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专题一我们周围的空气,中考化学(全国专用),考点一空气,五年中考,1.(2018河北,3,2分)下列有关空气成分的说法不正确的是()A.稀有气体可用于制作霓虹灯B.氮气充入食品包装中可以防腐C.二氧化碳是一种空气污染物D.氧气主要来源于植物的光合作用,答案C不同的稀有气体在通电时会发出不同颜色的光,可用于制作霓虹灯,A正确;氮气化学性质不活泼,可充入食品包装中用于食品防腐,B正确;二氧化碳是空气的组成成分,不是空气污染物,C错误;植物光合作用生成氧气,是空气中氧气的主要来源,D正确。,误区警示二氧化碳是空气的组成成分,不是空气污染物,但空气中二氧化碳含量过高会造成温室效应加剧。,2.(2018吉林,7,1分)“保护好我们的环境”是每位公民应尽的义务。下列说法正确的是()A.农药本身有毒,应该禁止施用农药B.有害气体和烟尘会对空气造成污染C.煤燃烧产生的二氧化碳会造成酸雨D.工业废水不经处理就可以排放到江河里,答案B农药能杀死害虫,保护农作物,应合理施用,A错误;有害气体和烟尘会对空气造成污染,B正确;二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要气体,空气中二氧化碳含量过多会造成温室效应,C错误;工业废水不经处理直接排放到江河里会污染江河水,D错误。,3.(2018山西,2,2分)空气是一种宝贵的自然资源,下列气体中既能支持燃烧又能供给呼吸的是()A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体,答案A氧气的化学性质比较活泼,能支持燃烧,还能供给呼吸。,4.(2017山西,1,2分)化学使世界变得绚丽多彩,科学家为此做出了巨大的贡献。其中研究空气成分的科学家是(),答案A拉瓦锡是研究空气成分的科学家,侯德榜是我国制碱工业的先驱,门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表,道尔顿和阿伏加德罗是原子论和分子学说的创立者。故应选A。,解题关键了解化学史是解答本题的关键。,5.(2017甘肃兰州A,5,1分)洁净的空气对于人类和其他动植物都非常重要。下列气体目前不计入空气污染指数的项目是()A.二氧化碳B.二氧化氮C.臭氧D.一氧化碳,答案A目前计入空气污染指数的项目有二氧化氮、一氧化碳、二氧化硫、臭氧和可吸入颗粒物等。,6.(2017内蒙古呼和浩特,2,2分)空气是人类宝贵的自然资源。下列有关说法不正确的是()A.氧气可用作火箭发射的燃料B.空气可用于工业制备氮气和氧气C.氦气可用来填充探空气球D.二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料,答案A氧气不具有可燃性,不能用作燃料,故A不正确。,7.(2016天津,2,2分)空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是()A.氧气B.氮气C.水蒸气D.二氧化碳,答案B空气主要由氮气和氧气组成,其中氮气约占空气体积的4/5,而且氮气在常温下化学性质不活泼,一般不与其他物质发生化学反应,故选B。,解题关键熟记空气中各成分及其体积分数,掌握各成分的化学性质是解题的关键。,知识拓展空气中含有稀有气体,稀有气体的化学性质很不活泼,但在空气中的含量少,体积分数仅为0.94%。,8.(2016江西南昌,5,1分)下列物质不属于空气污染物的是()A.二氧化硫B.一氧化碳C.氮气D.可吸入颗粒物,答案C空气污染物包括可吸入颗粒物、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等,氮气是空气的组成成分,不是空气污染物,故选C。,解题关键熟记空气污染物是解题的关键。,易错警示空气中含有CO2气体,CO2过多会导致温室效应加剧,但CO2不属于空气污染物。,9.(2015山东菏泽,3,2分)空气是人类宝贵的自然资源,下列有关空气的说法正确的是()A.洁净的空气是纯净物B.空气中的氧气可以供给呼吸、支持燃烧、炼钢、用于化工生产等C.分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学反应D.新鲜空气中不含二氧化碳,答案B空气中含有多种物质,属于混合物,故A错误;分离液态空气得到氧气和氮气,发生的是物理变化,故C错误;二氧化碳是空气成分之一,故D错误。,易错警示工业上用分离液态空气的方法制取O2,根据氮气和氧气的沸点不同,将液态空气减压蒸发,故为物理变化。,解题关键本题主要考查空气成分及工业上制取O2的方法,掌握空气的组成、性质和用途是解题的关键。,10.(2018陕西A,21,5分)实验是学习和研究化学的重要方法。回答问题。图一图二,(1)图一装置可测定空气中氧气的含量,实验过程中需反复推拉两端注射器的活塞,目的是。(2)若要制取并收集大量较纯净的氧气,可从图二中选择的装置组合是(填字母),写出发生反应的化学方程式。(3)若要回收反应后溶液中剩余的固体,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。,答案(1)使氧气充分反应(2)BD2H2O22H2O+O2(未配平或条件错误或无“”符号扣1分,化学式错误扣2分)(3)漏斗,解析(1)题中图一利用铜丝和氧气反应测定空气中氧气含量,铜丝是固定不动的,反复推拉两端注射器的活塞,可使氧气充分反应。(2)要制取大量的氧气,发生装置应该选用B;收集较纯净的氧气需要用排水法,选用的装置是D。B装置是固液常温型,因此用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气,反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2。(3)回收反应后溶液中剩余固体的操作是过滤,需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。,11.(2017山西,21,3分)2017年3月,国务院总理李克强在政府工作报告中强调:“坚决打好蓝天保卫战。”山西省积极行动,落实整改措施,省城太原首先通过以下三种方式缓解空气污染,并初见成效。(1)为了使空气更新,天空更蓝,你作为环保小卫士,认为推广使用上述方式的好处是(任选一项回答)。(2)空气污染严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡。引起空气污染的有害气体种类较多,请举一例(用化学式表示)。(3)你认为改善空气质量的措施正确的是。a.推广使用新能源b.加强企业排污管理,c.雾霾多发天气,实行私家车限号出行,答案(1)答案1:A.减少汽车尾气排放;答案2:B.清扫路面,减少扬尘;答案3:C.降低空气中粉尘或可吸入颗粒物的含量(2)SO2(或CO或NO2或O3)(3)abc,解析(1)使用电动出租车,可以减少汽车尾气排放;使用垃圾清扫车可以减少扬尘;使用喷水雾汽车可以降低空气中粉尘或可吸入颗粒物的含量。