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第4课时物质的量浓度溶液的配制,1.如何配制250g10%的NaCl溶液？说明操作方法及所用的仪器。操作方法：_；仪器：_。,用托盘天平称取25.0gNaCl固体放入烧杯中，然后用,量筒量取225mL的水倒入烧杯，用玻璃棒搅拌，直至固体全部溶,解，即配得250g10%的NaCl溶液,托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒,2.如何配制一定物质的量浓度的溶液，例如500mL0.4mol/L的NaCl溶液？（1）用固体配制一定物质的量浓度的溶液时，第一步是计算固体溶质的质量和溶液的体积。本实验中,所需固体溶质的质量和溶液的体积各是多少?_。（2）判断下列配制方法是否合适，并说明理由。称取11.7gNaCl固体，放到500mL的烧杯中，用量筒量取500mL蒸馏水倒入烧杯中，溶解。查出NaCl固体的密度，计算11.7gNaCl固体的体积，用500mL减去NaCl固体的体积，即得需量取的水的体积，其他操作同。,需要11.7gNaCl固体，溶液的体积为500mL,称取11.7gNaCl固体放到烧杯中，溶解，加水至500mL刻度线。（用烧杯量取的溶液体积是否准确？）能否用量筒代替中的烧杯进行配制？答案:不合适，因为溶质溶于溶剂体积要发生微小的变化，溶液的体积不等于溶剂的体积，而且烧杯是粗量仪器，误差太大，不能用做精确配制溶液的仪器。不能，量筒是量取仪器，有适用温度，不能在量筒中进行溶解配制溶液的操作。,（3）容量瓶容量瓶的体积固定，有不同规格（_mL,_mL,_mL,_mL,_mL等）;使用前必须_;(方法：加水、盖塞、倒立、观察、正立，瓶塞旋转180、倒立、观察)容量瓶上的标记有：_、_、_，必须装入标注温度的溶液，所以不能在容量瓶中进行_、_等操作;当液面接近刻度线_cm时，须用_加水至刻度线，过线则结果不准确。,50,100,250,500,1000,检查是否漏水,温度,容积,刻度线,溶液的稀释,溶液的配制,12,胶头滴管,3.配制一定体积溶液时应该遵循哪些原则？（1）_；（2）_；（3）_。,选择溶解物质的仪器,尽可能将溶质全部转移到容量瓶中,确保向容量瓶中加水时凹液面不超过瓶颈上的刻度线,1.下列关于配制0.1mol/L硝酸钾溶液的说法中，错误的是()A.0.01molKNO3溶于100mL水配制而成B.0.1molKNO3溶于水配制1L溶液C.0.05molKNO3溶于水配制成500mL溶液D.0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL,A,2.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()A.干燥的B.用欲配制的溶液润洗过的C.瓶塞不漏水的D.以上三项均须要求,C,3.下列有关实验的叙述正确的是()A.容量瓶不能用做长期存放试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂B.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液C.容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液D.容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热,D,探究一一定物质的量浓度溶液的配制1.用固体配制一定物质的量浓度的溶液以配制500mL0.4molL-1NaCl溶液为例。（1）实验仪器托盘天平、药匙、烧杯、_、_、_等。（2）实验步骤,500mL容量瓶,玻璃棒,胶头滴管,计算：根据ncV可知n(NaCl)_mol，则m(NaCl)_g；称量：用_准确称量NaCl固体；溶解：将称量好的NaCl固体放入_中，用适量蒸馏水溶解，用_搅拌，并冷却至室温；移液：将烧杯中的溶液用_引流转移到_mL容量瓶中；洗涤：用少量的蒸馏水洗涤_和_23次，并将洗涤液都转移到容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；,0.2,11.7,托盘天平,烧杯,玻璃棒,玻璃棒,500,烧杯,玻璃棒,定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，当液面距刻度线_时，改用_滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；装瓶贴标签：将配制好的溶液倒入_试剂瓶中，贴好标签。