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专题五常见的酸和碱,中考化学(广西专用),考点一常见的酸和碱,A组2014-2018年广西中考题组,五年中考,1.(2018广西南宁,14,2分)下列有关氢氧化钠的说法,错误的是()A.氢氧化钠俗称烧碱B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性C.氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D.氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等,答案C氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,故A说法正确;氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,故B说法正确;氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,不能用来干燥二氧化碳气体,故C说法错误;氢氧化钠是一种重要的化工基础原料,可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等,故D说法正确。,2.(2018广西桂林,11,2分)氢氧化钠的俗名是()A.烧碱B.苏打C.小苏打D.熟石灰,答案A氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠;苏打是碳酸钠的俗称;小苏打是碳酸氢钠的俗称;熟石灰是氢氧化钙的俗称。故选A。,3.(2018广西玉林,13,2分)下列物质具有挥发性的是()A.锌粒B.浓盐酸C.石灰石D.二氧化锰,答案B浓盐酸具有挥发性,会挥发出HCl气体,其他3种物质都没有挥发性,故选B。,4.(2018广西梧州,15,2分)关于硫酸的说法错误的是()A.稀硫酸与锌反应可制得氢气B.稀硫酸可用于除铁锈C.可将水注入浓硫酸中进行稀释D.浓硫酸可用来干燥氢气,答案C稀释浓硫酸会放出大量的热,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。,5.(2017广西南宁,10,2分)常用于改良酸性土壤的物质是()A.烧碱B.小苏打C.石灰石D.熟石灰,答案D常用于改良酸性土壤的物质是熟石灰,故选D。,6.(2017广西来宾,18,2分)下列实验现象的描述,正确的是()A.硫在空气中燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰B.打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口会出现白雾C.一氧化碳还原氧化铁时,固体由黑色变红色D.把铁钉放入硫酸铜溶液中,有铜析出,答案BA项,硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰,在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰,故错误;B项,因为浓盐酸有挥发性,挥发出来的氯化氢气体遇水蒸气形成盐酸小液滴,因此打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口会出现白雾,故正确;C项,一氧化碳还原氧化铁时,固体由红色变黑色,故错误;D项,把铁钉放入硫酸铜溶液中,现象是铁钉表面有红色固体析出,故错误。,易错警示打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口会出现白雾,而不是白烟;把铁钉放入硫酸铜溶液中,“有铜析出”是结论,不是现象。,7.(2017广西桂林,19,2分)X、Y、Z为初中化学常见的化合物,且物质类别不同,常温下,X、Y可分别与Z溶液反应生成不同的气体。则Z一定属于()A.酸B.碱C.盐D.氧化物,答案C在化合物间的反应中,能生成的气体通常为二氧化碳和氨气,因此,Z物质中应含有碳酸根或碳酸氢根和铵根,属于盐类。,8.(2017广西南宁,18,2分)下列有关说法错误的是()A.氯化钠、硫酸铵、氯酸钾都属于盐B.过氧化氢和水的化学性质不同,是因为它们的分子构成不同C.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似,是因为它们的水溶液中都含有氢氧根离子D.某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水,说明该物质一定含有碳、氢、氧三种元素,答案DA项,氯化钠、硫酸铵、氯酸钾都是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的物质,都属于盐,故正确;B项,构成过氧化氢和水的分子不同,因此化学性质不同,故正确;C项,氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似是因为它们在水溶液中都能解离出氢氧根离子,故正确;D项,某物质在空气中燃烧是和氧气反应,生成物是CO2和H2O,根据质量守恒定律可知C、H一定存在于该物质中,O可能只来源于O2,故错误。,易错警示NH4NO3、(NH4)2SO4等铵盐中没有金属元素,容易误认为不是盐。