数值时的一个波函数(D) 指n，l，m三个量子数具有一定数值时的一个波函数（4）下列元素原子半径排列顺序正确的是（ B ）。唉，此题错了！将B改为 ArMgAlSi(A) Mg AlSiAr (B) ArMgAlSi (C) SiMgAlAr (D) AlMgArSi（5）下列原子的价电子构型中，元素电负性最大的是 （ D ）。(A) 3s23p1 (B) 3s23p2 (C) 3s23p3 (D) 3s23p4（6）决定原子轨道的量子数是（ C ）。(A) n、l (B) n、l、ms (C) n、l、m (D) n、l、m、ms（7）在某原子中，各原子轨道有下列四组量子数，其中能级最高的为（ D ）。 (A) 3,1,1 (B) 2,1,0 (C) 3,0,-1 (D) 3,2,-1（8）29号元素原子的价层电子构型为 （ C ）。(A) 3d94s2 (B) 3d9 (C) 3d104s1 (D)4s1（9）下列各波函数合理的是（ B ）。 (A) y（3,3,1） (B) y（3,1,1） (C) y（3,2,3） (D) y（3,3,3）（10）在电子云示意图中，小黑点是（ A ）。 (A) 其疏密表示电子出现的概率密度的大小(B) 表示电子在该处出现(C) 表示电子(D) 其疏密表示电子出现的概率的大小 （11）下列离子中，属于（917）电子构型的是 （ C ）。(A) Li+ (B) F- (C) Fe3+ (D) Pb3+3. 填空题 （1）4f原子轨道的主量子数n=_4_，角量子数l为_3_，f原子轨道在空间可有_7_个伸展方向，最多可容纳_14_个电子。（2）25Mn的核外电子分布式_1s22s22p63s23p63d54s2_，30Zn2+的外层电子分布式_3s23p63d10_。（3） 描述一个原子轨道要用_3_个量子数，表征电子自旋的量子数是_ms_。（4） 某元素的最高氧化态为+7，原子的最外层电子数为2，原子半径是同族元素中最小的，则该元素的价电子构型为_3d54s2_，属于_d_区元素，原子序数为_25_。该元素氧化数为+2的阳离子的电子分布式为_1s22s22p63s23p63d5_，属于_9-17_电子构型的离子。（5） 当n=4时，该电子层电子的最大容量为_32_个；某元素原子在n=4的电子层上只有2个电子，在次外层l=2的轨道中有10个电子，该元素符号是_Zn_，位于周期表中第四周期，第_IIB_族，其核外电子分布式为_1s22s22p63s23p63d104s2_，外层电子构型为_3d104s2_。（6） 在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一电离能的变化趋势是逐渐_减小_，因而其金属性依次_增强_；在同一周期中自左向右，元素第一电离能的变化趋势是逐渐_增大_，元素的金属性逐渐_减弱_。（7） 某原子质量数为52，中子数为28，此元素的原子序数为_24_，元素符号为_Cr_，核外电子数为_24_，基态未成对的电子数为_6_。（8） 基态原子的第五电子层只有两个电子，则该原子的第四电子层中的电子数可能为_8、9、10、13、18、_。（9） 填充下表：元素核外电子分布式外层电子构型周期族所属区19K1s22s22p63s23p64s14s14IAs30Cu1s22s22p63s23p63d104s13d104s14IBds35Br1s22s22p63s23p63d104s24p54s24p54VIIAp26Fe1s22s22p63s23p63d64s23d64s24VIIIBd30Zn1s22s22p63s23p63d104s23d104s24IIBds4. 氧原子中有8个电子，试写出各电子的四个量子数。1s22s22p41s2：n=1, l=0, m=0, ms= -1/2 n=1, l=0, m=0, ms=1/22s2：n=2, l=0, m=0, ms= 1/2 n=2, l=0, m=0, ms= -1/22p4：n=2, l=1, m=0, ms= 1/2n=2, l=1, m=1, ms= 1/2n=2, l=1, m=-1, ms= 1/2n=2, l=1, m=0（或1、-1）, ms= -1/2 5. 有无以下的电子运动状态？为什么？ （1） n=1, l=1, m=0； 无，l=1（2） n =2, l =0, m =1； 无，m =1（3） n =3, l =3, m =3； 无，l=3（4） n =4, l =3, m =2 有6. 