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1 物理化学学习指导书 编者的话：为了更好地帮助同学复习巩固所学的基本概念、基本理论和基本知识，我们 选编了一些“复习思考题”供同学们选作，请同学们发现问题后及时向我们提出来， 对于不够完善之处今后将逐步完善，对于错误之处将予以修正。 热 力 学 一、判断题： 1、在定温定压下，CO 2 由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO 2 的热力学能和焓也 不变。 ( ) 2、25时 H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于 25时 H2O(g)的标准摩尔生成焓。 （ ） 3、稳定态单质的 fHm (800K)=0 。 ( ) 4、d U=nCv,mdT 公式对一定量的理想气体的任何 pVT 过程都适用。 ( ) 5、 系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。 （ ） 6、 若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。 （ ） 7、 隔离系统的热力学能是守恒的。 （ ） 8、隔离系统的熵是守恒的。 （ ） 9、 一定量理想气体的熵只是温度的函数。 （ ） 10、 绝热过程都是定熵过程。 （ ） 11、 一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。 （ ） 12、 系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达 不到此终态。 （ ） 13、 热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。 （ ） 14、 系统经历一个不可逆循环过程，其熵变 0。 （ ） 15、 系统由状态 1 经定温、定压过程变化到状态 2，非体积功 W G 和 G 0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中 S 、= 、0 表示节流膨胀后温度 defT-J 节流膨胀前温度。 （第二空选答高于、低于或等于） 5、理想气体在定温条件下向真空膨胀， U 0, H 0,S 0。 （选择填, , 0, =0, 0, 0 7. 关于焓变，下列表述不正确的是 ( ) A H = Q 适用于封闭体系等压只作功的过程 B 对于常压下的凝聚相，过程中H U C 对任何体系等压只作体积功的过程H =U W D 对实际气体的恒容过程H = U + Vp 8. 理想气体从 A 态到 B 态沿二条等温途径进行：（I）可逆；（II）不可逆。则下列关系 成立的是 ( ) A B C D 9. 对封闭体系，当过程的始终态确定后，下列值中不能确定的是 ( ) A 恒容、无其它功过程的 Q B 可逆过程的 W C 任意过程的 Q+ W D 绝热过程的 W 10. 已知反应 C（s）+O 2（g）CO 2（g）的 rHm (298K)0,若常温常压下在一具有刚壁 的绝热容器中 C 和 O2发生反应.则体系( ) A B C D 11.(1)气体不可逆循环过程; (2)等温等压下两种理想气体的混合; (3)理想气体节流膨胀; (4)实际气体的绝热自由膨胀.这四个过程中,U 和 H 均为零的是( ) A、 （1） （2） （3） B、 （1） （2） （4） C、 （2） （3） （4） D、 （1） （3） （4） 12. 1 mol 单原子理想气体，由 202.6 kPa、11.2 dm3的状态沿着 p/T = 常数的可逆途径 变化到的状态，其H 等于 ( ) A 5674 J B 3404 J C 2269 J D 0 5 13. 对封闭体系下列关系不正确的是 ( ) A B C D 14. 对一定量的纯理想气体，下列关系不正确的是 ( ) A B C D 15. 在 298 K、101.3 kPa 下，反应 Zn(s) + H2SO4(aq) ZnSO4(aq) + H2(g)放热，设此 过程为(I)；如将该反应放在原电池中进行，对外作电功，设此过程为(II)。