(2)引起空气污染的有害气体主要有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧等。(3)推广使用新能源、加强企业排污管理、雾霾多发天气实行私家车限号出行都有利于改善空气质量,故应选a、b、c。,知识总结空气污染物主要有两大类:烟尘和有害气体(二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧等)。,12.(2016福建福州,13,12分)请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。(1)从分类角度:空气属于(填“混合物”或“纯净物”)。(2)从微观角度:用“”表示氮原子,“”表示氧原子。用“”可表示的微粒是(填名称)。同温同压下,气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计,图中可表示空气微观模型的是(填标号)。(3)从变化角度:已知:常压下,氮气沸点-196,氧气沸点-183。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口,观察到的现象是。该烧杯放置一段时间后,液态物质剩余约1/10体积,其主要成分是。,(4)从应用角度:利用空气制取氮肥的流程如图所示。中参加反应的单质甲为。中反应的化学方程式为。物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。(5)从环保角度:下列保护空气措施合理的有(填标号)。A.工厂通过加高烟囱直接排放废气B.推广使用乙醇汽油代替普通汽油C.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式,答案(12分)(1)混合物(2)氮分子C(3)燃着的木条熄灭液氧(4)H24NH3+5O24NO+6H2O属于(5)BC,解析(1)空气是由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等组成的,因此,空气属于混合物。(2)题中微粒表示的是氮分子。空气中氮气和氧气的分子个数比约为41,因此答案为C。(3)氮气的沸点低,先汽化,则剩余的为液氧。(4)化学反应前后,元素的种类不变,因此单质甲为氢气。中反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。反应中氮元素和氧元素的化合价均发生了变化,因此反应属于氧化还原反应。(5)用乙醇汽油代替普通汽油和“低碳”出行都可以减少污染物的排放。,考点二氧气的性质和用途,1.(2018河南,4,1分)下列物质在氧气里燃烧,生成物为白色固体的是()A.硫B.镁条C.铁丝D.木炭,答案B硫、木炭在氧气里燃烧分别生成的二氧化硫、二氧化碳都是无色气体,铁丝在氧气里燃烧生成的四氧化三铁是黑色固体,镁条在氧气里燃烧生成的氧化镁是白色固体。,知识归纳在氧气里燃烧后生成白色固体的物质有:镁条、红磷、铝丝等;生成黑色固体的物质有:铁丝、铜丝等。,2.(2018辽宁沈阳,13,2分)下列实验现象与解释不相符的是(),答案D烟是固体小颗粒分散在空气中产生的现象,红磷燃烧产生五氧化二磷固体,所以能观察到大量白烟,A正确;酒精与水混合,总体积减小,是由于分子之间有空隙,故B正确;硝酸铵溶于水,会使溶液温度降低,是因为硝酸铵溶于水吸热,故C正确;鸡蛋清溶液中加入乙酸铅溶液出现白色沉淀,是由于蛋白质发生了变性,故D错误。,易错警示“烟”和“雾”是不同的,烟是固体小颗粒分散在空气中形成的,雾是小液滴分散在空气中形成的。,3.(2018天津,7,2分)下列说法正确的是()A.木炭燃烧后生成黑色固体B.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧C.红磷在空气中燃烧产生白色烟雾D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,答案D木炭燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,不会生成黑色固体,故A错误;若不引燃,铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中不会剧烈燃烧,故B错误;红磷在空气中燃烧产生白烟,故C错误;硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,故D正确。,易错警示“烟”和“雾”是不同的,烟是固体小颗粒分散在空气中形成的,而雾是小液滴分散在空气中形成的。红磷燃烧生成的是五氧化二磷固体,现象是产生白烟,不能描述为白色烟雾。,4.(2017北京,3,1分)下列物质在氧气中燃烧,现象为火星四射,有黑色固体生成的是()A.红磷B.木炭C.铁丝D.酒精,答案C铁丝在氧气中燃烧,现象为剧烈燃烧,火星四射,有黑色固体生成,故选C。,5.(2017天津,6,2分)下列有关催化剂的说法正确的是()A.在化学反应后其质量减小B.催化剂能改变化学反应速率C.在化学反应后其质量增加D.在化学反应后其化学性质发生了变化,答案B催化剂的特征是“一变两不变”,即能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后不变,故B正确。,易错警示催化剂只能改变化学反应速率,不能改变生成的物质的质量。,6.(2016江西南昌,1,1分)下列能使带火星木条复燃的气体是()A.二氧化碳B.氧气C.水蒸气D.稀有气体,答案B氧气是一种化学性质比较活泼的气体,有氧化性和助燃性,可使带火星的木条复燃,故选B。,7.(2015天津,9,2分)下列说法正确的是()A.木炭燃烧后生成红色固体B.一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰C.红磷在空气中燃烧产生大量白雾D.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧,答案B木炭燃烧后生成二氧化碳气体,A错误;一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰,B正确;红磷在空气中燃烧产生大量白烟,不是白雾,C错误;点燃的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中才能剧烈燃烧,没有点燃的铁丝在氧气中不燃烧,D错误。,解题方法本题考查物质燃烧的现象,要记住常见物质的燃烧现象,注意对比可燃物分别在空气和氧气中燃烧现象的不同点。,知识拓展“烟”是固体小颗粒,“雾”是小液滴。如红磷燃烧产生大量白烟,而不是白雾。,8.(2018北京,20,2分)用下图装置进行实验(夹持仪器略去)。(1)高锰酸钾分解的化学方程式为。(2)木炭遇O2燃烧时,现象为。