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第二单元常见的酸和碱,化学方程式梳理,_；_；_；_；_；_；_；,Fe2HCl=FeCl2H2,Zn2HCl=ZnCl2H2,Mg2HCl=MgCl2H2,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,CuO2HCl=CuCl2H2O,NaOHHCl=NaClH2O,Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O,_；_；_；_；_；_；_。,Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O,Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O,2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,AgNO3HCl=AgClHNO3,BaCl2H2SO4=BaSO42HCl,2碱的化学性质,_；_；SO22NaOH=Na2SO3H2O；_；_；,CO22NaOH=Na2CO3H2O,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,NaOHHCl=NaClH2O,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,_；_；_；_；_。,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4,2NaOHCuCl2=Cu(OH)22NaCl,2NaOHMgSO4=Mg(OH)2Na2SO4,2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl,考点一酸及其性质1认识浓盐酸、浓硫酸(1)列表分析：,有,形成白雾,有,注：浓盐酸具有_性，打开浓盐酸瓶盖后会看到瓶口有白雾产生，这是因为挥发出的_和空气中的_结合形成_。(2)浓硫酸具有很强的吸水性，可用作_。,挥发,氯化氢气体,水蒸气,盐酸小液滴,干燥剂,(3)稀释浓硫酸时，一定要把_沿着烧杯壁慢慢注入_里，并且用_不断搅拌。(4)实验时，如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用_，然后再涂上3%5%的_溶液，以防止灼伤皮肤。,浓硫酸,水,玻璃棒,大量,水冲洗,碳酸氢钠,2酸的化学性质(以稀盐酸与稀硫酸为例),红,红,红,Fe2HCl=FeCl2H2,铁丝表面有气泡冒出,FeH2SO4=FeSO4H2,Zn2HCl=ZnCl2H2,ZnH2SO4=ZnSO4H2,盐,氢气,浅绿,黑色固体逐渐溶解，生成蓝色溶液,2HClCuO=CuCl2H2O,H2SO4CuO=CuSO4H2O,红色固体逐渐溶解，生成黄色溶液,6HClFe2O3=2FeCl33H2O,3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O,盐,水,黑,红,蓝,黄,Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O,3H2SO42Fe(OH)3=Fe2(SO4)36H2O,Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O,H2SO4Cu(OH)2=CuSO42H2O,盐,水,红褐色,蓝,2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2,H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2,HClAgNO3=AgClHNO3,H2SO4BaCl2=BaSO42HCl,新酸,新盐,盐,水,二氧化碳,AgCl,BaSO4,考点二碱及其性质1认识氢氧化钠、氢氧化钙,烧碱,火碱,苛性钠,熟石灰,消石灰,易,微,吸水,潮解,放,小,石灰水,注：在使用氢氧化钠时，必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣物等被腐蚀。如果不慎沾在皮肤上，要_，然后再涂上_溶液。,立即用大,量的水冲洗,硼酸,CaO(生石灰)在水中“煮熟”后变成Ca(OH)2(熟石灰或消石灰)。,明确常见碱的俗称讲：在中考中，关于常见碱的俗称，易触雷的地方有两处：混淆氢氧化钙和氧化钙的俗称；混淆氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的俗称。练：链接“聚焦淄博”P57T4,2碱的化学性质(以氢氧化钠和氢氧化钙溶液为例),蓝,红,蓝,红,蓝,红,CO2+2NaOH=Na2CO3H2O,澄清石灰水变浑浊,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,盐,水,2NaOH+H2SO4=Na2SO42H2O,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO42H2O,盐,水,产生蓝色沉淀,CuSO42NaOH=,Na2SO4Cu(OH)2,有刺激性气味气体产生,2NH4NO3Ca(OH)2=,Ca(NO3)22H2O2NH3,产生红褐色沉淀,新碱,新盐,必须,新盐,氨气,水,FeCl3+3NaOH=,Fe(OH)33NaCl,有白色沉淀产生,Na2CO3+Ca(OH)2=,CaCO32NaOH,注：(1)碱在水溶液中都能电离出_(写离子符号)，所以碱具有相似的化学性质。(2)在工业上，常用_来储运烧碱，就是利用了碱与_不反应的性质。,OH,铁桶,铁,3氢氧化钠变质的探究(1)氢氧化钠变质的原因：_。(用化学方程式表示)(2)检验NaOH是否变质的方法：方法一：加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质。反应原理：_。,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O,方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。反应原理：_。方法三：加入氯化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。反应原理：_。,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl,(3)变质情况没有变质：只有NaOH；全部变质：只有Na2CO3；部分变质：_的混合物。,NaOH与Na2CO3,(4)探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的方案设计：原理：取样品加水溶解，逐滴滴入氯化钡或氯化钙溶液至不再产生沉淀为止，滴入酚酞试液后，若溶液变红则说明部分变质，若溶液不变色则说明全部变质。