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自然界的水,第四单元,单元知识体系,知识网络：,化学式,化学式,化合价,全球海水、陆地水储量比,1、从这张图片上，你获得了什么信息？2、有人说：“水是取之不尽，用之不竭的资源。发展乡镇企业，浪费一些，污染一点算不了什么。”你认为正确么？,考点1爱护水资源,1、我国的水资源,2、爱护水资源,分布不均、匮乏、污染,）减少水体的污染,）节约水资源，提高水的利用率。,3.水污染的三大原因：工业生产中的废渣、废水、废气；农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中；生活污水的任意排放。,减少污染物的产生对被污染的水体进行处理，使之符合排放标准农业上提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥生活污水集中处理后再排放,4.防止水体污染的措施：,考点2生活用水的净化,1.净化方法静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。吸附沉淀：加明矾等凝剂使悬浮物凝聚沉淀。过滤：分离固体物质和液体物质。吸附：除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。,2、水净化过程,加絮凝剂沉淀过滤活性炭吸附硬水,自来水厂净水过程图,除去不溶性杂质,除去可溶性杂质，颜色、异味,杀死残存的细菌,吸附水中悬浮的杂质,沉降杂质,2、过滤,过滤所需的仪器和用品：,漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。,过滤操作要点,过滤：“一贴二低三靠”,在过滤实验中，有些同学得到的液体仍然是浑浊的，请你分析一下可能的原因。,思考一：,(1)滤纸破损,(2)漏斗内液面高于滤纸边缘,(3)仪器不干净,考点3硬水及其软化,硬水与软水、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。、软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。,硬水和软水的检验：,把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，反之为软水。（或若泡沫较多的是软水，反之为硬水）,3、硬水软化的方法：煮沸；蒸馏,蒸馏:是净化程度最高的方法,注:加沸石（或碎瓷片）：防止暴沸冷凝水:下口进、上口出,考点4制取蒸馏水,考点水的组成,2、实验现象,1、水电解的化学方程式,正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为12。而且将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰；用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。,1、生成物的体积比；质量比。,2、如何验证生成的两种气体？,3、实验结论,水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。水是由氢元素和氧元素组成的。在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。,思考：,VH2：VO2=2:1,mH2:mO2=1:8,氢气：点燃燃烧，火焰为淡蓝色；氧气：带火星的木条检验，复燃。,氧气的检验,氢气的检验,由此,可推出水在通电的条件下,可生成和.,氢气,氧气,练一练,1、,通电分解水的时候，右边试管中的气体可以使，说明是氧气；左边试管中所收集的移近火焰时，火焰呈，说明试管里的气体是。氢气和氧气的体积比是。这个实验可以得到结论是：水由和组成;化学反应前后没有改变。,带火星的木条复燃,气体能够燃烧,淡蓝色,氢气,2：1,氢元素,氧元素,元素种类,考点6氢气的物理、化学性质及用途,物理性质：,无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（密度最小）。,化学性质：,可燃性：,纯净的氢气在空气（氧气）中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。,现象：,化学方程式：,来源广泛，发热量高，没有污染,如果氢气不纯，混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸，所以使用氢气前，一定要检验氢气的纯度。,注意：,氢气的用途：充灌探空气球；作高能燃料；冶炼金属。,优点：,考点物质的简单分类,O2N2SFe,化合物,氧化物,单质,（H2O2CO2Fe3O4Al2O3）酸碱盐KMnO4K2MnO4NaOHFeCl2Al2(SO4)3AgNO3,空气糖水澄清的石灰水大理石合金稀硫酸,练习：、根据物质组成种类的多少可以把物质分为纯净物和混合物；而根据纯净物中组成元素的多少又可以分成单质和化合物。现有以下物质：（1）氢气（H2）；（2）牛奶；（3）澄清的石灰水；（4）氧化铝（Al2O3）；（5）水（H2O）；（6）四氧化三铁（Fe3O4）；（7）白磷（P）；（8）高锰酸钾（KMnO4）；（9）二氧化硫（SO2）；（10）氯化钠（NaCl）；（11）过氧化氢（H2O2）。其中：属于混合物的有（填序号，下同）；属于化合物的有，它们的共同是：；属于单质的是，它们的共同特是；可将称做氧化物，它们在组成上的共同特点是：。,由不同种元素组成的纯净物,由同种元素组成的纯净物,由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素,一.化学式,1.概念：,用元素符号表示物质组成的式子，叫做化学式。,2.化学式的写法和读法,固态,气态,MgFeCuAl,He、Ne、Ar。,C、S、P,O2、H2、N2、Cl2,习惯用元素符号表示其化学式。,双原子分子，读“某气”,考点、化学式的书写、读法及意义,化合物,氧化物：,写：氧在右，其他元素在前,读：“氧化某”或“几氧化几某”,金属与非金属组成化合物：,写：金左非右,读：“某化某”或“几某化几某”,H2OMgOSO2P2O5,Na2S、NaCl,宏观意义：某种物质，该物质由哪些元素组成。微观意义：分子式还表示该物质的一个分子分子式还表示该物质的一个分子中各元素的原子个数。,2.化学式表示的意义：,化合价是元素在相互化合时表现出来的一种性质。,考点、化合价,1、化合价：,元素间相互化合时，其原子个数比是一定的。,注意：,单质分子里元素的化合价为零。,正价：,NaClMgOAlCl3H2O,+1,+2,+3,负价：,NaClMgO,-1,-2,+1,H2S,-2,-2,9.参照上面例子请写出下列粒子的符号:(1)3个铁原子.(2)一个镁离子.(3)2个水分子.(4)氧化铁中铁元素显+3价.(5)4个硫酸根.,3Fe,Mg2+,2H2O,10.写出下列符号中“2”的含义：（1）2N_；（2）H2O_；（3）2CO_；（4）MgO_；（5）Fe2+_。,+2,氮原子的个数为2,一个水分子中有2个氢原子,一氧化碳的分子数为2个,氧化镁中镁元素的化合价数为2,亚铁离子所带电荷数为2,相对分子质量,化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。,相对分子质量的单位为1,相对分子质量与分子的实际质量成正比关系。,讨论：氢气、氧气、氮气、二氧化碳各一个分子，谁的质量大？相同质量的这四种气体，谁含有的分子个数多？,考点10、根据化学式的计算,1.计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各元素的原子相对原子质量乘以原子个数的总和,2.计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量乘以原子个数总和的之比,计算类型,3.计算化合物中某元素的质量分数,R元素的质量分数,R的相对原子质量化学式中R的原子个数,R元素所在的化合物的相对分子质量,100%,4.求组成化合物中某元素的质量,常温下，碘（I2）与镁化合生成碘化镁（MgI2），但反应速率很慢，若滴入几滴水会剧烈反应且形成一股美丽的紫色烟雾，此时水的作用是，反应的化学符号表达式为：。,催化作用,5下列净化的操作，净化程度最高的是()（A）静置（B）吸附（C）过滤（D）蒸馏6.过滤时必须使用的一组仪器是()（A）蒸发皿、量筒、玻璃棒（B）烧杯、漏斗、玻璃棒（C）漏斗、试管、玻璃棒（D）试管、坩埚钳、烧杯,D,B,11.（09青岛）31科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。请你根据丙烯酰胺（C3H5ON）的化学式计算后填写：（1）丙烯酰胺（C3H5ON）的相对分子质量为_；（2）碳元素和氧元素的质量比是_；（3）氢元素的质量分数为_。,123+15+161+14171,9:4,
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