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第二课时,2.0.1mol/L的NaOH溶液中,c(OH-),c(H)=。由水电离出的c(OH-)水,c(H)水。,1.0.1mol/L的盐酸溶液中,c(H),c(OH-)=。由水电离的c(OH-)水,c(H)水。,0.1mol/L,110-13mol/L,110-13mol/L,110-13mol/L,0.1mol/L,110-13mol/L,110-13mol/L,110-13mol/L,无论任何温度,无论酸性、中性、碱性溶液,都存在水电离出的H、OH,并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等。,溶液的酸碱性与pH值,+,-,1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系,c(H+)=c(OH-),=110-7,中性,c(H+)c(OH-),110-7,酸性,c(H+)c(OH-),1mol/L时,使用pH值更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。,2、溶液的酸碱性的表示方法-溶液的pH,溶液的pH,(1)pH的定义:,C(H+)的负对数,(2)使用范围:,C(H+)1mol/L,(3)意义:,能表示溶液的酸碱性的强弱,即表示溶液中C(H+)的大小,酸性溶液,碱性溶液,cH+=cOH-,cH+110-7mol/L,7,=7,cH+cOH-,cH+110-7mol/L,3、溶液的酸、碱性跟pH的关系,pH=7的溶液一定是中性溶液吗?,答:不一定,只有在常温下才显中性。,pH=6的溶液一定是酸性溶液吗?,答:不一定,只有在常温下才显酸性。,例:c(H+)=0.001mol/LpH=-lg10-3=3例:c(OH-)=0.01mol/Lc(H+)=110-14/10-2=110-12mol/LpH=-lg110-12=12,pH=-lgc(H+),lg2=0.3lg3=0.477,4、pH的测定:,粗略测定:,(1)酸碱指示剂,甲基橙石蕊酚酞,pH的测定:,(2)pH试纸,注意:不能用水润湿要放在玻璃片(或表面皿)上不是将试纸伸到溶液中广泛pH试纸只能读出整数,用法:取一小片pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上,用玻璃棒蘸待测液,点在pH试纸中央,待颜色稳定后与标准比色卡对比。,pH的测定:,pH计(酸度计),精确测定:,H:pH计,pH值有关判断正误,1、一定条件下pH值越大,溶液的酸性越强。2、强酸溶液的pH值一定小。3、pH值相同的强酸和弱酸中cH+相同。,pH值的简单计算,1、0.4gNaOH固体溶于水配成1000ml溶液,求所得溶液的PH。,2、求0.05mol/LH2SO4溶液的PH。,3、求0.5mol/LBa(OH)2溶液中c(H+)及PH。,(1)PH12,(2)PH1,(3)c(H+)110-14mol/LPH14,谢谢大家,
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