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第八单元金属和金属材料,一、金属的物理性质、合金,二、金属的化学性质,三、金属的冶炼方法,四、金属资源的利用和保护,一、金属的物理性质、合金,1.金属的物理性质(1)大多数金属为_色固体，但铜为_色，金为_色。(2)常温下大多数金属为固体，但汞为_。(3)具有_性、_性和_性，但不同金属差别较大。,银白,紫红,黄,液体,导电,导热,延展,2.合金(1)概念。在金属中加热熔合某些_或_，制得的具有_特征的物质。合金属于_物。,金属,非金属,金属,混合,铁的两种重要的合金是什么？,（1）生铁与钢的主要区别？,含碳量不同,合金与组成它的纯金属性质的差异：,1.合金比其组成它们的金属的颜色鲜艳,2.合金的硬度大于组成它们的金属,3.合金的熔点小于组成它们的金属,4.合金的抗腐蚀能力一般强于组成它们的金属,1、大多数金属能跟氧气反应,根据金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，比较金属的活动性,真金不怕火炼,请同学们将学案中对应方程式写出来,二、金属的化学性质,【思考感悟】1.铝比铁更易与氧气或其他物质反应，但同样暴露在空气中，为什么铁比铝更易生锈？,2、某些金属能跟酸反应,根据金属能否与酸反应，以及反应的剧烈程度可以比较金属活动性,请将学案中对应的反应方程式写出来,等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：,A,C,),反应时间,判断：,1活动性最强的金属是,2活动性最弱的金属是,3三种金属最终消耗的硫酸质量关系,(,(,(,),),产生H2质量,相等,(3)与某些盐溶液反应。铁与硫酸铜溶液：现象：银白色固体表面有一层_色固体，溶液由_色逐渐变为_色；化学方程式：_；结论：铁的活动性_(填“大于”或“小于”)铜。,红,蓝,浅绿,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,大于,铜与硝酸银溶液：现象：铜丝表面覆盖一层_固体，溶液由_色变为_色；化学方程式：_；结论：铜的活动性_(填“大于”或“小于”)银。,银白色,无,蓝,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,大于,置换反应由一种_与一种_反应，生成另一种_和另一种_的反应。,单质,化合物,单质,化合物,6.(陕西中考)如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：,(1)描述A中的实验现象_。(2)写出C中反应的化学方程式_(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是_(填序号)。(4)开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是_。,铜丝表面会覆盖一层银白色金属，溶液逐渐变成蓝色,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,A、B,铁钉未打磨有铁锈或溶液中有Fe2(SO4)3,1.是不是所有的金属都能跟酸反应生成氢气？2.金属是不是都能将盐溶液中的金属置换出来？,由强逐渐减弱,请同学们完成学案中金属活动性顺序相关内容,现有X、Y、Z三种金属，已知：X和稀硫酸不反应Z+H2SO4(稀)=ZSO4+H2X+2YNO3=2Y+X(NO3)2，这三种金属的活动性顺序正确的是()A.XYZB.ZXYC.YZXD.ZYX,B,自然界中以单质形式存在的金,自然界中以单质形式存在的银,自然界中金属除金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。同时主要存在于矿石中。,三、金属的冶炼方法,1.铁的冶炼(1)原料：_、_、_和空气。(2)原理(以氧化铁为例)。_。,铁矿石,焦炭,石灰石,3CO+Fe2O32Fe+3CO2,炼铁反应原理是：在高温下，用还原剂一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。,CO还原Fe2O3,(株洲中考)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应，某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：,(1)写出CO还原Fe2O3的化学方程式_；(2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是_；(3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是_；(4)实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是_。,石灰水变浑浊,消除CO对空气的污染,在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽,【典例2】(2010菏泽中考)学习金属单元后，小强知道了铁是当今世界用量最多的金属，而每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢铁产量的十分之一。于是小强对金属铁的相关知识开展了探究性学习。(1)如图，小强将一根约20cm的光亮铁棒放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。几天后，他发现_(填序号)处最先出现铁锈，小强结合书本知识知道，铁生锈实际是铁和_、_发生反应的过程。,(2)小强来到已停产的企业厂房，看到许多机械设备上已锈迹斑斑，他马上想到可以用稀盐酸将铁锈(主要成分Fe2O3)除去，该反应的化学方程式为_。去锈后为防止机械设备进一步锈蚀，小强想到一种防护方法是_。,B,氧气,水蒸气,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,保持机械表面的干燥洁净,2.金属资源保护(1)金属的腐蚀和防护。铁制品锈蚀的条件：与空气中的_、_接触，此过程属于_。防止锈蚀的方法：保持铁制品的洁净、干燥，常采用_、_以及_等方法。(2)金属资源的保护措施。防止金属的腐蚀；金属的回收利用;有计划、合理地开采矿物质；寻找金属的代用品。,氧气,水蒸气,缓慢氧化,覆盖,保护膜,制成合金,改变金属内部结构,四、金属资源的利用和保护,祝各位同学们中考顺利！,
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