元素周期律与元素周期表1ppt.ppt

,第二单元物质结构,第13讲元素周期律与元素周期表,门捷列夫,第一张元素周期表,三,（1、2、3周期）,（4、5、6、周期）,（18个纵行）,周期序数=电子层数,7,7,1,1,（8、9、10三个纵行）,IAVIIA族,IBVIIB族,主族序数=最外层电子数=元素的最高正价,七主七副零八族,一.元素周期表的结构:,三,一,（7周期）,7,16,思考与交流,1.同主族元素之间原子序数之差可能为多少?,2,8,10,16,18,26,34,36,例1（2009年北京模拟）同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为（）。A.6B.12C.26D.30,C,规律总结同主族元素原子序数差：相邻周期同一主族可能相差2、8、18、32，不相邻的则为2、8、8、18、18、32中某几个连续数的加和。,例2甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）。AX+2BX+4CX+8D.X+18,B,变式训练1(2008年烟台模拟)国际无机化学命名委员会将长式周期表的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（）。A.只有第2列元素的原子的最外层有2个电子B.第14列元素形成的化合物种类最多C.第3列元素种类最多D.第16、17列元素都是非金属元素,123456789101112131415161718AABBBBBBBAAAAA0,AD,B有32种元素,有机物有2000多万种,例3相邻的A和A元素之间原子序数之差不可能为（）。A.1B.8C.11D.25,原子序数之差为:,1、11、25等。,B,1.定义:元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫做元素周期律。,(1)同周期元素随原子序数递增，核外电子排布呈现周期性变化；,二、元素周期律：,原子半径示意图,(2)同周期元素随原子序数递增，原子半径依次减小；同主族元素随原子序数递增，原子半径依次增大；,（2）RO2、R2O5、RO3、R2O7；,（1）RH4、RH3、H2R、HR；,（3）H4RO4（或：H2RO3）、H3RO4（或：HRO3）、H2RO4、HRO4,练习写出A、A、A和A主族元素的氢化物的化学式以及最高价氧化物的化学式、最高价氧化物的水化物的化学式。,(3)同周期元素随原子序数递增，主要化合价呈周期性变化；,最高正价：+1+7最低负价：由41,(1)主族元素最高正价=最外层电子数=价电子数；(2)最低负价=最外层电子数-8。,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,非金属区,金属区,（4）金属性和非金属性,增多,相同,减小,增大,+1+7,-4-1,相同,相同,减弱,增强,2.元素周期律的实质:,元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布出现周期性变化的必然结果，这就是元素周期律的实质。,以第3周期或第VIIA族为例，随着原子序数的递增,增强,减弱,NaOHMg(OH)2Al(OH)3,SiH4PH3H2SHCl,SiH4PH3H2SHCl,HFHClHBrHI,HFHClHBrHI,HFHClHBrHI,LiOHHIO4,H3PO4H2S,变式训练5(09年北京理综）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()。A金属性：YZB.氢化物的沸点:XWC离子的还原性:XWD.原子及离子半径：ZYX,解析本题考查物质结构和元素周期律。根据题设条件推知W为Cl、X为F、Y为Al、Z为Na。选项A，Al、Na同周期，根据同周期元素递变规律，Na的金属性大于Al。选项B，HF分子间存在氢键，其沸点高于HCl。选项C，Cl的还原性大于F-。选项D，Cl-的半径大于Na+、Al3+。,B,