资源描述
_ -可编辑修改- 专题一 化学用语 （答案） 一、元素符号 、离子符号 （1）常见元素的元素符号或名称 （2）常见元素的化合价、及其对应 的离子 名称 银 氧 镁 氢 钡 铝 氯 钾 铜 钠 锌 钙 铁 亚铁 化合价 +1 -2 +2 +1 +2 +3 -1 +1 +2 +1 +2 +2 +3 +2 离子符号 Ag+ O2- Mg2+ H+ Ba2+ Al3+ Cl- K+ Cu2+ Na+ Zn2+ Ca2+ Fe3+ Fe2+ （3）常见原子团的化合价及其对应的离子 （4）小结 a）化合价的书写方法：位置在元素符号的_正上方_， 顺序是正负号在_前_、化合价数在 _后_，化合价数 为 1 时 ，1 不省略 b）离子符号的书写方法：位置在元素符号的_右上方_， 顺序是正负号在_后_、电荷数在 _前_，化合价数 为 1 时 ，1 省略 c）如何推断离子所带的电荷： 方法一：根据元素的化合价（电荷的正负与化合价的正负_相同_，电荷数等于_化合价_数） 例：铝元素化合价为3 价，所以 铝离子写作_Al 3+_ 方法二：根据元素的最外层电子数（原子得电子离子带 负 电、原子失电子离子带 正 电， 例：镁原子失去 2 个电子形成镁离子，所以 镁离子写作_Mg 2+_ 二、化学式 氯化钙 CaCl2 氯化铁 FeCl3 氯化钠 NaCl 氯化银 AgCl 氯化锌 ZnCl2 氯化镁 MgCl2 氧化铜 CuO 氧化亚铁 FeO 氧化钾 K2O 氧化铝 Al2O3 氧化镁 MgO 氧化铁 Fe2O3 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化钙 Ca(OH)2氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化钠 NaOH 硫酸钠 Na2SO4 硫酸铝 Al2(SO4)3 硫酸钡 BaSO4 硫酸铜 CuSO4 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸钡 BaCO3 碳酸氢钠 NaHCO3 硝酸银 AgNO3 硝酸铜 Cu(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 碳酸 H2CO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 氢气 H2 氧气 O2 氮气 N2 过氧化氢 H2O2 高锰酸钾 KMnO4 氯酸钾 KClO3 二氧化锰 MnO2 氧化汞 HgO 一、写出元素符号或化学式： 大理石的主要成分 CaCO3 石灰石的主要成分 CaCO3 鸡蛋壳的主要成分 CaCO3_ 水垢的主要 成分 CaCO3 长期盛放石灰水的 试剂瓶上有一层白色物质 CaCO3 石灰水的主要成分_Ca(OH) 2_ 符号 C N Na Mg Al K P S Cl Ba 名称 碳 氮 钠 镁 铝 钾 磷 硫 氯 钡 符号 Ca Mn Fe Cu Zn Ag Hg He Ne Ar 名称 钙 锰 铁 铜 锌 银 汞 氦 氖 氩 名称 氢氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根 铵根 化合价 124S23CO13N14H 离子符号 OH- SO42- CO32- NO3- NH4+ _ -可编辑修改- 生物呼吸产生的主要气体_CO 2_ 空气中含量最多的气体_N 2_ 地壳里含量最多的金属元素_Al_ 能与人体血红蛋白结合且使人中毒的气体_CO_ 造成温室效应的主要气体_CO 2_ 天然气的主要成分 CH4 干冰_CO 2_ 当打开汽水瓶时，大量逸出的气体 CO2 含氧 50的纯净氧化物 SO2 相对分子质量最小的氧化物 H2O 常见的黑色固体 MnO2 CuO Fe Fe3O4 常见的红 色固体 Cu Fe2O3 HgO P 二、填写名称或符号: 名称 钠离子 氯离子 2 个 银离子 钙离子 氧离子 氢氧根 硫酸根 2 个硝酸根离子 符号 Na+ Cl- 2Ag+ Ca2+ O2- OH- SO42- 2NO3- 硫原子的 结构示意图 两个 氢分子 2 个 氮原子 3 个 镁离子 钠 元素 氩气 负二价的氧元素 三个 铁原子 2H2 2N 3Mg2+ Na He 2S3Fe 三、读出下列化学式的名称： HCl 氯化氢 Al(OH)3 氢氧化铝 SO3 三氧化硫 FeCl3 氯化铁 四、用化学方程式表示： （1）不能用盐酸清洁剂清洗大理石地面的原因 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （2）石灰浆抹墙室内放炭火盆、反而 变潮 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （3）海边的渔民用墨鱼骨粉（主要成分为碳酸钙）治疗胃酸（人体胃液中含有盐酸）过多 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （4）存放石灰水的试剂瓶用盐酸清洗_ CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （5）消毒剂过亚乙酸（CH 3COOOH)和过氧化氢一样不稳定， 能分解生成乙酸（CH 3COOH)和一种空气中常见 的气体单质。