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专题三水溶液,中考化学(河南专用),A组20142018年河南中考题组,五年中考,1.(2018河南,6,1分)下列有关水的说法正确的是()A.冰水共存物属于混合物B.水是由氢元素和氧元素组成的化合物C.将硬水过滤可得到软水D.凡是有水生成的反应一定是中和反应,答案B冰、水都是由水分子构成的,冰水共存物属于纯净物,A错误;水是由氢元素和氧元素组成的化合物,B正确;将硬水煮沸可得到软水,过滤只能除去水中的难溶性杂质,C错误;酸和碱作用生成盐和水的反应为中和反应,若反应物不是酸和碱,即使有水生成也不是中和反应,如金属氧化物和酸的反应、非金属氧化物和碱的反应,D错误。,2.(2017河南,5,1分)能用于区分硬水和软水的方法是()A.闻气味B.观察颜色C.加肥皂水D.加食盐水,答案C软水和硬水均为无色无味的液体,无法用闻气味、观察颜色的方法区分;向水中加入肥皂水,振荡,泡沫多、浮渣少的是软水,泡沫少、浮渣多的是硬水,故C中方法可以区分;食盐水不能与水中的钙、镁离子发生反应,故D中方法无法区分。,知识拓展肥皂的主要成分为硬脂酸钠(C17H35COONa),其可以与钙离子发生反应生成不溶于水的硬脂酸钙,因此如果加入肥皂水产生浮渣较多,说明水中钙离子含量较高,属于硬水。,3.(2016河南,5,1分)下列有关水的说法中正确的是()A.水与冰块混合得到混合物B.水的蒸发和水通电分解都属于物理变化C.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水D.水沸腾时可冲起壶盖,说明温度升高分子会变大,答案C水和冰均是由水分子构成的,二者混合后得到的是纯净物,A错误;水的蒸发属于物理变化,水通电分解属于化学变化,B错误;硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物,故C正确;水沸腾时将壶盖冲起,是由于温度升高,分子间的间隔增大,分子本身不会变大,故D错误。,易错分析对混合物与纯净物、物理变化与化学变化、硬水与软水、分子大小与分子间间隔等知识理解不透彻会造成错选。,知识归纳从微观角度分析:(1)混合物中含有两种或两种以上的分子,纯净物中只含有一种分子,冰和水都是由水分子构成的,故冰水混合物属于纯净物。(2)物理变化中分子本身不发生改变,只是分子之间的间隔发生变化(如水蒸发);化学变化中分子本身发生变化,变成新的分子(如水通电分解)。,4.(2016河南,8,1分)下图是甲、乙的溶解度曲线。下列说法的是()A.t1时,乙的溶解度大于甲的溶解度B.t2时,甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C.降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D.t3时,75g甲的饱和溶液中加入50g水,可以得到质量分数为25%的溶液,答案D由图知,t1时,乙的溶解度大于甲的溶解度,A正确;t2时,甲、乙的溶解度曲线交于一点,说明二者的溶解度相等,则饱和溶液的溶质质量分数也相等,故B正确;甲的溶解度随着温度的降低而减小,因此降温可使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液,C正确;t3时,甲的溶解度为50g,则75g甲的饱和溶液中含有25g溶质,向饱和溶液中加水时溶质质量不变,则加水后形成的溶液中溶质的质量分数为100%=20%,故D错误。,解题关键弄懂溶解度曲线表示的意义是解题的关键。,方法指导由不饱和溶液变为饱和溶液可通过增加溶质、蒸发溶剂的方法实现。对于溶解度随温度升高而增大(或减小)的物质,还可通过降温(或升温)的方法使不饱和溶液变为饱和溶液。,5.(2015河南,5,1分)2015年世界水日的主题是“水与可持续发展”。下列说法正确的是()A.冰水共存物属于纯净物B.硬水和软水可用石蕊溶液来区分C.有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应D.水电解时所生成氢气和氧气的质量比为21,答案A冰水共存物中只含有一种物质,因此属于纯净物,A正确;硬水和软水可用肥皂水来区分,泡沫多浮渣少的是软水,反之是硬水,B错误;有水生成的反应不一定是酸和碱的中和反应,如金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱反应也可以生成水,C错误;水电解时生成氢气和氧气的质量比为18,体积比为21,D错误。,易错分析将氢气与氧气的质量比误认为体积比易错选D。,难点巧记水通电分解时,正、负极生成的气体可记为“正氧负氢”;生成氢气与氧气的体积比可记为“氢二氧一”,质量比为“氢一氧八”。,6.(2015河南,11,1分)下表是KCl和KNO3在不同温度时的溶解度。下列说法不正确的是(),A.20时,KCl的溶解度大于KNO3的溶解度B.两种物质溶解度相等的温度在2030之间C.40时,5gKCl中加10g水可得33.3%的溶液D.50时,10gKNO3中加20g水,充分溶解后再降温到30,有KNO3固体析出,答案CA项,20时,KCl的溶解度为34.0g,KNO3的溶解度为31.6g,KCl的溶解度大于KNO3,故该项正确;B项,20时,KCl的溶解度大于KNO3,而30时,KCl的溶解度小于KNO3,因此温度在2030之间两溶解度曲线有一个交点,此时二者溶解度相等,故该项正确;C项,40时,KCl的溶解度为40.0g,即100g水中最多溶解KCl的质量为40.0g,则10g水中最多溶解KCl的质量为4g,得到的溶液质量是14g,溶质质量分数为100%28.6%,故该项错误;D项,30时KNO3的溶解度为45.8g,则20g水中最多溶解KNO3的质量为45.8g=9.16g,因此降温到30时,一定有KNO3固体析出,故该项正确。,方法点拨如图所示,当温度为t1时,甲的溶解度小于乙;当温度为t2时,甲的溶解度大于乙,则在t1t2之间必存在甲、乙溶解度相等的温度。,易错分析忽略了氯化钾在40时的溶解度是40.0g(即10g水中最多可溶解4g氯化钾),误认为10g水中可溶解5g氯化钾会导致错选。,7.