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人教版九年级化学下册复习 第10章 酸和碱 实验活动6 酸碱的化学性质学校：_ 班级：_ 姓名：_ 考号：_ 一、 选择题 （本题共计 12 小题 ，每题 3 分 ，共计36分 ， ） 1. 下列常见的物质中，不代表同一种物质的是（ ） A.氧化钙、生石灰 B.氢氧化钠、苛性钠C.碳酸钠、烧碱 D.碳酸氢钠、小苏打2. 民族英雄于谦的石灰吟：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”请你找出符合诗句中物质变化顺序的选项（ ） A.CaCO3Ca(OH)2CaOCaCO3B.CaCO3CaOCa(OH)2CaCO3C.CaOCa(OH)2CaCl2CaCO3D.Ca(OH)2CaCO3CaOCa(OH)23. 下列事实与解释相符合的是（ ） A.干冰可做制冷剂干冰升华时吸收大量热B.盐酸可以除去铁绣盐酸可与铁发生反应C.纯碱的水溶液能使酚酞变红纯碱是碱D.FeCl3溶液能溶解铜铜的金属活动性强于铁4. 小强在化学课上知道了蛋壳的主要成份是碳酸钙，决定制作一个无壳鸡蛋送给妈妈他应该从厨房中选择鸡蛋和下列物质中的（ ） A.味精B.白酒C.酱油D.食醋5. 向盛有10mL的稀盐酸烧杯中，加入20mL水，则溶液的酸性强弱变化是（ ） A.增强B.减弱C.不变D.无法判定6. 将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（ ） A.6B.8C.11D.147. 某化工厂按如下步骤进行生产：(1)以煤为燃料煅烧石灰石；(2)用饱和碳酸钠溶液充分吸收(1)中产生的二氧化碳(Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3)；(3)使步骤(1)中产生的氧化钙跟水反应；(4)熟石灰与碳酸钠溶液反应该厂生产过程中所涉及的物质有石灰石、碳酸钠、碳酸氢钠、烧碱、二氧化碳、熟石灰（ ） A.起始原料是、B.起始原料是、C.最终产品是、D.最终产品是、8. 民族英雄于谦的石灰吟体现了诗人的崇高情操和献身精神诗蕴含着石灰的、生产、性质、用途等下列化学变化与诗的意义无关的是（ ） A.CaCO3=高温CaO+CO2B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Ca(OH)2+CO2=CaCO3十H2OD.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O9. 做锌与稀硫酸反应制氢气的实验时，由于硫酸浓度偏高，反应速率太快为了减慢反应速率而又不影响生成氢气的质量，应该往该硫酸中加入（ ） A.水B.氢氧化钠溶液C.碳酸钾溶液D.石灰石10. 如图中所示物质的pH，判断下列说法正确的是（ ）A.清洁剂显碱性B.肥皂液再加水稀释后pH变大C.牛奶酸性比酱油强D.胃酸过多的人可多吃橘子11. 民族英雄于谦的石灰吟“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”留传至今请你从化学的视角，找出符合诗句中物质变化顺序正确的选项（ ） A.CaCO3Ca(OH)2CaOCaCO3B.CaCO3CaOCa(OH)2CaCO3C.CaOCa(OH)2CaCl2CaCO3D.Ca(OH)2CaCO3CaOCa(OH)212. 在牙膏配料中，常加入了高纯度的轻质碳酸钙粉末，它可通过以下反应过程精制而成：石灰石生石灰石灰水碳酸钙精制过程中，另外还要用到的合适物质是（ ） A.CO2、CaOB.CO2、CaCl2C.H2O、CO2D.H2O、Ca(OH)2 二、 多选题 （本题共计 4 小题 ，每题 3 分 ，共计12分 ， ） 13. 固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成。为确定其组成，进行如下实验：将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液。测X溶液的pH值，pH=13向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤。向步骤所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解。向步骤所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据以上实验信息，下列关于固体X组成的判断正确的是（ ） A.不能确定是否有硝酸镁B.氯化钠可能存在C.不能确定是否有氯化钠D.硫酸钠和氢氧化钠一定存在14. 如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图以下说法正确的是（ ）A.该反应是稀HCl滴入NaOH溶液B.ag是指加入氢氧化钠固体的质量C.A点溶液的溶质为HCl和NaClD.检验B点溶液的溶质可先滴加足量的Mg(NO3)2，静置后再滴加少量AgNO315. 一些补钙保健品中主要成分是轻质碳酸钙以下是以石灰石为原料，设计的探究制备碳酸钙的实验方案，你认为其中不可行的是（部分生成物已略去）（ ） A.B.C.D.16. 向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A.反应过程中溶液温度降低B.A点对应溶液的溶质为HCl、NaClC.