包头钢铁职业技术学院2018年单独招生题库化工类.doc

包头钢铁职业技术学院单独招生题库（化工类）一、 填空题（50题）1. 同一种元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同。2. 某元素的质量数是核内质子数的倍，核外电子数为16，核内质子数是 16 ，中子数是 16 。3. 重氧即18O，它的质量数是 18 ，质子数是 8 ，中子数是 10 。4. 27X3-离子共有10个核外电子，该离子的质子数为 13 ，中子数为 14 。5. 最活泼的非金属元素是 氟元素 。6. 最活泼的稳定金属元素是 铯元素 。7. 原子间通过 共用电子对 形成的化学键叫做共价键。 阴阳离子间通过静电作用形成 的化学键叫做离子键。8. 写出下列物质的分子式：纯碱 Na2CO3 烧碱 NaOH 小苏打 NaHCO3 9. 写出下列物质的分子式：硫磺 S 石英 SiO2 亚硫酐 SO2 10. 在氧化还原反应中， 失去 电子的元素被氧化， 得到 电子的元素被还原。11. 在氧化还原反应中， 失去 电子的物质叫还原剂， 得到 电子的物质是氧化剂。12. 按元素的 核电荷数 由小到大给元素编号，这种顺序叫做元素的 原子序数 。13. 元素的金属性通常是指其原子的 失去 电子能力。元素的非金属性通常是指其原子的 得到 电子能力。14. 元素周期表中左下方是 金属 性最强的元素，右上方是 非金属 性最强的元素。15. 原子序数分别是7和9的两种元素，它们的气态氢化物分子式分别是 NH3 和 HF 。16. 0.1mol Na2CO3的质量是 10.6 g。2.2kg二氧化碳的物质的量是 50mol 。17. 标准状况下，1mol 任何气体的体积都是约22.4L 。18. 标准状况下，1.4g氮气所占的体积是 1.12L 。19. 配制500mL 0.2molL-1的氢氧化钠溶液，需要固体 NaOH 4 g。20. 将20g NaOH 固体溶于水，配成200mL溶液后，取出50mL溶液，该溶液的物质的量浓度为 2.5molL-1 。21. 中和2molL-1的HCl溶液20mL，消耗KOH溶液25mL，这种KOH溶液的物质的量浓度为1.6molL-1 。22. 可逆反应是指在 相同 条件下，能同时向 两个方向 进行的反应。23. 化学反应速率是一种用来衡量化学反应进行 快慢 的物理量。可通过观察在同一时间内 反应物消耗 或 生成物产生 的快慢来定性地比较反应速率的大小。24. 决定化学反应速率快慢的内在因素是 反应物的本性 。25. 为了加快反应速率，工业上一般采取 增加 反应物的浓度、 增大 压强、 升高 温度和使用 催化剂 等措施。26. 在一定条件下的可逆反应中，正、逆反应速率 相等时 ，反应物和生成物浓度 不再随时间而改变 时的状态叫做化学平衡状态。27. 电解质是指 在水溶液中或熔融状态下能够导电的 化合物。28. 纯水是一种极弱的电解质，在298K时，水电离出的H+和OH- 的物质的量浓度均为 110-7mol-1 ,其离子浓度的乘积为110-14 ,该乘积叫做 水的离子积 。29. 某溶液的H+为10-4 molL-1 ,该溶液的OH-= 10-10 molL-1 ，pH= 4 。30. 当溶液pH=11时，溶液呈 碱 性，此时OH-= 10-3 molL-1，H+= 10-11 molL-1 。31. 盐类的水解是指 在溶液中盐的离子与水电离出的H+或OH- 结合生成弱电解质的反应 ，它是 中和 反应的逆反应。32. 判断下列盐水解的酸碱性：CuCl2 酸性 NaHCO3 碱性 NH4NO3 酸性 33. 电解池是一种将 电 能转化为 化学 能的装置。34. 原电池是一种将 化学 能转化为 电 能的装置。原电池中流出电子的是 负 极。35. 