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专题二十化学图表题,中考化学(湖南专用),1.(2018湖南衡阳,23,2分)现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3溶液,生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如下图所示。下列说法错误的是(),A组2014-2018年湖南中考题组,好题精练,答案B向含有CaCl2和盐酸的混合溶液中滴入Na2CO3溶液时,Na2CO3先与盐酸反应,后与CaCl2反应,因此当滴加Na2CO3溶液质量至a克时,Na2CO3与盐酸恰好完全反应,此时溶液增加的质量为加入的Na2CO3溶液的质量减去逸出的CO2的质量,溶液质量比原混合溶液质量大,故C正确;当滴加Na2CO3溶液质量为ac克时,Na2CO3与CaCl2发生反应,故A正确;当滴加Na2CO3溶液质量至b克时,CaCl2有剩余,溶液中含有NaCl和CaCl2两种溶质,故B错误;当滴加Na2CO3溶液的质量至c克时,CaCl2和Na2CO3恰好完全反应,溶液中的溶质只有NaCl,溶液呈中性,故D正确。,A.滴加碳酸钠溶液质量为ac克时,溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3B.滴加碳酸钠溶液质量至b克时,溶液中含有三种溶质C.滴加碳酸钠溶液质量至a克时,溶液质量比原混合溶液质量大D.滴加碳酸钠溶液质量至c克时,溶液呈中性,2.(2017湖南郴州,19,2分)向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(图甲),生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是(),答案C,知识总结BaCl2+H2SO4BaSO4+2HClAgNO3+NaClAgCl+NaNO32NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O(中和反应优先)CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O,3.(2017湖南邵阳,24,2分)下列图像与对应叙述相符合的是()A.向一定量的锌粒中加入稀硫酸B.向pH=3的溶液中加水C.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液D.向一定量的氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液,答案C向一定量的锌粒中加入稀硫酸,随反应的进行,氢气不断增多,锌完全反应后,氢气的量不再改变,故A错误;向pH=3的溶液中加水,溶液的酸性变弱,pH变大,但是不会等于或大于7,故B错误;向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液,二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂,催化剂在反应前后质量不变,故C正确;向一定量的氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液,会立刻反应生成碳酸钙沉淀,故D错误。,易错警示图表题是关于定量分析的,所以要看清图像的自变量和因变量,并且密切关注其中的化学原理,把握曲线的“起点”和“平台”。例如A中的锌粒是一定量的,所以当锌粒反应完全时继续加入稀硫酸并不能继续产生氢气,应该出现“平台”;D选项错在起点,加入碳酸钾溶液就会产生沉淀,“起点”为原点。知识总结催化剂的定义:可以改变化学反应的速率,而反应前后本身的质量和化学性质不变的物质。,4.(2016湖南衡阳,22,2分)下列图像能正确反映其对应关系的是()A.某温度下,向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体B.在两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液中,一份加催化剂,一份不加催化剂C.通电使水分解D.向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两支试管中,分别加入过量的镁和铝,答案A某温度下,向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体,溶质质量分数会增大,当溶液达到饱和状态后,质量分数不再改变,故A正确;加入催化剂会加快反应速率,故有催化剂的反应时间短,故B错误;通电分解水,生成氢气与氧气的体积比为21,而不是12,故C错误;等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中,分别加入过量的镁和铝,稀硫酸反应完全,生成氢气的质量相等,则消耗金属的质量比为m(Al)m(Mg)=34,图像不符合,故D错误。,5.(2016湖南郴州,19,2分)下图是四个实验绘制的图像,其中实验结果与对应图像正确的是(),A.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物B.恒温下,往一定量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体C.在等质量的镁、铁里分别加入足量的稀硫酸D.往一定量的NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中加入稀硫酸至过量,答案C由化学反应原理和质量守恒定律可知,二氧化锰是催化剂,在化学反应前后锰元素的质量不变,但反应中固体的总质量减小,所以固体中锰元素的质量分数变大,故A错误;向不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体,溶质的质量分数变大,当溶液达到饱和后,溶质的质量分数不变,但开始时溶质的质量分数不为零,故B错误;镁的相对原子质量比铁小,金属活动性比铁强,因此反应速率比铁快,产生的氢气比铁多,故C正确;往一定量的NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中加入稀硫酸,Ba(OH)2和稀硫酸反应会立即生成硫酸钡沉淀,故D错误。