试比较下列各对原子或离子半径的大小（不查表），然后与表核对是否正确。H与He；Ba与Sr；Sc与Ca；Zr与Hf；Cu与Ni；S2-与S；Na与Al3+；Fe2+与Fe3+红色为大，Zr与Hf；Cu与Ni；需要查表7. 写出下列轨道的符号：（1）n =4, l =0； 4s（2）n =3, l =1； 3p（3）n =2, l =1； 2p（4）n =5, l =3。 5f8. 写出符合下列电子结构的元素符号，并指出它们所属的分区：（1）最外层有2个s电子和2个p电子的元素； C、Si、Ge、Sn、Pb，p区（2）外层有6个3d电子和2个4s电子的元素； Fe、d区（3）3d轨道全充满，4s轨道只有1个电子的元素。 Cu、ds区第三章 习 题1. 是非题（对的在括号内填“”，错的填“”）（1）极性分子间同时存在色散力、诱导力和取向力，且都是以取向力为主。（ ） （2）所谓杂化轨道是指在形成分子时，同一原子的不同原子轨道重新组合形成的新的原子轨道。 （ ）（3）键无极性则分子一定没有极性，而键有极性分子不一定有极性。（ ） （4）卤素分子F2、Cl2、Br2、I2之间只存在着色散力，色散力随相对分子量的增大而增大，因此它们的熔点和沸点也随相对分子量的的增大而升高。 （ ）（5）四氯化碳的熔、沸点都很低，所以四氯化碳分子不稳定。 （ ）（6）色散力仅存在于非极性分子之间。 （ ） （7）含有氢的化合物的分子之间都能形成氢键。 （ ）（8）熔点高低顺序为NH3、PH3、AsH3依次升高。 （ ）（9）只有含OH的分子才能与水分子形成氢键。 （ ）（10）HCN是直线形分子，C的杂化为sp杂化。 （ ）2. 选择题（将正确答案的标号填入括号中）（1）下列化合物中氢键表现最强的是（ D ）。 (A) NH3 (B) H2O (C) HCl (D) HF（2）下列化合物分子间有氢键的是（ B ）。 (A) HCl (B) HCOOH (C) HCHO (D) CH3OCH3（3）H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在（ D ）。 (A) 色散力 (B) 取向力 (C) 诱导力 (D) 氢键（4）下列各组分子之间仅存在着色散力的是（ C ）。(A)甲醇和水 (B) 氮气和水 (C) 苯和四氯化碳 (D) 溴化氢和氯化氢（5）下列各物质的分子间只存在色散力的是（ D ）。 (A) NH3 (B) CHCl3 (C) CH3OCH3 (D) SiF4（6）下列分子中，属于极性分子的是（ C ）。 (A) CO2 (B) CH4 (C) NH3 (D) O2 （7）关于离子晶体的性质，以下说法中不正确的是（ A ）。 (A) 所有高熔点的物质都是离子型的物质 (B) 离子型物质的饱和水溶液是导电性好的溶液 (C) 熔融的CsCl能导电 (D) 碱土金属氧化物的熔点比同周期的碱金属氧化物的熔点高（8）预测下列物质中哪种有最高的熔点（ A ）。 (A) NaCl (B) BCl3 (C) AlCl3 (D) CCl4（9）离子晶体所以有脆性是由于（ C ）。 (A) 离子键结合力大 (B) 离子键有方向性 (C) 离子排列不能错动 (D) 三种原因都有（10）按照AgF、AgCl、AgBr、AgI的顺序，下列性质变化的叙述不正确的是（ D ）。 (A) 颜色变深 (B) 溶解度变小 (C) 离子键递变到共价键 (D) 熔点依次变高（11）下列晶体熔化时需要破坏共价键的是（ D ）。 (A) KF (B) Ag (C) SiF4 (D) SiC（12） 下列晶体熔化时只需要克服色散力的是（ AD ）。 (A) HgCl2 (B) CH3COOH (C) CHCl3 (D) CS2 (E) CH3CH2OCH2CH33. 填空题（1）常温时F2、Cl2是气体，Br2为液体，I2为固体，这是因为 同为分子晶体，但色散力自前向后逐渐增大 。（2）C和Si是同族元素，但常温下CO2是气体而SiO2是固体，这是因为 晶体类型不同， CO2 是分子晶体，SiO2 是原子晶体 。（3） 乙醇和二甲醚（CH3OCH3）是同分异构体，但前者的沸点为78.5，后者的沸点为-23，这是因为_乙醇有氢键_。（4）金刚石与石墨都是由碳组成的，但它们的导电性差别很大，这是因为_后者为sp2 杂化，外层4个电子有3个参与sp2 杂化，剩余1个自由电子_。