恰好完全反应时溶液显中性D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色 三、 填空题 （本题共计 4 小题 ，每题 3 分 ，共计12分 ， ） 17. 碳酸钙、生石灰、氢氧化钙的性质和用途是大家非常熟悉的，但读了“碳酸钙的新用途”后，让我们知道了根据物质的性质通过不同组合，可以研制成能满足人们各种需求的新产品，使我们的生活变得更美好请你设计一个以碳酸钙、生石灰或氢氧化钙中的一种为主要原料研制的能满足人们某种需求的新产品的方案按要求完成下列表格我设计的新产品的方案新产品名称_新产品所用的主要材料_新产品的用途_新产品利用的化学原理_新产品的特色和创新点_我为新产品设计的广告词_新产品的应用价值_18. 食品添加剂碳酸钙为极细白色粉末，该产品可作面粉处理剂、膨松剂、稳定剂和食品工业用加工助剂某实验探究小组利用石灰石为原料，设计了如下两个流程得到碳酸钙粉末生石灰的化学式是_，流程一中加入的“A”可以是CO2，这样做的优点是_；写出石灰石与盐酸发生的主要化学方程式_；写出以上流程中属于化合反应的化学方程式_；若石灰石中所含碳酸钙的纯度为90%，取用100g该石灰石则所含碳酸钙的物质的量为多少摩尔？用盐酸溶解上述石灰石，理论上所用盐酸含HCl的物质的量至少为多少摩尔？请列式计算，写出计算过程：计算碳酸钙物质的量_计算HCl的物质的量“流程一”中生石灰加一定量的水得到熟石灰乳，而不是得到澄清石灰水，这样做的理由是_；为判断熟石灰是否完全转化，实验的方法可以是取反应过程中少量样品进行如下实验：实验药品及操作实验现象结论_熟石灰已完全转化“流程二”中有两次过滤，第一次过滤的目的是_，过滤后发现滤液仍有一些浑浊，而过滤器经检查发现完好，此时应该进行的操作是_若要得到食品级碳酸钙，上述两个流程中，应该倾向利用_（填“流程一”“流程二”）进行生产19. 如图为有关物质之间的转化关系（Y代表一种常见物质）： （1）反应属于_反应（填基本反应类型） （2）写出图中任意一种物质在工农业生产或日常生活中的用途（必须注明物质）：_ （3）写出图中涉及的任意一个反应的化学方程式：_ （4）图中Y一定含有碳元素，原因是_20. 工业上，煅烧石灰石可制得生石灰，生石灰与水反应制得熟石灰在生活中，人们用石灰浆粉刷墙壁，粉刷后的墙壁在空气中生成碳酸钙而变得坚硬，起到保护墙壁的作用请写出上述三个变化中的任意两个化学反应方程式：(1)_；(2)_ 四、 解答题 （本题共计 1 小题 ，共计10分 ， ） 21.(10分) 画图： （1）酸性溶液中加水 （2）酸性溶液中加碱溶液 （3）碱性溶液中加酸 （4）碱性溶液中加水 五、 实验探究题 （本题共计 2 小题 ，每题 15 分 ，共计30分 ， ） 22. 小明家购买一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数5%小明想，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你与小明一起，用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸含量实验原理 （1）用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O （2）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加一滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而一滴氢氧化钠溶液约为0.05mL，计算时可忽略不计实验步骤选用_量筒取12mL白醋（密度近似为1.0g/mL）倒入烧杯中，再加入20mL蒸馏水稀释A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL量取45.0mL溶质质量分数为1.0%（密度近似为1.0g/mL）的氢氧化钠溶液，逐滴的滴加到稀释后的白醋中，同时不断搅拌烧杯中的溶液滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0mL数据处理根据实验数据，计算出白醋中醋酸的含量是_，与标签的标注_（填相或不相）符交流反思（1）在实验步骤中，加适量水稀释白醋，对实验结果_（有或无）影响理由_（2）在实验步骤中量取白醋时俯视，则测定的结果_（填偏高或偏低） （3）在实验步骤中，小明确定醋酸和氢氧化钠已恰好完全中和的方法是_23. 石灰石是一种常见的矿石，它的主要成份是碳酸钙(CaCO3)以石灰石为原料制得的产品应用十分广泛（如牙膏摩擦剂等主要为CaCO3），碳酸钙与我们的生活密切联系 （1）日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂，根据你的生活经验推测，摩擦剂应具备下列性质中的_（填字母）；A.易溶于水B.难溶于水C.坚硬D.