,答案(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(2)剧烈燃烧,发出白光,解析(1)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。(2)木炭在氧气中剧烈燃烧,发出白光。,9.(2017甘肃兰州A,32,4分)以下是初中化学常见的仪器和实验图,回答下列问题:(1)在粗盐提纯实验中,每步都用到的仪器是(填名称);(2)仪器C在实验中的用途是;(3)描述装置D进行硫在氧气中燃烧时的现象:,并放出热量;(4)装置E中观察到低处的蜡烛先灭的原因是。,答案(每空1分,共4分)(1)玻璃棒(2)吸取或滴加少量液体(3)发出蓝紫色火焰,有刺激性气味的气体生成(4)CO2不燃烧也不支持燃烧,且密度比空气大,解析(1)粗盐提纯实验中,溶解、过滤、蒸发都用到玻璃棒。(2)仪器C是胶头滴管,可以吸取或滴加少量液体。(3)硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体,并放出热量。(4)二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,密度比空气大,所以烧杯中的蜡烛自下而上依次熄灭。,10.(2016陕西,21,5分)请根据下列实验图回答问题。(1)仪器a的名称是。(2)上述三个实验中,水对实验仪器起到安全保护作用的是(填字母)。(3)A实验中发生反应的化学方程式是。(4)对于B实验,小李同学进行了改进与创新,实验过程如下图所示:,上图改进实验与B实验相比,明显的优点是(写一条即可)。,答案(1)集气瓶(2)C(3)2H2O22H2O+O2(条件错误或未配平或无“”符号扣1分,化学式错误扣2分)(4)装置简单或操作简便或实验结果更准确(误差小)或封闭体系更环保或实验成功率高等(答案合理即可给分),解析(1)根据初中化学实验室常用仪器知a为集气瓶;(2)根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项知,集气瓶底部放一些水是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底,起安全保护作用;(3)A实验中发生的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气;(4)改进后的实验与B实验相比,装置简单,操作简便,且在密闭体系中进行,更环保,成功率更高等。,11.(2014江西,16,4分)根据硫在氧气中燃烧的示意图用化学用语填空:(1)硫的化学式;(2)硫燃烧的化学方程式;(3)燃烧后瓶内形成亚硫酸(H2SO3)溶液,写出溶液中氢离子的符号。,答案(1)S(1分)(2)S+O2SO2(2分)(3)H+(1分),解析(1)硫是固态非金属单质,其化学式是S;(2)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,书写化学方程式时注意标明反应条件“点燃”;(3)一个氢离子带一个单位的正电荷,1要省略,所以氢离子的符号为H+。,考点三氧气的制取,1.(2018安徽,4,2分)实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气,下列实验操作正确的是()A.组装好装置后,检查装置气密性B.加入药品后,直接将酒精灯火焰对准药品加热C.水槽中有气泡冒出时,立即收集气体D.实验结束时,先移走酒精灯再从水槽移出导管,答案A实验室制取氧气时,组装好装置后要检查装置气密性,以防装置漏气,故A正确;在试管中加入药品后,应先给试管均匀加热,再对准药品的部位加热,以防试管受热不均匀而炸裂,故B错误;水槽中刚有气泡冒出时立即收集,会使收集的气体不纯,应等水槽中气泡连续、均匀冒出时再开始收集气体,故C错误;实验结束时,先把导管移出水面,再移走酒精灯,以防发生倒吸现象,使试管因骤然冷却而炸裂,故D错误。,思路分析实验室利用高锰酸钾制取氧气的主要操作步骤和注意点:连(连接仪器、组装实验装置)查(检查装置的气密性)装(装入固体药品,注意用高锰酸钾时,在试管口放一团棉花)定(用铁架台固定装置)点(用火柴点燃酒精灯,先预热试管,再对准药品的部位加热)收(当气泡连续、均匀冒出时,开始收集氧气)移(把导管移出水面)熄(熄灭酒精灯)。,2.(2017四川成都,5,3分)关于实验室制取氧气的说法错误的是()A.装置可用于制二氧化碳B.装置可用于制氧气C.装置可用于收集二氧化碳D.装置可用于收集氢气,答案C实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体且反应不需要加热,可选用装置制取,A正确;装置是固体加热型气体发生装置,可用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,B正确;二氧化碳的密度比空气大,应用向上排空气法收集,C错误;氢气难溶于水且不与水反应,可用排水法收集,D正确。,3.(2015北京,20,1分)已知:2KClO32KCl+3O2,下图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中,某变量y随时间的变化趋势。纵坐标表示的是(),A.固体中氧元素的质量B.生成O2的质量C.固体中MnO2的质量D.固体中钾元素的质量分数,答案AKClO3和MnO2的固体混合物受热一段时间后KClO3开始分解,放出氧气,因此固体中氧元素的质量逐渐减小,二氧化锰作反应的催化剂,反应前后其质量不变,因此固体中氧元素的质量不可能为零,题中图像可以表示固体中氧元素的质量随时间变化的趋势,C错误,A正确;该反应中生成了氧气,氧气的质量应逐渐增大,故B错误;固体受热分解过程中,钾元素的质量不变,但固体总质量逐渐减小,因此钾元素的质量分数应逐渐增大,故D错误。,解题关键本题为图像题,理解固体受热分解引起质量改变的原因,结合图像起点、拐点、终点、走势正确分析是解答此题的关键。,思路分析根据化学反应原理可知,随着反应的进行,反应物质量减小,生成物质量增大,固体中催化剂的质量不变,固体中钾元素的质量分数增大。,4.(2014福建福州,4,3分)实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图所示,其中正确的是(),答案C往试管里装入粉末状药品时,试管应倾斜,用药匙或纸槽将药品送到试管底部,然后将试管直立,A错误;给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜,防止水蒸气冷凝倒流回试管底部,使试管炸裂,B错误;氧气的密度大于空气,可用向上排空气法收集,C正确;氧气验满时须将带火星的木条放在集气瓶口,D错误。,5.(2018山西,28,6分)如图是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置,请回答问题。(1)仪器a的名称。(2)用高锰酸钾制取O2的化学方程式是。