则 ( ) A Q =Q ，U =U B H =H ，W 0 D 18. 对化学反应进度 ，下列表述正确的是 ( ) A 值与反应式的写法无关 B 值是体系的状态函数，其值不小于零 C 对指定的反应， 值与物质的选择有关 D 对指定的反应，随反应的进行 值不 变 19. 关于生成焓fHm，下列说法中正确的是 ( ) A 化合物的fHm 就是 1 mol 该物质所具有的焓值 B C D 20. 6 A rHm() rHm() B rHm() 0 21. 1mol 理想气体从同一始态分别经绝热可逆压缩和绝热不可逆压缩都升温 1K，则两途径 中均相等的一组物理量是 ( ) A W，U，p B U， H，V C W，U，H D W，H，V 22. 苯在一具有刚性透热壁的密闭容器内燃烧，而此容器被浸在 298 K 的水浴中。若以苯 为体系，则此过程 ( ) A Q = 0，U 0，W 0 B Q 0，U 0， W = 0 C Q 0，U 0）的气体进行节流膨胀时 ( ) A B C D 24. 硫酸和水在敞开容器中混合，放出大量热，并有部分水汽化。若始态和终态均与环境 处于热平衡，则 ( ) A B C D 25. 关于热力学第二定律，下列说法不正确的是 ( ) A 第二类永动机是不可能制造出来的 B 把热从低温物体传到高温物体，不引起其它变化是不可能的 C 一切实际过程都是热力学不可逆过程 D 功可以全部转化为热，但热一定不能全部转化为功 26. 体系从状态 A 变化到状态 B，有两条途径：I 为可逆途径，II 为不可逆途径。以下关 系中不正确的是 ( ) A B C D 27、 在绝热封闭体系发生一过程中，体系的熵 ( ) A 必增加 B 必减少 C 不变 D 不能减少 28. 1 mol 理想气体，从同一始态出发经绝热可逆压缩和绝热不可逆压缩到相同压力的终 态，终态的熵分别为 S1 和 S2，则两者关系为 ( ) A S1= S2 B S1 S2 D S1S2 29. 理想气体在绝热可逆膨胀中,对体系的 H 和 S 下列表示正确的是( ) 7 A H 0, S 0 B H = 0, S = 0 C H 0, S = 0 D H 0 33. 已知金刚石和石墨的 Sm(298K)，分别为 0.244 JK-1mol-1和 5.696 JK-1mol-1，V m 分别为 3.414 cm3mol-1和 5.310 cm3mol-1，欲增加石墨转化为金刚石的趋势，则应 ( ) A 升高温度，降低压力 B 升高温度，增大压力 C 降低温度，降低压力 D 降低温度，增大压力 34. 某体系状态 A 径不可逆过程到状态 B，再经可逆过程回到状态 A，则体系的 G 和 S 满足下列关系中的哪一个 ( ) A G 0, S 0 B G 0 B U0 CW。 2、答： -128.0kJ/mol ； -120.6kJ/mol。 3、答: 52.25kJ/mol 。 4、答： ， 低于。 5、答: = = 。 6、答: S*(0 K, 完美晶体)=0。HpT 7、答： = ；0 ；=0 ；0 ；0，所以随着温度的升 高，液体的饱和蒸气压总是升高的。 （ ） 5 二组分理想液态混合物的总蒸气压大于任一纯组分的蒸气压。 （ ） 6 理想混合气体中任意组分 B 的逸度就等于其分压力 pB。 （ ） 7 因为溶入了溶质，故溶液的凝固点一定低于纯溶剂的凝固点。 （ ） 8 溶剂中溶入挥发性溶质，肯定会引起溶液的蒸气压升高。 （ ） 9 理想稀溶液中的溶剂遵从亨利定律，溶质遵从拉乌尔定律（ ） 10 理想液态混合物与其蒸气成气、液两相平衡时，气相总压力 p 与液相组成 xB 呈线性关 系。 （ ） 11 如同理想气体一样，理想液态混合物中分子间没有相互作用力。 （ ） 12 一定温度下，微溶气体在水中的溶解度与其平衡气相分压成正比。 （ ） 13 化学势是一广度量。 （ ） 14 只有广度性质才有偏摩尔量。 （ ） 15 稀溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。 （ ） 16 单组分系统的熔点随压力的变化可用克劳休斯-克拉佩龙方程解释。 （ ） 17 公式 d G = SdT + Vdp 只适用于可逆过程。（ ） 18 某一体系达平衡时，熵最大，自由能最小。