(2014河南,9,1分)下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中的是()A.t1时,甲和乙的溶解度相等B.t1时,30g乙加到100g水中形成饱和溶液C.t2时,各100g饱和溶液降温至t1析出固体甲多于乙D.t2时,75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液,答案DA项,由图知,t1时,甲和乙的溶解度曲线相交于一点,说明甲和乙的溶解度相等,此项正确;B项,t1时,乙的溶解度为30g,将30g乙加入到100g水中恰好形成乙的饱和溶液,此项正确;C项,t2时,甲的溶解度大于乙,100g饱和溶液中含有的溶质甲大于乙,降温至t1时,二者溶解度相等,因此析出的固体甲多于乙,此项正确;D项,t2时,甲的溶解度是50g,则此温度下甲的饱和溶液中溶质的质量分数为100%,向75g甲的饱和溶液中加100g水得到的溶液的溶质质量分数为100%14.3%,可见不能得到20%的溶液,因此此项错误。,8.(2018河南,18,3分),下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为;t2时,分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液,所需要水的质量关系为甲乙(填“大于”“小于”或“等于”);t2时,将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为。,答案t1小于20%,解析由题图可知,甲和乙的溶解度相等时的温度为t1;t2时,甲的溶解度大于乙,则配制相同质量甲、乙的饱和溶液时,所需水的质量甲小于乙;t2时,甲的饱和溶液中溶质质量分数为100%,75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为100%=20%。,9.(2017河南,20节选,1分)配制质量分数为5%的氯化钠溶液,若量取水时俯视量筒读数(其他操作正确),所得溶液的溶质质量分数5%(填“大于”“小于”或“等于”)。,答案大于,解析量取水时俯视量筒读数,导致实际量取的水少,因此配得的溶液的溶质质量分数大于5%。,10.(2017河南,18,3分)下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将t3时相同质量的甲、乙两种饱和溶液降温至t1,只有甲的溶液中有固体析出。则乙的溶解度曲线为(填“X”或“Y”);甲和乙溶解度相等时的温度为;t3时,将30g甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液,需加水的质量为g。,答案Yt270,解析t3时,相同质量的甲、乙两种饱和溶液降温到t1,只有甲的溶液中有固体析出,说明甲的溶解度随着温度的降低而减小,故甲的溶解度曲线为X,则乙的溶解度曲线为Y;当甲和乙的溶解度相等时,两条曲线相交于一点,此时对应的温度为t2;设稀释溶液需要加水的质量为x,根据稀释前后溶质质量相等可得30g50g/150g=(30g+x)10%,解得x=70g。,B组20142018年全国中考题组,考点一自然界的水,1.(2018湖南长沙,5,3分)“绿水青山就是金山银山”,下列措施或行为不利于留住“绿水青山”的是()A.工业废水处理达标后再排放B.农业上合理使用化肥和农药C.生活污水实现集中处理和排放D.固体垃圾直接倒入江河,答案DA项,工业废水处理达标后再排放可以防止水污染;B项,农业上合理使用化肥和农药,可以防止水污染;C项,生活污水实现集中处理和排放,可以防止水污染;D项,固体垃圾直接倒入江河会污染水源,故选D。,2.(2018重庆A,8,2分)水是生命之源,下列关于水的说法不正确的是()A.水是一种化学资源B.水是一种常用溶剂C.活性炭在净水过程中起着吸附和消毒作用D.水在通电的条件下分解得到两种单质,答案C水是生命之源,水能与许多物质发生化学反应,属于化学资源;水能溶解许多物质,是一种常见的溶剂;活性炭具有吸附性,在净水过程中起吸附作用,不能消毒;水在通电的条件下分解得到氢气和氧气两种单质,故选C。,3.(2018吉林,8,1分)关于电解水实验的下列说法中正确的是()A.从现象上判断:正极产生的是氢气B.从变化上分类:该变化属于物理变化C.从宏观上分析:水是由氢气和氧气组成的D.从微观上分析:水分子是由氢原子和氧原子构成的,答案D正极产生的是氧气,负极产生的是氢气,A错误;水电解生成氢气和氧气,产生新物质,属于化学变化,B错误;水是由氢元素和氧元素组成的,C错误;水分子由氢原子和氧原子构成,D正确。,4.(2018北京,8,1分)电解水实验如下图。下列说法正确的是()A.试管2中得到H2B.产生H2与O2的体积比约为12C.该实验说明水由H2和O2组成D.可用带火星的木条检验生成的O2,答案D电解水实验中,与正极相连的试管内收集到的气体是氧气,与负极相连的试管内收集到的气体是氢气,故A选项错误;产生氢气与氧气的体积比约为21,故B选项错误;电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的,故C选项错误;可用带火星的木条检验O2,故D选项正确。,5.(2017重庆A,6,2分)重庆地区水资源总量较丰富,下列有关水的说法错误的是()A.煮沸可降低水的硬度B.可用肥皂水区别硬水和软水C.水通电在正极获得氧气D.活性炭可将自来水变为纯净水,答案D硬水煮沸后,部分可溶性的钙、镁离子转化为碳酸钙、氢氧化镁沉淀(水垢),使水中含有的钙、镁离子减少,硬度变小,故A正确。硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物,与肥皂水混合产生较多浮渣;软水中不含或含有较少的可溶性钙、镁化合物,与肥皂水混合产生较多泡沫,因此可以用肥皂水区分硬水和软水,B正确。电解水时,正极产生的是氧气,负极产生的是氢气,故C正确。活性炭具有吸附性,可吸附自来水中的色素和异味等,但不能除去其他可溶性杂质,故不能将自来水变为纯净水,D错误。,6.(2017湖南长沙,6,3分)水与人类的生产生活息息相关,下列有关水的说法不正确的是()A.活性炭可以吸附水中的异味B.生活中常用煮沸的方法软化硬水C.生活污水可以任意排放D.经处理后的工业用水可以循环使用,答案C活性炭有吸附作用,可以吸附水中的异味;煮沸可以将硬水中的部分可溶性钙、镁化合物转化成沉淀,从而降低水的硬度;生活污水任意排放,会导致水体污染;经处理后的工业用水可以循环使用,故选C。,7.(2015山西,4,2分)小李学习了水的有关知识后,自制了如图所示的简易净水器,下列说法正确的是()A.该净水器中的活性炭起吸附作用B.该净水器可以降低自来水的硬度C.该净水器能起到杀菌消毒的作用D.该净水器可将自来水变为蒸馏水,答案AA项,活性炭可以吸附色素和异味,A正确;B项,该净水器只能除掉难溶性杂质、色素和异味,无法除去可溶性的钙、镁化合物,因此不能够降低水的硬度,B错误;从题图中可以看出,该净水器中没有消毒剂,并不具备杀菌消毒的功能,C错误;用该净水器净化后的水不是蒸馏水,因此D错误。