写出这个反应的化学方程式。 2CH3COOOH=2CH3COOH +O2 （6）法医常用马氏试砷法来证明砒霜是否有毒。砒霜的主要成分是 As2O3。用锌和试样混合在一起加稀盐 酸（HCl），若 试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢（AsH 3）、氯化锌和水，写出该反应的化学方程式： _6Zn+ As2O3+12HCl=6ZnCl2+ 2AsH3+ 6H2O _。 （7）为了适应火车提速，沪宁线 上原有的短轨已全部连接为 超长轨。工作技 术人员常用铝和氧化铁在高温 条件下反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝_2Al+Fe 2O3 2Fe+Al2O3_。 高 温 （8）毒品大麻的分子式是 C21H30O2。查获的这一类毒品在空气中焚烧销毁。写出在空气中焚烧大麻生成二 氧化碳和水的化学方程式：2C 21H30O2+55O2 42CO2+30H2O。 点 燃 五、化学方程式含义及常见化学方程式： 化学方程式：1书写原则：(1)以 客观事实 为依据；(2)遵循 质量守恒 定律。 2含义：2H 2O 直流电 2H2 + O2 (1)质： 水通电生成氢气和氧气 (2)量： 水、氢气、氧气的 质量比为 36：4：32；水、 氢气、氧气的微粒个数比为 2：2：1 （1）实验室制取气体 a）高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2 加 热 b）过氧化氢和二氧化锰制氧气：2H 2O2 2H2O+O2 Mn _ -可编辑修改- c）氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO 3 2KCl+3O2加 热 2MnO d）石灰石和稀盐酸制二氧化碳： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 e）锌粒和稀硫酸制氢气： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （2）物质的可燃性 a）铁丝燃烧： 3Fe+2O2 Fe3O4 点 燃 b）硫燃烧：S+O 2 SO2 点 燃 c）红磷燃烧：4P+5O 2 2P2O5 点 燃 d）白磷自燃：4P+5O 2=2P2O5 e）镁条燃烧：2Mg+O 2 2MgO 点 燃 f）木炭的充分燃烧：C+O 2 CO2 点 燃 g）木炭的不充分燃烧：2C+O 2 2CO 点 燃 h）氢气燃烧： 2H2+O2 2H2O 点 燃 i）一氧化碳燃烧：2CO+O 2 2CO2 点 燃 j）甲烷（CH 4）燃烧： CH4+2O2 CO2+2H2O 点 燃 k）酒精（C 2H5OH）燃烧：C 2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 点 燃 （3）物质的还原性 a）氢气还原氧化铜：H 2+CuO Cu+H2O 加 热 b）碳粉还原氧化铜： C+2CuO 2Cu+CO2 加 热 c）碳粉还原氧化铁： 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2 加 热 d）一氧化碳还原氧化铜： CO+CuO Cu+CO2 加 热 e）一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2 加 热 （4）其它 a）二氧化碳与水：CO 2 +H2O= H2CO3 b）二氧化碳与澄清石灰水：CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO3+H2O c）二氧化碳与碳： CO2+C 2CO 加 热 d）电解水： 2H2O 2H2+O2 通 电 e）铁与硫酸铜溶液：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO4 f）氢氧化钠溶液和硫酸铜 溶液：2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2+Na2SO4 g）碳酸不稳定分解： H2CO3= H2O+CO2 i）碳酸钠和稀盐酸：Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 j）镁带和稀盐酸：Mg+2HCl=MgCl 2+H2 六、选择题 ( A )1、下列物质中，不含原子 团的是 A NaCl B H2SO4 C Fe(NO3) 3 D Ca(OH) 2 ( B )2、下列物质的化学式，书写错误的是 A硫酸 H2SO4 B氯化铁 FeCl C氧化 镁 MgO D氢氧化钙 Ca(OH) 2 ( D )3、下列含氮物质中，氮元素的化合价由高到低 顺序排列的一组是 A. NO、N2、HNO3 B. HNO3、N2、NO C.N2、HNO3、NO D. HNO3、NO、N2 （ C ）4、下列说法正确的是 A. 水中氧元素的化合价是 2 价 B. 铁单质中铁元素的化合价是3 价 C氧气中氧元素的化合价是 0 价 D. 