(3)实验室收集氧气的方法是。(4)将高锰酸钾粉末装入试管的操作是。(5)试管口放一团棉花的作用是。,答案(1)铁架台(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(3)向上排空气法(或排水法)(4)将试管倾斜(或横放),把盛有药品的药匙(或纸槽)送至试管底部,然后使试管直立起来(5)防止加热时高锰酸钾粉末进入导管(或防止高锰酸钾粉末进入水槽使水变红)(合理即可),解析(1)仪器a为铁架台。(2)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。(3)氧气的密度大于空气,可用向上排空气法收集;氧气不易溶于水,可用排水法收集。(4)取用粉末状物质时,应将试管倾斜(或横放),把盛有药品的药匙(或纸槽)送至试管底部,然后使试管直立起来。(5)加热高锰酸钾时在试管口放一团棉花可以防止高锰酸钾粉末进入导管或水槽。,6.(2018内蒙古呼和浩特,14,6分)下图为实验室中常用装置。请回答下列问题:(1)仪器的名称。(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气,所选用的装置是(填装置字母),该反应的化学方程式为。若要从充分加热后的剩余固体中回收二氧化锰,正确的实验操作顺序是。(3)通常状况下,氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的污染性气体,极易溶解于水形成氨水,相同条件下密度比空气小。实验室中可以用浓氨水与生石灰制取氨气。请从上图中选出合适的仪器连接成一套制备并收集氨气的装置,则装置的接口连接顺序是f。在上述,实验中,E装置的作用是。,答案(1)锥形瓶(1分)(2)BF(1分)2KClO32KCl+3O2(1分)溶解、过滤、洗涤、烘干(1分,不答洗涤、烘干也可给分)(3)adc(或adc)(1分)吸收氨气,防止污染空气(1分),解析(1)仪器是锥形瓶。(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2的化学方程式为2KClO32KCl+3O2,选用固体加热型发生装置,故发生装置选B;收集较纯净的氧气,应用排水集气法收集,故收集装置选F;用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,充分反应后所得的固体是氯化钾和二氧化锰,氯化钾易溶于水,二氧化锰难溶于水,回收二氧化锰的实验操作顺序是溶解、过滤、洗涤、烘干(干燥)。(3)用浓氨水与生石灰制取氨气应选用固液常温型发生装置,故选A;由于氨气是一种污染性气体,极易溶于水且密度比空气小,故选用C装置收集氨气,且从d端进气,最后用E装置吸收氨气以防止氨气污染空气,所以装置的接口连接顺序是adcf。,7.(2017内蒙古呼和浩特,15)下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请回答下列问题:(1)写出标号的仪器名称。(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气时,应选用的装置是(填字母),写出该反应的化学方程式。(3)将下面E和F装置连接,可以测量氧气的体积,氧气应从(填“a”或“b”)口通入。,答案(1)分液漏斗(2)BD2H2O22H2O+O2(3)b,解析(2)用双氧水和二氧化锰制取氧气的发生装置属于固液常温型,且用排水法收集的氧气较纯净,应选择的装置为B、D。反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2。(3)想要测定氧气的体积,需将水排入量筒,因此氧气应该从b口通入,水从a口流出进入量筒。,8.(2017四川成都,17,8分)实验室使用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气并回收二氧化锰,可供选择的实验仪器和用品如下。(1)制取氧气的化学方程式是。(2)制取氧气时,用a仪器加入过氧化氢溶液的优点是(填序号)。A.便于控制反应快慢B.定量添加药品更方便C.生成氧气质量更大(3)回收二氧化锰,需要进行过滤操作,除上图仪器以外,过滤还需要的仪器名称为。(4)过滤时,(填序号)的末端要轻轻斜靠在三层滤纸的一边。过滤结束后,小心取下滤纸,将纸上的固体(填操作名称),转移装瓶,贴上标签。生活中可以替代滤纸的物品是(填一种)。(5)回收的二氧化锰,还可以在上述反应中反复使用。其原因是。,答案(1)2H2O22H2O+O2(2)A、B(3)铁架台(带铁圈)(4)f洗涤、干燥纱布(5)MnO2为催化剂,化学反应前后质量和化学性质不变,解析(1)H2O2在MnO2的催化作用下分解生成水和氧气,化学方程式为2H2O22H2O+O2。(2)用注射器添加液体药品的优点是:可以控制加入过氧化氢溶液的速率,进而控制产生氧气的快慢;也可以定量添加药品,故选A、B。(3)过滤需要的仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒和铁架台(带铁圈)。(4)过滤时,玻璃棒的末端要轻轻斜靠在三层滤纸的一边;过滤结束后,小心取下滤纸,将滤纸上的固体用蒸馏水洗涤、干燥,再转移装瓶,贴上标签;生活中可替代滤纸的物品有纱布等。(5)MnO2在反应中作催化剂,其质量和化学性质在反应前后都不发生改变,故可以反复使用。,9.(2016内蒙古呼和浩特,16,5分)根据下图回答问题。(1)图中标有的仪器名称是。(2)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气,应选用的装置是(填字母),反应的化学方程式为。(3)已知二氧化氮是一种红棕色气体,密度比空气大,易溶于水。用F装置探究分子运动的实验时,为了尽快观察到实验现象,二氧化氮应放在(填“上”或“下”)层的集气瓶中,另一瓶放空气,抽去两瓶间的玻璃片,可以观察到的现象是。,答案(1)锥形瓶(2)AD2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(3)上上、下集气瓶中充满红棕色气体(或上面集气瓶中的红棕色气体向下扩散,下面集气瓶中也充满红棕色气体),解析(2)用高锰酸钾制取氧气,反应物是固体,反应条件为加热,故发生装置选择A;收集较纯净的气体,用排水法,故选择D装置。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。(3)二氧化氮的密度比空气大,为了尽快观察到实验现象,应将二氧化氮放在上层集气瓶中;由于分子在不断运动,抽去玻璃片后,二氧化氮与空气充分混合,上、下集气瓶中充满红棕色气体。,答题规范书写仪器名称时,要注意准确性,不可把“锥”形瓶写成“椎”形瓶。书写化学方程式时,要注意反应条件、气体符号及配平等。,思路分析第(3)小题,一切物质的分子都在不停地运动,把盛有密度大的气体的集气瓶放在上面,把盛有密度小的气体的集气瓶放在下面,会使两种气体混合均匀的时间变短。