,8.(2018湖南长沙,43,6分)最近中央环保巡视组开展了环保整改“回头看”的督察,发现有些地方出现了“假整改、表面整改、拖延整改”的情况。如某地区个别地方要求整改的河流水体依然浑浊发臭,河面依然飘浮着各种垃圾,河床上也堆积了很多废弃的塑料垃圾。针对这种情况,请你现场办公提出整改方案。(1)去除飘浮的垃圾,你的方法是(写一条);(2)在实验室中净化水的方法有(写一条);(3)要解决废弃塑料带来的“白色污染”问题,请你提出一条解决措施:。,答案(1)打捞(或拦截、过滤均可给分)(2)沉淀(或吸附、蒸馏、煮沸、消毒等均可给分)(3)减少使用不必要的塑料制品(合理答案即可给分),解析本题考查水的净化方法,减少“白色污染”的措施,可根据已有的知识和生活经验进行解答。(1)去除飘浮的垃圾,可利用人工打捞等方法;(2)在实验室中净化水的方法有沉淀、吸附、蒸馏等;(3)要解决废弃塑料带来的“白色污染”问题,可使用可降解塑料制品,超市、商场等禁止提供免费塑料袋,减少使用不必要的塑料制品等。,9.(2017天津,18,5分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验,回答下列问题。(1)从宏观上观察:如图所示,试管a和b中产生气体的体积比约为,b中产生的气体是(填化学式)。(2)从微观上分析:下列说法正确的是(填字母)。A.水是由氢气和氧气组成的B.水是由氢原子和氧原子构成的C.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的(3)从符号上表示:电解水的化学方程式为。,答案(5分)(1)21O2(2)C(3)2H2O2H2+O2,解析(1)电解水时,与电源正极相连的试管内收集到的气体是氧气,与电源负极相连的试管内收集到的气体是氢气,氢气体积是氧气体积的2倍;(2)水由氢元素和氧元素组成,水分子由氢原子和氧原子构成,每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的;(3)电解水的化学方程式为2H2O2H2+O2。,10.(2017河北,28,3分)下图所示的是电解水的实验过程。(1)气体a为。(2)通电时反应的化学方程式为。(3)通电后中间球形容器内液面上升的原因是:。,答案(1)H2(或氢气)(2)2H2O2H2+O2(3)水电解后产生气体,容器内气压逐渐增大,解析(1)通电分解水时,与负极相连的玻璃管内收集到的气体是氢气;(2)通电分解水的化学方程式为2H2O2H2+O2;(3)通电后水分解生成气体,使容器内压强增大,所以中间球形容器内液面上升。,11.(2017广东广州,26,4分)如下图所示装置。(1)仪器名称:X;Y。(2)A是蒸馏装置。在X中加入约1/3体积的硬水,再加入几片碎瓷片。碎瓷片的作用是。(3)B装置可用于CO还原CuO的实验。该实验现象是。,答案(1)蒸馏烧瓶(带铁夹的)铁架台(2)防止暴沸(3)黑色固体变红,解析(1)X、Y分别是蒸馏烧瓶、(带铁夹的)铁架台;(2)蒸馏时,加入几片碎瓷片,是为了防止暴沸;(3)氧化铜是黑色固体,铜是红色固体,CO能与CuO反应生成Cu和CO2。,考点二溶液,1.(2018云南昆明,8,2分)把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是()A.沙子B.食盐C.面粉D.橄榄油,答案B沙子不溶于水,与水混合形成悬浊液;食盐易溶于水,可以得到溶液;面粉不溶于水,与水混合形成悬浊液;橄榄油不溶于水,与水混合形成乳浊液,故选B。,2.(2018辽宁沈阳,11,1分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()A.t1时,甲、乙的溶解度都是40gB.t2时,100g甲的饱和溶液中含80g甲C.将t1乙的饱和溶液降温,溶质的质量分数增大D.将t2甲的溶液降温一定能析出晶体,答案A由溶解度曲线可以得出,t1时,甲、乙溶解度相等,均为40g,故A正确;t2时,甲的溶解度为80g,180g甲的饱和溶液中含有80g甲,故100g甲的饱和溶液中约含有44.4g甲,B错误;将t1乙的饱和溶液降温,乙的溶解度减小,有固体析出,故溶质的质量分数减小,C错误;将t2甲的溶液降温不一定析出晶体,故D错误。,3.(2017重庆A,2,2分)餐桌上的饮品种类丰富,下列饮品中属于溶液的是()A.酸奶B.玉米糊C.冰水D.可乐,答案D酸奶属于乳浊液;玉米糊属于悬浊液;冰水是纯净物,不是溶液;可乐是溶液,故选D。,4.(2017湖南长沙,11,3分)下列说法错误的是()A.饱和溶液一定是浓溶液B.糖水、汽水都是溶液C.洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能D.溶液都是均一、稳定的混合物,答案A饱和溶液不一定是浓溶液,如在常温下,氢氧化钙的溶解度很小,其饱和溶液的浓度也很小,故A错误。,5.(2017甘肃兰州A,19,2分)如图所示:装置气密性良好,广口瓶内装有某种固体,向其中滴加某种液体后,U形管内液面a低于b,不符合上述实验现象的一组试剂是()A.生石灰和水B.铁粉和稀盐酸C.硝酸铵和水D.纯碱和稀盐酸,答案CU形管内液面a低于b,说明广口瓶内压强增大。生石灰溶于水放热,使广口瓶内压强增大,A符合;铁粉与稀盐酸反应产生氢气,气体增多,使广口瓶内压强增大,B符合;硝酸铵溶于水吸热,使广口瓶内压强减小,C不符合;纯碱与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,气体增多,使广口瓶内压强增大,D符合。,6.(2017广东深圳,9,1.5分)如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是()A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.a1时,甲、乙饱和溶液的温度升高至a2时,均有固体析出C.a2时,M点对应的甲溶液不饱和D.a2时,乙饱和溶液的溶质质量分数为20%,答案C比较溶解度的大小需要指明温度,故A错误;甲的溶解度随温度的升高而增大,乙的溶解度随温度的升高而减小,故a1时的甲、乙饱和溶液升温至a2时,只有固体乙析出,B错误;溶解度曲线上的点表示该温度下的饱和溶液,曲线下方的点表示该温度下的不饱和溶液,故a2时,M点对应的甲溶液不饱和,C正确;a2时,乙的溶解度为20g,其饱和溶液的溶质质量分数为100%16.7%,故D错误。,7.