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第11题电化学1.硼化钒(VB2)空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下。该电池反应产物分别是B和V最高价氧化物。下列说法正确的是：A.反应过程中溶液的pH升高B.电池持续反应过程中，选择性透过膜只能用阳离子选择性膜C.硼化钒属于原子晶体，电路通过lmole时消耗硼化钒的质量为6.596gD.VB2极的电极反应式为：2VB2+28OH22e2VO3+4B(OH)4+6H2O2某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH + MH M+ Ni(OH)2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是：A锂离子电池放电时Li+向正极迁移B镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O +e= Ni(OH)2+OHC上图表示用锂离子电池给镍氢电池充电D锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4xe= Li1-xMn2O4+ xLi+3新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全。已知电池总反应式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。下列说法不正确的是：A电池正极的电极反应式为O2+2H2O +4e-=4OHB电池工作时电子由a极流出沿导线经灯泡到b极Ca极为电池的负极，该电极发生氧化反应D电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12mol电子4高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是来源:Zxxk.ComA铁是阳极，电极反应为Fe6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+B电解时电子的流动方向为：负极Ni电极溶液Fe电极正极C若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动D电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）5电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na、Cl、Ca2、Mg2、SO等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是AA膜是阳离子交换膜B通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀C通电后，a电极的电极反应式为4OH4e=O22H2OD通电后，海水中阴离子往b电极处运动待测气体部分电极反应产物NO2NOCl2HClCOCO2H2SH2SO46.气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。 则下列说法中正确的是 传感器敏感电极对电极电解质溶液待测气体 A上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应式为Cl2 2e 2ClC检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O22 H2O4e 4OHD检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同7. 下图装置(1)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI。装置(2)为电解池的示意图。当闭合开关K时X附近溶液先变红，下列说法正确的是A、K+从右到左通过离子交换膜B、电极M的反应式：I3-+2e-=3I-C、电极X的反应式：4OH-4e- =O2+2H2OD、当电极Y有0.2mol e-转移时，产生0.1molCl28.人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图下列有关说法正确的是Aa为电源的负极B电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C阳极室中发生的电极反应为2H+2e=H2D若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为7.2g（忽略气体的溶解）9.右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是A电流由O2所在的铂电极流出BO2所在的铂电极处发生还原反应C该电池的负极反应式为： CH3CH2OH+3H2O -12e- =2CO2+12H+D微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量10近几年科学家发明的一种新型可控电池锂水电池，工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是A碳极发生的反应是：2H2O+2e-=H2+2OH -B有机电解质和水溶液不可以互换区域C标况下产生22.4L的氢气时，正极消耗锂的质量为14gD该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气11.使用锂离子电池为动力汽车，可减少有害气体的排放。锰酸锂离子蓄电池的反应式为：Li1xMnO4 LixC = LiMnO4 C。下列有关说法正确的是：A充电时电池内部Li向正极移动B放电过程中，电能转化为化学能C放电时电池的正极反应式为：Li1xMnO4xexLiLiMnO4D充电时电池的正极应与外接电源的负极相连12. 一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是A. a电极反应式：C6H10O524e7H2O=6CO224HB. b电极附近溶液的pH减小C. b电极为该电池的负极D. 中间室：Na移向左室，Cl移向右室13乙醛酸（HOOCCHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示。该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法不正确的是AN电极上的电极反应式：HOOCCOOH+2e+2H+=HOOCCHO+H2OB若有2 mol H+ 通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1 molCM电极上的电极反应式为：2Cl2e=Cl2D乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式： Cl2+OHCCHO+ H2O = HOOCCHO+2HCl14.化学镀铜废液中含有一定量的CuSO4，任意排放会污染环境，利用电化学原理可对废液进行回收处理，装置如图，其中质子交换膜只允许H+通过。已知：Cu2+ + HCHO + 3OH- =Cu + HCOO-+ 2H2O ；还原性：HCHO M(种金属） Cu。下列说法正确的是A.