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第3章物质构成的奥秘,第1节构成物质的基本微粒（3）原子的结构原子的质量,复习巩固,1、由分子构成的物质有：2、由原子构成的物质有：3、由离子构成的物质有：4、分子的性质：5、原子的性质：6、化学反应的微观实质是：7、分子、原子的区别与联系：,原子弹爆炸,我国在1964年10月16日成功爆炸我国第一颗原子弹。你知道原子弹的能量来自哪里吗？,原子是实心小球吗？原子还能再分吗？,粒子散射实验,P68卢瑟福著名的粒子散射实验,英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,18711937),原子核外有很大的空间粒子带正电，原子核带正电，相斥,解释现象：,1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔时发现：(1)大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；(2)一小部分粒子改变了原来的运动方向；(3)有极少部分粒子被弹了回来。下列对原子结构的认识错误的是（）A.原子核体积很小B.原子核带正电C.原子内部有很大的空间D.原子是实心的球体,在原子的中心有一个很小的核，叫作原子核。原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里,带负电的电子在核外空间绕着核旋转。,卢瑟福提出的原子核式结构,1911年提出,卢瑟福原子模型,原子核,高速运动的电子,1、原子的构成,原子核还可以再分，原子弹就是利用了原子核裂变时放出的巨大能量。,1919年卢瑟福发现质子1919年，卢瑟福用粒子轰击氮原子核时，捕捉到了一种新的质量更小的粒子，将其命名为质子。在这个不同寻常的实验中，卢瑟福不仅发现了质子，还实现了人类历史上第一个核反应。1920年，卢瑟福又提出了中子假说。,1932年，英国物理学家查德威克用粒子轰击铍原子核捕捉到了中子。,He,如氦原子核内有2个质子，则氦原子核带2个单位正电荷(即+2)。科学上把原子核所带的正电荷数称为核电荷数，氦原子的核电荷数为2。,P69质子、中子、电子的电性和电量,一个电子带一个单位负电荷中子不带电一个质子带一个单位正电荷,原子核的大小约为10-15m10-14m。原子的直径大约是10-10m。若把电子运动的范围比作一个大型运动场的话，那么原子核就像在运动场内的一粒芝麻。,原子核与原子大小的比较,原子核结构,原子,原子核(带正电),核外电子(带负电),质子(带正电荷),中子(不带电),原子为何不显电性？P69页,不是所有的原子核内都有中子,分析下表可以获得哪些信息？,不同种类的原子，其核电荷数、质子数是不同的。一个原子其核内质子数与中子数不一定相同。同种原子其核电荷数=质子数=核外电子数。,1、原子结构中，下列等式成立的是：中子数=质子数核电荷数=电子数质子数=电子数核电荷数=中子数A.B.C.D.2.原子结构中一定含有的微粒是：A.质子、中子、电子B.质子、电子C.质子、中子D.中子、电子,2、原子的质量,氢原子1.667X1027Kg碳原子1.993X1026Kg氧原子2.657X1026Kg铁原子9.288X1026Kg,相对原子质量（符号为Ar）,P70以一种碳原子的质量的1/12（约等于1.66X1027Kg）作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量=,该原子的实际质量,标准碳原子质量X1/12,相对原子质量质子数+中子数,质子的相对质量为：1.00761中子的相对质量为：1.00891电子的相对质量为：1/1836,P69原子的质量主要集中在原子核上,P73第11题,1、下列说法中，正确的是（）A所有碳原子的质量都相等B相对原子质量以碳原子质量的1/12作为标准C相对原子质量和原子的实际质量是一个概念D一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数和中子数之和,2.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是：A.质子数和电子数B.核电荷数C.中子数和电子数D.质子数和中子数3.硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是：A.核外电子数为34B.核电荷数为79C.质子数为34D.中子数为45,3.分子的质量,分子的质量很小，书写、记忆很不方便，通常用相对分子质量表示。相对分子质量=构成分子的各原子的相对原子质量的总和，符号为Mr。单位一般省去不写。,例题：试求H2O的相对分子质量。H1O16(P75页),解：水的相对分子质量=12+16=18,1、算一算氧气（O2）、二氧化碳（CO2）的相对分子质量2、P73页第10题3、计算下列相对分子质量：N2CaCO3H2O2CuSO4NaOHFe2O33CaCO3CuSO45H2O,探究与训练：P40第12、13、19、20题,
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