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第3课时影响化学平衡移动的因素(二)温度、催化剂对化学平衡移动的影响,第二章第三节化学平衡,学习目标定位1.通过温度对可逆反应速率的影响，理解并掌握温度影响化学平衡移动的规律。2.了解催化剂影响化学反应速率的实质，并进一步探讨对化学平衡的影响，从而了解催化剂在化工生产中的应用。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.实验探究按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表：,一、温度对化学平衡移动的影响,加深,变浅,加深,增大,逆反应,变浅,减小,正反应,2.图像分析已知反应：mA(g)nB(g)pC(g)mnv正，改变的条件是减小压强。,1.平衡移动过程中的量变分析向一密闭容器中通入1molN2、3molH2发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，一段时间后达到平衡，当改变下列条件后，请填写下列内容：(1)若增大N2的浓度，平衡移动的方向是；达新平衡时，氮气的浓度与改变时相比较，其变化是。但平衡时的浓度原平衡时的浓度。,三、勒夏特列原理,向右移动,减小,大于,(2)若升高温度，平衡移动的方向是；达新平衡时的温度与改变时相比较，其变化是。但平衡时的温度原平衡时的温度。(3)若增大压强，平衡移动的方向是；达新平衡时的压强与改变时相比较，其变化是。但平衡时的压强原平衡时的压强。2.勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件(如浓度、压强和温度)之一，平衡将向着能够这种改变的方向移动。该结论就是勒夏特列原理。,向左移动,降低,高于,向右移动,减小,大于,减弱,(1)勒夏特列原理的适用范围化学反应平衡等所有的动态平衡，只能解释平衡移动造成的结果或现象。(2)对“减弱这种改变”的正确理解定性角度：用于判断平衡移动的方向。定量角度：“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”。,例5下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.合成氨工业使用高压以提高氨的产量,答案,解析,解析A项，涉及二氧化氮与四氧化二氮的平衡转化，故可以用勒夏特列原理解释；B项，加压后平衡不移动，但体积缩小，浓度增大使颜色变深，不能用勒夏特列原理解释；C项，光照后，次氯酸见光分解，使氯气与水反应的平衡向右移动，故可以用勒夏特列原理解释；D项，合成氨工业加压使化学平衡向右移动，可以用勒夏特列原理解释。,例6反应X(g)Y(g)2Z(g)H0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大,答案,解析,解析由X(g)Y(g)2Z(g)H0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A.加压B.降温C.减小E的浓度D.加催化剂,答案,1,2,3,4,5,解析,解析加压，使v正增大，平衡向左移，c(A)增大，A错误；降温，v正减小，平衡向左移，c(A)增大，B正确；减小E的浓度，平衡向右移，c(A)减小，C错误；加入催化剂，v正增大，平衡不移动，c(A)不变，D错误。,4.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)Br2(g)2HBr(g)HbB.abC.ab。,5.在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)C(s)2CO(g)H0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加C(s)，则平衡_(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”，下同)，c(CO2)_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。,答案,1,2,3,4,5,解析,不移动,不变,解析C为固体，增加C的量，其浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。,(2)保持温度不变，缩小反应容器的容积，则平衡_，c(CO2)_。,答案,1,2,3,4,5,解析,向左移动,增大,解析缩小反应容器的容积，即增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，c(CO2)增大。,(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡，c(CO2)_。,不移动,不变,解析通入N2，但容积和温度不变，平衡不会发生移动，c(CO2)不变。,(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡_，c(CO)_。,向右移动,增大,解析容积不变，升高温度，平衡向吸热方向移动，c(CO)增大。,
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