（ ） 19封闭体系中，由状态 1 经定温、定压过程变化到状态 2，非体积功 W/0，且有 W/ G 和 G0，则此变化过程一定能发生。 （ ） 20根据热力学第二定律 ，能得出 ，从而得到 。（ ） 21只有可逆过程的 G 才可以直接计算。 （ ） 22凡是自由能降低的过程一定都是自发过程。（ ） 23只做体积功的封闭体系， 的值一定大于零。（ ） 24偏摩尔量就是化学势。（ ） 25在一个多组分溶液中，只有溶质才有偏摩尔量。（ ） 26两组分混合成溶液时，没有热效应产生，此时形成的溶液为理想溶液。（ ） 27拉乌尔定律和亨利定律既适合于理想溶液，也适合于稀溶液。（ ） 28偏摩尔量因为与浓度有关，因此它不是一个强度性质。（ ） 29化学势判据就是 Gibbs 自由能判据。（ ） 30自由能 G 是一状态函数，从始态 I 到终态 II，不管经历何途径， G 总是一定的。（ ） 31定温、定压及 W/=0 时,化学反应达平衡,反应物的化学势之和等于产物的化学势之和。 （ ） 二、填空题： 15 1、由克拉佩龙方程导出克-克方程的积分式时所作的三个近似处理分别是(i) ；(ii) ；(iii) 。 2、贮罐中贮有 20,40kPa 的正丁烷,并且罐内温度、压力长期不变。已知正丁烷的标准沸 点是 272.7K,根据 ，可以推测出,贮罐内的正丁烷的聚集态是 态。 3、氧气和乙炔气溶于水中的亨利系数分别是 7.20107Pakgmol 和 133108Pakgmol ,由亨利定律系数可知,在相同条件下, 在水中的溶解度大于 在水中的溶解度。 4、28.15时，摩尔分数 x(丙酮)=0.287 的 氯仿丙酮混合物的蒸气压为 29400Pa，饱和蒸 气中氯仿的摩尔分数 y（氯仿）=0.181。已知纯氯仿在该温度下的蒸气压为 29. 57kPa。以 同温度下纯氯仿为标准态，氯仿在该真实液态混合物中的活度因子为 ；活度为 。 5、在温度 T 时某纯液体 A 的蒸气压为 11.73kPa，当非挥发性组分 B 溶于 A 中，形成 xA=0.800 的液态混合物时，液态混合物中 A 的蒸气压为 5.33kPa，以纯液体 A 为 标准态， 则组分 A 的活度为 ，活度因子为 。 6、某理想稀溶液的温度为 T，压力为 p ，溶剂 A 的摩尔分数为 xA，则组分 A 的化学势表 达式为： A=_。 7、50时，液体 A 的饱和蒸气压是液体 B 的饱和蒸气压的 3 倍，A 和 B 构成理想液态混合 物。气液平衡时，液相中 A 的摩尔分数为 0.5，则在气相中 B 的摩尔分数为 。 8、写出理想液态混合物任意组分 B 的化学势表达式： 。 9、0，101.325kPa 压力下，O 2(g)在水中的溶解度为 4.4910-2dm3/kg，则 0时 O2(g) 在水中的亨利系数为 kx(O2)= Pa。 10、在一定的温度和压力下某物质液气两相达到平衡，则两相的化学势 B（l）与 B（g） ；若维持压力一定，升高温度，则 B（l）与 B（g）都随之；但 B（l）比 B（g），这是因为。 11、某均相系统由组分 A 和 B 组成，则其偏摩尔体积的吉布斯-杜安方程是 。 12、克-克方程的适用条件为 。 13、偏摩尔熵的定义式为 。 14、甲醇-乙醇、乙醇-水、水-盐酸三组混合物或溶液中，可看成理想液态混合物的是 。 15、 对于理想稀溶液，在一定温度下溶质 B 的质量摩尔浓度为 bB，则 B 的化学势表达式 为 。 16 、在 300K 和平衡状态下，某组成为 xB=0.72 混合物上方 B 的蒸气压是纯 B 的饱和蒸气 压的 60%，那么：(i)B 的活度是 ；(ii)B 的活度 因子是 ；(iii)同温度下从此溶液中取出 1mol 的纯 B（组成可 视为不变）则系统 G 的变化是 。 17、一般而言，溶剂的凝固点降低系数 kf与 。 18、 某非挥发性溶质的溶液通过半透膜与纯溶剂达渗透平衡，则此时溶液的蒸气压一定 纯溶剂的蒸气压。 19 、均相多组分系统中，组分 B 的偏摩尔体积定义 VB 为 。 20、理想气体混合物中任意组分 B 的化学势表达式为 。 16 21在绝热定容的容器中，两种同温度的理想气体混合， G ， S ， H 。 22理想溶液混合时， mixV , mixS , mixG , mixH 。 