水中氢气的化合价是 0 价 （ C ）5、某元素 X 的原子最外层有 2 个电子，而 Y 原子的最外层有 7 个电子。则这两种元素组成的化合 物的化学式可能为 _ -可编辑修改- A. X2Y7 B. X7Y2 C. XY2 D. X2Y （ C ）6、下列物 质中，由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素 组成的物质 的化学式是 A. CaCO3 B. Al2(SO4)3 C. Al(NO3)3 D. Fe(OH)3 ( B ) 7、某元素 R 的相对原子质量为 56，在它的某种氧化物中显3 价， 则该元素在这种氧化物中的质 量分数为 A. 30% B. 70% C. 50% D. 60% （ B ）8、下列同组物质中，同种元素具有不同化合价的是 A. H2O，CO2 B. KMnO4, K2MnO4 C. ZnSO4，CuSO4 D. H2SO4, SO3 （ B ）9、有五种含氮元素的物质：NH 3、( )、N2O3、NO2、KNO3,按它们的排列规律， （ ）中应填的物质 是 A. N2O5 B. NO C. NaNO2 D. Cu(NO3)2 ( B )10、溴元素具有多种化合价，下列 单质或化合物中，溴元素化合价最低的是 A. KBrO3 B. MgBr2 C. Br2 D. HBrO4 ( C )11、X、Y、Z 三种元素的化合价分 别是1、 5、2,这三种元素组成的化合物的化学式为 A. X3YZ2 B. X2YZ3 C. X3YZ4 D. X4YZ3 （ A ）12、某三价金属元素 A，它的氧化物中含 A 元素的质量分数是 70，则 A 的相对原子质量是 A56 B27 C32 D16 七、推断题 A 元素原子核外有三个电子层 ，最外层和第一层电子数相同，B 元素是地壳中含量最多的元素，C 元素形成 的单质是最轻的气体，请回答： （1）写出 B 单质的化学式_O 2_ （2）写出 C 单质的化学式_H 2_ （3）A 元素和 B 元素组成的化合物的化学式_MgO_ （4）B 元素和 C 元素组成的化合物的化学式_H 2O_、_H2O2_ 基本概念和原理（答案） 一、物质的变化 1、物理变化和化学变化的本质 区别是有无新物质生成 ，下列变化属于化学变化的是 D、F、J、I。 A 气球爆炸、B 氯化钠溶于水 C 酒精挥发、D“瓦斯”爆炸、E 蜡烛融化 F 煤分解成煤气、煤焦油、焦炭、G 石油蒸馏、H 干冰升华、J 炭粉 还原氧化铜、 I 电解水。 2. 基本反应类型： 类型 （模式）特点 例（化学方程式） 1）化合反应 A + B = AB 多变 一 H2O+CO2=H2CO3 2）分解反应 AB A + B 一变 多 H2CO3=H2O+CO2 3氧化反应和还原反应碳还原氧化铜：C +2 CuO 2Cu+CO2 C: 得到 氧 、具有 还原 性、是 还原 剂 CuO: 失去 氧 、具有 氧化性 性、是 氧化 剂 4质量守恒定律：（1）内容： 参加反 应的各物质的质量总和等于生成物中各物 质的质量总和 。 （2）微观解释：在任何化学反应前后原子的 种类、个数、质量均不变 _ -可编辑修改- （3）应用： A+B=2C, 10 克 A 跟 4 克 B 恰好完全反应生成 14 克 C。 A+B=C+2D,10 克 A 跟 6 克 B 恰好完全反应生成 8 克 C 和 8 克 D。 二、物质的性质 物质常见的化学性质有 可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性 ， 常见的物理性质有 颜色、气味、溶 解性、密度、硬度、导电性 ，下列性 质属于物理性质的有 E、F 。 A 氢气能在空气中燃烧、B 铁 在潮湿的空气中易生锈、 C 碳酸不稳定、D 古字画不易退色、E 二氧化碳能溶 于水、F 活性炭具有较强的吸附性、 G 碳在氧气中燃烧、 H CO 有毒、 J 双氧水易分解生成氧气 练习 （ B ）1下列 变化中，属于物理变化的是 A白磷自然 B分离液态空气制氧气 C钢铁生锈 D火药爆炸 （ C ）2在化学反应中一定没有发生变化的是 A. 物质的种类 B. 分子的种类 C. 原子的种类 D. 分子个数 （ B ）3在化学反应 A+B=C+D 中， 5 克 A 和 B 充分反应生成 3 克 C 和 8 克 D，则参加反应的 B 是 A 5 克 B 6 克 C 7 克 D 8 克 （ A ）4根据质量守恒定律，在 2X2 +Y2 =2Z 中， Z 的化学式可表示为 A X2 Y B XY3 C XY2 D XY4 （ B ）5根据 质量守恒定律，镁带在空气中完全燃烧后，生成物的质量应 A小于镁带的质量 B大于镁带的质量 C等于镁带的质量 D无法比较 （ D ）6.下列说法和质量守恒定律相矛盾的是 A.反应物与生成物的总质量不 变 B.蜡烛燃烧后，生成物的 总质量比蜡烛重 C.16 克硫与 16 克氧气反应，生成 32 克二氧化硫 D.8 克氢气与 8 克氧气反应，生成 16 克水 7判断下列反应的基本反应类 型： A 2H2O 直流电 2H2+ O2 （ 分解反应 ） B 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 （ 化合反应） 三、物质的构成 1构成物质的基本粒子有原子 、分子、离子；水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由 Na+、Cl-构成。 