,10.(2015甘肃兰州,34,12分)根据下列装置,结合所学化学知识回答下列问题。,(1)写出标号仪器的名称:;(2)实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时,你认为A装置存在的问题是,选择收集装置应依据氧气的性质,该反应的化学方程式是;(3)实验室可以选择装置(填字母)制取并收集CO2气体,该反应的化学方程式是,验满的方法是;(4)通常情况下,SO2是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气大,易溶于水且水溶液显酸性。实验室里,用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2。实验室制取SO2选择的发生装置是(填字母),若选择F装置收集SO2,气体应该从口(填“a”或“b”)进入,实验结束后剩余的SO2气体用氢氧化钠溶液吸收,吸收的目的是。,答案(1)锥形瓶(2)试管口没有放棉花密度和溶解性2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(3)BCCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2将燃着的木条伸到集气瓶口,若熄灭,证明已满(4)Ba防止SO2污染空气,解析(1)仪器为锥形瓶。(2)用高锰酸钾制取氧气时要在试管口塞一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入导管。氧气不易溶于水,可用排水法收集;氧气的密度比空气大,可用向上排空气法收集,故气体收集装置应根据气体的密度和溶解性来选择。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。(3)实验室用大理石(或石灰石)和稀盐酸制取二氧化碳,大理石(或石灰石)是固体,稀盐酸是液体,发生装置选择固液常温型装置,故选B;二氧化碳能溶于水,不能用排水法收集,密度比空气大,可用向上排空气法收集,收集装置选择C;反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2;二氧化碳的验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口,若熄灭,证明已满。(4)亚硫酸钠是固体,浓硫酸是液体,反应条件为常温,发生装置选B;二氧化硫的密度比空气大,应用向上排空气法收集,应从F装置的a口进入,空气从b口排出;二氧化硫是形成酸雨的主要气体,实验结束后剩余的二氧化硫排放到空气中会污染空气,应用氢氧化钠溶液吸收。,11.(2014上海,50)下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。写出仪器名称:,。实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气。若要较好地控制产生氧气的速度,应选用装置(填编号)。实验室还可用氯酸钾与二氧化锰制取氧气,反应的化学方程式为。用D装置收集氧气,操作的正确顺序为(填编号)。a.将导管伸入集气瓶口,气体进入瓶中,b.将装满水的集气瓶倒置在水槽中c.当气体收集满时,用毛玻璃片盖上瓶口,将集气瓶移出水面放置若用E装置进行排空气法收集氧气,气体应从(填“a”或“b”)端通入。,答案试管锥形瓶C2KClO32KCl+3O2bacb,解析仪器是试管,仪器是锥形瓶。用二氧化锰与双氧水制取氧气并控制产生氧气的速度可选用发生装置C,调节C中分液漏斗上的活塞可控制液体的滴加速率和滴加量,从而控制反应速率;用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2KClO32KCl+3O2,书写时注意反应条件、配平和标注“”。用排水法收集氧气时,首先将装满水的集气瓶倒置在水槽中;再将导管伸入集气瓶口,气体进入瓶中;当气体收集满时,用毛玻璃片盖上瓶口,将集气瓶移出水面放置,因此正确顺序是bac。E装置是多功能瓶,收集氧气时应长进短出,因此气体从b端进入。,教师专用题组,考点一空气,1.(2018吉林,2,1分)空气是一种宝贵的资源,空气中体积分数最大的气体是()A.稀有气体B.二氧化碳C.氧气D.氮气,答案D空气成分按体积分数计算,氮气约为78%,氧气约为21%,稀有气体约为0.94%,二氧化碳约为0.03%,其他气体和杂质约为0.03%,选D。,2.(2018黑龙江齐齐哈尔,5,2分)下列关于物质的用途说法错误的是()A.稀有气体可制成电光源B.氧气可以作燃料C.石墨可以作电极D.碳酸钙可用作补钙剂,答案BA项,稀有气体通电时可以发出有色的光,可以制成电光源;B项,氧气可以支持燃烧,具有助燃性,本身没有可燃性,不能作燃料;C项,石墨能够导电,可以作电极;D项,碳酸钙与胃酸反应生成可溶性的含钙化合物进入血液,可以作补钙剂。,3.(2018北京,9,1分)用下图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2含量的是()A.红磷燃烧,产生白烟B.瓶中液面先下降,后上升C.瓶中液面最终上升至1处D.水槽中液面下降,答案C题述测定空气中氧气含量的实验中,能证明空气中O2含量的现象是瓶中液面最终上升至1处,由此现象推出氧气体积约占空气体积的1/5。故选C。,易错警示分析化学实验时,注意实验现象与实验结论间的对应关系。如:红磷燃烧,产生白烟,说明红磷燃烧生成白色固体;瓶中液面先下降,后上升,说明瓶内压强先变大后变小。,4.(2017四川成都,1,3分)下列不属于空气污染物的是()A.CO2B.NO2C.SO2D.PM2.5,答案A目前计入空气污染指数的项目暂定为:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物(粒径在10微米以下的颗粒物)和臭氧等。二氧化碳不属于空气污染物,故选A。,5.(2017福建,1,3分)下列可供人呼吸的气体是()A.氧气B.氢气C.氮气D.二氧化碳,答案A氧气能供给呼吸,故选A。,6.(2016重庆B,2,2分)空气中氮气的体积分数大约是()A.B.C.D.,答案A空气的成分按体积计算大约是:氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%,故选A。,评析本题主要考查空气的成分,属于容易题。熟记空气的成分及各成分的体积分数是解答此类题的关键。,7.(2016山西,1,2分)我们每时每刻都离不开空气。空气中含量最多的气体是()A.N2B.CO2C.H2D.O2,答案A空气中的成分按体积计算,大约是氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他气体和杂质占0.03%,所以空气中含量最多的气体是氮气。,8.(2014重庆,3,2分)最近新闻报道,由于气候变暖,南极冰川以前所未有的速度融化。