23在孤立体系中（体积不变），发生剧烈化学反应，使系统的温度及压力明显升高，则 该系统的 S_、 U_、 H_ 、 F_。 24比较水的化学势的大小（此处 p=101.325kPa）：（填 、 mg (B) ml 0， mixG0 (B) mixV0， mixH0， mixS=0， mixG=0 (D) mixV0， mixH0， mixS0 10、 稀溶液的凝固点 Tf 与纯溶剂 Tf*的凝固点比较， Tf x(CH4，苯) ，(B) x(CH4，水) x(CH4，苯) (C)x(CH4，水) = x(CH4，苯) 13、在一定压力下，纯物质 A 的沸点、蒸气压和化学势分别为 Tb*、 pA*和 mA* ，加入少 量不挥发性的溶质形成溶液之后分别变成 Tb、 pA 和 mA ，因此有（ ） (A) Tb* Tb， pA* pA， ,mA* mA (C) Tb* Tb， pA*mA (D) Tb* pA， ,mA* mA 14、已知环己烷、醋酸、萘、樟脑的凝固点降低系数 kf 分别是 20.2、9.3、6.9 及 39.7Kkg mol-1。今有一未知物能在上述四种溶剂着溶解，欲测定该未知物的相对分子 质量，最适宜的溶剂是（ ） (A)萘 (B)樟脑 (C) 环己烷 (D)醋酸 )A()(2C )(2)(B2 18 15、在 20和大气压力下，用凝固点降低法测物质的相对分子质量。若所选的纯溶剂是苯， 其正常凝固点为 5.5，为使冷却过程在比较接近于平衡状态的情况下进行，冷浴内的恒 温介质比较合适的是（ ） (A)冰-水 (B)冰-盐水 (C)干冰-丙酮 (D)液氨 16、 二组分理想液态混合物的蒸气总压（ ） (A)与溶液的组成无关 (B)介于两纯组分的蒸气压之间 (C) 大于任一纯组分的蒸气压 (D)小于任一纯组分的蒸气压 17、 A 和 B 两组分在定温定压下混和形成理想液态混合物时，则有：（ ） 。 （A） mixH=0 （B） mixS=0 （C） mixA=0 （D） mixG=0 18 、指出关于亨利定律的下列几点说明中，错误的是（） (A)溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同 (B)溶质必须是非挥发性的 (C)温度愈高或压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确 (D)对于混合气体，在总压力不太大时，亨利定律能分别适用于每一种气体，与其他气 体的分压无关 19、40时，纯液体 A 的饱和蒸气压是纯液体 B 的两倍，组分 A 和 B 能构成理想液态混合 物。若平衡气相中组分 A 和 B 的摩尔分数相等，则平衡液相中组分 A 和 B 的摩尔分数之比 xA:xB=( ) (A)1:2 (B) 2:1 (C)3:2 (D)4:3 20、组分 A 和 B 形成理想液态混合物。 已知在 100时纯组分 A 的蒸气压为 133.32kPa， 纯组分 B 的蒸气压为 66.66kPa，当 A 和 B 的两组分液态混合物中组分 A 的摩尔分数为 0.5 时，与液态混合物成平衡的蒸气中，组分 A 的摩尔分数是（ ） (A) 1 (B) 3/4 (C)2/3 (D) 1/2 21、在 25时，0.01moldm -3 糖水的渗透压力为 1, 0.01moldm3 食盐水的渗透压 为 2,则 ( )。 (A) 1 2 (B) 1 2 (C) 1 2 (D) 无法比较 22、氯仿（1）和丙酮（2）形成非理想液态混合物，在 T 时，测得总蒸气压为 29 398Pa， 蒸气中丙酮的摩尔分数 y2=0.818，而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为 29 571Pa，则在液相 中氯仿的活度 a1 为 （ ） (A) 0.500 (B) 0.823 (C)0.181 (D) 0.813 23、在一定温度、压力下，A 和 B 形成理想液态混合物，平衡时液相中的摩尔分数 xA/ xB=5，与溶液成平衡的气相中 A 的摩尔分数 yA=0.5，则 A、B 的饱和蒸气压之比为（ ） (A) 5 (B) 1 (C)0.2 (D) 0.5 24下列化学势是偏摩尔量的是 。 A B. C D 。 25.在10， p 时，1mol 过冷的水结成冰时，下述表示正确的是 。 