柔软 （2）牙膏摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制取张华同学设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其流程如下（第个反应原理Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH）：请写出上述方案中第步有关反应的化学方程式：_；李方同学仍用石灰石为原料，设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，流程如下：李方认为自己设计的方案比张华更好，其优点是_ （3）珍珠是一种名贵的中药材，它含有碳酸钙、蛋白质、十几种氨基酸和多种微量元素某兴趣小组利用已学过的化学知识，按下图所示的实验过程，来测定本地某品牌珍珠粉中碳酸钙的质量分数，并分成甲、乙两个小组分别进行对照实验测定兴趣小组将密度为1.18g/mL，37%的浓盐酸配制成20%的185g的稀盐酸，用于实验配制的步骤有计算、_、稀释；使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和_，计算所得需要水的体积为_mL两个小组测量数据记录如下（只考虑碳酸钙与盐酸反应，杂质不与酸反应且盐酸足量）：组别珍珠粉的质量/g反应前的总质量/g反应后的总质量/g甲1.25151.25150.81乙12.5162.5158.1请你根据上述数据判断，_组的数据明显有误；根据正确的数据，请你计算出珍珠粉中碳酸钙的质量分数为_参考答案与试题解析人教版九年级化学下册复习 第10章 酸和碱 实验活动6 酸碱的化学性质一、 选择题 （本题共计 12 小题 ，每题 3 分 ，共计36分 ） 1.【答案】C【考点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化【解析】根据物质的化学名称和俗称解题【解答】解：A、氧化钙俗称生石灰，化学式为：CaOB、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为：NaOHC、碳酸钠俗称苏打，化学式为：Na2CO3D、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为：NaHCO3故选C2.【答案】B【考点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化【解析】根据碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙间的转化规律，大理石石灰石主要成分为碳酸钙【解答】诗句中凿出深山的石块，主要成分为碳酸钙，烈火焚烧后分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙溶于水生成白色的微溶的氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，又转化为碳酸钙。转化过程为：碳酸钙氧化钙氢氧化钙碳酸钙3.【答案】A【考点】二氧化碳的用途金属的化学性质常见酸的物理性质及用途盐的化学性质【解析】A、根据干冰升华时吸收大量热，进行分析判断。B、根据铁绣的主要成分是氧化铁，进行分析判断。C、根据无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，进行分析判断。D、根据金属的化学性质，进行分析判断。【解答】A、干冰可做制冷剂，是因为干冰升华时吸收大量热，使周围温度降低，故选项说法正确。B、盐酸可以除去铁绣，铁绣的主要成分是氧化铁，是因为氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故选项说法错误。C、纯碱的水溶液能使酚酞变红，说明纯碱的水溶液显碱性，但纯碱不是碱，属于盐，故选项说法错误。D、FeCl3溶液能溶解铜，是因为铜能与氯化铁溶液反应生成氯化铜溶液和氯化亚铁溶液，而不是因为铜的金属活动性强于铁，故选项说法错误。故选：A。4.【答案】D【考点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化【解析】碳酸钙能和显酸性的物质反应，生成钙盐、水和二氧化碳【解答】解：味精、白酒、酱油等物质不能和碳酸钙反应；食醋显酸性，食醋中的醋酸能和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳故选D5.【答案】B【考点】酸碱溶液的稀释与pH的变化关系【解析】根据加水稀释酸，酸性减弱进行解答【解答】解：加水稀释酸，酸性减弱所以向盛有10mL的稀盐酸烧杯中，加入20mL水，则溶液的酸性减弱故选：B6.【答案】B【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系酸碱溶液的稀释与pH的变化关系【解析】pH=10的溶液为碱性溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱，pH也就随之减小溶液逐渐接近中性，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故加水稀释后，所得溶液的pH值应大于7小于10才有可能；【解答】解：pH=10的溶液为碱性溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱，pH也就随之减小溶液逐渐接近中性，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故加水稀释后，所得溶液的pH值应大于7小于10才有可能；故选B7.