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滴定分析概论（一）是非题（ ）1. 滴定中使用的标准溶液称为滴定剂。 （ ）2. 标准溶液的直接配制必须使用基准物质。 （ ）3. 标准溶液的直接配制，其优点是准确，因它是通过标定的。（ ）4. 用于滴定分析的化学反应必须定量完成，反应定量完成的程度要达到99%以上。（ ）5Na2S2O3可以采用直接滴定的方式滴定K2Cr2O7。（ ）6. Na2CO3可用直接法配制成标准溶液。（二）单选题1. THCl/NaOH=0.01234g/mL是指（ ）A. 1mLNaOH标准溶液可与0.01234克HCl完全作用B. 0.01234mLNaOH标准溶液可与1克HCl完全作用C. 1mLHCl标准溶液可与0.01234gNaOH完全作用D. 0.01234mLHCl标准溶液可与1gNaOH完全作用E. 以上均非2标准溶液是（ ）A. 不能直接配制的溶液 B. 浓度已准确知道的溶液 C. 浓度永远不变的溶液 D. 当天配制、当天标定、当天使用的溶液 E. 只能用基准物质配制的溶液3硫酸铈滴定亚铁离子，属于何种滴定方式( )A直接滴定 B回滴定 C置换滴定 D配位滴定 E剩余量滴定4必须采用间接法配制成标准溶液的物质是（ ）AK2Cr2O7 BH2C2O4 2H2O CNa2B4O7 10H2O DKMnO4 EZnO5.可以采用直接法配制成标准溶液的是（ ）AH2C2O4H2O BKMnO4 CNa2S2O3 DNaOH EHCl6配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，需称取固体NaOH的重量是（ ）A0.5mg B5mg C40mg D2g E4g7配制浓度为0.1mol/L的K2Cr2O7溶液100mL，需称取固体K2Cr2O7 （ ）A0.1g B1g C2.94g D29.4g E294g8配制浓度为0.1mol/L的Na2CO3溶液200mL，需称取固体Na2CO3（ ）A0.212g B1.06g C2.12g D10.6g E21.2g9 配制浓度为0.1mol/L的NaCl溶液1L，需称取固体NaCl（ ）A0.117 g B0.585 g C1.17g D5.85g E58.5g10配制浓度为0.1mol/L的Na2SO4溶液1L，需称取固体Na2SO4（ ）A0.142g B1.42g C2.84g D14.2g E142g11配制0.1mol/LKCl溶液1L，需称取固体KCl的重量是（ ）A0.746 g B1.49g C7.46g D14.92g E74.6g12下述关于基准物质与标准溶液之间关系的正确论述是（ ）A. 基准物质可以采用直接法配成标准溶液 B. 基准物质只能采用间接法配成标准溶液C. 标准溶液可以用来标定基准物质准确配成的溶液D. 基准物质配成的标准溶液稳定性差E. 以上均非13滴定分析法中选用何种滴定方式是与被测物质与标准溶液的反应是否完全、迅速而定的，如果被测物质与标准溶液不按确定计量关系反应，则可采用下述哪种滴定方式（ ）A. 直接滴定法 B. 回滴定法 C. 剩余量滴定法 D. 置换滴定法 E. 以上均非（三）多选题1基准物质应具备（ ）A. 要与化学式完全相符 B. 性质要稳定 C. 纯度要高 D. 分子量要大 E. 易溶于适当的溶剂2滴定分析法对化学反应的基本要求是（ ）A必须有催化剂参加反应 B必须以水为溶剂 C化学反应必须定量完成 D化学反应速度快或有方法使反应速度加快 E有简便可靠的确定终点的方法3直接配制标准溶液的优点是（ ）A准确 B方便 C配好即可用 D不需标定 E不需基准物质4下述关于基准物质的叙述，正确的是（ ）A可以直接用来配制成标准溶液 B有较小的摩尔质量 C通常情况下很稳定D组成应与化学式完全相符 E纯度非常高5必须采用间接法配制成标准溶液的物质是（ ）AK2Cr2O7 BH2C2O4 2H2O CNa2B4O7 10H2O DKMnO4 ENaOH（五）名词解释1滴定：将标准溶液从滴定管滴加到被测物质溶液中的操作过程称为滴定。2标定：利用基准物质或标准溶液来测定待标液浓度的操作过程称为标定。3. 化学计量点：标准溶液与被测组分按化学反应式的计量关系恰好反应完全的那一点。4滴定终点：被滴定的溶液的颜色或电位、电导、电流、光度等发生突变之点。5返滴定法：先在被测物质溶液中加入一定过量的标准溶液，待与被测物质反应完全后，再用另一种滴定剂滴定剩余的标准溶液的方法。此法也称回滴定法或剩余量滴定法。6置换滴定法：先用适当的试剂与被测物质反应，使之置换出一种能被定量滴定的物质，然后再用适当的滴定剂滴定的方法。7标准溶液：已知准确浓度的溶液。8基准物质：用来直接配制标准溶液或标定标准溶液的物质称为基准物质。