（5）CO2、SiO2、MgO和Ca的晶体类型分别是_分子_，_原子_，_离子_和_金属_；其中熔点最高的是_SiO2_，熔点最低的是_CO2_。（6）第16号元素S的外层电子构型为_1s22s22p63s23p4_，它以_sp3不等性_杂化轨道和H结合成H2S分子，H2S分子的空间构型为_V型_，分子_有_（填“有”或“无”）极性。在H2S晶体中，晶格格点上的粒子是_分子_，粒子间的作用力属于_分子间力_，晶体的类型是_分子晶体_。4. 简答题（1）写出NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4 及SiCl4、SiI4、SiF4、SiBr4 两组的熔点变化情况，并解释之。（2）据杂化轨道理论指出下列分子的空间构型及杂化类型，并确定哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ BCl3 CH3Cl CCl4 H2S PCl3 BeCl2三角形 sp2 非极性分子四面体 sp3 极性分子四面体 sp3 非极性分子V型 sp3 极性分子三角锥型 sp3 极性分子直线型 sp 非极性分子（3）指出下列分子中碳原子所采用的杂化轨道以及每种分子中有几个键？ CH4 C2H4 C2H2 sp 2个键 CH3OH sp3 无键sp2 1个键sp 2个键（4）解释下列问题： SiO2的熔点高于SO2 NaF的熔点高于NaCl（5）指出下列物质中既存在离子键又有共价键的是哪些？ NaOH Na2S CaCl2 Na2SO4 MgO NH4Cl（6）比较并简单解释BBr3与NCl3分子的空间构型。（7）下列物质中哪些可溶于水？哪些难溶于水？试根据分子的结构，简单说明之。甲醇（CH3OH） 氯仿（CHCl3） 丙酮（CH3COCH3）甲醛（HCHO） 甲烷（CH4） 乙醚（CH3CH2OCH2CH3）易溶于水，极性和氢键不溶于水，非极性和弱极性溶于水，中等极性（8）判断并解释下列各组物质熔点的高低顺序。 NaF、MgO BaO、CaO NH3、PH3 SiC、SiCl4第四章习题选择题1. 下列各组参数，属于状态函数的是：DA. Qp，G，V B. Qv，V，G C. V，S，W D. G，U，H2、在下列反应中，Qp=Qv的反应为（C）（A）CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)（B）N2(g)+3H2(g) =2NH3(g)（C）C(s)+O2(g) =CO2(g)（D）2H2(g)+O2(g) =2H2O（l）3某系统由A态沿途径到B态放热100J，同时得到50J的功；当系统由A态沿途径到B态做功80J时，Q为（B）（A）70J（B）30J（C）-30J（D）-70J4. 下列反应中 0的是（ C ） (A) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) (B) N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) (C) NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g) (D) C(s) + O2(g) = CO2(g)5.下列热力学函数的数值等于零的是（C ）A. (O2,g,298K) B. (I2,g,298K)C. (白磷P4,s,298K) D. (金刚石,s,298K)6298K下的下列反应的中，哪一种是表示(CO2,g,298K)（ D ）ACO (g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) (a)BC(金刚石) + O2(g) = CO2(g) (b)C2C(石墨) + 2O2(g) = 2CO2 (g) (c) DC(石墨) + O2(g) = CO2 (g) (d)7. 已知： Mg(s) + Cl2(g) = MgCl2(s) = -642 kJmol-1，则（ D ） (A) 在任何温度下，正向反应是自发的 (B) 在任何温度下，正向反应是不自发的 (C) 高温下，正向反应是自发的；低温下，正向反应不自发 (D) 高温下，正向反应是不自发的；低温下，正向反应自发 8. 