【答案】D【考点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化【解析】根据各步骤的反应方程式可以判断出反应物和生成物，从而进行回答【解答】解：(1)以煤为燃料煅烧石灰石，反应的方程式为：CaCO3=高温CaO+CO2，反应物为石灰石，生成物为氧化钙和二氧化碳；(2)用饱和碳酸钠溶液充分吸收(1)中产生的二氧化碳(Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3)，(1)中的二氧化碳又作为反应物参加反应，同时生成碳酸氢钠；(3)使步骤(1)中产生的氧化钙跟水反应，同样(1)中的氧化钙又作为反应物参加反应，生成氢氧化钙；(4)熟石灰与碳酸钠溶液反应，反应的方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，氢氧化钙和碳酸钠作为反应物参加反应，同时生成氢氧化钠和碳酸钙生成的碳酸钙又可以作为(1)中的反应物循环使用通过以上分析可起始原料为石灰石和碳酸钠，最终产品为碳酸氢钠和氢氧化钠故选：D8.【答案】D【考点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化【解析】由题意“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，诗中蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实，牵扯的化学方程式有：CaCO3=高温CaO+CO2；CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O【解答】解：A、CaCO3=高温CaO+CO2；与诗句“烈火焚烧若等闲”有关，故正确；B、CaO+H2O=Ca(OH)2，与诗句“粉身碎骨浑不怕”有关，故正确；C、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，与诗句“要留清白在人间”有关，故正确；D、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，此为二氧化碳实验制取的化学方程式故错误；故选D9.【答案】A【考点】酸碱溶液的稀释与pH的变化关系【解析】溶液越稀，反应的速度越慢，为了减慢反应速率而又不影响生成氢气的质量，可以使硫酸的浓度降低，且加入的物质不能消耗硫酸中含有的氢【解答】解：A、加水能使硫酸被稀释，故A正确；B、氢氧化钠能与硫酸反应消耗硫酸含有的氢，故B错误；C、碳酸钠能与硫酸反应消耗硫酸含有的氢，故C错误；D、石灰石能与硫酸反应消耗硫酸含有的氢，故D错误故选A10.【答案】A【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系酸碱溶液的稀释与pH的变化关系【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性当溶液的pH大于7时，呈碱性当溶液的pH小于7时，呈酸性【解答】解：A、清洁剂的pH大于7，显碱性正确；B、肥皂液的pH大于7，显碱性，肥皂液再加水稀释后pH变小，碱性变弱错误；C、牛奶的pH大于酱油的pH，酸性比酱油弱错误；D、橘子的pH小于7，显酸性，胃酸过多的人不宜多吃橘子错误故选A11.【答案】B【考点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化【解析】根据诗句提供的信息，千锤百凿出深山属于物理变化，烈火焚烧若等闲是指高温煅烧石灰石，粉身碎骨浑不怕是指将生石灰与水反应，要留清白在人间是指氢氧化钙与二氧化碳的反应，据此进行分析解答即可【解答】解：千锤百凿出深山，是开采石灰石（主要成分碳酸钙），过程中没有新物质生成，属于物理变化烈火焚烧若等闲：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳；粉身碎骨浑不怕：氧化钙与水反应生成氢氧化钙；要留清白在人间：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水从化学的视角，找出符合诗句中物质变化顺序是CaCO3CaOCa(OH)2CaCO3故选：B12.【答案】C【考点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化【解析】根据物质的性质进行分析，碳酸钙能分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙【解答】解：碳酸钙能分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，故需要加入的物质为水和二氧化碳，故选C二、 多选题 （本题共计 4 小题 ，每题 3 分 ，共计12分 ） 13.【答案】B,D【考点】碱的化学性质溶液的酸碱性与pH值的关系盐的化学性质物质的鉴别、推断【解析】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性，硫酸钠和硝酸钡反应会产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和硝酸钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀等知识进行分析。【解答】硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性，硫酸钠和硝酸钡反应会产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和硝酸钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀。将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液，所以固体X中一定不含硫酸铜；测X溶液的pH值，pH=13，所以固体X中含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种；向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤，所以X中可能含有碳酸钠、硫酸钠中一种或两种，一定不含硝酸钡；向步骤所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，所以X中一定含有硫酸钠，一定不含碳酸钠；向步骤所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，由于步骤所得的滤液是加入盐酸得到的，所以X中不一定含有氯化钠，氢氧化钠和硝酸镁不能共存，综上所述，固体X中一定含有氢氧化钠、硫酸钠，一定不含硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠、硝酸镁，不一定含有氯化钠。14.【答案】C,D【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系中和反应及其应用【解析】A、从pH变化曲线图看，溶液的pH逐渐升高，说明是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中；B、根据横轴的意义分析，ag是指加入氢氧化钠溶液的质量；C、A点溶液显酸性，盐酸过量；D、先滴加足量的Mg(NO3)2有白色沉淀生成，说明有氢氧化钠，且氢氧化钠被完全反应掉，静置后再滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成证明有氯化钠【解答】解：A、从pH变化曲线图看，溶液的pH逐渐升高，说明是氢氧化钠溶液滴入盐酸，故A错；B、ag是指加入氢氧化钠溶液的质量，故B错；C、A点溶液显酸性，盐酸过量，因此A点溶液的溶质为HCl和生成的NaCl，故C正确；D、先滴加足量的Mg(NO3)2有白色沉淀生成，说明有氢氧化钠，且氢氧化钠被完全反应掉，静置后再滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成证明有氯化钠，故D正确故选CD15.【答案】A,D【考点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化【解析】这道题看似很难实质上是利用我们课本上所学的知识点来解决，认真审题就变的很简单根据我们所学的有关石灰石的性质可知，石灰石在高温煅烧后生产了氧化钙（生石灰）和二氧化碳；生石灰遇到水后变成熟石灰即氢氧化钙，它和可溶性的碳酸盐能够生成白色沉淀碳酸钙对于以“石灰石为原料制备碳酸钙”的方法是多种的，只要紧紧抓住碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙三种物质间的联系和各种物质的特性，方法是多种的最熟悉的大家知道，熟石灰中通入二氧化碳会变浑浊，那么我们可以利用此反应来进行【解答】解：A、石灰石不溶于水，与碳酸钠溶液不反应，故不可行；B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；此做法可行；C、石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙，氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，故可行；D、氯化钙与二氧化碳不反应，故不可行故选A、D16.【答案】B,C【考点】中和反应及其应用溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。【解答】A、氢氧化钠和稀盐酸反应放热，反应过程中溶液温度升高，该选项说法不正确；B、A点对应溶液的溶质为过量的HCl和反应生成的NaCl，该选项说法正确；C、恰好完全反应时溶液显中性，该选项说法正确；D、反应过程中，稀盐酸完全反应前，溶液是无色的，当氢氧化钠溶液过量时溶液变红色，该选项说法不正确。三、 填空题 （本题共计 4 小题 ，每题 3 分 ，共计12分 ） 17.【答案】食品加热器,生石灰和水,给食品加热,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,冬天天气冷食品温度低，可以利用此装置随时给食品加热,随吃随热方便简单,利用夹层给食品随时进行加热【考点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化【解析】根据生石灰与水反应生成氢氧化钙的同时，放出大量的热，可以利用夹层给食品进行加热【解答】解：生石灰与水反应生成氢氧化钙的同时，放出大量的热，可以利用夹层给食品进行加热，最里层是食品，夹层内放入生石灰和水，要隔离开放，使氧化钙和水不混合，用一个拉线引到食品包装盒外面，想吃食品时，拉动线使内部的氧化钙与水混合放热，给食品加热故答案为：新产品名称食品加热器新产品所用的主要材料生石灰和水新产品的用途给食品加热新产品利用的化学原理氧化钙与水反应生成氢氧化钙新产品的特色和创新点冬天天气冷食品温度低，可以利用此装置随时给食品加热我为新产品设计的广告词随吃随热方便简单新产品的应用价值利用夹层给食品随时进行加热18.