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第八单元金属和金属材料第1课时金属材料金属的锈蚀与防护,考点一金属材料重点命题角度金属材料的性质及用途例1（2016临沂中考节选）生活中处处有化学，化学与生活密切相关。（1）铝常用于制作导线，因为其具有良好的_。（2）将纯铜片和黄铜片（铜锌合金）相互刻画，纯铜上留下明显划痕，说明_。,导电性,黄铜的硬度大于纯铜的硬度,【思路分析】（1）金属性质的差异决定了金属的不同用途。如钨的熔点高，被用于制造灯泡中的灯丝；铜、铝的导电性优良，被广泛用作导线等。（2）合金是在某种金属中加热熔合其他金属或非金属后形成的具有金属特性的物质。合金一般比组成它的金属熔点低、硬度大、抗腐蚀性好、韧性强，因此生活中广泛使用的是合金而不是纯金属。,1（2015淄博中考）铁及其合金在人类生产、生活中占据着重要的地位。下列说法正确的是()A铁在干燥的空气中容易生锈B铁元素是地壳中含量最多的金属元素C铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁D生铁的含碳量比钢的含碳量高,D,2（2017菏泽中考）2017年5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功，标志着我国航空事业有了重大突破。结合所学知识回答下列问题：（1）大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有_。（2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性。原因是_（用文字叙述）。,更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性,铝与氧气,反应生成一层致密的氧化铝薄膜，防止了内部金属进一步腐蚀,3（2018德州中考）社会发展让人们的出行更加方便，汽车逐渐走进寻常百姓家。请根据要求回答有关问题。,（1）在如图汽车的部件中主要由有机合成材料制成的是_。（2）在汽车的电路中主要使用的是铜线，这是利用了铜的_性。（3）汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到_的作用。,轮胎、塑料保险杠,导电,防止金属锈蚀,（4）化石燃料的大量使用，带来了环境的污染和资源的枯竭等问题。我市自2018年开始推广使用车用乙醇汽油，到2019年实现全市全覆盖。乙醇（C2H5OH）燃烧的化学方程式是_，推广使用乙醇汽油的好处是_，_（写出两条即可）。,C2H5OH3O23H2O2CO2,减少汽车尾气的污染,节省石油资源,考点二金属矿物与金属的冶炼命题角度金属的冶炼例2（2017滨州中考）某化学兴趣小组利用如图装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空：,（1）硬质玻璃管中观察到的现象是_，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式_。（2）实验中首先通入一氧化碳的目的是_。（3）装置中导管末端加一点燃的酒精灯目的是_。,红色固体变为黑色,Fe2O33CO2Fe,3CO2,除尽装置中的空气，,防止发生爆炸,尾气处理，防,止一氧化碳污染空气,【思路分析】（1）一氧化碳将氧化铁还原为铁单质，固体由红色变为黑色，其原理为Fe2O33CO2Fe3CO2。（2）先通入一氧化碳是为了将装置中空气除尽，防止气体不纯发生爆炸。（3）装置导管末端加一点燃的酒精灯是为了将逸出的一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染空气。,4（2016日照中考）氢气是中学化学的重要试剂，可以与Fe2O3、CuO等多种金属氧化物反应得到金属单质。某化学兴趣小组利用白铁（表面镀锌的铁）加工业的下脚料制取氢气，生成的氢气与CuO反应，其反应装置如图：（部分夹持装置省略）,（1）从下图a、b、c中选择一套制取氢气的最佳装置_置于A处。,b,（2）该小组若选用盐酸和白铁片反应制取氢气，请为B处从图甲和乙中选择一套合适的除杂装置_。（3）检验装置气密性之后，点燃C处酒精灯之前必须进行的步骤是_。,乙,从E处收集一试管氢气，检验纯度,（4）若称取CuO的质量为m1g，反应一段时间后C处药品完全变为紫红色，此时停止加热，继续通入氢气至药品冷却，称量D装置，质量增加了m2g，则m1和m2应满足的关系是_。（忽略其他因素带来的误差）,9m140m2,5（2013德州中考）对于化学反应，我们不但要考虑加入的试剂，还要考虑环境中的其他物质对化学反应的影响。教材中“木炭还原氧化铜”的实验（如图）。,（1）根据你所学化学知识猜测：试管A中，除C、CuO外，还可能_（写化学式，下同）参与反应。除木炭可以还原氧化铜外，经反应生成的_也可以还原氧化铜，写出相应的化学方程式_。要排除环境对该反应的影响，你认为应采取何种措施？_。,O2,CO,CuOCOCuCO2,将试管中的空气抽出而充入,氮气,（2）请你推测，进入试管B的气体，除二氧化碳外，还可能有_。要想使进入试管B中的二氧化碳全部被吸收，应采取什么措施？_。,N2,用浓的氢氧化钠溶液来代替澄清石灰水进行实验,考点三金属的锈蚀与防护命题角度金属的防护例3（2017青岛中考）下列防锈措施不合理的是()A钢管存放在干燥的地方B用盐水清洗菜刀C及时清除铁制品表面的锈渍D在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属,B,【思路分析】金属锈蚀的条件是与水、空气中氧气接触。防止铁制品生锈（即铁锈蚀的防护）的常用措施主要有如下：用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持其表面的洁净、干燥；在铁制品表面涂上一层保护膜；在铁制品表面镀上一层其他金属；改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金。,6（2014日照中考节选）端午节假期，某校学生到郊外野炊。请你运用所学化学知识，回答下列问题：回家后，同学们用水冲洗了骑过的自行车，清洗后选用下列_（用字母表示）方法防锈。