,分析：由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞试液变红，所以不能直接加入指示剂进行鉴别。加入BaCl2或CaCl2反应的化学方程式为Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3或Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3，反应后的物质为NaCl和BaCO3沉淀或NaCl和CaCO3沉淀，溶液呈中性，滴加酚酞试液变红，则说明原溶液中含有碱性物质，利用该原理可以判断NaOH是否完全变质。,明确探究氢氧化钠变质实验的注意事项讲：在中考中，关于探究NaOH的变质情况，易触雷的地方是若加入Ca(OH)2或Ba(OH)2，Ca(OH)2或Ba(OH)2与Na2CO3反应，会引入新杂质OH，导致不能判断原溶液中是否含有NaOH。练：链接“排雷练版”P33T20,(5)除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠的方法。在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液。,考点三中和反应及其应用1_与_作用生成_的反应，叫作中和反应；中和反应的实质是_与_结合生成水。2碱入酸与酸入碱的图像对比,酸,碱,盐和水,H,OH,(1)如图1，开始时溶液呈_性，pH_7，随着_的加入，pH逐渐_，当酸碱刚好完全反应时，pH7，溶液呈中性；随着_的继续加入，溶液的pH_7，溶液呈_性。以稀盐酸和氢氧化钠反应为例分析反应过程中所得溶液的溶质：a点_；b点_；c点_。,酸,碱,NaCl、HCl,NaCl,NaCl、NaOH,(2)如图2，开始时溶液呈_性，pH_7，随着_的加入，pH逐渐_，当酸碱刚好完全反应时，pH7，溶液呈中性；随着_的继续加入，溶液的pH_7，溶液呈_性。以稀盐酸和氢氧化钠反应为例分析反应过程中所得溶液的溶质：a点_；b点_；c点_。,碱,酸,减小,酸,7，必须在_，如果超出正常范围，就会导致生理功能失调或产生疾病，甚至死亡。(2)胃液中的胃酸主要成分是_，能帮助消化食物，如果胃酸分泌过多，则会导致胃酸过多症。,一定范围内,盐酸,(3)土壤的酸碱性强弱对植物的生长具有非常重要的意义。大多数的植物适宜在接近_的土壤中生长，土壤的酸性太强(pH_4)或碱性太强(pH_8)，作物都不能正常生长。,中性,测溶液酸碱性时的注意事项讲：在中考中，关于溶液pH的测定，易触雷的地方包括两处：酸碱性溶液使指示剂变色，而不是指示剂使酸碱性溶液变色；pH试纸测定溶液pH前不能用水湿润。练：链接“聚焦淄博”P58T10、T11,考点一酸及其性质(3年2考)1盐酸、硫酸的物理性质2常见酸的化学性质,酸的通性,1.(2017淄博中考)如图所示，小红同学用足量的锌粒与稀硫酸反应制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无稀硫酸可加。若从长颈漏斗中加入适量的下列试剂，且不影响生成氢气的量，你认为合适的是(),A氢氧化钡溶液B饱和氨盐水C碳酸氢钠溶液D饱和食盐水,2下列四个图像的变化趋势能正确描述对应操作的是(),A,【思路分析】根据酸的化学性质；金属的化学性质；酸的物理性质及用途；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与pH的关系来解答。,3(2017淄博中考)小巍同学在洁净的点滴板上分别加入少量的无色酚酞试液、紫色石蕊试液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、生锈小铁钉、镁条。然后向其中分别加入56滴稀硫酸观察现象。,(1)该实验的目的是探究稀硫酸的性质。写出一个有气体产生的反应的化学方程式_。(2)写出稀硫酸与生锈小铁钉反应除去铁锈的化学方程式_。,MgH2SO4=MgSO4H2,Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O,考点二碱及其性质(3年1考)1常见碱的化学性质2常见物质的俗称,碱的通性,4下列物质的俗称与化学式不相符合的是()A干冰CO2B生石灰Ca(OH)2C烧碱NaOHD食盐NaCl,B,5(2017滨州模拟)某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是(),D,6(2017淄博临淄一模)从物质的组成角度解释，碱具有相似化学性质的原因是()A碱中都含阳离子B碱中都含有氢元素C碱都能在水中解离出OHD碱中都含有氧元素,C,7(2016淄博中考)在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是()ACO2BCaOCCuSO4DHCl【思路分析】氢氧化钙在水中能电离出氢氧根离子，具有碱的通性。根据碱的通性和氢氧化钙的性质进行答题。,B,考点三中和反应及其应用(3年1考)1中和反应的实质2中和反应的图像分析,中和反应的实质,8(2017淄博临淄一模)中和反应在生活生产中有广泛的应用。下列做法不是利用中和反应原理的是()A用NaOH溶液处理工业废水中的硫酸B用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C用食醋除去馒头中过量的面碱(Na2CO3)D用稀氨水(NH3H2O)处理工厂的硫酸,C,9(2017淄博临淄一模)实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是(),A该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中BA点时的溶液能使石蕊试液变红CB点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应DC点时，溶液中的溶质只有氯化钠,10(2014淄博中考)学习了“常见的酸和碱”后，某小组同学对中和反应进一步探究。同学们分别测定了稀H2SO4和NaOH溶液的pH(20)，其中NaOH溶液的pH_7(填“大于”“等于”或“小于”)。向一定量的NaOH溶液中逐滴滴入稀H2SO4，反应的化学方程式为_。,大于,2NaOH+H2SO4=Na2SO42H2O,如图是利用pH传感器实时监测稀H2SO4和NaOH溶液反应过程中混合液pH的变化情况，并借助计算机绘制出了混合液中pH变化的曲线。R点显示混合溶液的pH小于7，说明此时_过量。,稀硫酸,在探究过程中，同学们选用pH计而不用pH试纸来测定溶液的pH，你认为这样做的主要原因是_。【思路分析】当溶液呈碱性时，溶液的pH7；当溶液呈中性时，溶液的pH7；当溶液呈酸性时，溶液的pH”“”或“,
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