2.分子和原子对比表： 基本微粒 定义 联系 区别 分子 保持物质（化学性质）的（最小）粒子 原子 （化学）变化中的（最小粒子）粒子 分子由原子 构成 化学变化中分子可破裂成原子，而 原子可以重新组合成分子 3原子的构成：原子是由居于 原子中心 的原子核和核外 带 负电的电子 构成。 原子核 质子：每个质子带 1 个 单位 正 电荷. （1） 原子 中子：不带电 电子: 分层排布 ,每个电子带 1 个 单位 负 电荷. （2）为什么原子成电中性？ 原子核所带的正电荷和核外电子所带负电荷，电量相等、 电性相反。 核电荷数= 核外电子数 = 质子数 = 原子序数 4相对原子质量： （1） 定义公式： A 的相对原子质量= 碳 原 子 的 质 量原 子12/ A （2）近似公式：相对原子质量 质子数+中子数 5 结构示意图： _ -可编辑修改- 特点 原因（判断依据） 例（填序号） 原子结构示意图 不带电 核电荷数 = 电子总数 ACDF 阳 带 正电 核电荷数 电子总数 BE离子结构 示意图 阴 带 负电 核电荷数 电子总数 GH （ C ）1. 1991 年，我国著名化学家 张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量的 新值。铟元素的核电荷数为 49，相对原子质量为 115，铟 原子的中子数为 A115 B49 C66 D164 （ D ）2下列物质中，含有氧分子的 ACO2 BH2 O2 CCa（OH） 2 D液态氧（O 2） （ C ）3.在 SO2、CO2、NO2各一个分子中 A.均含有一个氧分子 B.氧元素的质量分数相等 C.含氧原子的个数相等 D.都含有两个氧元素 （ C ）4.元素 X 和 Y 的原子核外都有三个电子层，X 原子的最外层有 1 个电子，Y 原子的最外层有 6 个电 子，当这两种元素的原子相互化合后，生成物的化学式可能是 AXY B.XY6 C.X2Y D.XY2 四、物质的分类和组成 1元素是具有相同的核电荷数 数（即质子数 ）的同一类 原子 的总称。 2. 元素的种类由 质子数决定；元素的性质特别是化学性质由 最外层电子数 决定。 3地壳中含量最多的元素： O ，含量最高的金属元素 Al ，前五位是 O Si Al Fe 。 4 将下列物质的序号标在上面表格的相 应位置处： A 铁粉 B 冰水混合物 C 石灰石 D 干冰 E 五氧化二磷 F 氢气 G 空气 H 食盐水 I 石油 J 煤 K 天然气 L 酒精 M 液氧 N 不锈钢 O 稀有气体 _混合物_：如 C、G、H、I、J、K、N、O 等 金属 单质：如 A FeCuHg 等 单质 非金属单质：如 FM CSPH2O2N2 等 物质 稀有气体单质：如 He 等 无机物 氧化物：如 BDE H2OCO2MgO 等 _纯净物_ 化合物 其他：如 KClO3 等 有机物：如 L CH4 等 （C ）1元素的化学性质主要决定于原子的 A核外电子数 B 核内质子数 C 最外层电子数 D 核内中子数 （B）2元素的种类主要决定于原子的 A核外电子数 B 核内质子数 C 最外层电子数 D 核内中子数 （ B ）3.按物质的分类方法，前者包含后者的是 A.纯净物、混合物 B.纯净物、化合物 C.化合物、单质 D.金属、单质 （ D ）4.列物质的性质中，属于物理性质的是 A.硫酸有酸性 B.氢气有还原性 C.一氧化碳有可燃性 D.浓氨水有挥发性 （ A ）5.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是 A.都是氧化反应 B.都是化合反应 C.反应都很剧烈 D.反应都需要点燃 （ C ）6.列说法中，正确的是 A.用过氧化氢制氧气时，加入二氧化锰可使生成的氧气质量增加 _ -可编辑修改- B.没有二氧化锰，过氧化氢不会产生氧气 C.加入二氧化锰可使过氧化氢 迅速放出氧气 D.二氧化锰在任何反应里都可作为催化剂 （ C ）7.能量守恒定律是自然界的基本定律之一，下列能量转化过程中，化学能转化成电能的是 A.使用太阳能热水器 B.用电灯照明 C.用干电池作电源 D.用电动机带动水泵将水抽到高处 （ B ）8. 打雷放电时，空气中极少量氧气会转化成臭氧（3O 22O 3），下列有关说法中正确的是 AO2和 O3是同一种物质 BO2和 O3都是单质 CO2和 O3的物理性质相同 DO2和 O3的化学性质相同 （ C ）9关于水的组成，正确的 说法是 A由一个氢分子和一个氧原子构成的 B 由氢气和氧气 组成 C由氢 氧两种元素组成 D 由氢氧两种原子构成 （ C ）10机 动车驾驶员严禁酒后驾车，交警常用装有重铬酸钾（K 2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后开车， 因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬，重铬酸钾中铬元素的化合价是 A3 B5 C6 D7 （ C ）11.下列符号中，能同时表示一个原子，一种元素和一种物质的是 A.O2 B.N C.Zn D.Na+ （ B ）12.