A G 0， S 体 0， S 环 0， S 孤 0； B G 0， S 体 0， S 环 0， S 孤 0； C G 0， S 体 0， S 环 0， S 孤 0； 19 D G 0， S 体 0， S 环 0， S 孤 0。 26下述化学势的公式中，不正确的是 。 A ； B ； C ； D 。 27在 373.15K，10132Pa， 与 的关系是 。 A ； B = ； C ； D无法确定。 28只做膨胀功的封闭体系， 的值 。 A大于零； B小于零； C等于零； D无法确定。 29某一过程 G = 0,应满足的条件是 。 A任意的可逆过程； B定温定压且只做体积功的过程； C定温定容且只做体积功的可逆过程； D定温定压且只做体积功的可逆过程。 301mol 理想气体经一定温可逆膨胀过程，则 。 A G = F B G F C G F D无法确定 31纯液体在正常相变点凝固，则下列量减小的是 。 A S ； B G ； C蒸汽压； D凝固热。 32图中 点是稀溶液溶质的标准态。 Aa 点； Bb 点； Cc 点； Dd 点。 33温度为 T 时，纯液体 A 的饱和蒸汽压为 pA*，化学势为 A*，在 1 p 时，凝固点为 ，向 A 中加入少量溶质形成稀溶液，该溶质是不挥发的，则 pA、 A、 Tf的关系是 。 A pA* pA ， A* A ， Tf ； B pA* pA ， A* A ， Tf ； C pA* pA ， A* A ， Tf ； D pA* pA ， A* A ， Tf 。 34在 p 下，当过冷水蒸气凝结为同温度的水，在该过程中正、负号无法确定的量是 。 A G B S C H D U 35实际气体的化学势表达式为 ，其中标准态化学势为 。 A逸度 f=p 的实际气体的化学势 B压力 p =p 的实际气体的化学 C压力 p =p 的理想气体的化学势 D逸度 f=p 的理想气体的化学 势 36理想气体的不可逆循环， G 。 A0 B=0 C0； D无法确定 37在 、 两相中含 A、B 两种物质，当达平衡时，正确的是 。 20 A B C 38多组分体系中，物质 B 的化学势随压力的变化率，即 的值 。 A0 B0 C=0 D无法确定 四、计算题： 1、 400K,1mol 理想气体由 105 Pa 定温可逆压缩至 106 Pa，求该过程的 Q、 W、 H 、 S、 G、 U。 2、 计算：100，101.325kPa H 2O(l) 100，2101.325kPa H 2O(g) 的 G ？ 3、 若纯 A 物质 nA mol，纯 B 物质 nB mol，两者混合为同温同压下的理想溶液，求在此 过程中的 G？ 4、 298K, p 苯和甲苯组成的 x 苯 = 0.6 的理想溶液，现将 1mol 苯从 x 苯 = 0.6 的溶液中 转移到 x 苯 = 0.4 的溶液中，求该过程 G 的变化。（设不引起浓度上的改变） 5、 298K 及 p 下，将 1mol 苯溶于 x 苯 = 0.4 的苯和甲苯的大量溶液中，求此过程中 G 的变化。 答案： 一、1、 对，2、 ，3 、 4、5 、 6 、 对，7、 8 、 9、 10、 对，11 、 12 、 对 13、 14 、 对， 15 、 16 、 17错 18错 19对 20错 21错 22错 23对 24错 25错 26错 27错 28错 29错 30对 31对 二、1、答：(i)因为 Vm(g) Vm(l 或 s) 所以 pVm(g)- Vm(l)=p Vm(g)或 pVm(g)- Vm(s)=p Vm(g) ；(ii)将蒸气视为理想气体，即 Vm(g)=RT/p ；(iii)积分时，视 vapHm 为与温度 T 无关的常数。 2、答：由克-克方程算得正丁烷在 20时的饱和蒸气压 p*（正丁烷，298.15K） =212.0kPa40kPa ，3、答：氧气；乙炔气。 4、答：0.252；0.182。 5、答： 0.454；0.568。6、答： x,A(l,T)+RTlnxA。 7、答：0.25。 8、答： B(l,T) 21 +RTlnxB 9、答：5.9010 8。 10、 答：相等 ；减小；减小得慢。 （ B/T） p= - SB= -S*m,B，而 S*m,B(l) S*m,B(g) 11、答： nAdVA+ nBdVB =0 或 xAdVA+ xAdVB=0。