电解是利用直流电通过电解质引起 氧化还原 反应的过程。它使 电 能转化成 化学 能。36. 在电解池中，与电源负极相接的极叫 阴 极，发生 还原 反应，与电源正极相接的极叫 阳极 ，发生 氧化 反应。37. 金属腐蚀可分为 化学腐蚀 和 电化学腐蚀 两大类。38. 铝 是地壳中丰度最高的金属， 铁 则排在第二位。39. 铁锈的主要成分是 Fe2O3 ，铁表面的致密氧化膜是 Fe3O4 ，铝表面的致密氧化膜是Al2O3 。40. 有机化学反应一般比较缓慢，反应时常采用 加热 或使用 催化剂 来加速反应的进行。41. 有机物大都难溶于 水 ，而易溶于 有机溶剂 。42. 实验室制取甲烷的原料是 无水醋酸钠和碱石灰 。43. 分子中含有 碳碳双键 的不饱和链烃叫烯烃。44. 乙炔俗称 电石气 ，利用氧炔焰产生的热量可以 切割或焊接 金属。45. 官能团是指决定有机化合物的主要 化学性质 的原子或原子团。46. 乙醇俗名 酒精 ，其官能团是 羟基 。47. 甲醛也叫 蚁醛 ，易溶于水，它的质量分数为40%的水溶液称为 福尔马林 ，常用作消毒剂或保存尸体、制作标本的防腐剂。48. 乙酸又叫 醋酸 ，它的酸性比碳酸 强 。49. 苯分子中的一个氢原子被 羟基 取代生成的化合物叫做苯酚，又称 石炭酸 。50. 淀粉水解的最终产物是 葡萄糖 ，蛋白质水解的最终产物是 氨基酸 。二、 选择题（50题）1. 下列各组中，互为同位素的是（ D ）A .金刚石和石墨 B .二氧化碳和干冰 C .K和K+ D .10B和11B2. 下列数字是核电荷数，具有相似化学性质的一对元素是（ B ）A. 10和11 B. 6和14 C. 11和13 D. 12和203. 下列各元素原子中，最外层电子数不是电子层数2被的是（ C ）A. S B. He C. P D. C4. 下列各组元素化合时，最容易形成离子键的是（ C ）A. H和S B. S和O C. Mg和F D. C和O 5. Mg原子和Mg2+离子具有相同的（ C ）A. 物理性质 B. 化学性质 C. 质子数 D. 电子数6. 下列物质中属于共价化合物的是（ C ）A. 氯化钾 B. 硝酸钠 C. 冰 D. 铜7. 下列粒子中能起漂泊作用的是（ D ）A. H+ B. Cl- C. HCl D. HClO8. 下列物质中属于纯净物的是（ D ）A. 氯水 B. 盐酸 C. 漂白粉 D. 次氯酸钙9. 对化学反应类型的判断，下列结论错误的是（ C ）A. 凡是置换反应都是氧化还原反应 B. 凡是复分解反应都是C. 凡是氧化还原反应一定是置换反应 D. 凡有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应都是氧化还原反应10. 氧化还原反应的本质是（ D ）A. 分子中的原子重新组合 B. 化合价的改变C. 氧原子的得失D. 有电子得失或公共电子对偏移11. 下列各项性质中，不按氟、氯、溴、碘顺序递减的是（ B ）A. 单质的氧化性B. 单质的熔沸点C. 与水反应的程度D. 气态氢化物的稳定性12. 实验室里保存金属钠的方法是（ B ）A. 放在棕色瓶中B. 浸在煤油里并加以密封C. 放在水中D. 埋在细沙里13. 碳酸钠粉末里混有少量碳酸氢钠，合理的去除方法是（ A ）A. 加热B. 加入足量盐酸C. 通入二氧化碳D. 加入足量的氢氧化钠溶液14. 下列各元素中，最高正化合价最大的是（ B ）A. C B. N C. Ca D. K15. 下列为各组原子的原子序数，能组成分子式为XY3化合物的一组是（ D ）A. 3和8 B. 9和11 C. 6和8 D. 13和1716. 下列叙述中，正确的是（ A ）A. M(H+)=1gmol-1B. M(O2)=32C. 1mol Cl2 的质量是71 g mol-1D. 1mol Cl 的质量是71 g17. 