D项容易忽略参加反应的氧气,误认为物质中一定含有C、H、O。,9.(2017广西玉林、崇左,18,2分)下列各组物质在水溶液中能大量共存且无色的是()A.HClNaNO3K2SO4Na2CO3B.CuCl2Na2SO4KNO3NaClC.NaOHK2CO3NaClNa2SO4D.BaCl2KNO3CaCl2Na2SO4,答案CA项,盐酸和碳酸钠可以反应生成二氧化碳气体,不能大量共存,故错误;B项,氯化铜溶液呈蓝色,故错误;C项,四种物质在水溶液中不反应,且都无色,故正确;D项,氯化钡和硫酸钠可以反应生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,故错误。,10.(2016广西桂林,19,2分)小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液,为判断反应后溶液的成分,他分别取少量反应后的溶液a于试管中,用下表中的试剂进行实验,相应结果错误的是(),答案B酸、碱、盐之间发生多个反应时,中和反应优先,则盐酸和氢氧化钠先反应。A项,加入锌粉有气泡产生,说明含有盐酸,则氯化镁没有与氢氧化钠发生反应,故一定含有氯化镁,正确;B项,加入氧化铜粉末没有明显现象,说明不含有盐酸,则一定有生成的氯化钠,若是氢氧化钠与氯化镁恰好反应,则不含有氯化镁和氢氧化钠,错误;C项,加入氢氧化钠溶液无明显现象,说明氯化镁完全反应,氢氧化钠若有剩余,则含有氢氧化钠,正确;D项,加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀,说明含有氢氧化钠,一定还有反应生成的氯化钠,故一定是两种溶质,正确。,11.(2015广西桂林,12,2分)下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是()A.二氧化碳B.食盐水C.烧碱D.熟石灰,答案A二氧化碳的水溶液呈酸性,能使石蕊试液变红,故A正确;氯化钠溶液(食盐水)呈中性,不能使石蕊试液变色,故B错误;氢氧化钠(烧碱)溶液呈碱性,能使石蕊试液变蓝,故C错误;氢氧化钙(熟石灰)溶液呈碱性,能使石蕊试液变蓝,故D错误。,12.(2015广西南宁,8,2分)氢氧化钙的俗称是()A.消石灰B.苛性钠C.石灰石D.生石灰,答案A氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰,故选A。,13.(2015广西梧州,9,2分)化学服务于生活,下列物质的用途错误的是()A.用食醋除水垢B.用工业用盐烹调海鲜C.用盐酸除铁锈D.建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖,答案BA项,食醋中的醋酸能与水垢中的碳酸钙和氢氧化镁反应生成可溶于水的钙盐和镁盐,因此,食醋可以除水垢,故正确;B项,工业用盐是亚硝酸钠,有毒,不可食用,故错误;C项,铁锈的主要成分是氧化铁,盐酸可以和氧化铁反应生成可溶于水的氯化铁和水,因此盐酸可以除铁锈,故正确;D项,熟石灰和空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙,建筑上常用熟石灰与沙子混合来砌砖,故正确。,14.(2015广西柳州,17,2分)将浓H2SO4、NaOH、盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后(不考虑水分的蒸发),则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是()A.都不会有变化B.浓H2SO4和NaOH溶液变大,盐酸变小C.都会变小D.浓H2SO4和NaOH溶液变小,盐酸变大,答案C浓硫酸具有吸水性,敞口放置会吸收空气中的水分,溶质质量分数变小;氢氧化钠溶液敞口放置,会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,氢氧化钠的质量减小,而溶液的质量增加,因此氢氧化钠溶液的溶质质量分数减小;盐酸具有挥发性,敞口放置,氯化氢挥发,溶液中溶质减少,因此溶质质量分数变小,故选C。,15.(2014广西柳州,3,2分)烧碱的化学式是()A.NaOHB.NaClC.Ca(OH)2D.CaO,答案AA项,氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,故正确。B项,氯化钠俗称食盐,故错误。C项,氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰,故错误。D项,氧化钙俗称生石灰,故错误。,16.(2014广西柳州,17,2分)下列能一次将稀H2SO4、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液区别出来的试剂是()A.无色酚酞溶液B.紫色石蕊溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液,答案B三种溶液中稀H2SO4显酸性,Ca(OH)2溶液显碱性,NaCl溶液显中性,故可用紫色石蕊溶液鉴别,B正确;无色酚酞溶液遇碱变红,但酚酞在酸性溶液和中性溶液中都不变色,所以不能用酚酞溶液鉴别,A错误;氢氧化钠溶液能与硫酸反应,但无明显现象,与氢氧化钙溶液、氯化钠溶液混合均无明显现象,无法一次性将三种物质区分出来,C错误;氯化钙溶液与稀硫酸反应生成微溶物硫酸钙,与氢氧化钙溶液、氯化钠溶液混合均无明显现象,D错误。