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本章整合,自主总结,自主思考,复习回顾本章所学内容,完善下列知识网,熟练掌握本章的知识结构。,自主总结,自主思考,自主总结,自主思考,1.原子是如何构成的?核外电子是如何排布的?如何区分元素、核素、同位素?2.如何区分共价化合物、离子化合物?,探究活动一,探究活动二,答案:B,探究活动一,探究活动二,规律方法点拨原子核外电子排布(1)核外电子排布规律。核外电子总是最先排布在能量最低的电子层里。各电子层最多容纳的电子数目是2n2。最外层电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。次外层电子数不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。(2)部分短周期元素核外电子排布的特殊性。短周期元素核外电子排布的特殊性是解答元素推断题的突破口。如:原子核中无中子的原子是H;最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C;最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是O;最外层电子数是次外层电子数4倍的元素是Ne等。,探究活动一,探究活动二,【典型例题】Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间只以离子键结合形成的化合物有()A.2种B.3种C.4种D.5种解析:Na2S、NaCl、MgS、MgCl2都是离子化合物。答案:C,探究活动一,探究活动二,规律方法点拨1.根据化合物的基本类型判断(1)常见的盐中绝大多数都是离子化合物,少数盐是共价化合物。如AlCl3是共价化合物。(2)常见的强碱是离子化合物,弱碱是共价化合物。如KOH、NaOH、Ba(OH)2是离子化合物,NH3H2O是共价化合物。(3)活泼金属的氧化物、过氧化物是离子化合物,其他元素的氧化物、过氧化物一般是共价化合物。如MgO、CaO、Na2O、K2O、Na2O2等是离子化合物,SO2、SO3、NO2、CO2、CO、SiO2、P2O5、H2O、H2O2等是共价化合物。(4)活泼金属的氢化物是离子化合物,其他元素的氢化物多是共价化合物,如NaH、CaH2等是离子化合物,HF、HCl、HBr、HI、H2O、H2S、NH3、CH4等是共价化合物。,探究活动一,探究活动二,2.根据化合物的导电性判断熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物。3.根据化合物的熔、沸点判断熔、沸点比较高或很高的化合物可能是离子化合物,而熔、沸点较低或很低的化合物可能是共价化合物。,1,2,3,4,A.质子数一定相同,质量数和中子数一定不同B.化学性质几乎相同C.一定都由质子、中子、电子构成D.核电荷数、核外电子数一定相同,答案:A,1,2,3,4,2.(2017济宁高一调研)元素A、B、C、D的简单离子,核外都有10个电子,A的氯化物分子中,电子总数为28,A和B的化合物分子A2B中共有30个电子,B与C的化合物为C2B3型;C与D的化合物为CD3型。(1)试根据有关元素的化合物的分子构成确定其化合物的化学式。ACl;A2B;C2B3;CD3。(2)四种原子半径大小关系:。(3)A元素最高价氧化物对应水化物与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。,1,2,3,4,解析:由元素A、B、C、D的离子核外都有10个电子,可知A、B、C、D是C、N、O、F、Na、Mg、Al中的四种元素。设A的氯化物分子式为AClx,因其电子总数为28,只有x=1时合理,可确定A为Na元素。A与B元素形成的化合物为Na2B,两者的电子总数为30,可得B有8个电子,B是O元素。B与C元素形成的化合物为C2O3,可知C为Al元素。C与D元素形成的化合物为AlD3,可得D为F。Na与Al电子层数为3,O与F电子层数为2,故原子半径大小是NaAlOF,Na、Al最高价氧化物对应水化物分别是NaOH和Al(OH)3,反应的离子方程式是答案:(1)NaClNa2OAl2O3AlF3(2)NaAlOF,1,2,3,4,3.(2017北京海淀高一测试)下面是我们熟悉的物质:O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH(1)这些物质中,只含共价键的是;(填序号,下同)只含离子键的是;既含共价键又含离子键的是;不存在化学键的是。(2)属于共价化合物的是;属于离子化合物的是。(3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的,写出其电离方程式:;NaHSO4熔融状态下电离,破坏了,写出电离方程式:。,1,2,3,4,解析:O2、金刚石中只含共价键;H2SO4只含共价键,是共价化合物;NaBr中只含离子键,是离子化合物;Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH既含离子键又含共价键,是离子化合物;稀有气体Ne是单原子分子,不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时断裂离子键和共价键,电离出Na+、H+、;而在熔融状态只电离出Na+与,故只断裂离子键。答案:(1)(2),1,2,3,4,4.已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子,Y元素原子核外总电子数比X元素原子总电子数多5个,请回答下列问题:(1)写出两元素的名称:X,Y。(2)X、Y可形成。A.离子化合物Y3X2B.离子化合物Y2X3C.共价化合物Y3X2D.共价化合物XY2(3)已知Y元素的单质,能在空气中燃烧,写出其中属于置换反应的化学方程式:,分析所得单质中所含化学键的类型。(4)X元素的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应,其产物属于化合物。,1,2,3,4,解析:由X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子,而电子总数比Y元素原子少5个,可推知Y元素原子M电子层有2个电子,Y为Mg元素,则X为N元素,X、Y可形成离子化合物Y3X2即Mg3N2;Mg在空气中燃烧能与CO2发生置换反应生成MgO和C。NH3能与HNO3反应,生成的NH4NO3属离子化合物。答案:(1)氮镁(2)A(4)离子,
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