标准状况下，下列气体体积最大的是（ B ）A. 71g Cl2 B. 4g H2 C. 16g O2 D. 48g SO218. 标准状况想，下列气体体积最小的是（ A ）A. 2mol H2 B. 3mol H2 S C. 4mol HCl D. 5mol O219. 实验室配制500mL 0.1 molL-1 硫酸溶液，一定要选用的仪器是（ C ）A. 500mL烧杯 B. 500mL量筒 C. 500mL容量瓶 D. 500mL烧瓶20. 下列说法错误的是（ C ）A. 在氯酸钾分解反应中使用二氧化锰，分解速率会大大加快B. 为了缓解化肥（碳酸氢铵）的分解，应将其放在阴凉的地方C. 决定物质化学反应速率的最重要的因素是外界条件D. 对于有气体参加的反应，增加压强可以加快化学反应速率21. 可逆反应达到平衡的主要特征是（ D ）A. 反应停止了B. 正反应速率大于逆反应速率C. 正反应速率小于逆反应速率D. 正、逆反应速率相等22. 下列电解质溶液中存在着电离平衡的是（ A ）A. H2S B. NH4Cl C. HClO4 D. KOH23. 确定弱酸相对强弱的依据是（ D ）A. 酸分子中氢原子的个数B. 酸溶液的浓度C. 在水溶液中酸的电离程度D. 在同一温度下酸的电离常数24. 下列溶液中离子能够大量共存的是（ D ）A. K+ Ba2+ Cl- SO42-B. K+ H+ Cl- S2-C. Na+ H+ OH- NO3-D. K+ Na+ Cl- NO3-25. 下列溶液中pH最小的是（ B ）A. 0.001molL-1的HClB. 0.001molL-1的H2SO4C. 0.001molL-1的KOHD. 0.001molL-1的NaOH26. 下列溶液中，酸性最强的是（ A ）A. H+=10-5 molL-1 B. pH = 8 C. OH-=10-5 molL-1 D. pOH = 827. 下列溶液中，因水解而呈酸性的是（ D ）A. HCl B. KNO3 C. Na2S D. AlCl328. 在下列具有相同的物质的量浓度的溶液里，pH最大的是（ D ）A. NaCl B. CH3COOH C. NH4Cl D. CH3COONa29. 在0.1molL-1的NH4NO3溶液中所含离子数最多的是（ B ）A. NH4+ B. NO3- C. H+ D. OH-30. 实验室里配制硫酸铜溶液，为了防止浑浊，应当采取（ B ）A. 加热 B. 加少量H2SO4 C. 加少量碱 D. 加大量水31. 下列各组金属用导线连接插入电解质溶液组成原电池，对负极的判断错误的是（ C ）A. ZnCu； 锌是负极B. FeSn； 铁是负极C. FeZn； 铁是负极D. FeC； 铁是负极32. 下列关于铜锌原电池（电解质溶液是稀硫酸）的说法中，错误的是（ D ）A. 锌极质量不断减少B. 电解质溶液中Zn2-增大C. H+在正极上获得电子D. 铜极质量不断增大33. 使用碳棒作电极电解氯化铜溶液，现象是（ D ）A. 阳极上产生无色无味的气体，阴极上有红色物质析出B. 阴阳两极均有气体产生C. 阴极溶解，阳极有红色物质析出D. 阳极上有刺激性气体产生，阴极上有红色物质析出34. 铜器上有铝制铆钉，铆钉在潮湿的空气里易生锈的原因是（ B ）A. 形成原电池，电子由铜流向铝B. 形成原电池，铝是负极，发生氧化反应C. 形成原电池，铝是正极，发生还原反应D. 铜表面有一层氧化膜保护35. 下列气体中不能用浓硫酸进行干燥的是（ B ）A. CO2 B. H2S C. Cl2 D. H236. 浓硫酸可以贮存在铁质容器中，主要是由于浓硫酸具有（ C ）A. 稳定性 B. 难挥发性 C. 强氧化性 D. 吸水性37. 根据HNO3中N的化合价，可以知道HNO3 （ A ）A. 