12、答：纯物质的液-气或固-气两相平衡。 14、答：甲醇-乙醇。)C,(, 13npT答 ： 15、答： B= *b,B(l,T)+RTln(bB/b)。 16、答：0.6 ；0.83；819.36。 17、答： MA；( Tf*)2 ； fusHm,A ； bB。 18、答：小于。 )BC,(, 19npTV答 ： 20 答： B(g)= b,B(g,T)+RTln(pB/p) 21 0； = 0。 22 = 0，0，0， = 0。 230； =0；0;0 24=; ; ; 25 26定温、定压、 W/=0 27 B(l)= B(g)； 减小， 减小得慢 28 B= B*(T,p)+RTlnxB 2 9 1= 2。 三、1、B，2、A，3、C，4、B，5、B，6 、C， 7 、A， 8、C， 9、A，10、C， 11、B， 12、B，13、D，14 、B， 15、A ，16、B ，17、A， 18、B ，19、A ，20 、C，21 、C ， 22 、C， 23、C， 24B，25C ，26. D，27B，28、B，29、D，30A，31A，32B， 33D，34D，35D，36B，37B，38A。 相平衡 一、判断题： 1、相是指系统处于平衡时,系统中物理性质及化学性质都均匀的部分。( ) 2、依据相律,纯液体在一定温度下,蒸气压应该是定值。( ) 3、依据相律,恒沸温合物的沸点不随外压的改变而改变。( ) 4、双组分相图中恒沸混合物的组成随外压力的不同而不同。( ) 22 5、不可能用简单精馏的方法将二组分恒沸混合物分离为两个纯组分。( ) 6、二组分的理想液态混合物的蒸气总压力介于二纯组分的整齐压之间。 （ ） 7. 在一个给定的体系中，物种数可以因分析问题的角度不同而不同，但独立组分数是一个 确定的数。( ) 8自由度就是可以独立变化的变量。( ) 9I 2（s）= I 2（g）平衡共存，因 S = 2， R = 1， R / = 0 所以 C = 1。( ) 10单组分体系的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。( ) 11在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平衡时两相的相对的量。( ) 12对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。( ) 13部分互溶双液系总以相互共轭的两相平衡共存。( ) 14恒沸物的组成不变。( ) 15相图中的点都是代表体系状态的点。( ) 16三组分体系最多同时存在 4 个相。( ) 17完全互溶双液系 Tx 图中，溶液的沸点与纯组分的沸点的意义是一样的。( ) 18据二元液系的 px 图，可以准确的判断该体系的液相是否是理想液体混合物。( ) 19二元液系中若 A 组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么 B 组分必定对 Raoult 定律产 生负偏差。( ) 20A、B 两液体完全不互溶，那么当有 B 存在时，A 的蒸气压与体系中 A 的摩尔分数 成正比。( ) 二、填空题： 1、对三组分相图, 最多相数为 ；最大的自由度数为 ,它们分别是 等 强度变量。 2 、在抽空的容器中放入 NH4HCO3(s)，发生反应 NH4HCO3(s) = NH3 (g) + CO2 (g) + H2O (g) 且达到平衡，则这个系统的组分数(独立)=_；自由度数=_。 3、AlCl 3 溶于水后水解并有 Al(OH)3沉淀生成.此系统的组分数为 ，自由度数为 。 4、将 CaCO3(s)、CaO(s)和 CO2(g)以任意比例混合，放入一密闭容器中，一定温度下建立 化学平衡，则系统的组分数 C=_；相数 =_；条件自由度数=_。 5、将 Ag2O(s)放在一个抽空的容器中，使之分解得到 Ag(s)和 O2(g)并达到平衡，则此时系 统的组分数（独立）=_；自由度数=_。 6、CH 4(g)与 H2O(g)反应，部分转化为 CO(g)和 CO2(g)及 H2(g)，并达平衡，则系统的 S =_； R =_； R =_； C =_； =_； f =_。 