《钠及其氧化物》PPT课件.ppt

第1章,一举双得的课前预案,一气贯通的课堂学案,一卷冲关的课后练案,第1讲,一、金属钠的重要性质1物理性质,银白,(C2H5OH)，故钠沉在乙醇液面以下；钠的熔点高于乙醇的沸点，故钠块不会熔化；水为弱电解质，乙醇为非电解质，故钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈。答案：B,解析：B、C两项反应不属于离子反应；D项反应不属于氧化还原反应。答案：A,4判断正误：(1)钠与水反应的离子方程式为NaH2O=NaOHH2。()(2)钠的金属活动性比铁强，故可用钠与FeCl3溶液反应制铁。()(3)实验室中可将钠保存在CCl4中。()(4)过氧化钠与水反应，故可用作气体的干燥剂。()(5)过氧化钠与二氧化碳反应时，只表现强氧化性。()(6)过氧化钠可作为潜水呼吸面具中的供氧剂。(),解析：(1)应为2Na2H2O=2Na2OHH2；(2)钠先与水反应；(3)NaCCl4，故钠浮在CCl4液面上；(4)Na2O2与H2O反应产生O2，出现新杂质；(5)由可知，过氧化钠既表现氧化性又表现还原性。,答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6),5(2012北京首都师大附中月考)有含钠元素的两种物质A和B，它们与化合物F的反应分别是AFCD；BFCE，又知D和E两种气体可以体积比12化合成液态化合物F。经分析知A中含有D中的非金属元素，B为金属钠与E中的元素化合成的摩尔质量为24g/mol的固体，试回答：,(1)写出化学式：A_；B_；C_；D_；E_；F_。(2)写出化学方程式：AF_；BF_。,解析：由题意知F为液态化合物，则F为水，进而推知D为氧气、E为氢气。据B的摩尔质量可推知B为NaH，则A为Na2O2、C为NaOH。答案：(1)Na2O2NaHNaOHO2H2H2O(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2NaHH2O=NaOHH2,1金属钠露置在空气中的反应(1)变化过程：,(2)涉及的主要反应：4NaO2=2Na2O，Na2OH2O=2NaOH，2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Na2CO310H2O=Na2CO310H2O等。,2钠与酸的反应(1)钠与水反应的实质是钠与水电离出的H间的置换反应，酸中c(H)大于水中c(H)，故钠与酸反应比钠与水反应剧烈。(2)当酸反应完后，若钠有剩余，钠继续与水反应。即钠与酸的反应可总结为“先酸后水”。,3钠与盐的反应(1)钠与熔融态盐发生置换反应：如TiCl4(熔融)4Na=Ti4NaCl。(2)钠与可溶性盐溶液反应：钠先与水反应，然后再考虑生成的NaOH能否与盐溶液发生复分解反应。,如Na与CuSO4溶液的反应：分步反应：2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4，总反应：2Na2H2OCuSO4=Cu(OH)2H2Na2SO4。,特别提醒钠与盐反应时，一定要看清反应条件，如“熔融”“溶液”等条件。条件不同，发生反应的类型不同，产物也不同。,例1(2011汇文模拟)将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是()AHClBNaOHCK2SO4DCuSO4,解析A中发生反应2Na2H=2NaH2，溶液质量增加；B、C中发生反应2Na2H2O=2NaOHH2，溶液质量也增加；D中发生反应2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4，溶液质量减少。答案D,11.一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中不合理的是()ANaOH溶液浓度增大，并放出H2B溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C溶液的质量减小，有H2放出D钠浮于液面，到处游动，发出嘶嘶的响声,解析：将钠投入饱和NaOH溶液中，发生化学反应为2Na2H2O=2NaOHH2，现象与钠和水反应现象相同，故D项正确；因原溶液饱和，故c(NaOH)不变，A项错误，B项正确；反应消耗水，则有NaOH固体析出，m(溶液)减小，C项正确。答案：A,12.金属Na与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是()Ca(HCO3)2溶液KCl溶液Na2SO4溶液MgSO4溶液ABCD,解析：Na与盐溶液的反应，实质是Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与盐溶液反应。因此，任何盐溶液与Na反应一定有H2生成。Ca(HCO3)2与NaOH反应：Ca(HCO3)22NaOH=CaCO3Na2CO32H2O；KCl、Na2SO4不与NaOH反应；MgSO4与NaOH反应：MgSO42NaOH=Mg(OH)2Na2SO4。答案：D,13.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)。下列有关叙述不正确的是()A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应,.,解析：金属钠在空气中发生一系列化学变化，其过程为NaNa2ONaOHNa2CO3xH2ONa2CO3。A项，涉及的是NaNa2O的变化，因为金属钠是银白色，而氧化钠为白色，故可以看到表面迅速变暗；B项，涉及的是NaOH吸收空气中的水分而在表面形成溶液；C项，涉及的是Na2CO3xH2ONa2CO3的变化，风化后得到碳酸钠粉末；D项，以上所有变化中，只有NaNa2O是氧化还原反应，其余均不是氧化还原反应。答案：D,1Na2O2与H2O、CO2的反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。(1)表现氧化性、还原性：Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，在反应中Na2O2既表现氧化性又表现还原性，H2O、CO2在此反应中既不是氧化剂，也不是还原剂。,(2)物质的量的关系：2mol的Na2O2不论与H2O还是与CO2反应均生成1mol的O2，转移2mol电子，消耗2molH2O或2molCO2。(3)先后规律：Na2O2与水蒸气、CO2混合气体反应时，可视为Na2O2首先与CO2反应生成Na2CO3，CO2反应完后，剩余的Na2O2再与水蒸气反应生成NaOH。,特别提醒Na2O2发生自身氧化还原反应时，既表现氧化性又表现还原性；与还原性物质反应时，只表现氧化性。,解析A项，由题意可知Na2O2遇木炭时可燃烧，故反应放热；B项，Na2O2具有强碱性，用石英(SiO2)器皿加热时，与SiO2反应生成Na2SiO3；C项，Na2O2有强氧化性，与强还原性铝粉反应时得电子，表现氧化性；D项，葡萄糖燃烧产物为CO2和H2O，CO2、H2O分别与Na2O2反应时增重的质量为m(CO)和m(H2)，释放O2的质量等于葡萄糖燃烧需要O2的质量。答案B,21.(2011安徽百校论坛高三联考)下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2BNa2O2MnO2=Na2MnO4C2Na2O22H2SO4=2Na2SO42H2OO2D5Na2O22KMnO48H2SO4=5Na2SO4K2SO42MnSO45O28H2O,解析：若Na2O2只表现强氧化性，则氧元素价态只降低。A、C两项，氧元素价态既升又降，则Na2O2表现氧化性和还原性；D项，Na2O2中氧元素升高，只表现还原性。答案：B,答案：D,23.取ag某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了ag，下列物质不能满足上述结果的是()AH2BCOCC6H12O6DC12H22O11,CONa2O2=Na2CO3(实际不能发生)，所以A、B满足上述结果；C项和D项可以改写为(CO)6(H2)6和(CO)11(H2)11C的形式，D项不能满足上述结果。答案：D,一、命题常设误角度诊断,二、本节关键点数字记忆1必记2种颜色：Na2O2淡黄色，钠元素焰色黄色。2掌握3类反应：钠与非金属(O2、Cl2)的反应；钠与H2O、酸、盐溶液的反应；Na2O2与H2O、CO2的反应。3熟记5个字：钠与水(滴有酚酞)反应的现象“浮、熔、游、响、红”。,点击进入“一卷冲关的课后练案”,