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第三节化学平衡的移动化学反应进行的方向,考纲展示1理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。2了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。,构建双基,正,反应方向,体积缩小,体积扩大,吸热反应,放热反应,减弱,体验高考,解析：选B。一般来说，有两种及两种以上反应物的可逆反应中，在其他条件不变时，增大其中一种反应物的浓度，能使其他反应物的转化率升高，但本身的转化率反而降低，故C项错误。A.因该反应为反应前后气体物质的量相等的反应，故增加压强只能缩短反应达到平衡的时间，并不能使该平衡发生移动，因而无法提高CO的转化率。B.因该反应为放热反应，降低温度能使平衡向右移动，从而提高CO的转化率。D.催化剂只能影响化学反应的速率，改变可逆反应达到平衡的时间，不能提高CO的转化率。,思考感悟,某一可逆反应，一定条件下达到平衡状态，若化学反应速率改变了，平衡一定发生移动吗？相反，若平衡发生移动了，化学反应速率一定改变吗？【提示】化学平衡移动的本质是由v(正)v(逆)改变为v(正)v(逆)，此时平衡就会发生移动。因此速率改变，平衡不一定移动，如加催化剂会同等程度地改变正逆反应速率，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变压强会同等程度改变正逆反应速率等，这些条件的改变只能改变反应速率大小，但不能使平衡发生移动;相反,平衡移动,说明反应速率一定改变了。,改变条件,2化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正v逆：平衡向正反应方向移动。(2)v正v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。(3)v正v逆的点是3，表示v正0，A错；反应为等体积反应，增大压强平衡不移动，B错；使用催化剂，反应速率加快，先达到平衡，C正确；此反应为反应前后气体物质的量不变的化学反应，改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，且由于不断加入B，A的转化率增大，D错。【答案】C,【解题感悟】解答化学平衡图像题的技巧：(1)明确图像中纵、横坐标，曲线的含义；(2)先拐先平数值大：在转化率时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时平衡处于较高的温度或较大的压强下；(3)定一议二：当图像中有三个变量时，先假设其中一个变量不变，再讨论另外两个量的关系。,【解析】本题考查化学平衡知识，通过分析图像确定可能对应的反应。观察图像可知，达到平衡用的时间短反应速率快，T2T1、p1p2。升高温度水蒸气的百分含量降低，说明平衡逆向移动，反应放热，H0；增大压强水蒸气的百分含量增大，说明平衡正向移动，正反应气体分子数减小，综合分析A选项中反应符合要求。【答案】A,跟踪训练,解析：选A。由图一可知，t2时正、逆反应速率均加快且发生突变，化学平衡正向移动，可能是升高了温度也可能是增大了压强，根据H所表示的意义，不管平衡如何移动，H不变，所以A正确，B错；由图二可知，t1时改变平衡条件的瞬间，NO2和N2O4的浓度均增大，然后c(NO2)减小，c(N2O4)增大，平衡向正反应方向移动，改变的条件可能是给体系增大压强，但不可能是由温度改变引起的，选项C错；若增大压强，平衡正向移动，N2O4的体积分数增加，因此混合气体的平均相对分子质量增大，D错。,解析：选B。根据图像分析知纵坐标所代表的物理量随温度的升高而增大，结合上述反应知随温度升高平衡将正向移动，所以增大的物理量有A、B的转化率，C的质量分数和混合气体的平均摩尔质量；由题给反应知，随压强的增大，A、B的转化率，C的质量分数和混合气体的平均摩尔质量均增大，故B正确。,解析：选B。在不改变反应物起始量的条件下使化学平衡正向移动，能提高反应物转化率，升温向吸热方向即正向移动，恒容通入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动，增加CO浓度使平衡逆向移动，减压使平衡正向移动，催化剂不影响平衡，恒压通入惰性气体，参与反应的各组分分压强减小，平衡正向移动，故符合题意。,2(2011高考海南卷)氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_；(2)估算该反应的平衡常数_(列式计算)；(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向_移动；(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向_移动。,(3)加入少量NaOH固体，OH与H反应生成H2O，OH与HClO反应生成ClO和H2O，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动。(4)增大Cl2的压强，Cl2在水中的溶解度增大，溶液中c(Cl2)增大，平衡向正反应方向移动。,曲线b对应的投料比是_。当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_。投料比为21、温度为400时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_。,解析：(1)由图可看出温度越高，CO转化率越低，表明温度高对逆反应有利，正反应为放热反应，H0，该压强下CO的转化率已较高，再增大压强转化率几乎不再增大，却要耗费较多动力。(2)根据O2越多HCl的转化率越大，可知a、b、c、d曲线的投料比分别为61、41、21、11。根据曲线可知，当b、c、d曲线HCl达到相同转化率时，投料比越高，对应的反应温度越低。设n(HCl)2mol，n(O2)1mol，根据反应曲线可知，当温度为400时，HCl的转化率为80%，则有：,答案：(1)在250、1.3104kPa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失(2)41投料比越高，对应的反应温度越低30.8%,
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