下列物质中，所含原子团种类不同的是 A.FeSO4和 Fe2（SO4）3 B.KMnO4和 K2MnO4 C.AgNO3和 Ca（NO3）2 D.NH4Br 和 NH4Cl （ B ）13蒸 馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含 A氧元素 B氧分子 C氢元素 D氧原子 （ A ）14.某物 质在空气里燃烧的生成物是二氧化碳、二氧化硫和水，这种物质里只含有碳元素、硫元素和 氢元素 A.一定含有碳元素、硫元素和氢元素， 还可能含有氧元素 B.氢元素与碳元素的原子个数比为 2：1 C.硫元素与氧元素的原子个数比 为 1：2 （ A ）15.有关水的电解实验，下列说法正确的是 A证明了水是由氢元素和氧元素 组成 B.证明了水是由氢气和氧气组成 C.证明了水中含有氢氧两种物 质 D.证明了水中含有氢、氧两种元素 16.郊区菜农原计划每亩菜田施用化肥碳酸氢铵（NH 4HCO3）158 千克，因缺 货现改用尿素CO （NH2）2，若要 达到同样的施肥效果，则每亩 所需尿素多少千克（N-14 H-1 C-12 O-16） 解：所需尿素的质量为 x 158kg 100%=x 100% x=60 kg 答：所需尿素 60kg。79146028 17综合计算： （1）相同分子数目的 SO2 和 SO3的质量之比是： 4:5 （2）相同质量的 SO2 和 SO3所含氧元素质量之比是： 5:6 ，所含氧原子个数之比是： 5:6 （3）含相同质量氧元素的 SO2 和 SO3质量之比是： 6;5 （4）某物质化学式为 A（OH）2，其式量 为 74，则 A 的相对原子质量为 40 （5）有一种氧化物，其氧元素含量为 30%，在该物质中正价元素 M 的化合价为+3，已知氧元素相 对原子质 量为 16，则 M 的相对原子质 量为 56，此氧化物化学式 为 Fe2O3，其相对分子质量为 160 。 18某学生做石灰石和稀盐酸反 应的五组对比实验， 实验结 果记录如下： 组序 加入石灰石的质量/g 盐 酸溶液的质量/g 生成二氧化碳质量/g 1 100 2000 3.96 _ -可编辑修改- 2 200 2000 X 3 400 2000 1584 4 600 2000 22.00 5 1000 2000 y （1）表格中 x=7.92g；y=22 g；（2）上述五组实验中，反 应后盐 酸有剩余的是= 1、2、3（填组序号）。 （3）求：实验中所用的石灰石中碳酸钙的质量分数（列式计算）。90% 元素化合物（答案） (一) 空气：1空气是 混合物 （纯净物或混合物），按体积分数计算，其中氮气占 78% ，氧气占 21% ，空气中含量最多的元素是 N 元素。 2空气是一种宝贵的自然资源，空气中的主要污染性气体包括 CO、H2S、SO2、SO3、NO、NO2 等。 （二）水：1电解水实验： 现象：和电源正极相连的一端产生 O2 ，和 电源负极相连的一端产生 H2 ，VH2：VO2= 2:1 ,反应的化学方 程式为 2H2O 2H2+O2 。 通 电 2水的组成和构成：（1）水是由 氢、氧两种元素 组成的； （2）每个水分子由 2 个氢原子 和 1 个氧原子 构成。 （3）天然水是 混合物 （纯净 物或混合物）。水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的 可持续发展，我们必须爱护水 资源，一方面要 节约用水，另一方面要防止水体污染。水体污染的来源主要有 工业污染 、 农业污染 和 生活 污染 。 （4）天然水有硬水和软水之分。含有 较多可溶性钙镁离子的化合物 的水叫做硬水，软水是 的水。检验硬水和软水的试剂 是： 肥皂水 。降低水的硬度的方法是 煮沸或蒸馏 。 练习 （ B ）1下列关于空气的叙述，错误的是 A空气中最多的气体是氮气 B空气中二氧化碳的含量是始终不变的 C空气是一种重要的化工原料 D空气是由多种 单质和多种化合物 组成的混合物 （ A ）2下列气体中，均属于大气污染的一组是 ACO SO2 NO2 BN2 O2 CO2 CH2 N2 SO2 DCO CO2 SO2 （D ）3地球上可以直接利用的淡水不足 总水量的 1%，节约用水、保护水资源是每个公民应尽的义务。 下列做法中，不正确的是 A北京市政府给每户居民发放节水龙头 B用 喷灌、滴灌的方法浇灌园林或农田 C将工 业废水处理达标后排放 D将生活 污水任意排放 （A ）4.下列说法中错误的是 A电解水时生成氢气和氧气， 说明水是由氢气和氧气组成的 B氢气和氧气反应时只生成水，说明水是由氢、氧两种元素组成的 C海水、湖水是混合物，氢气燃 烧生成的水是纯净物 D氢气燃烧生成水是化合反应，水 电解生成氢气和氧气是分解反应 （ B ）5为除去密闭容器中空气里的氧气，以测定空气中氧气的含量，可燃物最好选用 A碳 B磷 C铁 D石蜡 （A ） 6北京是极度缺水的城市之一，所以我们在生产 、生活中不 仅要节约用水，也要防止水被污染。下 列做法正确的是 A使用节水型洗衣机 B使用含磷洗衣粉 C任意施用农药、化肥 D使用工业废水喷灌草地 （三）氧气：1氧气的组成和构成： a）氧气由 氧元素 组成；b）每个氧分子是由 2 个氧原子 构成的。 