,17.(2018广西贺州,22,6分)化学就在我们身边,生活中蕴藏着丰富的化学知识。现有硫酸维生素氢氧化钠石墨镁粉肥皂水,请选择适当的物质填空(填序号)。(1)蔬菜、水果中富含;(2)能用来区分软水和硬水的是;(3)能与油脂发生反应的是;(4)汽车用铅酸蓄电池中含有;(5)用于制作烟花和照明弹的是;(6)常作干电池电极的是。,答案(1)(2)(3)(4)(5)(6),解析(1)蔬菜、水果中富含维生素;(2)肥皂水可用于区分软水和硬水;(3)氢氧化钠能与油脂发生皂化反应;(4)铅酸蓄电池中含有硫酸;(5)镁燃烧发出耀眼白光,镁粉可用于制作烟花和照明弹;(6)石墨具有导电性,可用作干电池的电极。,18.(2018广西百色,21,6分)现有氢气食盐稀盐酸氢氧化钠石墨钛合金六种物质。请按下列要求填空(填序号):(1)可用来制造人造骨的是;(2)可用作清洁燃料的是;(3)可用于制铅笔芯的是;(4)烹饪时可用作调味品的是;(5)炉具清洁剂中含有的是;(6)可用于金属表面除锈的是。,答案(1)(2)(3)(4)(5)(6),解析(1)钛合金可用于制造人造骨,故选;(2)最清洁的燃料是氢气,氢气燃烧只生成水,故选;(3)石墨可用于制铅笔芯,故选;(4)烹饪时常用的调味品是食盐,故选;(5)炉具清洁剂中含有氢氧化钠,能与燃气灶上的油污反应,从而除去油污,故选;(6)铁锈的主要成分可与盐酸反应,故选。,19.(2016广西贺州,25,6分)(1)盐酸、硫酸是常见的两种酸。打开装浓盐酸的试剂瓶时,瓶口出现白雾,说明浓盐酸具有性。用水稀释浓硫酸时,并用玻璃棒不断搅拌即可。(2)如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明:硝酸铵化学式:NH4NO3含氮量:30%注意事项:密封保存、防潮防晒结块时不能用铁锤砸碎从说明上可以判断硝酸铵应具有的性质有(填字母)。A.易溶于水B.撞击易爆炸C.受热易分解若把硝酸铵溶于水配成溶液并用pH试纸检测溶液酸碱性,发现常温下溶液的pH=6,则该盐溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)。,硝酸铵与碱反应生成硝酸盐,写出硝酸铵与熟石灰在加热条件下反应的化学方程式。,答案(1)挥发将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里(2)A、B、C酸性2NH4NO3+Ca(OH)2Ca(NO3)2+2NH3+2H2O,解析(1)浓盐酸具有挥发性,所以打开装有浓盐酸的试剂瓶时,瓶口出现白雾。用水稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里并用玻璃棒不断搅拌即可。(2)从化肥包装袋上的说明可以判断出硝酸铵具有易溶于水、撞击易爆炸、受热易分解的性质。常温下硝酸铵溶液的pH=6,则该盐溶液呈酸性。硝酸铵与熟石灰在加热条件下反应生成硝酸钙、氨气和水,该反应的化学方程式为2NH4NO3+Ca(OH)2Ca(NO3)2+2NH3+2H2O。,20.(2015广西南宁,23,4分)盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。(1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂,说明浓硫酸具有性。(2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈,是因为它们的溶液中都含有。(3)氢氧化钠曝露在空气中,容易潮解,同时吸收空气中的而变质,所以氢氧化钠固体必须保存。,答案(1)吸水(2)氢离子(或H+)(3)二氧化碳(或CO2)密封,解析(1)浓硫酸可以作干燥剂是因为它具有吸水性。(2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈,是因为它们的溶液中都含有氢离子。(3)氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应而变质,因此必须密封保存。,1.(2018广西桂林,15,2分)一些水果的pH如下,其中酸性最强的是()A.杨梅pH=2.5B.苹果pH=4.1C.菠萝pH=5.1D.柿子pH=8.5,考点二中和反应酸碱度,答案A常温下,当溶液的pH7,所以pH7的溶液一定是碱溶液B.分子或原子都是不带电的微粒,所以不带电的微粒一定是分子或原子C.二氧化碳不支持燃烧,所以能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳D.物质发生化学变化时伴随着能量变化,所以在缓慢氧化过程中一定有能量变化,答案D碱溶液的pH7,但pH7的溶液不一定是碱溶液,还可能是盐溶液,故A项错误;分子或原子都是不带电的微粒,不带电的微粒还有中子等,故B项错误;能使燃着的木条熄灭的气体可能是氮气,故C项错误;物质发生化学变化时伴随能量变化,缓慢氧化过程中也有能量变化,故D项正确。,5.(2016宁夏,19,10分)实验是学习化学的重要途径。小亮在学习酸、碱、盐的化学性质时做了如下实验,请你和他一起完成实验活动。