(2017重庆A,16,2分)两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液,两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体,向两支试管中分别滴加适量水,现象如图一所示,结合图二判断下列说法正确的是()A.Y的溶解度曲线为b曲线B.降温可使X的饱和溶液变浑浊C.X的饱和溶液从t2降温到t1,溶质的质量分数变大,D.t3时,X、Y的饱和溶液质量相等,则溶剂质量XY,答案D氢氧化钠固体溶于水时放热,X的饱和溶液变浑浊,说明X的溶解度随着温度的升高而减小,因此X的溶解度曲线是b;硝酸铵固体溶于水时吸热,Y的饱和溶液变浑浊,说明Y的溶解度随着温度的降低而减小,因此Y的溶解度曲线是a,故A错误。由于X的溶解度随着温度的升高而减小,因此降温不能使X的饱和溶液变浑浊,故B错误。X的溶解度随温度的降低而增大,所以X的饱和溶液从t2降温到t1,溶质质量和溶剂质量均不变,则溶质的质量分数不变,故C错误。t3时,Y的溶解度大于X的溶解度,当X、Y的饱和溶液质量相等时,溶剂质量XY,故D正确。,方法指导首先根据氢氧化钠、硝酸铵溶于水时溶液温度的变化情况判断出X、Y的溶解度曲线,然后根据溶解度的知识进行分析。,8.(2016北京,18,1分)甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.t2时,甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25B.乙的饱和溶液从t2降温到t1,溶液仍饱和C.t1时,甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等D.甲、乙的饱和溶液分别从t2降温到t1,两溶液中溶质质量分数相等,答案Ct2时,甲的溶解度为40g,即100g水中溶解40g甲达到饱和,故t2时,甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为25,故A正确;乙的溶解度随温度的降低而减小,故乙的饱和溶液从t2降温到t1时,溶液仍饱和,故B正确;没有说明甲溶液与乙溶液的质量关系,故C错误;甲、乙的溶解度均随温度的降低而减小,降温后,溶液仍为饱和溶液,且t1时甲、乙的溶解度相同,故D正确。,9.(2015福建龙岩,7,3分)下列是小明“配制50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液”的实验过程。正确的是()A.计算需要氯化钠10g、水40gB.将氯化钠放到托盘天平右盘称量C.将氯化钠放在量筒中溶解D.将配制好的溶液转移一半后,小明认为剩余溶液溶质质量分数为10%,答案A配制50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量为50g20%=10g,水的质量为50g-10g=40g,故A正确;称量时,应把氯化钠放在左盘,故B错误;量筒只能用来量取液体的体积,不能用于溶解固体,故C错误;溶液具有均一性,剩余溶液的溶质质量分数仍为20%,故D错误。,10.(2018广东,18,3分)下图为两物质的溶解度曲线。请回答:(1)50时Na2Cr2O7的溶解度为g,60时溶解度:Na2Cr2O7Na2SO4(填“”)。(2)在50时,把210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10,析出Na2Cr2O7g(假设不含结晶水)。,答案(1)110(2)50,解析(1)由溶解度曲线可知,50时,Na2Cr2O7的溶解度为110g;60时溶解度:Na2Cr2O7Na2SO4。(2)由溶解度曲线可知,50时,Na2Cr2O7的溶解度为110g,10时,Na2Cr2O7的溶解度为60g;在50时,210gNa2Cr2O7饱和溶液中含有Na2Cr2O7110g,降温到10时,只能溶解60g,故析出Na2Cr2O750g。,11.(2018吉林,15,3分)根据图中甲、乙两种固体物质的溶解度曲线回答问题:(1)P点的含义:在t时甲与乙的溶解度;(2)在温度不变的情况下,把乙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是;(3)甲中含有少量的乙,若提纯甲应采用的结晶方法是。,答案(1)相等(或相同)(1分)(2)加入乙物质(或加入溶质或蒸发溶剂或蒸发水或减少水等,但改变温度不给分)(1分)(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(1分),解析(1)P点为甲、乙溶解度曲线的交点,表示t时甲与乙的溶解度相等;(2)温度不变,加入乙物质或蒸发水都能将乙的不饱和溶液变为饱和溶液;(3)甲的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大,乙的溶解度受温度影响变化不大,甲中混有少量乙可用降温结晶的方法提纯甲。,12.(2017内蒙古呼和浩特,13)t2时,将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中,充分溶解后,恢复到t2,现象如图一,甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题:(1)固体甲对应的溶解度曲线是(填“a”或“b”)。(2)M点的含义。(3)向烧杯的溶液中继续加入15g甲物质,充分搅拌,发现固体先全部溶解,一段时间后又有部分固体甲析出,你认为“全部溶解”的原因是。,(4)将t2等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1时,所得溶液的有关说法正确的是(填字母)。a.甲溶液仍为饱和溶液b.两溶液质量:甲乙,答案(1)a(2)t1时,甲、乙两物质的溶解度相等(3)甲物质溶于水放热,温度升高,溶解度增大(4)abd,解析(1)烧杯中甲物质全部溶解,烧杯中乙物质有剩余,说明该温度下甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,因此甲物质的溶解度曲线为a,乙物质的溶解度曲线为b。(3)t2时,甲物质的溶解度为90g,现向100g水中加入了95g甲物质,发现固体全部溶解,说明甲物质溶于水放热,使温度升高,溶解度增大;一段时间后,溶液恢复到原温度,会有5g甲物质析出。(4)t2时等质量的甲、乙饱和溶液中,溶质的质量:甲乙,溶剂的质量:甲B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶C.