2氧气的物理性质：常温下，氧气为 无 色、 无 味的气体；加压降温后能转变成 淡蓝 色的液氧或固 态氧；氧气的密度比空气 大 ；氧气 不易 溶于水。 3氧气的化学性质： 化学反应 现象 化学反应方程式、基本反应类型 _ -可编辑修改- 碳在氧气 中燃烧 发出 白光 ，放出 大量热 ，生成使澄清石 灰水变 浑浊 的气体。 C+O2 CO2 化合反应 点 燃 硫在氧气 中燃烧 在空气中发出 淡蓝 色火焰，在氧气中发 出 蓝紫 色火焰，放出 热 ，生成 _无色有刺激性气味_的气体。 S+O2 SO2 化合反应 点 燃 磷在氧气 中燃烧 火焰呈 黄色燃 烧产生大量的 白烟 ，同时 放热。 4P+5O2 2P2O5 化合反 应 点 燃 镁在氧气 中燃烧 燃烧发出耀眼的 白光 ，生成 白色 固体， 同时放热。 2Mg+O2 2MgO 化合反应 点 燃 铁在氧气 中燃烧 剧烈燃烧， 火星四射 ，生成 黑色固体，同 时放出热量。 3Fe+2O2 Fe3O4 化合反应 点 燃 氢气在空 气中燃烧 安静燃烧，发出 淡蓝 色的火焰，同时放 热，罩一个干冷烧杯，烧杯内壁出现 无色液 滴 2H2+O2 2H2O 化合反应 点 燃 CO 在空 气中燃烧 燃烧发出 蓝 色火焰，放热 ，生成使澄清石 灰水变 浑浊 的气体。 2CO+O2 2CO2化合反应 点 燃 甲烷在空 气中燃烧 发出 蓝色 色火焰，罩一个干冷烧杯， 烧杯 内壁出现 无色液滴 ，加入澄清石灰水变 浑浊 .。 CH4+2O2 CO2+2H2O 点 燃 4氧气的工业制法：分离液态 空气这是一个 物理 变 化。 5 氧气的用途：炼钢、 气焊、宇航飞行 、潜水 等。 练习 （ B ）1中考体育测试中，运动场上发令枪打响时， 产生白烟主要是 ASO2 BP2O5 CH2O（气） DCO2 （ C ）2下列实验现象叙述错误的是 A硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B铁在氧气中燃 烧时火星四射 C木炭在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 D一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰 （A）3做铁丝在氧气里燃烧的实验时，预先在集气瓶里装少量水或细沙所起的主要作用是 A防止瓶底炸裂 B降低瓶内温度 C增加氧气含量 D吸收生成的物质 （ D ）4.做硫在氧气里燃烧的 实验时，预先在集气瓶里装少量水或氢氧化钠溶液所起的主要作用是 A防止瓶底炸裂 B降低瓶内温度 C增加氧气含量 D吸收生成的物质 5某气体为氢气、一氧化碳、甲烷中的一种，点燃 该气体后，在火焰上方罩一个干燥而冷的烧杯，烧杯内壁 出现无色液滴，再向烧杯中注入少量澄清石灰水，振 荡后澄清石灰水 变浑浊，该气体的化学式为 CH4 。 （四）二氧化碳：1二氧化碳的 组成和构成： a）二氧化碳是由 C、O 两种 组成的；b）一个二氧化碳分子由 1 个碳原子 和 2 个氧原子 构成。 2二氧化碳的物理性质：常温常 压下为无色气体，密度比空气 大 ， 能 溶于水。加压、降温，二氧化碳可 转化为固态；固态的二氧化碳叫做 干冰 。 3二氧化碳的化学性质： （1）一般情况下，既不燃烧也不支持燃 烧：如下图所示，点燃两支短蜡烛，然后沿烧杯内壁倾倒二氧化碳。根 据实验回答：观察两支蜡烛的变化，写出实验现象。 现象： 蜡烛 从下往上依次 熄灭。 结论：这个实验说明了什么? （1）一般情况下，二氧化碳，本身不燃烧，不支持燃烧 （2）二氧化碳的密度 密度比空气大 （2）与水反应；现象：能使紫色石蕊试液变 红色 ，化学方程式：CO 2 +H2O= H2CO3；加热后又变为 紫色 色， 化学方程式：H 2CO3= H2O+CO2 。 （3）与澄清石灰水反应； 现象： 澄清石灰水变浑浊 。 化学方程式：CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO3+H2O _ -可编辑修改- 4二氧化碳的用途：灭火剂、化工原料、 气体肥料、干冰作制冷剂、人工降雨 等。 （五）碳、一氧化碳和氢气： 1碳、一氧化碳和氢气性质对比表 物质 性质 H2 C CO 方程 式 2H2+O2 2H2O 点 燃 C+O2 CO2 点 燃 2CO+O2 2CO2 点 燃 可 燃 性 现象 安静燃烧，发出 淡蓝 色火焰，火焰上罩一干冷的 烧杯，内壁出现无色液滴 。 发出 白 色光，生成气体通 入石灰水，澄清石灰水变 浑 浊 。 发出蓝 色火焰，生成气体通入 石灰水，澄清石灰水变浑浊 。 方程 式 H2+CuO=Cu+H2O 高温 C+2CuO=2Cu+CO2 CO+CuO=Cu+CO2 现象 黑色粉末逐渐变红色，试管 口处有无色液滴 出现。 黑色粉末逐渐变红色 ，生成 气体通入石灰水，澄清石灰 水变浑浊 。 黑色粉末逐渐变红色 ，生成气 体通入石灰水，澄清石灰水变 浑浊 。 还 原 性 装置 2碳单质：由碳元素组成的单质 主要有： 金刚石、石墨、碳-60 ； （1） 金刚石 是自然界硬度最大的物质，其用途有：做装饰品和钻头。 （2） 石墨 的用途有：做电极、 铅笔芯、 润滑剂等。 （3）木炭和活性炭具有 吸附 性，此性 质为 物理 （物理或化学）性 质。 