XX中学高一化学第一次月考考试题（附答案）

XX中学高一化学第一次月考考试题（附答案）可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56一、选择题（单选题,共16题，每小题3分，共48分。）1、下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是()A.实验室使用CO等有毒气体时，应在通风设备较好的实验室进行B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D.闻任何化学药品的气味都不能将鼻子凑近药品2、下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是()A.净化后的空气；氧化镁B.水和冰混合；澄清石灰水C.生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后的剩余固体D.氯化钾；液氧3、下列离子检验的方法正确的是()A.某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B.某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C.某溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D.某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32-4、下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A.常温常压下28 g N2所含的原子数目为2NAB.标准状况下0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NAC.任何条件下0.5 mol氨气分子的分子数一定是0.5NAD.49 g H2SO4中含有的原子数目为1.5NA5、下列关于胶体的叙述错误的是()A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1100 nmB.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体中可产生丁达尔效应C.向豆浆中加入盐卤做豆腐，利用了胶体的聚沉性质D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色液体，即为Fe(OH)3胶体6、下列关于仪器使用和操作的说法中不正确的是()A.分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B.除去KNO3中少量NaCl：将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C.蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口D.振摇分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞7、同温同压下，某容器充满N2重114 g，若充满He重102 g，现充满某气体重116 g，则该气体的相对分子质量为()A.101B.17C.32D.108、由H2与CO组成的混合气体1.5 g，在标准状况下其体积为2.24 L，则混合气体中H2的物质的量为()A.0.01 mol B.0.03 molC.0.05 molD.0.07 mol9、下列溶液中c(NO3-)比100 mL 2 molL-1的硝酸钡溶液中c(NO3-)大的是()A.300 mL 1 molL-1的硝酸钠溶液B.200 mL 1.5 molL-1的硝酸镁溶液C.100 mL 1.5 molL-1的硝酸铝溶液D.200 mL 3 molL-1的硝酸钾溶液10、实验室需用2 molL-1硫酸铜溶液450mL，配制时应选用的容量瓶与称取样品的质量、操作均正确的是（ ）A.450mL容量瓶，144.0g CuSO4溶解配制B.450mL容量瓶，225.0g CuSO4.5H2O溶解配制C.500mL容量瓶,250.0g CuSO4.5H2O先加热失去结晶水再配制D.500mL容量瓶, 250.0g CuSO4.5H2O溶解配制11、由氨和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12，则氨和氢气的物质的量之比为（ ）A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.3:112、在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mgmol-1)溶于1 L水中，所得溶液密度为dgmL-1，则此溶液的物质的量浓度为()A.1 000wdM(w+1 000)B.wdMw+1 000C.wMD.1 000wdwM+1 00013、标准状况下，ag气体A和bg气体B的分子数相同，下列说法不正确的是()A.气体A和B的相对分子质量之比为abB.同质量的气体A和B所含分子数目之比为baC.标准状况下，气体A和B的密度之比为baD.相同条件下，等体积的气体A和B的质量之比为ab14、在80 g密度为dgcm-3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3+，则此溶液中SO42的物质的量浓度为(单位为molL-1)()A.1516dB.516dC.38dD.58d15、某气体的摩尔质量为M gmol1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是()AV L该气体的质量(以g为单位)B1 L该气体的质量(以g为单位)C1 mol该气体的体积(以L为单位)D1 L该气体中所含的分子数16、在密闭气缸中用一不漏气的可自由移动的活塞隔开（如下图），右边充有H2和O2，左边充有N2，在200C时将右边的混合气体点燃，冷却到原温度。若活塞原来距离气缸左端的距离为总长的1/4，反应后活塞静止于气缸中点（水的体积忽略不计），则原来H2和O2的体积比可能为（ ）N2H2 O2A.2:1 B.7:2 C.5:4 D.8:1二、填空题（共52分）17、（6分）根据要求填空：(1)分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5(难溶于水的液体)，操作名称为_。(2)用CCl4提取碘水中的碘，操作名称为_。(3)除去CO气体中的CO2，可选用_方法，将混合气体通入浓NaOH溶液。18、（8分）已知某粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：(1)操作a的名称为_，在操作b中玻璃棒的作用是_。(2)进行步骤后，判断BaCl2过量的方法是_(写出步骤、现象)。(3)步骤中能用稀硫酸代替稀盐酸吗？_(填“能”或“不能”)，原因是_。19、（12分）有下列化学仪器和实验用品：量筒烧杯容量瓶胶头滴管细口试剂瓶标签纸。(1)现需要配制500 mL 1 molL-1的硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸_mL。(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_。(3)容量瓶使用前应进行的操作是_。(4)用“偏大”“偏小”或“无影响”填空用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中_。用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。定容时仰视刻度线_。20、（12分）设用NA表示阿伏加德罗常数的值，其计算近似值为6.021023，按要求完成下列填空：(1)0.5 mol NH3共含有_个原子。(2)6 mol H2O与标准状况下_L NH3所含氢原子数相等。(3)某硫酸钠溶液中含有3.011022个Na+，则该溶液中SO42- 的物质的量是_。(4)标准状况下11.2 L NO和_g NO2所含有的氧原子数相等。(5)0.8 g某物质含有3.011022个分子，该物质的摩尔质量为_。(6) V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3的物质的量浓度为_。21、(14分）氯离子插层镁铝水滑石Mg2Al(OH)6ClxH2O是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解的方程式为：2Mg2Al(OH)6ClxH2O4MgOAl2O32HCl(52x)H2O。现用如图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。 (1)若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为_(按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是_。装置连接后，首先要进行的操作的名称是_。(2)加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是_、_等。(3)完全分解后测得C增重3.65 g、D增重9.90 g，则x_。若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将_(填“偏高”或“偏低”)。高一化学第一次月考考试题答案1、 C 2、B 3、C 4、D 5、B 6、C 7、C 8、C 9、C 10、D 11、C 12、A 13、C 14、A 15、B 16、 B17、（6分）答案：(1)分液(2)萃取分液(3)洗气18、（8分）答案：(1)过滤（1分）搅拌，使滤液受热均匀，防止液体飞溅(2)静置，取少量上层清液于试管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀产生，则证明BaCl2过量(3)不能（1分）若用硫酸代替盐酸，会引入新的杂质SO42-19、（12分）答案：(1)27.2(2)(3)检查是否漏水(4) 偏大 偏大 偏小20、（12分）答案：(1)1.2041024(2)89.6(3)0.025 mol(4)11.5(5)16 gmol-1 (6) molL121、（14分）答案(1)aedb吸收HCl气体检查气密性(2)将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收防止产生倒吸(合理答案均可)(3)3偏低（若取消冷却玻管B后进行实验，气体温度过高将损失水蒸气，使测定结果偏低。）