在10时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30,有晶体析出的是Ce2(SO4)3D.22时(NH4)2HPO4饱和溶液的溶质质量分数约为70%,答案D根据溶解度曲线可知,当温度为10时,物质溶解度关系为,故A正确。NH4H2PO4的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大,NaCl的溶解度受温度影响较小,因此要除去NH4H2PO4中混有的少量NaCl杂质,可在较高温度下配成饱和溶液,再降温结晶,B正确。在10时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30,Ce2(SO4)3的溶解度变小,有晶体析出;NH4H2PO4的溶解度增大,溶液变成不饱和溶液,不析出晶体,故C正确。22时(NH4)2HPO4的饱和溶液的溶质质量分数约为100%41.2%,故D错误。,6.(2017四川成都,14,3分)根据下表信息,相关说法正确的是(),A.20时,NaCl的溶解度为36.0B.40时,KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%C.40时,向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解,溶液质量为145.8gD.60降温到20时,KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3,答案CA项,20时,NaCl的溶解度为36.0g,故错误;B项,40时,KCl的溶解度是40.0g,其饱和溶液的溶质质量分数为100%28.6%,故错误;C项,40时,NH4Cl的溶解度是45.8g,则100g水中最多只能溶解45.8gNH4Cl,此时形成溶液的质量为145.8g,故正确;D项,未指明两种溶液的质量,无法判断析出晶体的多少,故错误。,7.(2016江西南昌,11,2分)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是()A.P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等B.t1时乙物质的饱和溶液,升温至t2时仍是饱和溶液C.t1时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为14D.将三种物质的溶液从t2降至t1,溶质质量分数最小的一定是丙物质,答案CP点表示在t1时,甲、丙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等,但饱和溶液的质量不一定相等,A项错误;乙物质的溶解度随温度的升高而增大,t1时乙物质的饱和溶液,升温至t2时变为不饱和溶液,B项错误;t1时,甲物质的溶解度是25g,其饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g100g=14,C项正确;t2时甲、乙、丙三种物质的溶液是否饱和不能确定,所以无法比较降温到t1时溶质质量分数的大小,D项错误。,8.(2018天津,21,7分)溶液与人们的生产生活密切相关。(1)将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是(填字母)。A.高锰酸钾B.汽油C.面粉D.白糖(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度没有明显变化的是(填字母)。A.烧碱B.硝酸铵C.氯化钠D.浓硫酸(3)图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。图1,溶解度随温度升高而增大的物质是(填“甲”或“乙”)。某同学按图2所示进行实验,得到相应温度下的A、B、C溶液,在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是(填字母)。向溶液C中再加入25g甲,充分搅拌,恢复到t2时,所得溶液中溶质的质量分数为(结果精确到0.1%)。图2将t2时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1,所得溶液中溶质的质量分数甲乙(填“”)。,答案(7分)(1)D(2)C(3)甲B28.6%,解析(1)高锰酸钾溶于水得到紫色溶液,不符合题意;汽油难溶于水,不能形成溶液,不符合题意;面粉难溶于水,不能形成溶液,不符合题意;白糖溶于水得到无色溶液,符合题意。(2)烧碱溶于水放出大量的热;硝酸铵溶于水吸收大量的热;氯化钠溶于水热量变化不明显;浓硫酸稀释时放出大量的热。(3)甲的溶解度随温度升高而增大。t1时,甲的溶解度是20g,则在t1时,100g水中最多能溶解20g甲;t2时,甲的溶解度是40g,则在t2时,100g水中最多能溶解40g甲,所以B是饱和溶液。向溶液C中再加入25g甲,只能溶解10g,所得溶液中溶质的质量分数为100%28.6%。降温时乙的溶解度增大,溶质质量分数不变,甲的饱和溶液由t2降至t1时仍为饱和溶液,因为t1时甲的溶解度大于t2时乙的溶解度,所以t2时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1,所得溶液中溶质的质量分数甲乙。,易错警示向溶液C中再加入25g甲,充分搅拌,恢复到t2时,由于该温度下甲的溶解度为40g,故固体甲不能完全溶解,该溶液中溶质的质量为40g,而不是55g。,9.(2017湖北武汉,29,4分)R是硝酸钾或氯化铵中的一种,硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。图1图2(1)t1时,氯化铵的溶解度为g。,(2)的溶液中溶质质量分数为。(3)根据以上信息可推出R是(写名称或化学式均可)。(4)关于图2中烧杯内的物质,以下几种说法正确的有。A.、中,只有中上层清液是饱和溶液B.若使中的固体溶解,可采用加水或升温的方法C.和的溶液中,溶质质量相等D.的溶液中溶质质量分数一定比的上层清液中溶质质量分数小,答案(1)40(2)25%(3)硝酸钾(4)BC,解析(1)由题图1可知t1时氯化铵的溶解度为40g。(2)由题图2可知的溶液中溶质质量分数为100%=25%。(3)题图2中由到蒸发80g水,表明在t2时100g水中溶解了60gR,而t2时氯化铵的溶解度小于60g,故R为硝酸钾(或KNO3)。