反应之前，应将含OH-的HCHO溶液加入到装置的左侧B.右侧发生的电极反应式：HCHO-2e-+ H2O= HCOO- + 3H+C.若将质子交换膜换成阴离子交换膜，放电过程中，大量的OH-将向左侧迁移D.放电一段时间后打开开关，移去质子交换膜，装置中可能会有红色固体、蓝色絮状物出现15将图1所示装置中的盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转，下列说法不正确的是A图2中电流计指针偏转方向与图1中相同B图2中石墨a上有铜生成C向图2中甲装置石墨c附近滴加酚酞试液，出现红色D图2中电子流向为Fe电流计石墨a石墨b铜丝石墨cFe16如图所示，为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路(未闭合K)后发现上的c点显红色。为实现铁片上镀铜，接通K后，使c、d两点短路。下列叙述不正确的是Ab为直流电源的负极Bf极为阴极，发生还原反应Ce极材料为铁片，f极材料的铜片D可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液17.甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车的最佳候选动力源，其工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是A通氧气的一极为负极BH从正极区通过交换膜移向负极区C通甲醇的一极的电极反应式为CH3OHH2O6e=CO26HD甲醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极18工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢。在如图所示装置中，观察到图(a)装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图(b)装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是A图(a)为原电池装置，Cu电极上产生的是O2B图(b)装置中Cu电极上发生的电极反应式为Cu2e=Cu2C由实验现象可知：金属活动性CuCrD两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极19一种碳纳米管能够吸附氢气，可作充电电池(如下图所示)的碳电极，该电池的电解质为6 molL1 KOH溶液，下列说法中正确的是A充电时将碳电极与电源的正极相连B充电时阴极发生氧化反应C放电时镍电极反应为NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OHD放电时碳电极反应为2H2e=H220镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2M=NiOOHMH已知：6NiOOHNH3H2OOH=6Ni(OH)2NO下列说法正确的是ANiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHB充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移C充电过程中阴极的电极反应式：H2OMe=MHOH，H2O中的H被M还原DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液21.某太空站中存在如图所示有关能量、物质间的转化关系，其中燃料电池用KOH溶液作为电解液。下列说法不正确的是A向电解水系统中加入Na2SO4可增加溶液的导电性B燃料电池工作中，溶液中K、H移向正极C整个系统实现了物质的零排放及能量间的完全转化D该系统发生的总反应为2H2O22H2O22如图所示，甲池的总反应式为N2H4O2=N22H2O下列关于该电池工作时说法正确的是A甲池中负极反应为N2H44e=N24HB甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小C甲池中消耗2.24 L O2，此时乙池中理论上最多产生12.8 g固体D反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度23用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是AX为直流电源的负极，Y为直流电源的正极B阳极区pH增大C图中的baD该过程中的产品主要为H2SO4和H2241807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠的方法制得钠：4NaOH(熔融)4NaO22H2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe4NaOH2H2Fe3O44Na。下列有关说法中正确的是A电解熔融氢氧化钠制钠，阳极上发生的电极反应为2OH2e=H2O2B盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数相同D.目前常用电解熔融氯化钠的方法制钠(如图)，电解槽中石墨为阳极，铁为阴极25下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是A该装置将化学能转化为电能B电极b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强C电极a表面的反应是SO22H2O2e=SO4HD若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为81526小明同学在查阅资料时发现了一种电池结构如图所示，当光照在表面涂有氯化银的银片上时：AgCl(s)Ag(s)Cl(AgCl)Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着Cl(AgCl)eCl(aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法中不正确的是A光照时，Cl向Ag电极移动B光照时，Pt电极发生的反应为Cue=Cu2CAg电极是电池的正极D光照时，电池总反应为AgCl(s)Cu(aq)Ag(s)Cu2(aq)Cl(aq)27固体氧化燃料电池(SOFC)的工作原理如图所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O2可以在其中自由移动。