,6.(2015湖南郴州,17,2分)下列各图像能正确反映其对应变化关系的是(),A.向氢氧化钠溶液中不断加水B.电解水C.在恒温条件下,将饱和的NaCl溶液蒸发适量水D.向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴入氢氧化钠溶液至过量,答案D向NaOH溶液中加水,pH会逐渐减小,并趋于中性,但pH不可能小于或等于7,故A错;电解水生成H2与O2的体积比为21,而不是质量比,故B错;在恒温条件下NaCl的溶解度不变,饱和的NaCl溶液蒸发适量水后有晶体析出,仍是饱和溶液,溶质的质量分数不变,故C错;NaOH先和盐酸反应生成NaCl和H2O,故开始没有沉淀生成,当盐酸反应完后,NaOH再和CuCl2反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀和氯化钠,当CuCl2反应完后,沉淀的质量不再增加,故D正确。,7.(2014湖南常德,17,2分)向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液,下图曲线中描述正确的是(),答案D向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时,NaOH先和稀盐酸反应,开始不产生沉淀,随着NaOH和稀盐酸反应的进行,溶液的酸性减弱,pH升高,溶液质量增加,当稀盐酸完全反应后,NaOH和CuCl2反应,产生沉淀,溶液质量减小,当CuCl2完全反应后,继续滴加氢氧化钠溶液时,不再产生沉淀,溶液质量增大,溶液显碱性,pH7,故A、B、C均错误,D正确。,8.(2014湖南娄底,18,2分)向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(图甲),生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是(),答案BB项,NaOH溶液先与稀硫酸反应至稀硫酸完全反应后,再与CuSO4溶液反应,因此开始时不产生沉淀,故错误。,9.(2014湖南株洲,4,2分)下列有关的图示和图标中正确的是(),答案B稀释浓硫酸正确的操作是把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌,A错误;C为腐蚀品标志,C错误;D为禁止烟火标志。,10.(2016湖南永州,30,6分)某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,测得实验数据如下表:,请回答下列问题:(1)欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量,你觉得应该选择实验序号的数据。(2)若一定量石油产品中残余硫酸的质量为100g,请计算该残余硫酸的溶质质量分数(写出详细的计算过程)。,答案(1)(2)解:设残余硫酸的溶质质量分数为x。2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O809840g15%x100g=x=7.35%答:残余硫酸的溶质质量分数为7.35%。,解析通过分析表中的数据可知,实验反应后,溶液的pH等于7,为中性,推出NaOH溶液与硫酸恰好完全反应,所以要计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量,应该选择实验序号的数据。,1.(2018河北,7,2分)如图所示的四个图像,分别对应四种过程,其中正确的是(),B组2014-2018年全国中考题组,A.分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B.分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C.分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸D.分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸,答案C铜与稀硫酸不反应,不能产生氢气,A错误;等质量、不同浓度的稀硫酸中硫酸质量不相等,与等质量且足量的锌反应时生成氢气质量不相等,20%硫酸产生的氢气多,B错误;足量金属与等量酸反应产生氢气质量相等,镁的金属活动性大于锌,反应速率快,C正确;等质量金属与足量酸反应产生氢气质量不相等,镁产生氢气多,镁的金属活动性大于锌,反应速率快,D错误。,2.(2017福建,9,3分)下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是()A.t1时,25g甲充分溶解于100g水中,配得甲的饱和溶液B.t2时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C.若甲中含有少量乙,可用溶解、过滤的方法提纯甲D.将甲的饱和溶液从t2降温到t1,可析出晶体,答案C由溶解度曲线可知t1时甲物质的溶解度为25g,即t1时将25g甲物质溶于100g水中恰好形成饱和溶液,A说法正确;t2时,甲、乙两物质的溶解度曲线交于一点,即此温度下两物质的溶解度相等,由饱和溶液的溶质质量分数=100%可知此温度下两物质饱和溶液的溶质质量分数相等,B说法正确;甲的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大,乙的溶解度受温度影响较小,甲中含有少量乙,可用降温结晶、过滤的方法提纯甲,C说法错误;甲的溶解度随温度升高而增大,将甲的饱和溶液从t2降温到t1,一定析出晶体,D说法正确。