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1、下列说法正确的是（ ）。A: 碳-12原子和碳-13原子的中子数相同B:和中有相同的原子团C:和都属于铁元素，核外电子数不同D:和化学性质相同2、多角度认识水多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。以我们常见的水为例，回答下列问题：（1）认识水的组成和构成从宏观上看，水是由_组成的，证明水组成的实验事实是_；从微观上看，水是由_构成的，下列属于表示水的微观构成的模型是_（填编号）。在化学上，表示水组成的符号是_；我们也可以定量表示水的组成，请写出一种水组成的定量描述_。（2）认识水的性质和变化下列是有关水的性质、变化和用途的描述：a.通常为无色、无味的液体；b.水被加热可以变成水蒸气；c.没有水，人和动物就无法生存；d.水是常用的灭火剂；e.在通电条件下，水能分解生成氧气和氢气；f.氢气在氧气中能燃烧生成水；g.水可与氧化钙（CaO）反应生成氢氧化钙。其中属于水的物理性质的有_（填序号，下同）；属于水的化学性质的有_；属于水的用途的有_。根据上文描述中水的化学性质，写出发生的化学变化的文字表达式_。（3）认识水分子的变化小明设计了图1、图2两个实验。请回答下列有关问题：从微观的角度分析，图1实验中发生的变化是_；图2实验中发生的变化是_。图2实验中，一段时间后试管b中得到的物质是_填化学式），检验该物质的方法是_。（4）认识天然水的净化天然水中往往含有杂质，须经净化处理后才能饮用，小华同学设计了图3、图4两种净化天然水的装置。请回答下列问题：我们学过的混合物分离的方法有“过滤、蒸发、蒸馏、吸附”等。图3的净化装置中小卵石和石英砂应用的混合物分离方法是：_，在实验室中，进行该操作所需要的玻璃仪器有_；活性炭的作用是_。在图4的实验中，试管a中注入天然水的量应不超过试管容积的_，加热时，应用酒精灯的_（填“外焰”、“内焰”或“焰心”）。右图是有关分子性质的实验.如图所示,上瓶盛的是空气,下瓶盛的是红棕色的二氧化氮气体,当抽出玻璃片后,会观察到红棕色气体逐渐扩散到上瓶,同时下瓶颜色逐渐,最后,上下两瓶颜色,此现象说明.当两瓶气体混匀后分子(填继续或停止)运动.模型是联系宏观和微观的桥梁,如图是氢分子和氧分子运动的示意图.在A、B和C中,能比较得出“温度越高,分子运动速率越快”的是(填标号).从图中可见,影响分子运动速率的因素除温度外,还与有关.举一个能说明“温度升高,分子运动速率加快”的生活事例.最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢原子的两种新粒子，它们的组成可用H3+和H3分子来表示.请回答：(1)一个H3+粒子中含有个质子、个电子.(2)构成H3分子的原子结构示意图是(填序号).(3)H3属于(填“混合物”、“单质”或合物”).物质的组成与结构物质名称组成物质的元素（用符号表示）物质组成（用化学式表示）构成物质的微粒（用符号表示）物质类别（单质、化合物）钠氧气氧化钠课堂上。老师做了一个有趣的实验：取一小块金属钠，放在石棉网上加热，金属钠熔化成小球，一段时间，金属钠燃烧起来发出黄色火焰。小英同学查阅资料得知：金属钠在常温下可与氧气反应生成氧化钠，在点燃的条件下与氧气反应生成过氧化钠。为了研究钠与氧气的反应，她还从课本中找到了氧和钠的原子结构示意图（如右图所示）。请回答下列问题：（1）氧元素在化合物中的化合价一般是，你判断的理由是。（2）氧化钠和过氧化钠都是由离子构成的物质。过氧化钠由钠离子和阴离子（O22-）构成，则过氧化钠的化学式为。（3）根据以上信息，请你帮小英将相关内容填写完整。（4）学习了原子结构的相关知识后，小英幻想自己变成能进入了原子中的微粒，写了如下短文:进入钠原子，我发现：a.钠原子是由原子核和核外电子构成的；b.和原子相比，原子核的体积竟然那么小；c.电子在核外不同的区域高速运动，能量越高的电子离核越远；d.我数了数，质子和电子的数目居然是一样的；e.我试着去搬动它们，发现质子、中子、电子的质量都差不多；f.金属钠在空气中燃烧时，钠原子的原子核没有发生变化。小英对原子结构的认识有些是错误的，指出文中有错误的一句是（填序号），正确的说法是。（5）19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子的构成。1897年，通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质，他推测的依据是。1911年著名物理学家为探索原子的内部结构进行了著名的粒子散射实验（图1），实验现象如图2所示。由实验现象可以推理得出的结论有（填编号）A.原子核带正电 B.原子核很小，但集中了原子的大部分质量C.原子核由质子和中子构成 D.原子内部有很大的空间符合卢瑟福实验结论的原子结构模型是（填编号）。