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中国石油大学（华东）现代远程教育课程书面作业普通化学课程练习题使用教材教材名称普通化学编 者史国纲出 版 社中国石油大学出版社第一章 物质及其变化的一些基本规律上交作业3、7（1）（2）、8、113 NH3的分压为： O2的分压为：N2的分压为：7查出各物质及水合离子的标准生成焓标在反应方程式中各对应物质和水合离子化学式的下面，然后根据公式计算。（1） -285.83 0 0（2） 0 -285.83 -1118.4 08 -296.83 0 -395.7211 （1）反应速率表达式为： （2）该反应对NO为二级反应，对Cl2的一级反应，总反应级数为3。 （3）如果将容器的体积增加到原来的2倍，则NO和Cl2的浓度均原先的1/2，则反应速率为原先的倍。第二章 化学反应的方向和限度上交作业3、5、8、153.解：由附录查出各物质的标准生成焓和标准熵标在各物质化学式的下面，然后根据公式计算。 （1） -46.11 0 90.25 -241.82192.34 205.03 210.65 188.72则所以在298.15K、标准态时，反应可以自发进行。（2） 39.75 69.91 -53.1 -10.75 -604.04 -237.18 -553.54 -157.29所以在298.15K、标准态时，反应不能自发进行。5. 解：由附录查出各物质的标准生成焓和标准熵标在各物质化学式的下面，然后根据公式计算。 0 -241.82 -110.52 0 5.740 188.72 197.56 130.574因和均可视为常数，切反应在标准压力下进行，若让反应自发进行，则则 所以，该反应在标准态时自发进行的温度条件是必须升高到982K以上。8.解：由因为所以，15. 解：,而所以所以，反应逆向进行，平衡左移。当SO3分压减至3kPa时，反应正向进行，平衡右移。第三章 电解质溶液上交作业1、3、11、14、15、211. 解：（1） H+的离子浓度为0.0020moldm-3，OH-的例子浓度为，pH=-lg c(H+)=-lg(0.0020)=2.7（2） OH-的离子浓度为0.010 moldm-3，H+的离子浓度为， pH=-lg c(H+)=-lg()=12（3） 设溶液中已有x moldm-3的HAc解离，根据解离平衡： H+Ac- 平衡浓度/ moldm-3 0.05-x x x 代入HAc解离常数表达式： 采用近似计算方法，即当 故 即(4)用近似计算公式通式： 3.解： 由题可知，解离的氢氰酸为 解离平衡 HCN H+ + CN- 则平衡时的浓度/：1- 代入HCN解离常数表达式： 即该温度时，HCN解离常数为11. 解： c(Mn2+) = 0.0015 10/15=0.001 moldm-3c(NH3) = 0.155/(10+5) = 0.05 moldm-3 M (NH4)2SO4) = 132.1 c (NH4+)=2 (0.495/132.1) / (1510-3) = 0.50moldm-3 pH = 14-pKb + lg (cb/cs) = 14 - 4.75 +lg(0.05/0.50) = 8.25 即c(OH-)= 1.7810-6 Ksp(Mn(OH)2) = 1.910-13 Q = c(Mn2+) c2(OH-) = (0.001 ) 1014 - 8.252 = 3.16 10-15NaFKFKCl。（2）结构相似的分子,相对分子质量越大,范德华力越大,熔点越高 所以熔点PI3PBr3PCl3PF3（3）NH3、PH3都是由共价键连接的共价化合物,也就是说，看熔沸点要看键能,键能是由键长决定的,键长越长键能越低,N和P是同主族的元素，N是P的前一个周期,所以N的半径P的半径,那么，PH3的熔点就低于NH3的熔点.第七章 配位化合物上交作业2、6、10、112. 配合物名 称中心原子配体配位原子配位数Cu(NH3)4SO4硫酸四氨合铜（）Cu2+NH3N4-Na3Ag(S2O3)2二硫代硫酸合银(I)酸钠Ag+S2O32-S2Ni(en)3Cl2二氯二乙二胺合镍NienN4K2PtCl6氯铂()酸钾Pt4+Cl-Cl6Na2SiF6六氟合硅()酸钠Si4+F-F6Co (NH3)3(H2O) Cl2Cl一氯化二氯三氨一水合钴（）Co3+NH3 H2O Cl N O Cl66. (1) Cu(NH3)2+ + 2CN- = Cu(CN)2- + 2NH3K = Cu(CN)2-比Cu(NH3)2+稳定,反应向右. （2）反应向右进行第八章 无机化合物上交作业1、6、9、12、131. (1)BaCl2AlCl3CCl4CH3Cl(2)MoO3SO2CO2(3) KISnCl2SnCl4(4)FeCl3 FeCl2PCl5PCl3 （5）NaClMgCl2AlCl3SiCl46. (1)2NaHCO3Na2CO3+CO2+ H2O (2)SiO2+4HF=2H2O+SiF4(3) SbCl3+H2O=SbClO+2HCl(4) PCl5+H2O=POCl3+3HCl(5) 2KNO3 2KNO2 O2(6) 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2(7) 5H2O22MnO46H2Mn28H2O5O2 (8) H2O2+SO32- = SO42- + H2O 9. (1)2CrO2-+3Br2+8OH-=2CrO42-+6Br-+4H2O (2)Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O (3) Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3+3SO42-+4H2O (4)CrO42-+Ba2+=BaCrO4 (5) Cr2O72-+3Pb2+7H2O=2Cr3+3 Pb4+14OH-12
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