,解题关键理解溶解度的定义、掌握溶解度曲线的意义是解题的关键。知识归纳两条溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等,两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等;溶解度受温度影响变化较大(陡升型)的物质中混有溶解度受温度影响变化较小(缓升型)的物质,可用降温结晶法提纯;反之用蒸发结晶法提纯。,3.(2017福建,10,3分)常温下,往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。下图横坐标x表示N物质的质量,纵坐标y表示烧杯中的某物理量(见下表)。下列实验与图像对应关系合理的是(),答案D氧化钙溶于水放出大量的热,温度应升高,A不合理;氢氧化钠溶于水,溶液呈碱性,且加入氢氧化钠越多,溶液的pH越大,因此pH应从7开始增大,B不合理;向饱和氯化钠溶液中加入氯化钠,氯化钠不会溶解,溶液的溶质质量分数不变,C不合理;向硫酸铜溶液中加入铁粉,铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,每56份质量的铁参加反应会生成64份质量的铜,故溶液质量减小,当硫酸铜完全反应时溶液质量不再变化,D合理。,解题技巧首先明确横、纵坐标的含义,再分析在M物质中加入N物质后纵坐标代表的物理量的变化,重点看起始点、转折点、终点以及线的变化趋势。,4.(2015河南,8,1分)下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是(),A.向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水B.向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝C.向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液D.向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液,答案CA项,向一定量的稀氢氧化钠溶液中滴入水,溶液浓度逐渐变小,碱性逐渐变弱,pH逐渐变小,但不可能小于或等于7,故该图像错误;B项,进入溶液中的铝的质量小于从溶液中析出的铜的质量,所以反应后溶液质量变小,故该图像错误;C项,二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂,其本身的质量在化学反应前后不变,故该图像正确;D项,向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液时,氢氧化钠先与硫酸反应,待硫酸反应完全后再与硫酸铜反应,故该图像错误。,5.(2015内蒙古包头,6,2分)下表中,有关量的变化图像与其对应叙述相符的是(),答案CA项,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,饱和溶液中的水被消耗一部分,这部分水中溶解的溶质也随之析出,故溶液的质量减小,A项错误;B项,t时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为甲乙丙,故等质量的甲、乙、丙分别加水配制成饱和溶液时,甲所需水的质量最小,丙所需水的质量最大,故所得溶液质量最小的应是甲,B项错误;C项,在MnO2的催化下,过氧化氢分解生成水和氧气,故水的质量增大直至反应完毕,水的质量不再改变,C项正确;D项,向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸,镁生成盐的质量大,故D项错误。,6.(2015浙江杭州,19,3分)向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。若x轴表示加入乙物质的质量,则下列选项与下图合的是(),答案DA项,过氧化氢分解生成氧气的反应中,二氧化锰是催化剂,因此反应前后二氧化锰的质量不变,故A正确。B项,温度不变,硝酸钾的溶解度不变,故B正确。C项,氯化银不溶于稀硝酸,所以质量不变,故C正确。D项,向饱和石灰水中加入生石灰,生石灰能与水反应生成氢氧化钙,同时放出热量,会使溶液中的溶剂减少,同时会使溶液的温度升高,而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,会有固体析出,所以反应后溶液的质量跟原饱和石灰水相比将会减小,不符合图像,故D错误。,7.(2015湖北襄阳,13,1分)运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示的是(),答案A胃液显酸性,pH7,故A正确。单质S中S显0价,H2S中S显-2价,SO2中S显+4价,故B不正确。生铁的含碳量高于钢,故C不正确。金属的活动性:铝汞银,故D不正确。,8.(2015江苏镇江,7,2分)下列排列顺序正确的是()A.空气中物质的含量:B.利用金属的年代:C.溶液的pH:D.铜元素的质量分数:,答案B按体积计算,空气中氮气约占78%,氧气约占21%,二氧化碳约占0.03%,由少到多的顺序是二氧化碳、氧气、氮气,A错误;利用金属的年代由先到后的顺序是铜、铁、铝,B正确;氯化钠溶液呈中性,pH=7,氢氧化钠溶液呈碱性,pH7,盐酸呈酸性,pH7,说明起始溶液是氢氧化钠溶液,图像走势向下,且溶液的pH逐渐减小至小于7,说明加入的溶液是稀盐酸,图像对应正确;D项,向一定量含有盐酸的氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液,碳酸钾溶液先与盐酸反应生成氯化钾、水、二氧化碳气体,后与氯化钙反应生成氯化钾和白色沉淀碳酸钙,因此图像纵坐标对应的物质R是二氧化碳或氯化钾。