下列有关说法合理的是A电极b为电池负极，电极反应式为O24e=2O2B固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C若H2作为燃料气，接触面上发生的反应为H2OH2e=HH2OD若C2H4作为燃料气，接触面上发生的反应为C2H46O212e=2CO22H2O28在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是AX电极上有H2产生，发生还原反应BN的电极反应式：N=N22eC溶液中c(M2)减小D反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀29已知：锂离子电池的总反应为LixCLi1xCoO2CLiCoO2，锂硫电池的总反应为2LiSLi2S有关上述两种电池说法正确的是A锂离子电池放电时，Li向负极迁移B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C锂离子电池充电时阳极反应式LixC-xe- = C+xLi+D右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电302013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是Aa为电池的正极B电池充电反应为LiMn2O4=Li1xMn2O4xLiC放电时，a极锂的化合价发生变化D放电时，溶液中Li从b向a迁移31一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液，下列说法不正确的是AK移向催化剂bB催化剂a表面发生的化学反应：Fe(CN)64e=Fe(CN)63CFe(CN)在催化剂b表面被氧化D该池溶液中的Fe(CN)64和Fe(CN)63浓度基本保持不变32液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池以空气中的氧气为氧化剂，以KOH溶液为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是Ab极发生氧化反应Ba极的反应式为N2H44OH4e=N24H2OC放电时，电流从a极经过负载流向b极D其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜33下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是A阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2B阴极的电极反应式为TiO24e=Ti2O2C通电后，O2、Cl均向阴极移动D石墨电极的质量不发生变化34某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右，下列说法不正确的是AA为电源正极B阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OC阴极区附近溶液pH降低D若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O被还原35、乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2CH2 + O2 2CH3CHO。 下列有关说法正确的是A该电池为可充电电池B电子移动方向：电极a磷酸溶液电极bC正极反应式为：CH2=CH2-2e-+2OH-CH3CHO+H2OD每有0.1molO2反应，则迁移H+0.4mol36利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是Aa管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B一段时间后，a管液面高于b管液面Ca处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小Da、b两处具有相同的电极反应式：Fe2e=Fe237我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为循环利用人体呼出的CO2并提供氧气，我国科学家设计出一种装置(如图所示)，实现“太阳能电能化学能”的转化，总反应为2CO2=2COO2。下列有关说法正确的是A该装置属于原电池BX极反应式：O22H2O4e=4OHC反应完毕，该太阳能装置中的电解质溶液碱性增强D人体呼出的水蒸气参与Y极反应：CO2H2O2e=CO2OH38某充电电池的原理如右图所示，溶液中c(H+)=2.0 molL-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是A放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色 B充电过程中，a极的反应式为：VO2+2H+e= VO2+ +H2OC充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极D放电时，当转移1.0 mol电子时共有2.0 mol H+从右槽迁移进 左槽装置39液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如所示装置。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列叙述不正确的是 A负极发生的电极反应式为N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2OB用该燃料电池作为装置的直流电源，产生1molCl2至少需要通入0.5mol的N2H4 C该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D电子从左侧电极经过KOH溶液后流向右侧电极40用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到某种副产物，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列说法不正确的是Ab电极上的主反应是：SO322eH2O=SO422H+B若D是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分Ca 电极发生还原反应，当有1mol Na+通过阳离子交换膜时，a极生成11.2L气体DA溶液是稀NaOH溶液，作用是增强溶液的导电性；C是较浓的硫酸溶液41.下图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解液；图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图，硫酸为电解质溶液。下列说法不正确的是来源:学,科,网Z,X,X,KA甲中铜片作阴极，K+向铜片电极移动B乙中正极发生的电极反应为CO2+6e-+6H+CH3OH+H2OC甲中若CxHy为C2H4，则生成1 mol C2H4的同时生成2 molO2D乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性第11题图42利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极第42题图B为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C. 电极A极反应式为:2NH3-6e-=N2+6H+D. 当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol43锂空气电池作为新一代大容量电池而备受瞩目，其工作原理如图所示。下列有关锂空气电池的说法不正确的是A随着电极反应的不断进行，正极附近的电解液pH不断升高B若把碱性电解液换成固体氧化物电解质，则正极会因为生成Li2O而引起碳孔堵塞，不利于正极空气的吸附。C放电时，当有22.4L O2（标准状况下）被还原时，溶液中有4mol Li+从左槽移动到右槽。D锂空气电池又称作“锂燃料电池”，其总反应方程为：4Li + O2 = 2Li2O44微生物燃料电池（Microbial Fuel Cell，MFC）是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。