下列气体中能引起气候变暖的是()A.O2B.N2C.SO2D.CO2,答案D导致气候变暖的气体有二氧化碳、甲烷、臭氧等,二氧化硫是产生酸雨的主要物质,因此选D。,9.(2014浙江杭州,22,3分)如图是北京本地PM2.5来源分布图。据此,下列措施对减少PM2.5效果最不明显的是()A.减少汽车的保有量B.植树造林C.用风能与太阳能发电替代燃煤发电D.减少工业生产中二氧化碳的排放,答案DPM2.5指的是直径等于或小于2.5m的可吸入颗粒物。减少汽车的保有量可以减少汽车尾气的排放,减少烟尘,对减少PM2.5效果明显,故A不符合题意;植树造林有利于空气的净化,部分植物可以吸附阻挡粉尘,对减少PM2.5效果明显,故B不符合题意;用风能与太阳能发电替代燃煤发电,减少了粉尘的排放,对减少PM2.5效果明显,故C不符合题意;减少工业生产中二氧化碳的排放,可以减缓温室效应,与PM2.5没有直接关系,故D符合题意。,10.(2017河北,27,3分)阅读短文并回答问题。白炽灯泡白炽灯泡的灯丝是由金属钨制作的,其灯丝发光时温度可达2000左右。为防止灯丝在高温下氧化,在制作灯泡时要抽真空;在制作大功率灯泡时,还要在灯泡内充入稀有气体氩等,主要是为了防止灯丝在高温下升华。白炽灯泡工作时,电能转化为光能的效率较低,因此逐渐被节能灯和LED灯所替代。(1)由于钨的较高,所以用钨制作灯丝。(2)灯泡内充入稀有气体氩等,主要是为了。(3)白炽灯泡逐渐退出市场,是由于。,答案(1)熔点(2)防止灯丝在高温下升华(3)工作时电能转化为光能的效率较低,解析(1)钨是熔点最高的金属。(2)在灯泡内充入稀有气体,使灯泡内维持一定的压强,从而避免灯丝在高温时升华。(3)白炽灯泡被LED灯和节能灯取代,主要原因是白炽灯泡在工作时电能转化为光能的效率较低,浪费电能。,11.(2017山西,25,5分)氦气氦气(He)在空气中的含量甚微。通常它是一种无色无味的气体,它的密度为0.1785克/升,大约是氢气的2倍,空气的七分之一。氦气的化学性质稳定,不易燃不易爆,使用十分安全。近年来,在塑料及合成纤维工业上,诞生了一种特殊的生产工艺,将氦气的微泡掺入塑料或合成纤维,制成特别轻盈的泡沫塑料或纤维。例如,风靡一时的“太空服”轻巧、保暖性好,就是因为它的纤维中含有氦气微泡。氦气也可作为焊接金属和冶炼金属时的保护气。在标准大气压下,液氦的沸点是-268.9,固态氦的熔点为-272.3,它与“绝对零度”(-273.15)仅一步之遥。因此,液氦可称得上是“世界上最冷的液体”了,液氦的这种超低温特性,在生产与科学研究上有很多重要的应用。依据短文回答问题:(1)氦气代替氢气灌充飞艇,利用氦气的物理性质是,化学性质是。(2)掺入氦气微泡的泡沫塑料属于材料;区分羊毛和制作“太空服”的合成纤维,方法是。,(3)通过阅读你已经了解了氦气的一些用途。除此之外,请再举一例氦气的可能用途。,答案(1)密度远小于空气稳定(或不易燃不易爆)(2)合成(或有机合成)灼烧(3)制造低温环境(或冷藏)(合理即可),解析(1)能代替氢气灌充飞艇,应用的是氦气的密度远小于空气,并且化学性质稳定,安全性高的性质。(2)三大合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。泡沫塑料属于合成材料。羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味,合成纤维灼烧时有特殊的气味,故区分两者可以用灼烧的方法。(3)液氦的超低温特性,决定了它可以制造低温环境。,12.(2015浙江杭州,29,8分)甲图所示为测定空气中氧气含量的装置及药品。,甲,(1)为获得较为准确的实验数据,下列做法不正确的是()A.检查装置的气密性B.燃烧匙中的红磷足量C.点燃红磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中,塞紧瓶塞D.红磷熄灭,广口瓶冷却后打开弹簧夹(2)小明同学用足量的木炭代替红磷、氢氧化钠溶液代替水来做此实验。小明操作正确,但是测得的数据小于用红磷测得的数据,其原因是木炭燃烧除生成二氧化碳外还可能生成。,(3)市售“暖宝宝”中发热剂的主要成分是:铁粉、炭粉、水和食盐等,反应原理可以简化为铁生锈。小明用配制的发热剂按乙图装置实验。他不是将足量的发热剂堆在瓶底,而是将其涂抹在广口瓶内壁的四周,这样做的目的是。,乙,(4)在上述三个实验操作都正确的情况下,与另两个实验的测量结果相比,第三个实验的测量结果与空气中氧气的含量更接近。推测其主要原因,最合理的是。,答案(8分,每空2分)(1)C(2)一氧化碳(或CO)(3)增大铁粉与空气的接触面积,加快反应(4)第三个实验中广口瓶内氧气消耗得更充分,解析(1)此实验要成功需注意的事项:装置的气密性要好,防止漏气引起误差;为了充分消耗掉氧气,燃烧匙中的红磷要足量;点燃红磷后要迅速将燃烧匙伸入集气瓶中并塞紧瓶塞,防止内外气体交换造成误差;红磷熄灭后要冷却至室温再打开弹簧夹,防止引起误差,故C错误。(2)随着集气瓶内氧气含量逐渐降低,C在氧气不足时会发生不充分燃烧,生成CO。(3)将发热剂涂抹在瓶内壁的四周,可以增大其与氧气的接触面积,使反应更快更充分。(4)氧气浓度低于一定程度时,红磷和木炭不再继续燃烧或者会不充分燃烧,影响实验结果。,考点二氧气的性质和用途,1.(2018江西,8,2分)关于氧气和二氧化碳的说法正确的是()A.构成:都是由分子构成,且都含有氧分子B.性质:常温下均为气体,且都易溶于水C.用途:氧气可用作燃料,二氧化碳可用作化工原料D.转化:在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化,答案DA项,氧气和二氧化碳都是由分子构成的,但二氧化碳中不含氧分子,A项错误;B项,氧气不易溶于水,二氧化碳能溶于水,B项错误;C项,氧气具有助燃性,没有可燃性,不能作燃料,C项错误;D项,含碳物质的燃烧、动植物的呼吸作用等消耗氧气释放二氧化碳,植物的光合作用吸收二氧化碳释放氧气,因此在自然界中,氧气和二氧化碳可以相互转化,D项正确。,2.(2018黑龙江齐齐哈尔,3,2分)下列有关实验现象的描述正确的是()A.硫在空气中燃烧,发出蓝紫色火焰B.红磷在空气中燃烧,产生白色烟雾C.把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中,铝表面出现红色物质,溶液由蓝色变为无色D.电解水实验中,正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为21,答案C硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,A错误;红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷白色固体,产生的是白烟,不是白色烟雾,B错误;铝的金属活动性比铜强,能够把铜从硫酸铜溶液中置换出来,生成硫酸铝,因此铝表面出现红色物质,蓝色溶液变为无色溶液,C正确;电解水时,正极端的玻璃管内收集到的气体是氧气,负极端的玻璃管内收集到的气体是氢气,即“正氧负氢”,氧气与氢气的体积比为12,D错误。