9物质的量浓度：指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位为mol/L。10. 滴定度：常指每毫升滴定剂相当于被测物质的克数，单位g/mL。用TT/A表示，T是滴定剂的化学式，A是被测物的化学式。（六）问答题1作为基准物质，应具备哪些条件？2简述标准溶液的配制和标定方法。（七）计算题1计算下列物质的量浓度（1）用0.6300g的H2C2O42H2O配制成100.0mL溶液。（2）用69.0g BaCl2H2O配制成2.00L溶液 （3） 用3.00g的NaOH配制成0.100L溶液。（4）用0.2500g Na2CO3配制成200.0mL溶液。2计算下列标准溶液对被测物质的滴定度。（1）0.2000mol/L的HCl溶液对NH3、BaO的滴定度。 （2）0.2000mol/L的NaOH溶液对H2SO4、HAc的滴定度。（3）0.1000mol/L的K2Cr2O7溶液对FeSO4的滴定度。（4）0.1000mol/L的KMnO4溶液对Na2C2O4、H2O2的滴定度。 （5）0.1000 mol/L的EDTA溶液对CaCO3的滴定度。（6）0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液对I2的滴定度。3用96.0%的 H2SO4（密度为1.84g/mL）溶液配制下列溶液，需要此H2SO4溶液多少毫升? （1）25%的稀H2SO4（密度为1.18g/mL）溶液500mL；（2）6.00mol/L的H2SO4溶液500mL。4已知浓HCl的相对密度为1.19 g/mL，其中含HCl为37%，该HCl的物质的量浓度为多少？如欲配制500mL 0.30mol/L的HCl溶液，应取这种浓HCl多少毫升？5中和12.00mL浓度为0.005210mol/L的HCl溶液，需要CaO多少克？（）6称取1.000g含硫样品，用标准I2溶液滴定，消耗I2液23.60mL，已知 ，试求硫样的百分含量。7取H2O2样品溶液在酸性介质中，用0.4987mol/L的KMnO4溶液28.50mL滴定至终点，计算该样品中H2O2的量。80.2500g不纯的CaCO3试样（不含干扰物质）溶解于25.00mL 0.2600mol/L的HCl溶液中，过量的酸用6.50mL 0.2450mol/L的NaOH溶液进行回滴，求试样中CaCO3的百分含量。9 若使在滴定时消耗0.2mol/L HCl溶液2030mL， 应称取化学纯的Na2CO3 多少克？ 10精密称取0.2540g Na2CO3，用0.2000mol/L的HCl标准溶液滴定，问需消耗标准溶液多少毫升？11配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，需称取固体NaOH多少克？12滴定20.00mL 0.1500mol/LNaOH溶液到计量点，问需0.0500mol/LH2SO4若干毫升？13在用0.2275g纯Na2CO3标定HCl溶液时，消耗22.35mL未知浓度的HCl溶液，试计算该HCl的物质的量浓度。三、参考答案（一）判断题1 2 3 4 5 6 （二）单选题1. C 2. B 3A 4D 5A 6D 7C 8C 9D 10D 11D 12A 13D （三）多选题1. ABCDE 2CDE 3ABCD 4ACDE 5DE （六）问答题1答：作为基准物质，应具备以下条件：（1）物质具有足够的纯度，（2）物质的组成要与化学式完全符合，（3）物质的性质稳定，（4）物质易溶于适当的溶剂，（5）物质最好具有较大的摩尔质量。2答：标准溶液的配制方法：直接配制法和间接配制法。标定方法：用基准物质标定和与标准溶液比较。（七）计算题1解：滴定分析计算基本公式见书56页式411和57页式412a。在配制溶液时，因为只有一种物质，式412a不考虑t和a系数。 式中：C： mol/L，V： mL， m： g， M：g/mol （1）用0.6300g的H2C2O42H2O配制成100.0mL溶液。（2）用69.0g BaCl2H2O配制成2.00L溶液 （3） 用3.00g的NaOH配制成0.100L溶液。（4）用0.2500g Na2CO3配制成200.0mL溶液。 2解：根据物质的量浓度与滴定度之间的关系：（P58式413）式中：CT：滴定剂的浓度 MA：被测物质的摩尔质量 a：被测物的反应系数 t：滴定剂的反应系数（1）0.2000mol/L的HCl溶液对NH3、BaO的滴定度。 （2）0.2000mol/L的NaOH溶液对H2SO4、HAc的滴定度。 （3）0.1000mol/L的K2Cr2O7溶液对FeSO4的滴定度。Cr2O72 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O （4）0.1000mol/L的KMnO4溶液对Na2C2O4、H2O2的滴定度。 