只有氧化性B. 只有还原性C. 既有氧化性又有还原性D. 既无氧化性又无还原性38. 不能存放在玻璃瓶中的酸是（ B ）A. HCl B. HF C. H2SO4 D. HNO339. 制取金属铝，可用的方法是（ B ）A. 电解AlCl3溶液B. 电解熔融Al2O3C. 加热Al2O3D. 高温下用H2还原Al2O340. 工业上冶炼生铁的方法是（ B ）A. 加热Fe2O3B. 高温下用CO还原Al2O3C. 电解熔融Al2O3D. 电解FeCl3水溶液41. 下列物质属于有机物的是（ D ）A. SiC B. CO C. NH4HCO3 D. CH442. 下列物质属于烃的是（ B ）A. C2H5OH B. C6H6 C. HCN D. CHCl343. 下列物质中属于饱和烃的是（ A ）A. C3H8 B. C4H8 C. C5H8 D. C7H844. 苯和浓硫酸发生的反应属于（ C ）A. 氧化反应 B. 加成反应 C. 取代反应 D. 聚合反应45. 有人因饮用了工业酒精调制的酒而中毒，这是因为这种酒精中可能含有（ C ）A. 丙三醇 B. 乙二醇 C. 甲醇 D. 丁醇46. 下列物质中，既有氧化性又有还原性的是（ B ）A. 乙醇 B. 乙醛 C. 乙炔 D. 乙烷47. 下列属于纯净物的是（ A ）A. 冰醋酸 B. 碘酒 C. 溴水 D. 福尔马林48. 三氯甲烷是甲烷的（ D ）A. 同系物 B. 同素异形体 C. 同分异构体 D. 衍生物49. 淀粉和纤维素的组成都可以用（C6H10O5）n 表示，它们是（ C ）A. 同分异构体 B. 同系物 C. 不同的多糖 D. 相对分子质量相同的物质50. 下列物质中，属于纯净物的是（ D ）A. 汽油 B. 煤焦油 C. 焦炉气 D. 液氨三、 判断题（50题）1. 原子或离子最外层达到8个电子才是稳定结构。（ ）2. 同种元素的原子里质子数一定相同，中子数可能相同可能不同。（ ）3. 所有元素原子的原子核都是由质子和中子构成的。（ ）4. 两种微粒，如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同。（ ）5. 两个原子，如果核外电子排布相同，一定属于同一种元素。（ ）6. 非金属元素都属于A族。（ ）7. 元素的最高正化合价不一定等于它的族序数。（ ）8. 原子的最外电子层只有一个电子的元素，一定是金属元素。（ ）9. 元素的最高正化合价与负化合价绝对值之和等于8。（ ）10. 元素原子的价电子数越多，其最高价氧化物对应水化物酸性越强。（ ）11. 最高正化合价相等的两种元素是同一族元素。（ ）12. 1mol氯含有6.021023个氯原子。（ ）13. 氢氧化钠的化学式量为40，所以氢氧化钠的摩尔质量是40gmol-1。（ ）14. 1mol K2CO3中含有2mol K+和1mol CO32-。（ ）15. 在标准状况下，1L 氧气和1L 氢气所含分子数。（ ）16. 10g水和10g硫酸所含分子数相等。（ ）17. 32g氧气和2g氢气所含分子数不等。（ ）18. 1mol NaOH溶于1L水中所得溶液的浓度为1molL-1。（ ）19. 1mol水、1mol水蒸气和1mol冰所含水分子数一定相等。（ ）20. 1mol任何气体的体积都约为.。（ ）21. 同温同压下和完全反应，它们的体积比应为。（ ）22. 改变温度一定可以改变化学反应速率。（ ）23. 改变压强一定可以改变化学反应速率。（ ）24. 对于可逆反应，只要反应前后分子数相等，增加压强对平衡就没有影响。（ ）25. 在一定条件下，某一可逆反应处于平衡状态时，参加反应的各物质质量不再改变。（ ）26. 化学平衡发生移动，平衡常数也一定发生变化。（ ）27. 化学平衡常数发生变化，平衡一定发生移动。