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专题一 微观结构与物质的多样性复习训练题第一单元 核外电子排布与周期律1从核电荷数为118的元素原子中选择合适的原子填空（1）原子核中无中子的原子： （2）最外层有1个电子的原子： （3）最外层有2电子的原子： （4）最外层和次外层电子数相等的原子： （5）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子： 最外层电子数是次外层电子数3倍的原子： （6）电子层数与最外层电子数相等的原子： （7）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子： （9）内层电子数是最外层电子数2倍的原子： 2下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是 ( )A8 B14 C16 D17【AD】3、H+、H2是 （ ） A、氢的五种同位素 B、五种氢元素 C、氢的五种同素异形体 D、氢元素的五种不同粒子4质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为 A. 2(x+n) B. 2(xn) C. 2x D. n+2x5某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g，与氧气充分反应，可得到6g化合物RO2，则该元素的原子 ( ) A. 具有3层电子 B. 具有2层电子 C. 最外层电子数为5 D. 最外层电子数为46画出下列各微粒的结构示意图： 与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子； ； 最外层电子数为次外层电子数两倍的原子； ； L层电子数为K层、M层电子数之和的原子 ； 7有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此推知（填元素符号）：V是_，W是_，X是_，Y是_，Z是_。8.元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( )A.元素原子量的递增，量变引起质变 B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化9.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （ ）A金属元素 B稀有气体元素 C非金属元素D无法确定为哪一类元素10下列叙述中, 错误的是 ( )【A】A原子半径：ClSO B还原性：NaMgAlC稳定性：HFHClHBr D酸性：HClO4H2SO4H3PO411下列各组元素中，按原子半径依次增大顺序排列的是 ( )【B、D】ANa, Mg, Al BCl, S, P C Be, N, F DCl, Br, I12、已知X，Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2，已知起原子序数分别为a和b，则a不可能为： A b+4 B b-5 C b+6 D b+8 （ ）13下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是 （ ）A. 酸性强弱: H2SiO4H2CO3H3PO4 B. 原子半径大小: Na S OC. 碱性强弱: KOH NaOH LiOH D. 还原性强弱: F- Cl- I-14某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物可能为( )【B】AH2RO3 BH2RO4 CHRO3 DH3RO415、有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径ab，阴离子所带负电荷数cd，则四种元素的原子序数关系是（ ）A abcd B badc C cbad D bacd16提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是 ( )A. 道尔顿 B. 普利斯特里 C. 门捷列夫 D. 阿伏加德罗17在元素周期表中位于金属和非金属元素交界处最容易找到制造下列哪种材料的元素A. 制催化剂的材料 B. 耐高温、耐腐蚀的合金材料C. 制农药的材料 D. 半导体材料18.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于( )A.第二周期 B.第三周期 C.A族 D.A族19、短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是（ ）XYZA X，Y，Z中X的单质最稳定B Y的氢化物为HY C X能生成HXOD能发生Cl2+H2Z=Z+2HCl的反应20现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是 ( )A.原子序数为24 B.最高价氧化物的化学式为SeO3 C.金属性比较强 D.气态氢化物化学式为H2Se21、（每空1分）将下列物质进行分类（填序号）126C与136C O2与O3 金刚石、C60与石墨 冰与水 H2、D2、T2 和 NH4CNO 与CO(NH2)2 甲醇与乙醇互为同位素的是 ；互为同素异形体的是 互为同分异构体的是 属于同一化合物的是 属于同系物的是 22A、B、C是周期表中相邻的三种元素, 其中A、B同周期, B、C同主族. 此三种元素原子最外层电子数之和为17, 质子数总和为31, 则A、B、C分别是 、 、 23有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量与X最最高价氧化物的相对分子质量之比为17 40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，乙与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：（1）写出各元素符号：X 、Y 、Z 。