,难点突破向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钾溶液,碳酸钾不可能先与氯化钙反应生成沉淀,因为碳酸钙与盐酸不能共存;因此碳酸钾先与盐酸反应产生气体,之后再与氯化钙反应产生沉淀。,11.(2016北京,33,5分)走进“化学村”。“化学村”的布局如下:(1)认识“居民”。10户“居民”中,俗称熟石灰的是,属于氧化物的有。“居民”CO与Fe2O3反应的化学方程式为。盐酸有5户相邻的“居民”:Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3,其中不能与它发生反应的是。,(2)认识“村中的路”。只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路。例如,上图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”到达出入口的路。请你在图中涂出一条从“CO2家”到达任一出入口的路。,答案(1)Ca(OH)2CO2、CO、Fe2O33CO+Fe2O32Fe+3CO2CO(2),解析(1)Ca(OH)2的俗称是熟石灰、消石灰。由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物叫作氧化物,故CO、CO2、Fe2O3均属于氧化物。根据盐酸的化学性质判断,Fe2O3、Na2CO3、NaOH、CaCO3都能与盐酸反应,只有CO不能与盐酸反应。(2)利用CO2能与Ca(OH)2反应,Ca(OH)2能与Na2CO3反应,Na2CO3能与H2SO4反应到达出入口。还可以利用CO2能与Ca(OH)2反应,Ca(OH)2能与Na2CO3反应,Na2CO3能与HCl反应,HCl能与NaOH(或CaCO3)反应到达出入口。,1.(2018云南昆明,18,3分)向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸,某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示。则y表示()A.沉淀的质量B.氢氧化钡的质量C.溶液的pHD.溶质的质量,C组教师专用题组,答案D硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀,沉淀质量从原点开始不断增大至氢氧化钡完全反应后不再变化,故A错误;氢氧化钡的质量随着反应的进行不断减小,直至为0,其质量不会增大,故B错误;氢氧化钡溶液的pH大于7,和稀硫酸发生中和反应,溶液的pH不断减小直至等于7,反应结束后,随着稀硫酸的加入,溶液的pH不断减小,不会增大,故C错误;氢氧化钡溶液中的溶质是氢氧化钡,氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,溶质的质量不断减小直至为0,当加入的硫酸过量后,溶液中的溶质变为硫酸,溶质的质量又从0开始不断增大,故D正确。,2.(2015内蒙古呼和浩特,8,2分)下列四个图像分别对应四个变化过程,其中正确的是(),A.一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B.常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应C.等体积、等浓度的双氧水制取氧气D.服用胃舒平主要成分Al(OH)3治疗胃酸过多,胃液pH的变化,答案B氧化钙与水反应生成氢氧化钙,饱和石灰水中溶剂减少,溶质会结晶析出,氧化钙溶于水放出大量的热,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,所以溶液中溶质质量会减小,A错误;等量金属与足量酸反应生成氢气的质量=金属的质量,若反应后金属元素的化合价相同,金属的相对原子质量越小,则产生氢气质量越大,所以铁产生的氢气多,B正确;催化剂只能改变H2O2的分解速率,不会增大生成氧气的质量,C错误;胃液的pH小于7,D中pH起始点大于7,D错误。,3.(2015甘肃兰州,24,2分)下列对课本中的图表、数据的使用,叙述不正确的是()A.根据金属活动性顺序,判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气B.根据元素周期表,可以查找元素原子核内中子的数目C.根据“酸、碱和盐溶解性表”,判断复分解反应能否发生D.根据物质的溶解度曲线图,可确定该物质在某一温度时的溶解度,答案B金属活动性顺序中氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气,氢后金属不反应,A正确;元素周期表每一单元格左上角数字是原子序数、下面的数字是相对原子质量,原子中,原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数,从元素周期表中不能查到中子数,B错误;根据酸、碱和盐的溶解性表可以知道酸、碱、盐的溶解性,可用于判断复分解反应能否发生,C正确;根据物质的溶解度曲线图,可以确定该物质在某一温度时的溶解度,D正确。,4.(2015贵州遵义,5,2分)某反应的微观示意图如下,有关说法错误的是()A.甲的化学式为NH3B.该反应是置换反应C.丙、丁属于氧化物D.化学反应前后分子种类发生了改变,答案B甲的化学式为NH3,A正确;反应后生成两种化合物,故该反应不是置换反应,B错误;丙是NO,丁是H2O,均属于氧化物,C正确;化学反应前后分子种类发生了改变,生成了新分子,故D正确。,5.(2014甘肃兰州,24,2分)下列能反映相关实验过程中量的变化的图像是(),答案C石灰石高温分解生成氧化钙,固体质量减小,且固体质量起始点不为原点,A错误;变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠,加入盐酸时先与氢氧化钠反应,此时没有气体生成,当氢氧化钠完全反应后加入的盐酸才与碳酸钠反应生成气体,B错误;向氯化钠溶液中加水稀释时氯化钠的质量不变,C正确;氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀,随着稀硫酸的不断加入沉淀量不断增加,当氯化钡反应完后沉淀质量不再改变,D错误。