2下列下列说法中，不正确的是(D)A.焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等；B.焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；C.焓是状态函数；D.焓是系统能与环境进行热交换的能量。9. 下列关于熵的叙述中，正确的是：C(A) 298K时，纯物质的= 0 (B) 一切单质的= 0 (C) 系统的混乱度越大，则其熵值越大 (D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。10. 如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：C (A) Q = 0；W = 0;DU = 0；DDH = 0 (B) Q = 0；W=0；DDU = 0；DDH = Q (C) DDU = 0；DDH = 0；DDG = 0；DDS = 0 (D) Q =W；DDU =W；DDH = 0一.判断题1.单质的生成焓等于零，所以它的标准熵也等于零。（ ）错误。标准熵是1mol物质处于标态时所具有的熵值，热力学第三定律指出，只有在温度T=0K时，物质的熵值才等于零，所以，标准熵一定是正值。2.某一可逆反应，当Q时，反应自发地向逆方向进行。 （ ）3. 在非体积功为零时，经恒容过程的封闭系统所吸收的热全部用于增加系统的内能。（ ）4. 273K，101.325kPa凝结为冰，其过程的DS0。 （ ）5. 化学反应在任何温度下都不能自发进行时，其焓变是正的，熵变是负的; （ ）6. 盖斯定律反应了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关，而与所经历的步骤和途径无关; （ ）7. 若体系吸收150 kJ的热量，并对环境作功310 kJ,则内能变化为U = Q + W = +160 kJ。（ ） 8. 碳酸钙分解是吸热的，故它的标准摩尔生成焓为负值。 （ ） 9. 功和热都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值。（ ） (10) H = U + pV是在恒压条件下推导出来的，因此只有恒压过程才有焓变。 （ ） 3. 填空题1、25下在恒容量热计中测得：1mol液态C6H6完全燃烧生成液态H2O和气态CO2时，放热3263.9kJ，则U为-3263.9、，若在恒压条件下，1mol液态C6H6完全燃烧时的热效应为-3267.6。2. 用吉布斯自由能的变量rG来判断反应的方向，必须在（定压定温、不做非体积功； ）条件下；当rG0时，反应将（ 正向自发。）进行。3. 已知反应H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的rHm(298K)=571.6(kJmol-1)，则 (H2O，l，298K)为-285.8(kJmol-1)4. 当体系的状态被改变时，状态函数的变化只决定于体系的始态和终态 _，而与_变化途径_无关.5.298K时，水的蒸发热为43.93kJmol-1，则Q为_43.93kJmol _DU为_41.45kJmol _.四计算题4. 25，1.47MPa下把氨气通入容积为1.00L刚性密闭容器中，在350下用催化剂使部分氨分解为氮气和氢气，测得总压为5MPa，求氨的解离度和各组分的摩尔分数和分压。2NH3 = N2 + 3H2n平 0.593-2x x 3x0.593 -2x +x +4x = 0.965 x = 0.186mol5. 反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在恒容量热器内进行，生成2mol NH3时放热82.7kJ，求反应的。（无机化学例题与习题，徐家宁编）37页解：反应进度：6. 2.00mol理想气体在350K和152kPa条件下，经恒压冷却至体积为35.0L，此过程放出了1260J热量。试计算（1）起始体积；（2）终态温度；（3）体系所作的功；（4）体系的DU；（5）体系的DH。（无机化学习题解析，杨宏孝，9页10解：7.请查阅附录3有关物质的，（1）计算下列反应的：N2H4(l)+O2(g)= N2(g) +2H2OH2O2(g)= H2O2(l) （2）根据上述三个反应的，计算反应N2H4(l)+2 H2O2(l)= N2(g) +4 H2O的。