2MnO4 5C2O42 16H 2Mn2 10CO2 8H2O 2MnO4 5H2O2 6H 2Mn2 5O28H2O （5）0.1000 mol/L的EDTA溶液对CaCO3的滴定度。 （6）0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液对I2的滴定度。 I2 2S2O32 2I S4O62 3解：根据稀释前后H2SO4物质的量相等，设所需H2SO4的体积为 则： （2）6.00mol/L的H2SO4溶液500mL。解： 4解：根据 又根据：C浓V浓C稀V稀12mol/LV浓0.3mol/L500mLV浓12.5mL答：应取浓度为12mol/L的浓盐酸12.5mL。5根据P57式412a： 6根据P59式417：7解：根据P57式412a 8解：第一步HCl与CaCO3试样的反应为 2HCl CaCO3 H2O CO2 CaCl2第二步用NaOH回滴过量的HCl溶液反应为 NaOH HCl H2O NaCl 根据P59式416： 9解：滴定反应 2HCl Na2CO3 H2O CO2 2NaCl当消耗HCl体积为20mL时， 当消耗HCl体积为30mL时， 答：应称取Na2CO30.210.32g。10解：滴定反应 2HCl Na2CO3 H2O CO2 2NaCl根据P57式412a： 11解：参见计算题1： 12根据P56式411： 13非水滴定（一）判断题（ ）1酸碱的强度不仅与酸碱本身授受质子的能力大小有关，而且与溶剂授受质子能力大小有关。（ ）2在醋酸溶液中，HClO4和HCl酸性相同，所以醋酸是HClO4和HCl的拉平性溶剂。（ ）3醋酸是H2SO4和HNO3的拉平性溶剂。 （ ）4非质子性溶剂，其质子自递常数小到目前无法用现有实验方法准确测定。 （ ）5HClO4、盐酸、醋酸、苯甲酸在液氨中，它们的强度都相同。（ ）6质子性溶剂，是指有质子自递作用的溶剂，它们是既显酸性也显碱性的溶剂。 （ ）7非质子性溶剂，其质子自递常数是非常大的。（ ）8酸性溶剂是碱的拉平性溶剂，对酸起区分作用。（ ）9HAc和HCl在氨水中酸强度相同。（ ）10甲基异丁酮是HCl和HClO4的拉平性溶剂。（二）单选题1在下列何种溶液中，高氯酸，盐酸，硫酸的强度有差异( )A纯水 B液氨 C乙二胺 D乙胺 E醋酸2.下述各项，在水溶液中为两性物质的是( )AHCl BH2SO4 C. NH3H2O DNH4Ac ENaOH3在下列何种溶剂中，高氯酸、盐酸、醋酸、苯甲酸的强度都相同（ ）A纯水 B乙醇 C甲基异丁基酮 D浓硫酸 E液氨4接受质子和给出质子的能力相差不多的溶剂，应是（ ）A弱酸性溶剂 B弱碱性溶剂 C非质子溶剂 D两性溶剂 E惰性溶剂5. 常见矿酸的区分性溶剂为（ ）A水 B甲醇 C乙醇 D冰醋酸 E乙胺（三）多选题1. 下述各物质，在水溶液中均为两性物质（ ）A. HS B. HPO42 C. (NH4)2CO3 D. NH4Ac E.PO432影响溶剂拉平效应的因素有（ ）A. 溶剂的酸碱度 B. 介电常数 C. 溶剂的质子自递常数 D. 溶剂化作用 E. 均化作用3标定HClO4-HAc溶液可用基准物质（ ）A. 邻苯二甲酸氢钾 B. 碳酸钠 C. 对二苯胍 D.氢氧化钠 E.甲醇4. 水是下列哪些酸的拉平性溶剂（ ）A盐酸硫酸 B硫酸醋酸 C硝酸高氯酸 D醋酸盐酸 E高氯酸硫酸5冰醋酸是下列哪些酸的区分性溶剂（ ）A高氯酸盐酸 B氢溴酸硫酸 C盐酸硝酸 D硫酸高氯酸 E硝酸氢溴酸（五）名词解释1非水酸碱滴定法：在水以外的溶剂中进行的酸碱滴定法。2拉平效应：溶剂把不同强度的酸拉平到溶剂合质子水平及把不同强度的碱拉平到溶剂阴离子水平的作用叫拉平效应。3拉平性溶剂：，具有拉平效应的溶剂称为拉平性溶剂。4区分效应：能区分酸碱强弱的作用叫区分效应。5区分性溶剂：具有区分效应的溶剂称为区分性溶剂。6质子性溶剂：凡是具有给出质子或接受质子能力的溶剂称为质子性溶剂。7非质子性溶剂：分子中无转移性质子的溶剂称为非质子性溶剂。8酸性溶剂：给出质子的能力大于接受质子，酸性比水强的溶剂称为酸性溶剂。9碱性溶剂：接受质子的能力大于给出质子的能力，碱性比水强的溶剂称为碱性溶剂。10两性溶剂：溶剂接受质子和给出质子的能力相当，其酸碱性与水相近，既具酸性又具碱性的称为两性溶剂。 11惰性溶剂：溶剂不给出质子也不接受质子，当溶质发生酸碱反应时，溶剂分子不参与反应的称为惰性溶剂。三、参考答案（一）判断题1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. （二）选择题1. E 2. D 3. E 4. D 5. D（三）多选题1. ABCD 2. ABCD 3. ABC 4. ACE 5. ABCDE