（2）X离子的结构简图为 。X与Y形成的离子化合物的电子式为 ，Z和氢形成的化合物的电子式为 。（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为 ，生成物与水反应的化学方程为 。24、下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族234 (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。 (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是:_。 (3) 最高价氧化是两性氧化物的元素是_ _；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_ _ _ _ _ _。 (4) 用电子式表示元素与的化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。（5）表示与的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”“非极性”下同）键形成的。第二单元 微粒之间的相互作用力1、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是： （ ）A.晶体可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电2、用电子式表示下列物质的形成过程： 氯化钙：_；硫化钠：_； 溴化氢：_；水：_ _。3.下列过程中，共价键被破坏的是： ( )A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 CNaCl溶于水 DHCl气体溶于水4. 在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是：（ ） A. N2 B. PCl3 C. HCl D. CO25下列分子的电子式书写正确的是: ( )A. 氨 B. 四氯化碳 C. 氮 D. 二氧化碳 6下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是: （ ）ANa2O BSiO2 CP DH2SO47、下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是： （ ） A、食盐溶解 B、干冰升华 C、氯化铵受热，固体消失 D、冰熔化8、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 ( )A、水由液态变为玻璃态，体积缩小 B、水由液态变为玻璃态，体积膨胀C、玻璃态是水的一种特殊状态 D、玻璃态水是分子晶体9、根据下表给出的几种物质的溶沸点数据，判断下列说法中错误的是（ ）NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/801714194702300沸点/1465143718157.62550 ASiCl4是分子晶体； B单质B可能是原子晶体； CAlCl3加热能升华； DNaCl 比MgCl2更易熔化。10、H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是 ，只含极性键的是 ，只含非极性键的是 ，既含离子键又含极性键的是 ，既含离子键又含非极性键的是 ，既有极性键又有非极性键的是 。19（8分）如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。 A B C D其中代表金刚石的是（填编号字母，下同） ，金刚石属于 晶体。其中代表NaCl的是 ，晶体中Na+与Cl之间通过 键结合起来。代表干冰的是 ，它属于 晶体，CO2分子间通过 结合起来。编号为A、B、C三种物质熔点由高到低的排列顺序为 。第三单元 从微观结构看物质的多样性1下列各组物质属同素异形体的是 （ ）A16O和18O B金刚石、石墨和C60 C O2和O3 DH2O和H2O22下列化学式中，只表示一种纯净物的是 （ ） AC BCH4 CC2H6O DC4H10 3当今化学界关注的热点之一的C60，它可以看成是金刚石的 （ ）A同素异形体 B同分异构体 C同位素 D同系物 4下列各组物质中互为同分异构体的是 （ ）A1H与2H BO2与O3 C甲烷与正丁烷 D正丁烷与异丁烷5属于同分异构体的是： （ ）AO2和O3 B2H2和3H2 CH2O与H2O2 DC2H5COOH与CH3COOCH36下列物质属于原子晶体的化合物是 （ ）A金刚石 B刚玉（Al2O3） C二氧化硅 D干冰7关于晶体的下列说法正确的是 （ ） A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体高 D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低8实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 （ ）A水晶和干冰的熔化 B食盐和冰醋酸熔化 C液溴和液汞的气化 D纯碱和烧碱的熔化9NaCl、干冰、冰、Na2O2、白磷（P4）、硫磺、Na2CO3 以上物质中属于离子晶体的是 ；属于分子晶体的是 。（填序号）10下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（）ANH3，H2，C4H10 B PCl3，CO2，H2SO4CSO2，SiO2，P2O5 D CCl4，Na2S，H2O211下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是（ ）A食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化 C碘和干冰升华 D晶体硅和氧化钠熔化12现有CaCl2 金刚石 NH4Cl NaOH 冰醋酸 碘片 金刚砂（SiC）Ar 八种物质，按下列要求回答：（填序号）（1）熔化时不需要破坏化学键的是_，熔化时需要破坏共价键的单质是_， 熔点最高的是_，熔点最低的是_。