(4)t1时,硝酸钾的溶解度大于40g,则其饱和溶液的溶质质量分数大于100%28.6%,而中溶液的溶质质量分数为25%,故中溶液为不饱和溶液;将中溶液升温至t2并蒸发80g水,所得溶液由100g水和60g硝酸钾组成,结合t2时硝酸钾的溶解度可知该溶液为饱和溶液;将中溶液降温,有固体析出,所以中上层清液为饱和溶液,A说法错误。要使中硝酸钾溶解,可加入水或升高温度,B说法正确。中溶质为60g,中溶质也为60g,质量相等,C说法正确。由于的温度不确定,因此不能比较的溶液和的上层清液中溶质质量分数的大小,D说法错误。,10.(2017天津,23,10分)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。(1)制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。若用氢氧化钠固体配制,需称量氢氧化钠的质量为g。用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外,还需要。下列操作正确的是(填字母)。A.称量氢氧化钠固体时,左盘放砝码B.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体C.将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解D.将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中,塞好瓶塞并贴上标签若用20%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为1g/cm3)配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需20%的氢氧化钠溶液的质量为g;配制时应选用mL的量筒量取水(填“10”或“50”)。,(2)某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分,进行了如下实验:回答下列问题:反应的化学方程式为。白色沉淀C是(填化学式)。原固体粉末中一定不含(填化学式)。,答案(10分)(1)5玻璃棒D2550(2)CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OBaSO4CuSO4、BaCl2,解析(1)需称量氢氧化钠的质量为50g10%=5g。配制溶液时应该用玻璃棒搅拌,加速溶解。称量氢氧化钠固体时,要遵循左物右码的原则;氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量;不可在量筒中溶解固体。50g10%=5g,5g20%=25g;根据量筒使用的原则,应选取50mL的量筒量取水。(2)固体粉末溶于水得到白色沉淀和无色溶液,说明一定没有硫酸铜;白色沉淀A中加入稀盐酸完全溶解,并产生气体,说明白色沉淀A是碳酸钙;无色滤液B与硝酸钡反应生成白色沉淀,该白色沉淀为硫酸钡,说明原固体中有硫酸钠,则一定没有氯化钡。,易错警示用托盘天平称量固体物质的质量时,应在两边托盘各放一张相同的纸,把固体放在纸上称量;但称量氢氧化钠的质量时,由于氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性,故不能放在纸上称量,应放在玻璃器皿中称量。,解题技巧解决稀释问题时,应抓住溶液稀释前后溶质的质量不变。,11.(2017吉林,20,6分)将6.5gZn放入100g稀硫酸中恰好完全反应,计算稀硫酸中溶质的质量分数。,答案解:设稀H2SO4中溶质的质量为xZn+H2SO4ZnSO4+H2(2分)(1分)=(或=)(1分)x=9.8g(1分)稀硫酸中溶质的质量分数=100%=9.8%(1分)答:稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。说明:计算题中设错、单位错、未写答,这三项每错一处均扣1分。如果同时出现多个上述问题,也只扣1分。,解析先根据化学方程式计算出硫酸的质量,再利用溶质质量分数的计算公式求出稀硫酸中溶质的质量分数。,12.(2017天津,26,6分)现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g,其中含氧元素4.8g,将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中,恰好完全反应,得到137g氯化钠溶液。计算:(1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数(结果保留至0.1%);(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)。,答案(6分)解:设原混合物中Na2CO3的质量为m。Na2CO33O10648m4.8g=m=10.6g设HCl的质量为x,CO2的质量为y。Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O106734410.6gxy=x=7.3g=y=4.4g,(1)原混合物中碳酸钠的质量分数=100%=84.1%(2)稀盐酸的质量=137g+4.4g-12.6g=128.8g稀盐酸中溶质的质量分数=100%=5.7%答:原混合物中碳酸钠的质量分数为84.1%,稀盐酸中溶质的质量分数为5.7%。,解析略。,13.(2015山西,28,7分)某合作学习小组的同学们,欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量,进行了如下实验:(1)配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,需如图所示盐酸的质量g。量取盐酸与水时,视线要与量筒内液体凹液面的保持水平,再读出液体的体积;将两种液体都倒入中(填仪器名称),用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。(2)将(1)中配制好的稀盐酸加入盛有石灰石样品的烧杯中,产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示(假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应)。,计算:该石灰石样品中碳酸钙的质量。,答案(1)20最低处烧杯(2)解:设石灰石样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO210073x75g7.3%=x=7.5g答:石灰石样品中碳酸钙的质量为7.5g。