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走向高考化学,路漫漫其修远兮吾将上下而求索,高考二轮总复习,第一部分,微专题强化练,专题七元素周期表元素周期律,第一部分,预计2016年高考主要考查元素性质的周期性变化，以及以元素周期表为依托考查各微粒间的关系。题型会稳中有变，用物质结构理论进行现象解释、定性推断、归纳总结、定量计算等的可能性很大。,考例1：(2015课标)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YH2；B项，非金属性：ClH，阴离子的还原性：HCl，正确；C项，Cl的最高价氧化物的水化物的酸性强于P的；D项，P和N可以存在于同一离子化合物中，如NH4H2PO4。答案：B,CYX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性立意与点拨：本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对“位构性”关系的理解与应用能力。短周期中，相邻周期同族元素核电荷数只有S和O是2倍关系。,解析：由题意可知X为O，W为S，Z为P，Y为Si，T为As。热稳定性：H2OH2SPH3，A项不正确；火山口附近有游离态的硫，B项不正确；SiO2属于原子晶体，C项不正确；砷元素位于金属元素与非金属元素的分界处，具有半导体特性，As2O3中砷元素为3价，其化合价可以升高到5价，也可以降低到3价，D项正确。答案：D,
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