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分子的立体构型 学案第二节 分子的立体构型 教学目标：1、了解共价分子结构的多样性。2、初步认识价层电子对互斥模型。3、能利用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体构型。教学重、难点：利用价层电子对互斥理论判断分子的立体构型。教学过程：一、 形形色色的分子 学生活动：（表格一） 分子类型 三原子分子 四原子分子 五原子分子 化学式 CO2 H2O C2H2 CH2O NH3 P4 CH4 立体构型 结构式 键角 比例模型 问题导入 1、立体结构是由什么决定的？ 2、分子的立体结构如何测得？ 并请学生阅读“资料卡片”及“科学视野”。学生阅读并填空 1、分子立体结构和有关。2、分子立体结构可由测得。过渡为什么原子数目相同的分子空间结构不同？ 分析 1、对比CO2和H2O的电子式和结构，得出原子个数相同的分子，含有孤电子对和不含孤电子对的分子结构不同。总结 孤电子对占有一定的空间，对其它成键电子对存在排斥力，影响分子的空间构型。过渡 由此科学家提出了价层电子对互斥理论。导入 二、价层电子对互斥理论（VSEPR theory） 1、内容：多原子分子中，中心原子的价层电子对（孤电子对和键电子对）之间相互排斥，使分子的空间构型总是趋向价层电子对间排斥力最小的那种构型。这种构型称为价层电子对互斥模型（即VSEPR模型）。（1）中心原子的确定：对于ABn型分子，则A为中心原子。（2）价层电子对的确定：价层电子对=孤电子对+键电子对 键电子对由n值决定，等于与中心原子结合的原子数n 孤电子对数=1/2 （axb） 其中a为中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数， 氢为1，其它原子等于8-该原子的价电子数。对于阳离子，a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数 对于阴离子，a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数 练习表格二：分子或离子 中心原子 a x b 孤电子对数 SO2 NH4+ CO32- 2、VSEPR模型和分子构型的关系。（VSEPR模型中略去孤电子对即为分子构型） 学生推测 表格三：中心原子周围的价层电子对数目 VSEPR模型 孤电子对数 分子的空间构型 2 直线型 0 3 平面三角形 0 1 4 正四面体型 0 1 2 （3）利用上表，由价层电子对数确定VSEPR模型，由孤电子对确定分子的空间构型 分组计算 分子或离子 孤电子对数 价层电子对数 VSEPR模型 分子或离子的立体结构 C02 SO2 CO32- CH4 练习1、确定 NH3 NH4+SO32- H2SBF3VSEPR模型和立体构型。2、分析NH3 及CH4键角关系。价层电子对空间构型中电子对间斥力：孤对-孤对孤对键对键对键对 七、板书设计 第二节 分子的立体构型 一、形形色色的分子 二、价层电子对互斥理论 1、内容：2、VSEPR模型和分子构型的关系。3、VSEPR模型的应用 价层电子对包括键电子对和中心原子孤电子对 中心原子上的孤电子对数=1/2 （axb）