,解析(1)根据稀释前后溶质质量不变可得,需要盐酸的质量为100g7.3%36.5%=20g。量取液体时,视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。溶液稀释的操作应在洁净干燥的烧杯内进行。(2)根据图像可知,当稀盐酸的质量为75g时与石灰石恰好完全反应,利用化学方程式进行相关计算即可。,A组20162018年模拟基础题组考点一自然界的水,三年模拟,1.(2018河南平顶山二模,2)近年我市为创建国家级卫生城市和文明城市采取了一系列举措,其中属于保障饮用水水源达标的是()A.高频使用“雾炮车”洒水B.放置废旧衣物回收箱C.加强水源地水质监测D.强化节约用水管理,答案C高频使用“雾炮车”洒水属于节约用水的举措;放置废旧衣物回收箱属于节约资源的举措;加强水源地水质监测属于保障饮用水水源达标的举措;强化节约用水管理属于促进节约用水的举措。,2.(2018河南郑州一模,7)水与我们的生活息息相关,下列关于水的叙述正确的是()A.硬水通过活性炭吸附后可变为软水B.过滤可除去水中的色素、悬浮的杂质等C.如果将无色透明的水样蒸干后有固体析出,则这种水样中一定含有杂质D.明矾净水是因其溶于水生成的胶状物能吸附细菌、病毒等而起到杀菌作用,答案C净水时,活性炭的作用是吸附水中的色素、异味等杂质,不能吸附可溶性的钙、镁化合物,无法将硬水变为软水,A错误;过滤可除去难溶于水的固体杂质,不能除去色素,B错误;水样蒸干后有固体析出,说明水样中一定含有可溶性杂质,故C正确;明矾溶于水生成的胶状物能吸附水中的悬浮颗粒,使之快速沉降,不能吸附细菌、病毒等,D错误。,3.(2018河南郑州二模,2)下列有关水的说法不正确的是()A.用淘米水浇花、喷灌或滴灌浇地可以节约用水B.直接排放生活和工业污水会造成天然水的污染C.硬水煮沸后,滴加肥皂水振荡,泡沫比原来更少D.电解水的实验可以证明水由氢元素和氧元素组成,答案C硬水煮沸后变成软水,向软水中加入肥皂水,会产生较多泡沫。,4.(2017河南安阳一模,7)下列有关水的说法中正确的是()A.硬水通过活性炭吸附后可变为软水B.水通电分解和水的蒸发都是化学变化C.蒸馏水中加入肥皂水,振荡后有较多泡沫产生D.水资源可以循环利用,没必要担心淡水资源不足,答案C活性炭可以吸附水中的色素、异味等,不能使硬水变成软水,A错误;水通电分解是化学变化,水的蒸发是物理变化,B错误;蒸馏水是软水,故滴加肥皂水振荡后有较多泡沫产生,C正确;在地球上淡水含量很少,D错误。,5.(2017河南郑州一模,7)下列操作可有效降低水的硬度的是()A.沉降B.过滤C.煮沸D.吸附,答案C煮沸过程中,可溶性的钙、镁离子分别转化为碳酸钙、氢氧化镁而沉淀下来,水中溶解的钙、镁离子减少,故煮沸可以有效降低水的硬度,故选C。,易错警示通过沉降和过滤只能除去水中的难溶性固体杂质,通过吸附可除去水中的色素、异味等,三种操作均不能有效降低水的硬度。,知识拓展硬水软化的方法离子交换法:通过离子交换剂降低水中钙、镁离子含量的方法。这种方法是目前最常用的,主要优点是:效果稳定准确,工艺成熟,可以将硬度降至0。,6.(2016河南郑州二模,7)下列有关水的叙述中正确的是()A.所有溶液中的溶剂均为水B.受热时水分子的体积逐渐变大C.衣服晒干过程中水分子分解为气体D.与肥皂水混合能产生大量泡沫的是软水,答案D能够作溶剂的物质除水外,还有酒精、汽油、苯等,故A错误;水受热时水分子之间的间隔变大,水分子体积不变,故B错误;衣服晒干过程中水分子运动到空气中,水分子没有分解,故C错误;软水中滴加肥皂水会产生大量的泡沫,故D正确。,7.(2016河南郑州一模,3)下列关于水的净化过程的描述,错误的是()A.加入明矾使小颗粒凝聚而沉淀B.通入氯气杀菌、消毒C.通过过滤装置除去钙、镁离子D.通过蒸馏获得蒸馏水,答案C将明矾加入水中会形成胶状物,吸附水中的悬浮颗粒,使之凝聚而沉淀,故A正确;氯气可用于水的杀菌、消毒,故B正确;过滤是除去不溶于液体的固体杂质的实验操作,水中的可溶性钙、镁离子不能通过过滤除去,故C错误;通过蒸馏可以获得蒸馏水,故D正确。,8.(2018河南郑州一模,16)电解水实验如下图所示。(1)该反应的化学方程式为。(2)检验试管2中气体的方法是。,答案(1)2H2O2H2+O2(2)用带火星的木条检验,若木条复燃,则证明是氧气,解析(1)水通电生成氢气和氧气;(2)试管2中收集到的气体是氧气,可用带火星的木条检验,看木条是否复燃。,考点二溶液,1.(2018河南新乡一模,11)欲配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,下列有关说法错误的是()A.该实验需准备5g氯化钠和45mL水B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速率C.若量取水时采用了俯视的方式读数,会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小D.若将该溶液稀释至溶质质量分数为5%,需再加水50g,答案C配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量为50g10%=5g,水的质量为50g-5g=45g,水的密度是1g/cm3,折合为45mL,故A正确;溶解时,玻璃棒的作用是搅拌,加快氯化钠的溶解速率,B正确;量水时俯视读数,实际量取的水偏少,配得的溶液的溶质质量分数偏大,故C错误;将该溶液稀释至5%,设需要加水的质量为x,则50g10%=(50g+x)5%,解得x=50g,D正确。,2.(2018河南平顶山二模,9)下图是M、N两种固体物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是()A.M的溶解度受温度影响较大B.20时,M、N的溶解度相同C.40时,将35gM加入50g水中所得溶液的质量为85gD.40时,M、N饱和溶液的溶质质量分数大小关系是MN,答案CM的溶解度曲线斜率较大,说明其溶解度受温度影响较大,A正确;20时,两条曲线相交于一点,其溶解度均为30g,故B正确;40时,M的溶解度为60g,即100g水中最多溶解60gM物质即可形成饱和溶液,则50g水中最多溶解30gM物质即可形成饱和溶液,此时所得饱和溶液的质量为50g+30g=80g,故C错误;40时,溶解度MN,因此其饱和溶液的溶质质量分数为MN,D正确。,3.