3一氧化碳:(1) 物理性质：无色无味的气体， 难 溶于水，密度比空气 略小 ； (2)用途：根据可燃性可做 燃料 ，根据还原性可做 还原剂 。 练习 （ B ） 1点燃下列混合气体可能发生爆炸的是 AH2 和 CO BH2 和 O2 CCH4和 CO2 DCO 和 CO2 2在 C、O2、H2、CO、Ca（OH）2五种物质中：可用作高能燃料，且燃烧产物不污染环境的是 H2 ；能使带火 星的木条复燃的是 O2 ；既有可燃性又有 还原性的固态单质 是 C ；具有毒性的是 CO 。 （ D ）3用集气瓶收集的一瓶二氧化碳， 检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条 A伸入集气瓶底部 B 伸入集气瓶口内 C伸入集气瓶中部 D 放在集气瓶口 （ D ）4下列关于二氧化碳的几种用途中，既利用了它的物理性质，又利用了它的化学性质的是 A用干冰进行人工降雨 B供给植物光合作用 C制纯碱、尿素 D灭火. （ C ）5要除去 CO 中混有的少量 CO2 ，应采用的正确方法是 A 用燃着的木条点燃 B通过灼热的氧化铜 C通过澄清的石灰水 D通过红热的铜丝 （ C ）6要除去 O2中混有的少量 CO2 ，应采用的正确方法是 A用燃着的木条点燃 B通过灼热的木炭 C通过足量的澄清石灰水 D通过红热的铜丝 （ B ）7要除去 CO2中混有的少量 CO ，应采用的正确方法是 A用燃着的木条点燃 B通过灼热的氧化铜 C通过足量的澄清石灰水 D加热下通过足量的氧气 （ D ）8要除去 CO 中混有的少量 O2，应采用的正确方法是 A用燃着的木条点燃 B通过灼热的木炭 C通过足量的澄清石灰水 D通过红热的铜丝 （ B ）9.关于下列实验现象的描述，错误的是 A将二氧化碳通入石蕊溶液，溶液会由紫色 变为红色 B电解水 时正极与负极产生气体的体积比为 2：1 _ -可编辑修改- CA +CO 高温 +O2 点燃 B D F +E +G C将一段金属镁条放入稀硫酸中，有气泡产生并放出热量 D细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 （ C ）10.如右图所示，分液漏斗内盛有液体 X，广口瓶内放有固体 Y，若使 图中小 气球鼓起，则液体 X 和固体 Y 不可能是 AX 是水，Y 是氧化钙 BX 是稀盐酸，Y 是铁粉 CX 是水， Y 是硝酸 铵 DX 是稀盐酸，Y 是纯碱 ( B )11. 民族英雄于谦的石灰吟： “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不 怕，要留清白在人间” 。请你从化学的视角，找出符合 诗句中物 质变化顺序的选项为 ACaCO3Ca(OH)2一 CaOCaCO3 BCaCO3一 CaOCa(OH)2CaCO3 CCaOCa(OH)2CaCl2CaCO3 D.Ca(OH)2一 CaCO3一 CaOCa(OH)2 (2)写出其中涉及的所有化学方程式： 高温 CaCO3=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （3）若不慎发生火灾用液体二氧化碳灭火器（右图）灭火时，手一定要握在木柄上， 以免冻 伤。 由此可知二氧化碳灭火器的灭火原理是 隔绝空气，温度降至着火点以下 。 12 将 气 体 X 通 过 下 图 所 示 的 装 置 （无 水 CuSO4 遇水变蓝）。请回答： （1）若 观 察 到 A 中 黑 色 CuO 变 红 ， B 中 白 色 无 水 CuSO4变 蓝 ，C 中 澄 清 石 灰 水 无 明 显 变 化 ，则 X 可 能 是 H2 ， A 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 H2+CuO=Cu+H2O ； （2）若 通 入 的 气 体 X 是 CO，则 B 中 的 现 象 为 白 色 无 水 CuSO4 不 变 蓝 ，C 中 的 现 象 为 澄 清 石 灰 水 变 浑 浊 , A 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 CO+CuO Cu+CO2 , C 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 加 热 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 。 13A、B、C、D、E 是初中化学常 见的五种物质， 它们之间有如图所示的反应关系。其中“”表示两者之间 能反应， “”表示能生成，已知 B 是最常用的灭火剂， A 与 D 的反应有白色浑浊现象。 （1）C 的化学式为 CaCO3 ，A 与 B 反应的基本类型为 化合反 应 （2）A 与 D 反应的化学方程式为 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （3）BE 的化学方程式为 2H2O 通电=2H 2+O2 14.现有 A、B、C、D、E、F、G 七种物质，C 、F 是常见的 尾气处理气体 X A B C CuO 无水 CuSO4 澄清 石灰水 _ -可编辑修改- 金属，B 是相同条件下密度最小的气体单质，D 为浅绿色溶液，G 为蓝色溶液，它们之间存在如下关系： （1）写出下列物质的化学式：B H2 ，E H2SO4 。 （2）写出 CA 转化的化学方程式 3Fe+2O2 Fe3O4 。 点 燃 （3）写出 CF 转化的化学方程式 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 。 （4）在上述关系图中涉及的反应属于置换反应的共有 2 个（填数字）。 15（5 分）A、B 、D、E、F 是初中化学中常见的五种物质，五种物 质中均含有同一种元素，且 A、E 为固体。其 转化关系如右 图所示。请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式 A C ，B CO 。 （2）写出下列反应的化学方程式。 H2O+CO2=H2CO3 ； Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 。 （3）已知 A 和 D 在高温条件下发生反应生成 B，写出该反应的化学方程式 高温 C+CO2=2CO_ 16. A、B、C、D、X 为初中常见的物质，其转化关系如 右图所示： （1）若 A、D 为单质，其余均为化合物， 则反应的基本反 应类型为_置换 反应， 反应的化学方程式为_ Zn+FeSO 4=Fe+ZnSO4。 （2）若 A、B、C 均为氧化物，则气体 X 为_O 2_，反 应的化学方程式为_ CO+CuO Cu+CO2_。 加 热 化学实验（答案） 一、基本操作 1下列实验操作中，不正确的是_B、 D、F、G、H、I、K、L、N_ A 取用固体粉末 B 滴加液体 C 滴加液体 D 倒取液体 倒取液体 点燃 读液体体积 量取液体体积 点燃酒精灯 熄灭酒精灯 给试管中的液体加热 B A D E F _ -可编辑修改- 称取 10.05g 固体 称取氢氧化钠固体 检验装置气密性 N 过滤粗盐 2根据实验要求填写所用仪器名称。 （1）取块状木炭： 镊子 ；（2）给物质加热： 酒精灯； （3）制作过滤器 漏斗 ；（4）收集气体： 集气瓶 ；（5）过滤时用来引流： 玻璃棒 。 （D）3下列取用药品的操作正确的是 A用药匙取一定量粉末状固体 B没有指明用量，液体取用量到 试管容积的 1/3 为宜 C用胶 头滴管代替量筒取一定量液体 D取用 药品后，盖上瓶塞放回原处，标签向外 （C ）4。量取 46mL 液体，最为适宜的仪器是 A50mL 烧杯 B500mL 量筒 C50mL 量筒 D100mL 量筒 5酒精灯的火焰分为 外焰 、 内焰 、 焰心 ，三部分，其中 外焰 温度最高，焰心 温度最低。加热时， 应用酒精灯的外焰 焰。 （ D ）6下列仪器中能用于加热液体药品的是：试管 烧杯 量筒 集气瓶 蒸发皿 A B C D （B ）7下列实验操作中，不正确的是 A给试管里的液体加热，液体体 积不超过试管容积的 1/3 B用胶 头滴管滴加液体时，滴管下端应紧贴试管内壁 C将盛有液体的试管，直接放在酒精灯的火焰上加热 D用灯帽盖灭酒精灯，停止加 热 （B ）8下列 仪器使用不当的是 A用滴瓶盛放液体药品 B在量筒中配制食 盐水 C在试 管中进行化学反应 D用 镊子夹取块状药品 （ C ）9下列四项实验操作中正确的是 （ B ）10给试管中的液体物质加热时，错误的操作是 A加热时要先进行预热 B用酒精灯的内焰加 热 C试 管与桌面成 45角 D液体体 积不超过试管容 积的 1/3 （ A ）11下列实验操作错误的是 A实验 室制取 CO2 B检查装置的气密性 C 倾倒液体 D加热液体 （C ）12用量筒量取 30.0mL 水，俯 视读数， 则实际量取水的体积为 A30.0mL B大于 30.0mL C小于 30.0mL D无法估计 （A ）13下列仪器能加热，但加 热时需要垫上石棉网的是 A烧杯 B量筒 C试管 D蒸发皿 （D ）14判断玻璃仪器是否洗净的标准是 A仪器内壁上的水膜均匀 B仪器内壁上的水不聚成水滴 C仪器内壁上的水不成股流下 D以上几 项都可以作 为判断标准 _ -可编辑修改- （ D）15有一位同学用托盘天平称取 10.5g 食盐时，把砝码和食盐放错了托盘颠倒了，那么其实际称取的 食盐质量为 A10.0g B11.0g C20.5g D9.5g （ A 不要）16区别以下各组物质的方法错误的是 A刻划法区别有机玻璃和普通无色玻璃 B燃 烧法区 别棉线和羊毛线 C用酚 酞试液区别稀盐酸和石灰水溶液 D用肥皂水区别软水和硬水 二、气体的制取 （ D ）17. 实验室制取二氧化碳，应采用的方法是 A木炭与氧气反应 B碳酸钙与稀硫酸反应 C煅烧石灰石 D大理石与稀盐酸反应 （ B ）18实验室用加热高 锰酸钾制取氧气的主要操作有：装药品 检查装置的气密性 固定装置 加热 收集气体 撤酒精灯 从水槽中撤出导气管。正确的操作顺序是 A B C D （ B ）19NO 是大气污染物之一，但少量 NO 在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。 NO 难溶于水，通 常条件下极易与氧气反应。 实验 室收集 NO 的装置是 A B C D （D ）20用集气瓶收集的一瓶二氧化碳， 检验二氧化碳是否收集满时，
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