,(1)在白色点滴板上完成实验A,请将实验现象补充完整:,(2)在实验B的烧杯中滴加2滴酚酞溶液后,扣上大烧杯。一段时间后看到的现象是,得出的结论是。(3)在实验C的试管中,滴加少量的氢氧化钠溶液,看到的现象是,反应的化学方程式是。要使试管中产生白色沉淀,应滴加溶液(写一种溶液)。(4)小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,看到的现象是。他根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别,推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应,反应的化学方程式为。,答案(10分)(1)溶液变红(1分)(2)溶液的红色逐渐变淡乃至消失(1分)酸和碱可以发生中和反应、盐酸与氢氧化钠溶液反应、分子在不停地运动、浓盐酸具有挥发性(答对其中任意1点都得分)(1分)(3)产生蓝色沉淀(1分)2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4(2分)BaCl2或Ba(NO3)2(名称或化学式写对都得分)(1分)(4)气球变大(1分)SO3+2NaOHNa2SO4+H2O(2分),解析(1)石蕊溶液遇酸变红,故实验现象为溶液变红。(2)浓盐酸具有挥发性,挥发出来的氯化氢气体溶于NaOH溶液中,与NaOH发生中和反应,所以溶液的红色逐渐变淡乃至消失。(3)NaOH与CuSO4反应,生成蓝色沉淀Cu(OH)2和Na2SO4,故实验现象为产生蓝色沉淀;要使试管中产生白色沉淀,可滴加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液,生成BaSO4白色沉淀。(4)NaOH溶液吸收CO2气体,使瓶内压强减小,外界大气压大于瓶内气压,使气球变大;三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水,反应的化学方程式为SO3+2NaOHNa2SO4+H2O。,6.(2016四川南充,15,9分)某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时,忘记滴加指示剂,因而无法判断酸、碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想,进行了以下探究,请你和他们一起完成下列实验报告。提出问题该溶液中的溶质含有哪些成分?查阅资料CaCl2溶液呈中性(1)猜想与假设猜想:溶液中的溶质只有猜想:溶液中的溶质有CaCl2HCl猜想:溶液中的溶质有CaCl2Ca(OH)2猜想:溶液中的溶质有CaCl2Ca(OH)2HCl(2)请写出该反应的化学方程式。经过讨论,同学们直接得出猜想是不正确的。为了验证余下的哪一个猜想是正确的,同学们又做了以下实验。,(4)有气泡生成的化学方程式为。(5)拓展还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的。A.CuOB.AgNO3C.CuD.NaOH反应的化学方程式为。,(3)进行实验,答案(1)CaCl2(2)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O(3)不变红(或不变色或无明显现象)(4)CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O(5)ACuO+2HClCuCl2+H2O,解析(1)探究Ca(OH)2与盐酸反应后溶液中溶质的成分时,要依据的化学方程式为Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O,一般分为恰好完全反应、酸过量或碱过量三种情况,猜想、分别是酸、碱过量时的情况,故猜想应该是恰好完全反应时的情况,即溶液中的溶质只有CaCl2。(2)由于Ca(OH)2和HCl会发生反应,故猜想错误。(3)向反应后的溶液中加入CaCO3后有气泡生成,说明溶液中含有HCl,故猜想错误,猜想正确。(4)有气泡生成是因为CaCO3与HCl发生了反应,化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。(5)CuO与中性溶液不反应,与酸反应,现象为黑色粉末溶解,溶液变为蓝色,故可检验题述猜想是否正确;AgNO3与HCl、CaCl2均可反应产生沉淀,故不能证明题述猜想是否正确;Cu与盐酸不反应,故不能证明题述猜想是否正确;NaOH与盐酸反应无明显现象,与CaCl2不反应,无法证明题述猜想是否正确。,7.(2016河南,23,10分)生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。(1)复分解反应发生后,生成物肯定不会是(填“单质”或“化合物”)。(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法中正确的是。a.m点所示溶液为碱性b.n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色c.p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOHd.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀,这是为什么?,B装置玻璃管里可观察到的现象为。C装置中反应的化学方程式为。实验结束后,若要确定A装置的溶液中溶质的成分,请设计合理的实验方案,简要写出实验步骤、现象和结论。(提示:Na2CO3溶液呈碱性)(5)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等,其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁,理论上需要消耗铝的质量是多少?,(4)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验,并检验生成的气体产物。,答案(1)单质(1分)(2)c(1分)(3)因为浓硫酸有吸水性,溶剂会增多;浓盐酸有挥发性,溶质会减少。(1分)(4)固体粉末由红棕色逐渐变黑(1分)CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O(1分)取少量A装置中的溶液,加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),静置,取上层清液,向其中滴加几滴酚酞溶液。若溶液变成红色,则溶质为Na2CO3和NaOH;若溶液没有变成红色,则溶质为Na2CO3。(2分)(5)解:设理论上需要消耗铝的质量为x。8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3(1分)216504x25.2kg=(1分),x=10.8kg(1分)答:理论上需要消耗铝10.8kg。,解析(1)复分解反应是两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物的反应,因此生成物肯定不是单质。(2)根据图像可知,m点所示溶液的pH7,溶液显碱性,说明氢氧化钠过量,此处溶液中的溶质是NaOH和NaCl,c正确;该图像起点处pH7,属于(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液,白醋pH(填“”“”或“=”)7;(3)图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图,其中正确的是(填“A”“B”或“C”,下同),可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是。,答案(1)滴瓶(1分)红色(1分)(2)碱性(1分)7时溶液呈碱性,故草木灰水属于碱性溶液;白醋能使紫薯汁显红色,故其呈酸性,因此其pH7。(3)A操作会污染被测试剂,因此错误;C操作中试纸湿润,相当于溶液被稀释,被测溶液的pH数值可能发生改变,故错误。,9.(2015陕西,22,7分)下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸发生中和反应的实验。(说明:图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号)根据上图实验,请你与甲、乙同学一起完成下列探究:,答案不成立浅绿色二NaOH+HClNaCl+H2O盐酸(或HCl或氯化氢),解析甲同学:(1)取少量A3溶液于另一试管中,向其中滴加NaOH溶液,溶液变红,证明酚酞没有变质,说明甲同学的猜想不成立;(2)A2溶液显酸性,在常温下测出A2溶液的pH应小于7。乙同学:将少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中,有无色气泡产生,说明B3溶液中含有HCl,即猜想二成立;铁与盐酸反应生成氯化亚铁,故溶液由无色变为浅绿色。甲、乙同学的实验中,均涉及的反应的化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O;A3溶液未变红,原因是A2溶液中盐酸(或HCl或氯化氢)较多,加入的NaOH溶液未将其完全中和。,10.(2014江西,24,10分)实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸,小丽为了测定溶液中溶质的质量分数,在烧杯中配制了8g10%的NaOH溶液,然后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题:(1)配制8g10%的NaOH溶液,需要水的质量为g;(2)计算该盐酸的溶质质量分数;(写出计算过程)(3)当滴入4g盐酸时,烧杯内溶液中钠元素的质量为g。,答案(1)7.2(2分)(2)解:设盐酸中氯化氢的质量为x。NaOH+HClNaCl+H2O(2分)4036.58g10%x=(1分)x=0.73g(1分)盐酸中溶质的质量分数=0.73g10g100%=7.3%(1分)答:盐酸中溶质的质量分数为7.3%。(设、答全对给1分)(3)0.46(2分),解析(1)配制8g10%的NaOH溶液,需要水的质量为:8g-8g10%=7.2g。(2)根据氢氧化钠溶液的质量、氢氧化钠的质量分数和反应方程式可以计算出加入的盐酸中氯化氢的质量,然后根据题图得出酸、碱恰好中和时消耗
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