7、将一定量 NaCl(s)溶于水中形成不饱和溶液，假设 NaCl 完全电离，H 2O(l) 可建立电离 平衡，离子无水合反应，则系统的 S =_； R =_； R =_； C =_； =_； f =_。 8 、已知 NaHCO3(s)热分解反应为 2NaHCO3 = Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) 今将 NaHCO3(s)，Na 2CO3(s)，CO 2和 H2O(g)按任意比例混合，放入一个密闭容器中，当反应 建立平衡时系统的 R =_； C =_； =_； f =_。 9、 450时，将与混合，由于的分解，最终得到和平衡共存的系统，则系统的组分数 C =_；相数 =_；条件自由度数 f =_。 10、Na 2CO3(s)与 H 2O(l) 可生成 Na2CO3 H2O (s)、 Na 2CO3 7H2O (s) 、 Na 2CO3 10H2O (s)， 则 30时，与 Na2CO3 水溶液、冰平衡共存的水合物最多有 种。 11、下列化学反应，同时共存并达到平衡（温度在 9001200K）： 23 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)； CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H2O(g)+CO(g)+CaO(s)=CaCO3(s)+H2(g)。 该系统的自由度=_。 12、CaCO 3(s)、BaCO 3(s)、CaO(s)、BaO(s)和 CO2(g)构成一个多相平衡系统，这个系统的 组分数（独立）=_；自由度数=_。 13、 FeCl3与 H2O 可生成四种水合物 FeCl3 H 2O (s)、 FeCl 3 H 2O (s) 、 FeCl 3 H 2O (s)、 FeCl3 H 2O (s) ，这个系统的组分数（独立）=_；在定压下最多有 相平衡共存种。 14、一个达到平衡的系统中有任意量 ZnO(s)、Zn(s)、 CO(g)、CO 2(g)、C(s)五种物质，则这个系统的组分数 （独立）=_；自由度数=_。 15、理想液态混合物定温 p-xB(yB)相图最显著的特征是 液相线为 。 16、一般有机物可以用水蒸气蒸馏法提纯，当有机物的 和 越大时，提纯一定质量有机物需要的水蒸气越少， 燃料越节省。 17、右图为两组分具有最高沸点的相图，若有组成为 x0 的溶液，经过精馏，则在塔顶得到 ，塔底 得到 。 18、完全互溶的 A，B 二组分溶液，在 xB=0.6 处，平衡蒸气压有最高值，那么组成 xB=0.4 的溶液在气-平衡时， yB(g)， xB(1)， xB(总)的大小顺序为_。将 xB=0.4 的溶液进 行精馏, 塔顶将得到_。 19、定压下 A，B 可形成具有最低恒沸点的系统，最低恒沸点组成为 xB=0.475。 若进料组 成为 xB=0.800 的系统，在具有足够塔板数的精馏塔中精馏，塔顶 将得到_。塔底将得到_。 20、35时，纯 CH3COCH3的饱和蒸气压力为 43.06kPa。 CH3COCH3 与 CHCl3组成溶液，当 CHCl3的摩尔分数为 0.30 时，溶液上 CH3COCH3的蒸气压力为 26.77kPa，则该溶液对 CH3COCH3为 偏差。 （选择正、负） 21、右图是水的相图。 (1)oa 是平衡曲线； ob 是平衡曲线； oc 是_平衡曲线； (2)o 点称为_点； oa 线中止于 a 点， a 点称为_点； (3)处于 d 点的水称为_水，它与水蒸气达到的平衡称为 _平衡。 22、乙烯腈(A)-水(B)-乙醚(C)在温度时的三组分液态部分互 溶系统相图如图所示，则该相图中有 个二相区 23. 在 25时，A，B，C 三种物质(不发生化学反应)所形成的溶液与固相 A 和 B、C 组成的 气相呈平衡，则体系的自由度 f = 。 A，B，C 三物质组成的体系能平衡 共存的最大相数是 。 24在石灰窑中，分解反应 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2 (g)已平衡，则该体系的组分数 C= ，相数 P = ，自由度数 f
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