（ ）28. 升高温度时，吸热反应速率增大，放热反应速率减慢，所以平衡向吸热反应方向移动。（ ）29. 在一定条件下，可逆反应达平衡时，反应物浓度一定小于生成物浓度。（ ）30. 催化剂能加快化学反应速率，所以也能使化学平衡向正反应方向移动。（ ）31. 氨气的水溶液可以导电，因此氨气是电解质。（ ）32. 分别在100mL 0.1molL-1的盐酸和醋酸溶液中加入足量的锌，反应开始时，盐酸放出氢气较快。（ ）33. 分别在100mL 0.1molL-1的盐酸和醋酸溶液中加入足量的锌，盐酸放出的氢气较多。（ ）34. 在H2CO3溶液中，H2是CO32-的两倍。（ ）35. 酸性溶液中也存在着OH- ，只是H+OH-。（ ）36. 纯水中加入少量的酸或碱后，水的离子积不会发生改变。（ ）37. 碱溶液的pH7，而pH7的溶液一定是碱溶液。（ ）38. 任何酸式盐的溶液pH都小于7。（ ）39. 可溶性强酸和可溶性强碱反应的离子方程式为 H+ + OH- = H2O 。（ ）40. 有机化合物是指所有含碳元素的化合物。（ ）41. 一种有机物燃烧产物是CO2和H2O，那么就可以肯定这一有机物一定是烃。（ ）42. 烷烃发生取代反应，得到的往往是混合物。（ ）43. 两个相邻同系物的相对分子质量相差14。（ ）44. 丙烯和乙炔是同系物。（ ）45. 乙醇和乙酸是同分异构体。（ ）46. 葡萄糖是一种多羟基酮，果糖是一种多羟基醛。（ ）47. 纤维素不溶于水，无甜味，所以它不属于糖类。（ ）48. 维生素缺乏可导致夜盲症和干眼病等。（ ）49. 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖。（ ）50. 在食品加工中石膏点豆腐、醉蟹制作等等，都是利用蛋白质的变性。（ ）四、 计算题（5题）1. 16g的O2在标准状况下的体积为多少升？解：由题意，得n(O2)= 16g/32gmol=0.5mol所以V(O2)= 0.5mol22.4 Lmol -1=11.2L16g的O2在标准状况下的体积为11.2升2. 把29.25g NaCl 配制成250mL溶液，它的物质的量浓度是多少？取出5mL该溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液浓度是多少？解：由题意，得n(NaCl)=29.25g/58.50gmol=0.5mol 又250mL=0.25L 则c( NaCl)=0.5mol/0.25L=2molL-1所以，溶液的物质的量浓度为2molL-1根据稀释定律c1V1=c2V2 有2molL-15mL=c2100mL所以c2=0.1 molL-1稀释后溶液的浓度为0.1 molL-13. 将4g的NaOH固体溶于水制成1L溶液，其pH是多少？解：由题意，得n(NaOH)= 4g/40gmol-1=0.1mol所以， c(NaOH)=c(OH-)=0.1mol/1L=0.1 molL-1由H+OH-=10-14 得，cH+=10-13所以，pH=-lgH+=13溶液的pH是13。4. 某元素R，它的气态氢化物分子式是RH3 ，其最高价氧化物所含氧的质量分数为74.07% ，求R的相对原子质量，R是什么元素？解：由其气态氢化物可推出，其最高价氧化物为R2O5，所以其含氧量：(165)/2MR+(165)=0.7407 解得MR=14R的相对原子质量是14，R是氮元素。5. 某烷烃含碳量为82.76% ，推断它的分子式。解：由烷烃的通式CnH2n+2可知，含碳量为12n/(12n+2n+2)=0.8276解得n=4该烷烃的分子式为C4H10。可能用到的相对原子质量：元素HCNOClSNaMgAlKCaFeBaCuAg相对原子质量112141635.53223242739405613763.5108