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,RJ九(下)教学课件,课题2酸和碱的中和反应,酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性；碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。那么，酸与碱能发生反应吗？,现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。,【实验10-8】在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,思考：上面的实验能否说明酸与碱之间发生了化学反应，你能解释一下原因吗？,盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了水分子，导致溶液原有的酸、碱性相互“中和”。,HCl+NaOH=NaCl+H2O酸+碱盐+水,酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。,中和反应的实质：H+OH=H2O,HClH+Cl,NaOHNa+OH,HCl和NaOH在水中解离出离子,盐酸与氢氧化钾：,盐酸与氢氧化钙：,硫酸与氢氧化钾：,硫酸与氢氧化钠：,HCl+KOH=KCl+H2O,2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O,H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,试着写出以下反应的化学方程式：,我们化学上所说的“盐”，是否就是我们日常生活中所说的“盐”？,HCl+NaOH=NaCl+H2O酸+碱盐+水,盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。,例如：Na2SO4，K2CO3，NH4NO3，FeCl3等等。,下列反应，属于中和反应的是（）A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2B.CuO+2HCl=CuCl2+H2OC.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OD.AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,C,注意：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。,NaOH+H2SO4=,NaOH+HNO3=,Ca(OH)2+HCl=,Ca(OH)2+HNO3=,Na2SO4+2H2O,NaNO3+H2O,CaCl2+2H2O,Ca(NO3)2+2H2O,2,2,2,思考：有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，对不对？,答：不正确。因为能生成盐和水的反应有3种酸+金属氧化物=盐+水如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O酸+碱=盐+水如：HCl+NaOH=NaCl+H2O碱+非金属氧化物=盐+水如：NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,思考：熟石灰可以用来改良酸性土壤，你知道其中的原理是什么吗？,1.改变土壤的酸碱性,利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤pH控制在最适宜农作物生长的范围之内。如撒熟石灰中和酸性土壤。,酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。,2.处理工业废水,思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？,实验产生的酸性或碱性废液不能直接倒入下水道中，应该用相应试剂将溶液调节为中性，再倒入指定的容器中统一处理。,中和蚊虫叮咬时“注射”的蚁酸可以用含碱性物质的溶液，如肥皂水、稀氨水。,3.用于医药卫生,胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）,属于利用中和反应吗？,科学实验需将溶液的pH控制在一定范围内。若溶液酸碱性太强或太弱，都可用适当的碱或酸调节溶液pH。,4.调节溶液的酸碱性,下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸；用碳酸氢钠治疗胃酸过多；用熟石灰改良酸性土壤；用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处止痒。A.B.C.D.,D,用下列物质的序号填空：食醋熟石灰稀盐酸碳酸钙氢氧化铝（1）农业上用来改良酸性土壤的是；（2）常用来治疗胃酸过多的药物是；（3）芋头中含有一种生物碱，沾到手上后会奇痒难忍，使用涂抹手部可消除痒感。,化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度。,中性溶液pH7,酸性溶液pH7,碱性溶液pH7,注：溶液酸性越强，pH越小；溶液碱性越强，pH越大。,pH数值一般在014之间，在常温时：,用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。,用pH试纸测定pH的方法：测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，半分钟后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。,标准比色卡,注意：（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试液。同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差；,（3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是114的整数；（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（pH计）来测量。,酸度计,溶液的浓度与pH的关系,1.酸溶液的浓度越小，酸性越弱，pH越大；,3.碱溶液的浓度越小，碱性越弱，pH越小；,2.酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。,4.碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。,思考：NaCl的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？,由于氯化钠溶液是中性的，pH=7，所以不管溶液的浓度高低，溶液的pH都是7，因此无影响。,下图是几种生活中常见物质，试着说一说它们的酸碱性。,动手测定一下图中几种物质的pH，与图中数据相比较。,人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒或碱中毒。,人体中几种重要体液的正常pH范围,大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长,茶（55.5）,莲（89）,棉花（68）,水稻（67）,雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6的雨水称为酸雨。,酸雨的危害,了解溶液的酸碱性的重要意义：,1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；,2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；,3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况；,4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。,测得生活中一些物质的pH如下表所示，下列说法正确的是（）,A.人体血液呈酸性B.用NaOH可以治疗胃酸过多C.洗涤剂比肥皂水的碱性强D.肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红,C,A.往废水中滴加石蕊试液，再加入适量的蒸馏水稀释至无色B.往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显紫色C.往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显红色D.往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显蓝色,某学生在研工业废水的利用中，把一瓶含氢氧化钠的废水的pH值调至小于7，所采取的下列方法中一定正确的是（）,C,1.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。实质:H+OH-=H2O,2.盐：由金属离子（或氨根离子）和酸根离子构成的化合物。,3.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用：改良酸性土壤；处理酸性废水；治疗胃酸；处理蚊虫叮咬。,4.溶液酸碱度的表示方法pH（014之间）（1）pH与溶液的酸碱性的关系中性溶液pH=7酸性溶液pH7pH越小，酸性越强碱性溶液pH7pH越大，碱性越强（2）了解溶液酸碱性的重要意义农业工业环境生活,
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