1897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子 是电中性的，由此推测，原子内还有带正电的物质。在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等科学家的不断完善和修正，建立了现代原子结构模型。如图是小柯整理的物质微观构成网络图，则汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图中的（）A甲B乙C丙D丁利用下图装置进行实验(两支玻璃管内径相同).实验前K1、K2、K3均已关闭。实验装置【实验1】制备气体【实验2】测定空气中氧气含量左管中带孔的燃烧匙盛有足量锌粒，右管盛有稀硫酸。打开K1和K2，使反应发生。在K1的导管口处收集气体.左管中燃烧匙盛有足量白磷，右管盛有水。光照引燃白磷。待白磷熄灭,冷却,打开K2,至液面不再变化,右管中液体的高度为h1(1)实验1:锌与稀硫酸反应的化学方程式为_；为使反应停止，中的操作是_.(2)实验2:打开K2,右管中液面下降,原因是_;计算空气中氧气体积分数的表达式为_(用h0、h1表示).为适应不同人群的需要,市场上供应的食盐除碘盐外还有无碘竹盐、低钠盐和健康平衡盐等.现有两种品牌的食盐A和B,主要成分的含量见表:食盐种类食盐A食盐B主要成分的含量(以钠元素质量计)(以NaCl质量计)(注:两种食盐仅NaCl中含有钠元素;表示每食盐中含钠元素质量为(1)加碘盐是通过加入的方法制成的,中碘元素的化合价为.(2)NaCl中钠元素质量分数以计,则100克食盐A中氯化钠的质量是克,100克食盐B中钠元素的质量是克.蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，下列说法正确的是( ) A.蜡烛燃烧前后质量不变 B.蜡烛燃烧后生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗掉氧气的质量之和 C.蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量 D.燃烧前蜡烛的质量加上消耗氧气的质量等于剩下的蜡烛质量与生成的二氧化碳和水的质量之和一个密闭容器里有四种物质,他们在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:物质XYZQ反应前质量/g82405反应后质量/g待测24823下列说法正确的是()A.该反应一定是分解反应B.Y、Q的相对分子质量之比一定为C.参加反应的X、Z的质量之比为D.反应后X的质量为10下列各物质,在敞口容器里发生反应,容器内物质的总质量在反应前后不变的是()A.在空气中点燃蜡烛B.在空气中加热铜粉C.加热高锰酸钾D.硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液碳在氧气中完全燃烧可生成二氧化碳，若在反应中生成n个二氧化碳分子，则参加反应的氧原子的总数为 个.某同学看到化学方程式,即想到以下两点,你能想到更多吗?请把你的想法补充到空格中.(1)水在通电时产生的氢气与氧气的体积比是;(2)反应前后元素的种类不变,都是氢元素和氧元素;(3)(4)(5)如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图：（1）、中表示混合物的是_；（2）上述变化、和中，属于化学变化的是_，该化学变化中一定不变的粒子是_（填粒子名称）；（3）图中“”表示构成氧气的粒子，氧气的化学性质比较活泼，铁可以在纯净的氧气中燃烧，其燃烧的现象为_，若实验室采用分解过氧化氢的方法制取氧气，其化学方程式为_。对知识的比较与归纳是学习化学的重要方法，现有以下三个化学方程式：通过比较发现：（1）它们有许多相似之处，请写出其中的一条：_；（2）它们也有许多不同，请指出其中一个与另外两个的不同之处：_（答一条即可）。已知m1g镁条放在空气中完全燃烧，生成m2g氧化镁(不考虑其他反应)，m1m2(填“”、“”或“”).小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1m2，其可能的原因是.为了研究质量守恒定律，某化学小组的同学设计了如下图所示的“红磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是。（2）燃烧前称量锥形瓶的总质量为27.6 g，则右图托盘天平中游码的读数为g。（3）实验过程中观察到的现象是：锥形瓶内产生 ；气球先胀大，后慢慢变瘪。待红磷燃烧完毕，冷却后再称量，天平的指针将会指向（填“偏左”“偏右”或“正中”，下同）；若打开瓶塞后再称量，天平的指针将会指向 。（4）反思：红磷燃烧 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是。
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