A涂油漆B直接用带油的抹布擦C先用抹布擦干，再给链条传动部件涂上油,C,命题角度金属锈蚀条件的探究例4（2015日照中考）某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察。下列说法错误的是(),A和中的铁钉无明显变化，中的铁钉明显生锈B中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气C中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重D探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水（或水蒸气）直接接触,【思路分析】铁生锈是因为铁和空气中的氧气和水反应。干燥剂可以除去空气中的水，蒸馏水在加热过程中可除去氧气，植物油可以隔绝空气，因此实验中铁和空气、水同时接触，实验只与氧气接触，实验只与水接触。对比实验和实验证明铁锈蚀与水有关，对比实验和实验证明铁锈蚀与氧气有关。,7（2015潍坊中考）金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关。下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是(),A,8（2018潍坊寿光模拟）某同学设计了如图所示的装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞。一段时间后观察。下列推断错误的是(),A只有a管中的铁钉会锈蚀BL端与R端的液面高度仍然保持一致C该实验说明铁的锈蚀与空气和水有关D常温下b管中的铁钉很难锈蚀,实验一金属的冶炼一氧化碳还原氧化铁,气密性,酒精喷灯,黑色,变浑浊,蓝,酒精喷灯,通入一氧化碳,熄灭尾部的酒精灯,Fe2O33CO2Fe3CO2,Ca（OH）2CO2=CaCO3H2O,2COO22CO2,木炭还原氧化铜,红色,变浑浊,2CuOC2CuCO2,Ca（OH）2CO2=CaCO3H2O,【特别提醒】（1）刚开始加热时，澄清石灰水中有气泡产生，但澄清石灰水未变浑浊，其原因是刚开始加热时，试管中的空气受热膨胀逸出试管，而此时碳和氧化铜没有反应，所以澄清石灰水中有气泡产生但未变浑浊。（2）若试管中红色物质又变黑色，其原因是热的金属铜跟空气中的氧气反应又生成黑色的氧化铜（或铜又被氧化成黑色的氧化铜）。,例1某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K1、K2是弹簧夹）：,（1）关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物。这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行_；CO还原Fe2O3的化学方程式为_；在e处点燃气体的目的是_。,气密性检查,Fe2O33CO2Fe3CO2,防止污染空气,（2）关闭K2，开启K1，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。c瓶中应装_（填序号）；A澄清石灰水B水C石蕊溶液D浓硫酸,D,反应完后（假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱），要从b瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、_、结晶；该实验这样改进的主要优点是_。,蒸发,减少碳的排放，提高原料利,用率,【思路分析】试管中澄清石灰水可以用来验证二氧化碳，所以关闭K1，开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物；集气瓶中的氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，所以关闭K2，开启K1，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用，所以c瓶中应该盛放浓硫酸对气体进行干燥。,实验二金属锈蚀条件的探究实验原理铁制品的锈蚀，实际上是铁与空气中的水蒸气和氧气发生了化学反应。,铁锈蚀条件的探究,水蒸气,氧气,例2为探究铁生锈的影响因素，某兴趣小组做了如图实验。,【实验方案】将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下的试管中，观察铁钉锈蚀情况。【实验现象】一周后，_（填序号）中铁钉明显生锈。【获得结论】（1）对照实验、，可知铁锈蚀的条件之一为_。（2）对照实验、，可知铁锈蚀的条件之一为_。结论：铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果。,有水参与,有氧气参与,【拓展探究】（3）小明联想起海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠（食盐的主要成分）能加快铁的锈蚀。请你帮他设计：（简述实验）_，即可证明小明猜想正确。,在A、B、C、D四支试管中分别放入干燥的细铁丝、,浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、完全浸没在食盐,水中的细铁丝，两天后观察，观察到浸过食盐水的细铁丝锈,蚀最严重,【反思交流】放学回家后小明兴奋地告诉妈妈关于厨房菜刀的防锈措施_。,保持表面洁净干燥（合理即可）,【思路分析】铁生锈的条件：铁与氧气和水同时接触，盐能加快铁的锈蚀。在探究铁生锈的条件时，要控制变量且设置空白实验对照。铁生锈消耗集气瓶中的氧气，压强减小，烧杯中的水进入导管。,【拓展设问】（4）稀盐酸可用于铁制品的除锈，发生反应的化学方程式为_，发生的反应现象为_。,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,铁锈,溶解，溶液由无色变为黄色,（5）某同学在上述实验后进行了如图实验：,观察到铁片比铝片更易腐蚀，原因是_。,铝片易与氧气反应生成,致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝与氧气接触，从而阻止其,进一步被氧化,
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