（无机化学解题指导，大连理工，10页）解：N2H4(l)+O2(g)= N2(g) +2H2OH2O2(g)= H2O2(l) 反应方程式-2式-2式得反应方程式，8. 已知在298K时 Fe3O(s) + 4H2(g) = 3Fe(s) + 4H2O(g) (kJmol-1) -1118 0 0 -242 (JK-1mol-1) 146 130 27 189则反应在298K时的是多少？解: Fe3O (s)+4H2(g)=3Fe(s)+4H2O(l) =4(-242)-(-1118)=150kJmol-1 =4189+327-1304-146=171Jmol-1K-1 （T） (298K)-T(298K) =150-29817110-3kJmol-1=99kJmol-1 9.已知298.15K时下列数据物质SbCl5(g)SbCl3(g)-394.3-313.8-334.3-301.2求反应：SbCl5(g) =SbCl3(g)+ Cl2(g)（1）在298.15K时能否自发进行？（2）在500时能否自发进行？（无机化学例题与习题，徐家宁编）46页46解：（1）在298.15K由于，常温下反应不能自发进行，SbCl5可以稳定存在。（2）10. 已知298.15K时，= -46.11 kJmol1，=191.50JK1mol1，=130.57JK1mol1, =192.34JK1mol1。试判断反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在298.15K、标准态下正向能否自发？并估算最高反应温度。1、解：因为（T）=B (B,T)即（298K）=2(NH3)=2(-46.11 KJmol1)-0-30=-92.22 kJmol-1又因为(T) =B (B,T)-即(298K) =2-3=2192.34JK-1mol-1-191.50JK-1mol-1-3130.57JK-1mol-1=-198.53 JK-1mol-1根据吉布斯等温方程（T）= (T)-T (T)（298K）= (298K)-T(298K) = （-92.22 kJmol-1）- 298.15K（-198.5310-3kJmol-1K-1） = 33.03 kJmol-10 正向反应不自发。若使 （T）= (T)-T(T)0 ，则正向自发。又因为、随温度变化不大，即（T） (298K)-T(298K) 0即 -198.5310-3kJmol-1K-1T -92.22 kJmol-1而按不等式运算规则，有 T（-92.22 kJmol-1）/（-198.5310-3kJmol-1K-1）= 464.51K故最高反应温度为464.51K。或 要使反应自发，需DrGmq 0，即 DrHmq TDrSmq 011已知反应:2SO2(g)十O2(g)=2SO3(g)，在298.15K时的数据如下：物质SO2(g)O2(g) SO3(g)-296.90-395.2248.5205.0256.2 求(1)在101.325kPa，500时、该反应自发进行的方向及平衡常数；(2)500时，当p(SO2)10.133kPa，p(O2)10.133kPa，p(SO3)202.66kPa时，该反应自发进行的方向。解所以500时，反应正向自发。（2）故反应逆向自发进行。第五章习题习题一判断题1、一个反应如果是放热反应，当温度升高时，表示补充了能量，因而有助于提高该反应进行的程度。（）2. 在某温度下，密闭容器中反应2NO (g) + O2 (g) = 2NO2 (g) 达到平衡，当保持温度和体积不变充入惰性气体时，总压将增加，平衡向气体分子数减少即生成NO2 的方向移动。 （ ）3. 对于反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 来说，由于反应式两边物质的计量系数之和相等，所以增加体系总压对平衡无影响。 （）4. 对于可逆反应，平衡常数越大，反应速率越快。（）5. 根据质量守恒定律，反应物浓度增大，则反应速率加快，所以反应速率常数增大。6. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称为复杂反应。（ ）7. 催化剂通过改变反应历程来加快反应速度，这是由于降低了反应的活化能。（ ）8. 由反应速度常数的单位，可推知反应级数。