最早用于有机废水处理，下图是利用微生物燃料电池处理含甲醛废水的装置，其中3是质子交换膜，下列有关说法不正确的是A. O2参与正极反应，发生还原反应B. 负极所在的左室中需保持厌氧环境C. NH4+通过循环操作最终被转化成N2D. 负极发生的反应为：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+45我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价)，电池放电时发生的反应通常表示为LaNi5H66NiO(OH)LaNi56Ni(OH)2。下列说法正确的是A放电时储氢合金作正极B放电时负极反应为：LaNi5H66eLaNi56HC充电时阳极周围c(OH)减小D充电时储氢合金作负极46某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法不正确的是 A工作时电极b作正极，O2-由电极b流向电极a B负极的电极反应式为：CO+O2- 2e-CO2C当传感器中通过210-3mol电子时，说明通过的尾 气中含有2. 24mL COD传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高47镁及其化合物一般无毒(或低毒)，且镁电池放电时电压高而平稳，使镁电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应式为：xMgMo3S4=MgxMo3S4，在镁原电池放电时，下列说法错误的是 AMo3S4发生还原反应B正极反应式为：Mo3S42xe= Mo3S42CMg2向正极迁移D负极反应式为：xMg2xe = xMg248研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl = Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：AgCle= AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na+不断向“水”电池的负极移动D. Na2Mn5O10是氧化产物49以色列科学家达尼埃尔谢赫特曼因发现“准晶体”独获2011年诺贝尔化学奖。某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯中，注入稀硫酸浸没固体。下列分析合理的是（ ）A.在烧杯中，若构成微型电池，负极反应式为2Al6e-2Al3+，正极反应式为6H2O+6e-6OH-+3H2B.在烧杯中，若铁、铜构成微型电池，则铁为负极；若铝、铁构成微型电池，则铁为正极C在烧杯中，若构成微型电池，铁为负极,铜为正极，正极反应式为2H2O+2e-2OH-+H2D在烧杯中，固体最终完全溶解，溶液呈蓝色。向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。50液态锂离子电池是指Li+嵌入化合物为正负电池的二次电池。正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂碳层间化合物LixC6（0x1），电解质为溶解有锂盐LiPF6LiAsF6等的有机溶液。下列有关说法不正确的是A将LiCoO2改写成为氧化物的形式为Li2OCo2O3B该电池的电解液必须使用有机溶剂主要是由于有机溶剂有良好的导电性CLi是3号元素，是最轻的金属之一，这类电池能质比高D在电池充放电时，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。该电池的充放电反应方程式为：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC651.由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室里很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制的白色纯净的Fe(OH)2沉淀。应用如图所示的电解实验可制得白色纯净Fe(OH)2沉淀，两电极的材料分别为石墨和铁。下列说法正确的是A.a电极发生的电极反应：4OH-4e-=O2+2H2OB.为了在较短时间内看到白色沉淀，可加热反应溶液C.c可以是氯化钠溶液，d可以是苯D. 为了在较短时间内看到白色沉淀，可以剧烈地搅拌溶液蛋壳铁丝饱和食盐水瓶盖碳棒52.右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是A电解一段时间后往蛋壳中溶液滴加几滴酚酞，呈红色B蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应C铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D蛋壳可阻止生成的氯气与氢气氢氧化钠溶液接触53高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是A放电时负极反应为：Zn2e2OHZn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)33e5OHFeO424H2OC放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原D放电时正极附近溶液的pH不变54.美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O22CO2 +3H2O，电池示意如右图，下列说法不正确的是A.a极为电池的负极B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C.电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e-= 2H2OD.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移55.以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是A.电池放电时Na+从a极区移向b极区B.每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 molC.该电池的负极反应为：BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2OD.电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用56电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是A装置A中碳棒为阴极B装置B中通入空气的电极反应是: O22H2O4e-=4OHC污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果D标准状况下，若A装置中产生44.8 L气体，则理论上B装置中要消耗CH411.2L答案1-5 CDADB 6-10 BBDCC 11-15 CABDD 16-20 CCBCA 21-25 CDBDB 26-30 ADABC 31-35 CBBCD 36-40 CDADC41-45 CCDAC 46-50 CABBB 51-55 CDDDB 56 C17