,6.(2014河北,7,2分)等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应,产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是()A.t1时,产生气体的质量:XYB.t2时,消耗金属的质量:XYC.t3时,消耗金属的质量:X=YD.t3时,消耗盐酸的质量:X=Y,答案D由图像可知,t1时,产生气体的质量:XY,A项正确;t2时,X对应的曲线开始出现平台,此时X金属已经消耗完,而Y对应的曲线未产生平台,Y金属未完全消耗,则t2时消耗金属的质量:XY,B项正确;t3时,两金属全部消耗完,消耗金属的质量:X=Y,消耗盐酸的质量:XY,C项正确,D项不正确。,7.(2015湖北襄阳,43,2分)某饮用水标签上的部分文字如图,请回答:(1)这里的钙、镁、钾、钠指的是(选填:原子、分子或元素)。(2)钠原子的结构示意图是,其中x=。,答案(1)元素(2)1,解析(1)标签中的钙、镁、钾、钠指的都是元素。(2)根据在原子中质子数等于核外电子数得11=2+8+x,则x=1。,8.(2015湖北襄阳,52,4分)某纯碱样品中含有少量NaCl,小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中,再逐滴加入160g稀盐酸,反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。(提示:相关反应为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2)计算当恰好完全反应时:(1)产生的二氧化碳的质量是克。(2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数(写出必要的计算过程,结果保留到0.1%)。,答案(1)8.8(1分)(2)解:设参加反应的Na2CO3的质量为x,反应生成的NaCl的质量为y。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106258.5=11744xy8.8g(1分)=x=21.2g(0.5分)=y=23.4g(0.5分)反应后所得NaCl溶液中溶质的质量分数为:100%=8.4%(1分)答:恰好完全反应时所得NaCl溶液中溶质的质量分数为8.4%。,解析根据题图即可知道生成的二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量可求出参加反应的碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量,然后根据溶质质量分数的计算公式计算即可。,9.(2015辽宁沈阳,20,8分)某化学小组初步探究“氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应时溶液温度的变化情况”。实验用品:37%的浓盐酸(密度为1.18g/mL)、10%的氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、温度计实验一:配制100mL10%的盐酸(密度为1.05g/mL)实验步骤:(1)计算:需要37%的浓盐酸的体积为mL(精确到0.1mL,下同);需要蒸馏水的体积为mL(水的密度为1.0g/mL)。(2)量取浓盐酸和蒸馏水(3)混合配制实验二:在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸(室温下),反应中溶液温度的变化如下:,(1)表中t1的值为。(2)试绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的关系图。(3)根据所绘曲线分析,加入盐酸的体积在010mL时,溶液温度变化的趋势及其原因是。(4)其他条件不变,若改用20%的盐酸进行滴加,结合对上述曲线的分析,大胆猜想新曲线最高点的位置(不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素)。,横坐标及猜想理由:;纵坐标及猜想理由:。,答案实验一:(1)24.076.6(或76.7)实验二:(1)0(2)(3)溶液温度变化逐渐增大,其原因是中和反应为放热反应,随着盐酸体积的增加,放出的热量在不断增加(其他合理答案均可)(4)5,当恰好反应时,放出热量的最大值与原实验相同,此时所需20%盐酸的体积是原来的二,分之一(坐标与对应理由合理均可)大于18.2的某值,当恰好反应时,放出热量的最大值与原实验相同,此时溶液总质量比原实验的小,故t最大值大于18.2(坐标与对应理由合理均可),解析实验一:(1)设需要37%的浓盐酸的体积为V,则:1.18g/mLV37%=1.05g/mL100mL10%解得V24.0mL需要蒸馏水的质量为1.05g/mL100mL-1.18g/mL24.0mL=76.68g,因为水的密度为1.0g/mL,则需要蒸馏水的体积约为76.6(或76.7)mL。实验二:(1)加入盐酸体积为0,溶液温度不变,故t1为0。(2)根据题表数据,在坐标上依次找出各个点,用平滑的曲线连接各点。(3)由所绘曲线分析得出,加入盐酸体积在010mL时,溶液的温度变化逐渐增大,原因是盐酸与NaOH反应放热,随着盐酸体积的增加,放出的热量也在不断增加。(4)盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时,放出热量最大,若改用20%的盐酸,盐酸的浓度增大一倍,则加5mL20%的盐酸时恰好中和,此时放出热量最大;恰好反应时,放出热量最大,由于溶液的总质量减小,故温度变化比18.2大。,
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