【答案】CaO,利用碳酸钙分解得到的产物，节省了原料,2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O,CaO+H2O=Ca(OH)2,100g90%100g/mol=0.9mol,得到的石灰乳体积较小，有利于实验进行,加水溶解再滴加酚酞,溶液不变红,去除不溶于盐酸的杂质，提高碳酸钙的纯度,再次过滤,流程二【考点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化【解析】依据生石灰的化学式回答，并依据反应流程和石灰石煅烧的反应原理分析；依据石灰石与稀盐酸反应原理书写方程式，并分析流程中发生的化学反应，化合反应是生成一种物质的反应；依据石灰石的质量求出碳酸钙的质量，再计算其物质的量，并依据方程式以及碳酸钙的物质的量计算盐酸的物质的量；根据反应流程和操作分析解答；并据熟石灰溶于水显碱性及碳酸钙不溶于水设计实验进行分析；第一次过滤的目的是去除不溶于盐酸的杂质，提高所制取的碳酸钙的纯度；过滤后发现滤液仍有一些浑浊，应再次过滤；根据两个反应流程所得碳酸钙的纯度分析判断【解答】解：生石灰的化学式是CaO，石灰石煅烧生成二氧化碳，可以通入熟石灰与之反应，节省了原料；石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O；流程一中石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；生石灰和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；熟石灰可与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不属于基本反应类型；流程二：石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠也属于分解反应；100g石灰石所含碳酸钙的质量是100g90%=90g，则其物质的量为100g90%100g/mol=0.9mol；设理论上所用盐酸含HCl的物质的量至少为x2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O21x0.9mol2x=10.9molx=1.8mol答：理论上所用盐酸含HCl的物质的量至少为1.8mol“流程一”中生石灰加一定量的水得到熟石灰乳，而不是得到澄清石灰水，这样做的目的是得到的石灰乳体积较小，有利于实验进行；熟石灰溶于水显碱性，碳酸钙不溶于水，故可取少量样品滴加酚酞，根据实验结论：熟石灰已完全转化，所以固体中没有熟石灰，酚酞不变色；第一次过滤的目的是去除不溶于盐酸的杂质，提高所制取的碳酸钙的纯度；过滤后发现滤液仍有一些浑浊，应再次过滤，提高所得滤液的纯度；要得到食品级碳酸钙，则碳酸钙的纯度要较高，流程一石灰石中的杂质未除去，所得碳酸钙纯度不如流程二所得碳酸钙的纯度高，故倾向于利用流程二制取碳酸钙；故答案为：CaO；利用碳酸钙分解得到的产物，节省了原料；2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O；CaO+H2O=Ca(OH)2；100g90%100g/mol=0.9mol；设理论上所用盐酸含HCl的物质的量至少为x2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O21x0.9mol2x=10.9molx=1.8mol答：理论上所用盐酸含HCl的物质的量至少为1.8mol得到的石灰乳体积较小，有利于实验进行；实验药品及操作实验现象结论加水溶解再滴加酚酞溶液不变红熟石灰已完全转化去除不溶于盐酸的杂质，提高碳酸钙的纯度；再次过滤；流程二19.【答案】（1）分解；（2）Ca0可用作干燥剂（其他合理答案也可）；（3）CaO+H2O=Ca(OH)2（其他合理答案也可）；（4）产物中含有碳元素（或化学反应前后元素的种类不变）【考点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化【解析】（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，据反应特点分析反应类型；（2）本题答案较多，可任选一种物质答出其用途；（3）从流程图中任选一个反应写出方程式；（4）据化学反应前后元素的种类不变并结合流程图分析解答【解答】解：（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，是由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；（2）任选一种物质，如：Ca0可用作干燥剂，CO2可用于人工降雨等；（3）图中涉及到的化学反应有碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，任选一个写出方程式，如：CaO+H2O=Ca(OH)2；（4）根据流程图可知，氢氧化钙和Y反应生成碳酸钙，碳酸钙中含有碳元素，而氢氧化钙中无碳元素，所以Y一定含有碳元素；20.