(2018河南省实验中学摸底,6)生活中的下列现象中,不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是()A.烧开水时,沸腾前有气泡冒出B.阳光充足时,盛满水的鱼缸上有小气泡C.开启啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出D.夏季黄昏时,池塘里的鱼浮出水面,答案C打开啤酒瓶盖,有大量泡沫溢出,说明压强减小,气体溶解度减小,故选C。,知识归纳气体的溶解度受温度和压强的影响:温度越高,气体溶解度越小;压强越大,气体溶解度越大。,4.(2017河南周口一模,4)下列关于溶液的说法正确的是()A.溶液均是无色的、透明的B.可溶性物质溶于水时一定会放出热量C.溶液都能导电,是因为溶液中存在着自由移动的离子D.溶液的均一性是指同一溶液各部分的性质、组成相同,答案DA项,溶液不一定是无色的,如硫酸铜溶液呈蓝色;B项,物质溶于水时不一定放热,如硝酸铵溶于水会吸热;C项,有的溶液不能导电,如酒精溶液、蔗糖溶液。,易错警示溶液是透明的,但不一定是无色的。,难点突破一般情况下,溶质以离子的形式分散于水中时,溶液可以导电;若以分子的形式分散于水中,则不能导电。,5.(2017河南许昌一模,10)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是()A.t1时,三种物质的溶解度大小顺序为:丙乙甲B.t2时,甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等C.若甲物质中混有少量的乙物质,可用降温结晶的方法提纯甲D.若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可以采用恒温蒸发溶剂的方法,答案Bt2时,甲、丙两物质的溶解度相等,两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等,但不饱和溶液中溶质质量分数不一定相等,B项错误。,6.(2016河南郑州一模,7)康康通过对蔗糖溶液的探究,得出对溶液认识的结论中正确的是()A.蔗糖溶液的下层比上层甜B.温度不变时,饱和溶液的浓度不变C.溶质都以分子的形式溶解在溶剂里D.溶质溶于水时,都没有明显的放热或吸热现象,答案B溶液具有均一性,因此蔗糖溶液的上、下层甜度一样,故A错误;温度不变时,固体物质的溶解度不会改变,其饱和溶液的浓度也不会改变,故B正确;蔗糖、酒精等物质溶解时以分子形式分散在溶剂里,而氯化钠等是以离子的形式溶解在溶剂中的,故C错误;氢氧化钠溶于水时有明显的放热现象,而硝酸铵溶于水时有明显的吸热现象,故D错误。,易错分析不理解溶液具有均一性的含义易错选A;误认为溶质在溶液中均以分子形式存在而错选C。,7.(2018河南新乡一模,19)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示:(1)20时,等质量的甲、乙分别溶于水形成饱和溶液,溶液质量大小关系是甲(填“”“”“=”或“”或“AC(3)10,解析(1)气体的溶解度随着温度的升高而减小,故C为气体。(2)降温后,A、B均会析出,且析出A的质量大于B,C溶液由饱和变为不饱和,但溶质、溶剂质量均不变,故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为BAC。(3)设向50g20%的A溶液中加入A物质的质量为x,则(50g20%+x)/(50g+x)=50g/150g,解得x=10g。,难点突破(2)降温过程中,A、B的饱和溶液中都有溶质析出,溶质质量分数减小;C的饱和溶液变为不饱和溶液,但溶质质量分数不变。,方法指导(3)可利用公式“=”计算。,8.(2017河南安阳二模,19)(2分)某同学用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液,若量取氯化钠溶液时仰视读数,则会导致所配制溶液中溶质的质量分数(填“”“250,解析量取6%的氯化钠溶液时仰视读数,导致实际量取的液体偏多,溶质质量偏大,则配得的溶液中溶质的质量分数偏大;设配制28%的稀硫酸需要蒸馏水的质量为x,则100g98%=(100g+x)28%,解得x=250g,水的密度为1g/cm3,则水的体积为=250mL。,审题技巧用量筒量取的是浓溶液,不是水,因此仰视读数时,溶质偏多,导致所得溶液中溶质的质量分数偏大。,9.(2016河南郑州76中联考,17)(3分)利用海水提取粗盐的过程如下图所示,回答有关问题。(1)母液是氯化钠的(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。(2)粗盐中含有的难溶性杂质,在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作除去,这些操作中都会用到玻璃棒,其中在蒸发操作中玻璃棒的作用是。(3)小华同学在实验室配制2%的氯化钠溶液,经测定溶质的质量分数大于2%,可能的原因是(答出其中一点即可)。,答案(1)饱和溶液(2)搅拌,防止液体局部温度过高,造成液滴飞溅(3)量水时俯视读数(或量筒中的水倒入烧杯中时有少量洒出等合理即可),解析(1)母液是粗盐结晶后的剩余液体,是氯化钠的饱和溶液;(2)蒸发时玻璃棒的作用是搅拌,使液体均匀受热,防止局部温度过高,造成液滴飞溅;(3)配制氯化钠溶液时,溶质质量分数偏大,说明配制过程中水的质量偏小或氯化钠的质量偏大,可能是量水时俯视读数,或向烧杯中倒水时有少量的水洒出,或量筒中的水没有倒完,或使用生锈的砝码称量氯化钠等。,思路分析(3)溶质质量分数=,若所配溶液的溶质质量分数偏大,可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小所致,然后围绕这两个方面分析可能的具体原因。,三、简答题(共6分),10.(2018河南郑州一模,23)(6分)在进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中常出现以下错误操作。(1)其中不影响所配溶液浓度的操作是(填序号,下同)。(2)造成所配溶液浓度偏大的操作为,其原因是。,答案(1)D(2分)(2)C(2分)量取水时,俯视读数会造成所量取的水少于所需要的水(2分),解析A操作使溶质质量偏小,从而导致所配溶液的溶质质量分数偏小,B操作会使溶质质量偏小,导致配得的溶液的溶质质量分数偏小;C操作会导致量取的水偏少,因此配得的溶液的溶质质量分数偏大;溶液具有均一性,D操作不会影响所配
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