,易错辨析烟是固体小颗粒的集合体,如蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒相互靠近时会产生大量白烟;雾是小液滴的集合体,如打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶盖时,瓶口产生白雾。,3.(2017云南,16,3分)下列说法正确的是()A.带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃B.氧气可以支持燃烧,说明氧气具有可燃性C.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成一种红色固体D.用红磷测定空气中氧气含量时,红磷一定要过量,答案D空气中含有氧气,但不能使带火星的木条复燃,故A错误;氧气可以支持燃烧,具有助燃性,故B错误;铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体,故C错误;用红磷测定空气中氧气含量时,红磷过量才能把空气中的氧气消耗完,故D正确。,易错警示注意可燃性和助燃性的区别,可燃性是指物质本身可以燃烧的性质,如氢气、甲烷具有可燃性,而助燃性是支持其他物质燃烧的性质。,4.(2016山东临沂,4,2分)下列叙述错误的是()A.铝丝插入硫酸铜溶液中,铝丝表面有红色物质析出B.木炭燃烧后生成黑色固体C.一氧化碳在空气中燃烧,火焰呈蓝色D.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体,答案B铝的金属活动性比铜强,铝丝插入硫酸铜溶液中,反应生成硫酸铝和铜,铝丝表面有红色物质析出,故A正确。木炭燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,故B错误。一氧化碳在空气中燃烧,火焰呈蓝色,故C正确。硫燃烧生成有刺激性气味的气体,故D正确。,5.(2016山东泰安,4,2分)如图是关于氧气化学性质的部分知识网络。关于该图说法正确的是()A.S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟B.、两类反应均体现了氧气的可燃性C.Fe在、两类反应中的产物不相同D.类反应放出热量,类反应吸收热量,答案CS在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体,无白烟生成,故A错误;氧气不具有可燃性,故B错误;铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,发生缓慢氧化生成铁锈,铁锈的主要成分是氧化铁,故C正确;类反应放出热量,故D错误。,6.(2014山西,24,5分)下图是同学们构建的关于氧气的部分知识网络,请你由图回答:氧气制法性质(1)实验室制取氧气的一个化学方程式。(2)硫在氧气中燃烧的现象是。、两类有氧气参加的化学反应的相同点是(写一条)。(3)从正反两方面举例说明氧气与人类生活的关系。,答案(5分)(1)2H2O22H2O+O2(合理即可)(2)明亮的蓝紫色火焰,放热,有刺激性气味的气体生成(第一条现象必答,后两条现象有其中一条即可)都是氧化反应(或都放出热量)(3)正:CH4燃烧,提供能量;反:铁生锈,浪费金属资源,解析(2)硫在氧气中燃烧的现象是产生明亮的蓝紫色火焰,放热,生成有刺激性气味的气体;物质的燃烧和缓慢氧化的共同点是:都属于氧化反应,都放出热量。(3)任何事物都有两面性,如从正面来看:氧气能支持CH4燃烧,人们可以利用甲烷燃烧放出的热量做饭、取暖;从反面来看:铁在氧气、水共同存在的条件下容易生锈,浪费金属资源等。,评析本题考查了氧气的制取、性质与用途,以及燃烧与缓慢氧化的异同点,熟练书写化学方程式、用化学语言规范地描述反应的现象是解题的关键,难度不大。,考点三氧气的制取,1.(2015广西南宁,11,2分)向一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰,立即有大量的氧气产生。下列说法正确的是()A.过氧化氢中含有水和氧气B.过氧化氢能使二氧化锰分解放出氧气C.二氧化锰能加快过氧化氢分解生成水和氧气D.该反应中有过氧化氢和二氧化锰两种反应物,不属于分解反应,答案C过氧化氢是纯净物,A错误;过氧化氢不能使二氧化锰分解放出氧气,B错误;二氧化锰是催化剂,不属于反应物,该反应是分解反应,D错误,C正确。,2.(2018福建,15,16分)某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究。实验一氧气制取和性质实验(1)现有如下装置:实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为,应选择的发生装置和收集装置分别是(填标号,下同)和。检查B装置气密性的操作是。用收集的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验,观察到的现象是,反应的化学方程式为。,实验二探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响(2)设计如下表实验方案:,实验13的实验目的是。a=;b=。,实验三探究制取氧气的适宜催化剂(3)实验方案如下:.用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合,滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球,备用。.取30粒含MnO2的海藻酸钠微球,采用图1装置进行实验。改用其他三种微球,分别重复上述实验,得到图2的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。,图1图2,每次实验时,海藻酸钠微球数应相同的原因是。用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验,60s时压强瞬间回落,其原因是。从实验曲线看,催化效果较好、反应温和的催化剂是。,答案(1)2H2O22H2O+O2BD或E用止水夹夹住橡胶管,往长颈漏斗中加水形成一段水柱,观察水柱是否变化(或其他合理答案)火星四射,生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4(2)探究溶液pH对反应速率的影响(或其他合理答案)1520(或3030)(3)确保催化剂用量一致(或其他合理答案)产气速率过快,导致气压过大,橡皮塞被弹出(或其他合理答案)CuO,解析(1)用过氧化氢溶液制取氧气,有关反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2;过氧化氢溶液是液体,二氧化锰是固体,反应无需加热,故应选用固液常温型发生装置B;氧气密度比空气大且不易溶于水,故可用向上排空气法或排水法收集。