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化学反应与能量,1、教材分析2、高考要求和命题趋势3、学情分析4、教法学法分析5、教学安排6、教学设计7、巩固训练,说课要点,一、教材分析,二、高考要求和命题趋向,考情分析：反应热已成为近几年高考全国卷的必考内容，主要在全国卷非选择题部分某一问中结合化学反应速率、化学平衡及工艺流程进行考查，考查内容常与盖斯定律的应用和反应热的计算有关。,命题趋向：预计在2019年高考中，反应热的考查内容将不断拓宽，对热化学方程式的书写及盖斯定律的应用要求会有所提高，另外试题会更加关注能源问题，以期引导考生形成与环境和谐共处，合理利用自然资源的概念。,三、学情分析,学生已掌握化学反应与能量的基本内容和处理简单问题的能力,细节知识模糊不清，缺乏处理复杂问题的能力,矛盾,一轮复习要注意对知识点的复习、归纳，对比、总结，将知识系统化，考点突出化、方法具体化，以完善学生的知识体系，提高学生分析问题解决问题的能力。,反思归纳法,真题演练法,自主探究法,（分组）讨论法,利用多媒体辅助,讲解法,教学方法,四、教法学法分析,将复习过程中出现的易错点、易混淆点，采用多台阶、小步幅的方法层层推进，使学生在教学的进程中潜移默化地收获和提高。,做,析,议,查,思,理,学法,资料收集,练习法,分析法,讨论法,自主探究法,整理归纳,四、教法学法分析,五、教学安排,第一课时化学反应中的能量变化第二课时热化学方程式的书写与判断第三课时盖斯定律和反应热的计算,设计思路,基础,重点,难点,六、教学设计,一、化学反应中的能量变化,1、反应热和焓变,依据图像分析化学反应与能量变化的关系,组织学生复习教材或资料构建知识体系,观察对比分析图像理解化学反应中能量变化的原因及活化能与反应热的关系,真题演练弄清考法,2、燃烧热和中和热,下列关于热化学反应的描述中正确的是A已知HCl和NaOH反应的中和热H-57.3kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(-57.3)kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0kJmol1，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJmol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热,自主复习、弄清考点,分组讨论、得出结果,归纳总结易错点,习题巩固、加深理解,近年来，我国能源总消耗量与人均能源消费量图,我国能源利用率：据统计：在我国，开采效率为32%，加工运输效率为70%，终端利用率为41%，总效率为9%，即有91%的能源未被有效利用.,3、能源,学生活动：交流讨论：化学在解决能源危机中的作用,4、中和热的测定,50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大”“偏小”“无影响”）（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理由：。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）,二、热化学反应方程式的书写与判断,1.已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式：,题型一、结合图像书写热化学反应方程式,A2(g)B2(g)=2AB(g)H(ab)kJmol1,题型二、由信息书写热化学反应方程式,(1)一定量N2(g)与一定量H2(g)在一定条件下反应生成2molNH3(g)，放出92.2kJ热量。_(2)14gN2(g)与适量的O2(g)在一定条件下反应生成NO(g)，吸收34kJ热量。_(3)在200、101kPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI放出的热量为14.9kJ，则该反应的热化学方程式是_,N2(g)O2(g)=2NO(g)H68kJmol1,自主练习明确考点,引导分析弄清考法,整体归纳思路清晰,(4)在25、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_。(5)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式_,C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H2QkJmol1,SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1427.2kJmol1,1、结合考点考法分题型训练，加强学生对热化学方程式的书写和判断的理解。2、提高学生分析问题解决问题的能力。,设计目的,三、盖斯定律和反应热的计算,1、H大小比较,1.下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是：CH4(g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(L)H1CH4(g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H22H2(g)+O2(g)=2H2O(L)H1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(L)H2CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H1CaO(s)+H2O(L)=Ca(OH)2(s)H2A.B.C.D.,知识梳理总体原则：带符号比较；化学计量数不同，H不同；同一物质，状态不同，H不同。,方法对接（1）直接比较法：状态、系数、概念,总结归纳：一般出现在以下题型中：同一反应，生成物状态不同；同一反应，反应物状态不同；两个有联系的不同反应相比较。,1、H大小比较,(2)利用盖斯定律比较H大小,2、反应热的计算,难点一、由键能计算反应热,设计目的：1、对比分析加深理解2、层层推进拓展深华,难点二、由图像计算反应热,结合图像计算下列反应的反应热：,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H,节选2016全国卷I,T27(4)已知下列反应：SO2(g)+2OH(aq)=SO32(aq)+H2O(l)H1ClO(aq)+SO32(aq)=SO42(aq)+Cl(aq)H2CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42(aq)H3则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO(aq)+2OH(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的H=_。,节选2018年全国卷I,T28(2),思维模式,找出待求方程式中各物质在已知方程式中的位置,根据待求方程式中各物质的计量数和位置，对已知方程式进行处理变形(“三调一加”),根据盖斯定律：方程式进行加减的时候，能量也符合加减，计算H,难点三、由盖斯定律计算反应热,设计目的：1、通过真题演练，使学生明确考法。2、内容层层深入，提高学生能力。3、完善学生的知识体系。4、提高学生的核心素养。,七、巩固练习,谢谢大家的光领指导,
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