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第五单元,课题1质量守恒定律,写出下列反应的符号表达式,1.磷在氧气中燃烧,2.氯酸钾受热分解,提问:我们判断是否发生化学变化的依据是什么?,有新物质生成,想一想,物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？,提出问题,课题1质量守恒定律,我们的猜想：可能。,制定计划,玻璃管,注意观察：1、锥形瓶内白磷燃烧的现象；2、气球的变化情况；3、化学反应前后质量的变化情况。,白磷燃烧前后质量总和的测定,细沙,白磷燃烧前后质量总和的测定,剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热气球先鼓起后瘪掉,结论：反应物质量总和生成物质量总和,现象：,天平仍保持平衡。,m（P）m（O2）m（P2O5）,=,（防止集气瓶底炸裂）,（引燃白磷）,（气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩）,（防止气体受热膨胀，瓶塞易被冲出）,1、锥形瓶底部为何要铺细纱？,2、玻璃管有何作用？,3、气球有何变化？为何有此现象？,4、一端系气球作用？,方案2,铁钉放入硫酸铜溶液,活动与探究,铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量总和的测定,讨论和交流,实验现象：,反应原理：,结论：反应物质量总和=生成物质量总和,铁钉表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色。,FeCuSO4CuFeSO4,m(Fe)+m(CuSO4)=m(FeSO4)+m(Cu),天平平衡,质量守恒定律(见书P94）,参加化学反应的各物质的质量总和,生成的各物质的质量总和,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。注意：质量守恒定律只适用于化学变化,一切化学反应都遵守质量守恒定律，不适用于物理变化；不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。,知识要点：,1、在化学反应A+B=C中，10克A物质恰好与8克B物质完全反应，则生成C物质的质量为（）A、8克B、18克C、10克D、无法确定2、将27.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9克，则生成氧气的质量为(）A、9.6克B、12.6克C、6.6克D、14.9克,B,A,27.5g,17.9g,=,+氧气的质量,（化学反应前后物质的总质量守恒）,别漏了我,5.在ABCD的反应中，7gA和10gB恰好完全反应生成8gD，那么同时生成C的质量是A.7gB.8gC.9gD.10g,C,为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？,试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。,想一想：,水氢气+氧气,通电,分析讨论：化学反应前后，分子种类变了吗？化学反应前后，原子种类变了吗？化学反应过程的实质是什么？,H2OH2+O2,通电,O,H,H,O,O,O,H,H,H,H,H,H,水分子,通电,氢分子,氧分子,O,H,H,O,O,O,H,H,H,H,H,H,水分子,氢分子,氧分子,H,H,H,H,O,O,两个一定改变,微观,（化学反应前后）质量守恒定律,宏观,种类,数目,质量,元素种类,五个一定不变,原子,反应物生成物总质量,宏观：物质的种类,微观：分子种类一定变,分子总数可能改变可能不改变,一个可能改变,某有机物4.6克充分燃烧后生成8.8克二氧化碳和5.4克水。以下关于有机物组成元素推断正确的是()A只含碳元素B只含碳元素和氢元素C一定含碳、氢和氧元素D一定含有碳元素和和氢元素，可能含有氧元素,C,2.根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（）A.KNO3B.Cl2C.H2D.NaOH3.某纯净物M稍加热就分解为NH3、H2O、CO2，据此不能得出的结论是（）A.M由4种元素组成B.M是化合物C.M中含有水D.M不稳定,A,C,D,4,1、确定物质的元素组成,分析:H2O+CO2淀粉+O2,例1:植物进行光合作用可简单表示为H2O+CO2淀粉+O2由此判断：淀粉中一定含有_元素，可能含有元素。,HOC,O,C,H,（提点:化学反应前后元素种类守恒）,C,H,O,2、简答,汽油、煤油、柴油等燃料都是有机物(含有、等元素），它们都是从石油中提炼出来的。一些骗子称，他们发明了一种试剂，只要在水中加入这种试剂，就可以使普通的水变成燃料油，从而解决世界性的难题。请依据化学反应的实质，驳斥这种谎言的荒谬之处。,答：化学反应的实质是参加反应的各物质的原子重新组合成新物质的过程，原子（元素）种类不变。水中氢、氧元素不可能变为燃油中的碳元素，因此“水变燃油”是谎言。,2、确定化学式,例2、火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2）当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X+H2O2=N2+2H2O，根据此判断肼的化学式是（）A.N2B.NH3C.NH2D.N2H2,D,X+H2O2=N2+2H2O,NHO,242,HO,22,NH,22,故X的化学式为N2H2。,（提点:化学反应前后原子的种类、数目守恒）,1、在化学反应2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化学式，其中正确的是（）（A）X3Y2（B）X2Y3（C）X3Y4（D）XY2,B,典型例题：,实验现象：,固体粉末溶解，有大量的气泡产生；,反应原理：,解释和讨论,天平指针向右倾斜（变轻）,天平平衡情况：,实验51：,气体,在密闭容器中：,盐酸+碳酸钠氯化钠+水+二氧化碳M1=M2,讨论与交流,思考：1、该实验的现象是什么？,发出耀眼的白光、放出大量的热，生成白色固体，同时还有白烟产生,思考：2、该反应的原理是什么？,天平？,实验52：,现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，有白色固体生成。天平不平衡，指针偏向砝码一边。,原因：1、坩埚钳上残留一部分氧化镁。2、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。,=,若在密闭容器中进行试验：,原因：1、坩埚钳上残留一部分氧化镁。2、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。,1、根据上面两个实验，讨论为什么会出现这样的实验结果。,之所以会出现这样的结果，是由于反应有气体参加或生成的缘故。,小结：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。,1,2,讨论和评价,碳酸钠粉末,稀盐酸,木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为,:,二、化学方程式,用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。,1、标明了反应物、生成物、反应的条件,12:32:44,2、可以反应出各物质的微粒数量比,(二)、化学方程式表示的意义,3、可以反应出各物质的质量比,1:1:1,1、质的含义:表示碳和氧气在点燃条件下参加反应，生成二氧化碳。,质,2、表示每1个碳原子与1个氧分子恰好完全反应生成1个二氧化碳分子。,3、表示每12份质量的碳与32份质量的氧气恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳。,即各物质的相对分子质量(和)之比,注意：是判断反应物是否完全反应的依据,练一练,1、质的含义:表示磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷。,3、表示124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷，质量比为124160284,4315322142,124160284,452,微粒个数比：,各物质质量比：,2、表示每4个磷原子与5个氧分子恰好完全反应生成2个五氧化二磷分子。,
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