（ ）9. 速度常数值随反应物浓度增大而增大。（）10. 1.化学反应的DrG越小，反应进行的趋势就越大，反应速率就越快。（）二、选择题1. 一个气相反应mA(g) + nB(g)qC(g)，达到平衡时（ C ）A (A) = 0 (B) Qp = 1 (C) Qp = (D) 反应物分压和等于产物分压和2、反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的DG = a，则NH3(g) = 1/2N2(g) + 3/2H2(g)的DG为：（D ）A. a2 B. 1/a C. 1/ a2 D. a/23. 如果某反应的K1，则它的 （B ）A. 0 ，B. 0 ， C.rGm0 ， D.rGm04若可逆反应，当温度由T1升高至T2时，标准平衡常数，此反应的等压热效应rHm的数值将（A ）A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.无法判断5.若850时，反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) 的 = 0.498，则平衡时CO2分压为 （ A ）(A) 50.5 kPa (B) 0.498 kPa (C) 71.5 kPa (D) 取决于CaCO3的量6增大反应物浓度，使反应速率加快的原因是-（ C ） A分子数目增加 B反应系统混乱度增加 C单位体积内活化分子总数增加 D活化分子百分数增加 7升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是-（ A ）A吸热反应 BEa 较大的反应 C放热反应 DEa较小的反应8质量作用定律适用于-（ B ） A反应物、生成物系数都是1的反应 B那些一步能完成的简单反应 C任何能进行的反应D多步完成的复杂反应9某化学反应的速率常数的单位是(时间)-1，则反应是 （ D ） (A) 零级反应 (B) 三级反应 (C) 二级反应 (D) 一级反应10. 5. (3879)对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是（ D ） (A) 越负，反应速率越快 (B) 越负，反应速率越快 (C) 活化能越大，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快三填空题1、rHm0的可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) 在一定条件下达到平衡后：（1）加入H2O(g)，则H2(g)的物质的量将（增加）；（）；（；（） ）；（2）升高温度， H2(g)的物质的量将（增加 ）；增大总压，H2(g)的物质的量将（减少） ）；加入催化剂H2(g)的物质的量将（不变 ）2. 由N2和H2化合生成NH3的反应中，NaClHAcC6H12O6 （）（2）根据酸碱质子理论，碱越强，其共轭酸的酸性就越弱。 （） （3）从酸碱质子理论来看，HS-既是酸又是碱。 （ ）（4）若将氨水的浓度稀释一倍，则溶液中c(OH-)也相应减小一倍。 （ ）（5）一定温度下，将适量NaAc晶体加入到HAc水溶液中，则 HAc的标准解离常数会增大。 （）（6）25时，往NaF和HF的混合溶液中加入少量盐酸或NaOH后，该溶液的pH值基本上维持不变。 （）（7）弱酸与弱酸盐组成的缓冲溶液可抵抗少量外来碱的影响，而不能抵抗少量外来酸的影响。 （ ）（8）凡溶度积常数相等的难溶电解质，其溶解度也相同。 （ ）（9）一定温度下已知AgF，AgCl，AgBr和AgI的依次减小，所以它们的溶解度也依次降低。 （ ）（10）已知(AgCl) (AgI)，则反应AgI(s)+Cl-(aq)=AgCl(s)+I-(aq)有利于向右进行。( )2.选择题（1）下列各组物质中不是共轭酸碱对的是 （D ）(A) HNO2与NO (B) H2O与OH-(C) NH3与 NH (D) H2S与S2-（2）按酸碱质子理论，下列物质在水溶液中具有两性的是 （ A）(A) HCO (B) H3BO3 (C) NH (D) PO（3）下列诸种因素中，影响酸的解离常数的是 （A） (A)
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