（2）属于离子化合物的是_，只有离子键的物质是_，晶体以分子间作用力结合的是_。（3）的电子式是_，的电子式是_。专题1 微观结构与物质的多样性单元训练可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 第卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1以下互为同位素的是 ( )A金刚石与石墨 BD2与H2 CCO与CO2 D Cl与Cl2属于同分异构体的是： （ ）AO2和O3B12H2和13H2 CH2O与H2O2 DC2H5COOH与CH3COOCH33下列微粒中： ，其核外电子数相同的是（ ）A B C D4下列气态氢化物中最不稳定的是 （ ）APH3 BNH3 CH2O DH2S5元素性质呈周期性变化的原因是 （ ）A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化6钛（Ti）金属常被称为未来钢铁，钛元素的同位素、 中，中子数不可能为 （ ）A30 B28 C26 D247超铀元素的发现是世界重大科技成果之一，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子X的中子数与电子数之差为 （ ）A0 B57 C118 D1758X、Y、Z、R是118号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：元素X原子的M层比L层少3个电子；元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；元素Z原子的L层比M层多5个电子；元素R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是 （ ）AX BY CZ DR9下列物质的分子中，不含共价键的是 （）NaCl Cl2 HCl NaOH10下列各组微粒中,核外电子总数相等的是 （ ）AK+和Na+ BCO2和NO2 CCO和CO2 DN2和CO11最近医学界通过放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是 （ ）A与C60中普通碳原子的化学性质相同 B与16O含有的中子数相同C是C60的同素异形体 D与14N互为同位素12与氢氧根具有相同质子数和电子数的微粒是 （ ）AF- BCl- CNH3 DNH4+13元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为 （ ）AXY2 BX2Y3CX3Y2 DXY214下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）AH2O BNH3 CCl2 DPCl515在下列有关晶体的叙述中错误的是 （ ）A离子晶体中，一定存在离子键 B原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔沸点均很高 D稀有气体的原子能形成分子晶体16下列各组顺序的排列不正确的是 ( )A.原子半径：NaMgAl B.热稳定性：HClH2SPH3C.酸性强弱：H2SiO4H2CO3H3PO4 D.溶点：NaClNaCO217核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可能是 （ ）A同种元素的两种离子 B同种元素的原子和离子C不同种元素的原子 D不同种元素的原子和离子18下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是 （ ）AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子的电子层数少C1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能19同周期的、三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是XO4 2O4 、3O4 ，则下列判断正确的是 （ ） 含氧酸的酸性：3O4 24 4 非金属性： 气态氢化物的稳定性按、顺序由弱到强 元素的最高价按、顺序由小到大20短周期两元素的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（ ）AM原子比N原子多一个电子层BM的原子序数比N小 CM和N原子的电子层数相等 DM和N原子最外层电子数相等第卷（选择题 共60分）1234567891011121314151617181920第卷（非选择题 共40分）三、（本题包括6小题，共45分）21（6分）微粒中的质子数是_，中子数是_，核外电子数是_。22（4分）有2个单位正电荷的微粒“”，其中A是137，中子数是81。那么该微粒的核电荷数是_；核外电子数是_。23（2分）用电子式表示K2O的形成过程_ _。24（9分）某元素M的原子核内质子数与中子数相等，它形成气态氢化物的密度是1.518gL（标态），此氢化物0.5mol充分燃烧，生成9g水，则M的元素符号是 ， 原子序数是 ，元素原子的示意图是 ，其最高价氧化物对应水化物的化学是式 ，元素M的气态氢化物的化学式是 ，它属于 （酸或碱）类物质，M的阴离子电子层结构与 、 、 等微粒相同。25（6分）某元素R的原子最外层有5个电子，6.2g R的单质完全氧化后生成14.2g氧化物，R原子核内质子数比中子数少1个。试推断R元素的名称_；元素符号_；原子结构示意图_。四、（本题包括1小题，共15分）26.某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mol恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式.9 / 9