可以用止水夹夹住橡胶管,往长颈漏斗中加水,形成一段水柱,若水柱高度不变说明装置气密性良好。铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体,反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。(2)由表格数据可知,实验1、2、3中过氧化氢的质量分数和温度都相同,只有pH不同,故这三个实验的目的是探究溶液的pH对化学反应速率的影响。对比实验中只能存在一个变量,故当a=15时,b=20;当a=30时,b=30。(3)海藻酸钠微球数相同是为了使催化剂用量一致,便于进行对比实验。有可能是生成气体的速率过快,导致容器里的气压过大,使橡皮塞被弹出,压强瞬间回落。从实验曲线看,催化效果较好、反应温和的催化剂是氧化铜。,3.(2017福建,15,15分)(1)化学小组选用下图装置制取并收集氧气。仪器的名称:a是,b是。实验室制取氧气的化学方程式为(写一个),实验时对应的气体发生和收集装置分别是(填标号,下同)和。(2)碘化钾(KI)是白色固体,保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质。化学小组查得以下资料:.对于碘化钾变质的原理,有两种不同的反应:,甲:4KI+O2+2CO22K2CO3+2I2乙:4KI+O2+2H2O4KOH+2I2.KOH与NaOH的化学性质相似。为探究碘化钾变质原理的合理性,开展以下实验。【实验过程】实验1取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间,观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸,产生无色无味的气体,通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。石灰水变浑浊的原因是(用化学方程式表示)。化学小组认为:据此现象,还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是。实验2按下图所示装置进行实验,数日后,观察到碘化钾固体无泛黄现象。,据此现象,可得出的结论是。实验3按下图所示装置进行实验,数日后,观察到碘化钾固体无泛黄现象。查阅文献获知,常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。化学小组据此改进实验,很快观察到固体泛黄的现象。简述化学小组改进实验的具体措施:。【实验结论】根据上述实验,化学小组得出结论:碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与,共同作用的结果。,答案(15分)(1)试管酒精灯2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(或“2H2O22H2O+O2”等其他合理答案)A(或“B”)D说明:气体发生装置与化学方程式相对应才得分;没写化学方程式只填气体发生装置不得分(2)CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O无法判断K2CO3是按反应甲原理产生,还是按反应乙原理生成的KOH吸收空气中的CO2而产生的(或其他合理答案)反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因(或其他合理答案)往瓶中再加入少量水(或其他合理答案)氧气、水和二氧化碳(或“O2、H2O和CO2”),解析(1)a是试管,b是酒精灯。实验室制氧气有三种方法,即高锰酸钾受热分解,氯酸钾(在二氧化锰的催化作用下)受热分解,过氧化氢(在二氧化锰的催化作用下)分解;反应的化学方程式分别为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2、2KClO32KCl+3O2、2H2O22H2O+O2;高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰)是固体,反应条件是加热,发生装置选A;过氧化氢溶液是液体,二氧化锰是固体,反应条件是常温,发生装置选B;氧气密度比空气大,可用向上排空气法收集,收集装置选D。(2)往泛黄的碘化钾固体中加入足量稀硫酸,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,说明生成了二氧化碳气体,二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O。反应乙原理中生成的氢氧化钾在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钾,通过向固体中加入足量稀硫酸产生二氧化碳,只能判断固体中含有碳酸钾,但无法判断碳酸钾是按反应甲原理产生的,还是按反应乙原理生成的氢氧化钾吸收空气中的二氧化碳而产生的。将碘化钾放在盛有湿润的氧气的集气瓶中,数日后固体不泛黄,说明碘化钾与氧气、水不反应,反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因。将碘化钾放在盛有氧气、二氧化碳混合气体的集气瓶中,数日后固体不泛黄,说明没发生反应;由题意知某些气体与固体的反应须在,潮湿的环境中进行,所以可往瓶中再加入少量水,观察固体是否泛黄。由实验可知碘化钾泛黄是碘化钾与氧气、二氧化碳、水共同作用的结果。,4.(2016北京,34,4分)实验室用高锰酸钾制取氧气,并验证氧气的化学性质。(1)实验1中反应的化学方程式为;氧气可用排水法收集的原因是。(2)实验2中观察到的现象是,该反应的化学方程式为。,答案(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2氧气不易溶于水且不与水反应(2)木炭剧烈燃烧、发出白光、放出热量C+O2CO2,解析(1)实验1是实验室用高锰酸钾制取氧气,化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2;因为氧气不易溶于水且不与水反应,故能用排水法收集。(2)实验2是木炭在氧气中的燃烧,现象是剧烈燃烧、发出白光、放出热量;反应的化学方程式为C+O2CO2。,评析本题主要考查学生对实验现象的观察和记忆,属于容易题。,5.(2014广西南宁,29,12分)如图所示,某校化学兴趣小组用过氧化氢(H2O2)溶液(MnO2作催化剂)制取干燥的氧气,并用来测定10g某铜粉样品(含杂质碳)中铜的质量分数。,回答下列问题:(1)仪器a的名称是。(2)装置A中发生反应的化学方程式是。装置B的作用是。,(
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