【答案】CaCO3=高温CaO+CO2,CaO+H2O=Ca(OH)2【考点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化【解析】根据题意，煅烧石灰石可制得生石灰，生石灰与水反应制得熟石灰，用石灰浆粉刷后的墙壁在空气中生成碳酸钙而变得坚硬，写出上述反应的化学方程式即可【解答】解：煅烧石灰石（主要成分碳酸钙）制取生石灰，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3=高温CaO+CO2生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2石灰浆吸收空气的二氧化碳气体生成碳酸钙(CaCO3)和水(H2O)，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O故答案为：(1)CaCO3=高温CaO+CO2；(2)CaO+H2O=Ca(OH)2四、 解答题 （本题共计 1 小题 ，共计10分 ） 21.【答案】【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系中和反应及其应用酸碱溶液的稀释与pH的变化关系【解析】根据已有的物质的pH的改变进行分析解答即可【解答】解：（1）酸性溶液中加水，则pH逐渐增大，不会大于等于7；（2）酸性溶液中加碱溶液，则pH由小于7，恰好完全反应等于7，碱过量大于7；（3）碱性溶液中加酸，则pH由大于7，恰好完全反应等于7，酸过量小于7；（4）碱性溶液中加水，则pH会逐渐减小，不会小于等于7，；五、 实验探究题 （本题共计 2 小题 ，每题 15 分 ，共计30分 ） 22.【答案】B；数据处理：设参加反应的醋酸的质量为x，则CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O6040x45.0mL1.0g/mL1%6040=x45.0mL1.0g/mL1%x=0.675g则该醋酸中，溶质的质量分数为0.675g12mL1.0g/mL100%=5.625%55，与标签相符；故填：5.625%；相；交流反思：（1）因为实验的目的是测定醋酸的质量，加水稀释时溶质的质量不变，并不会影响实验的结果故答案为：无；稀释前后溶质质量不变；B,5.625%,相,无,稀释前后溶质质量不变,偏低滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，烧杯中液体由无色变红色【考点】实验探究物质的组成成分以及含量中和反应及其应用酸碱溶液的稀释与pH的变化关系书写化学方程式、文字表达式【解析】实验步骤：根据量筒的选择依据来分析；数据处理：根据化学方程式以及氢氧化钠的质量来计算出醋酸的溶质质量分数结合标签来分析；交流反思：（1）加水稀释时溶质的质量不变，并不会影响实验的结果；（2）俯视时，量取的醋酸偏少；（3）利用酚酞作指示剂鉴定反应是否恰好进行【解答】解：实验步骤：量筒的选择应该是量程稍大且最接近的，（2）俯视时，量取的醋酸偏少，计算结果偏小，（3）由于是测定白醋中醋酸的含量，所以要滴入几滴酚酞试液作指示剂，酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色，根据指示剂颜色的变化来判断反应的进行情况，23.【答案】BCCaO+H2O=Ca(OH)2,减少二氧化碳的排放，产物充分利用量取,胶头滴管,85,甲,80%【考点】实验探究物质的组成成分以及含量一定溶质质量分数的溶液的配制碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化化学性质与物理性质的差别及应用根据化学反应方程式的计算【解析】本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂，根据你的生活经验推测，摩擦剂应具备下列性质中的难溶于水、坚硬；第步的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，即CaO+H2O=Ca(OH)2；李方认为自己设计的方案比张华更好，其优点是：减少二氧化碳的排放，产物充分利用；配制溶液的步骤有：计算、量取、稀释；使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管，设37%的浓盐酸的质量为x，x37%=20%185g，x=100g，需要水的质量=185g-100g=85g，因为水的密度是1g/mL，因此需要水的体积是85mL；由表格数据判断，甲组的数据明显有误，因为依据天平称量过程中的最小分度值可知，天平称量的结果是小数点后面一位，所以甲组的数据明显不能由上述实验获得；根据化学方程式的计算要准确【解答】解：（1）通过实验分析可知：日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂，根据你的生活经验推测，摩擦剂应具备下列性质中的难溶于水、坚硬；（2）第步的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，即CaO+H2O=Ca(OH)2；李方认为自己设计的方案比张华更好，其优点是：减少二氧化碳的排放，产物充分利用；（3）配制溶液的步骤有：计算、量取、稀释；使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管，设37%的浓盐酸的质量为x，x37%=20%185g，x=100g，需要水的质量=185g-100g=85g，因为水的密度是1g/mL，因此需要水的体积是85mL；试卷第18页，总18页