,12cm,胶头滴管,细口,（1）准确配制一定物质的量浓度溶液的关键是什么？答案:（1）保证溶质不损失，完全转移到容量瓶；（2）保证溶液的体积要准确，所以要选择精确的容量瓶。（2）容量瓶使用时应该注意哪些事项？如何检漏？答案:容量瓶使用时应该注意：a.使用前应检查是否漏水；b.不能在容量瓶中进行溶液的稀释和溶液配制的操作；c.转移到容量瓶中的液体必须要冷却到室温。检查是否漏液的方法是往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。,（3）定容时一不小心液面超过了刻度线应如何处理？能否用胶头滴管把多余的液体吸出？答案:定容时一不小心超过了刻度线应倒掉重新配制，不能用胶头滴管把多余的液体吸出。（4）摇匀后发现液面低于刻度线，需要重配吗？答案:摇匀后发现液面低于刻度线，不需要重配，有液体附着在刻度线以上的内壁上，不影响溶液的浓度。（5）根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配制950mL某浓度的溶液，应选用什么规格的容量瓶？答案:配制950mL某浓度的溶液，应选用1000mL的容量瓶。,【对点训练1-1】实验室用固体烧碱配制500mL0.10molL1的NaOH溶液。(1)需称量_g的烧碱固体；固体应放在_中称量。(2)配制过程中，不需要使用的仪器是_(填字母)。A.烧杯B.玻璃棒C.1000mL容量瓶D.锥形瓶E.胶头滴管F.500mL容量瓶(3)在定容的过程中，完成定容操作后期加入少量水的做法是_。,2.0,烧杯,CD,用胶头滴管逐滴加水，同时平视观察液面与刻度线的关系，当凹液,面与刻度线相切时，立即停止加水,2.用浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液实验：以密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓H2SO4配制500mL物质的量浓度为0.1mol/L的稀硫酸为例。（1）实验仪器_、_、_、_、_等。（2）实验步骤_；_；_；_；_；_；_；_。,量筒,烧杯,500mL容量瓶,玻璃棒,胶头滴管,计算,称量或量取,溶解或稀释,移液,洗涤,定容,摇匀,装瓶贴标签,（1）量筒是粗略量取液体的仪器，精确度是多少？量筒使用时的注意事项有哪些？答案:量筒是粗略量取液体的仪器，精确度是0.1mL,量筒使用时的注意事项:a.量筒是量取仪器，有适用温度，不能在量筒中进行溶解、稀释溶液的操作；b.应该选择比所量取溶液的体积略大规格的量筒，以减小误差。,（2）浓硫酸如何稀释?简述其操作。答案:浓硫酸稀释:将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。（3）浓硫酸稀释后没有冷却就转移到容量瓶中进行定容，对所配的溶液浓度有什么影响？答案:浓硫酸稀释后没有冷却就转移到容量瓶中进行定容，使所配的溶液浓度偏大，因为温度高，溶液的体积大，液面到刻度线时加入蒸馏水的量偏少。,【对点训练1-2】若用98%的浓H2SO4(1.84gcm-3)配制1000mL物质的量浓度为0.1mol/L的硫酸溶液，需怎样进行配制?用_量取浓硫酸_mL；（可供选择的规格有:5mL,10mL,15mL）将浓硫酸沿着_缓缓注入_中，并用_不断搅拌；待溶液_后，把所得溶液沿_注入_，并用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_次，把洗涤液也转移到_中，轻轻振荡；再缓缓地加水到离刻度线_处，冷却并改用_加水，使溶液的_与_相切，然后摇匀。,10mL的量筒,5.4,烧杯内壁,盛有水的烧杯,玻璃棒,冷却到室温,玻璃棒,1000mL容量瓶,中,23,容量瓶,12cm,胶头滴管,凹液面,刻度线,探究二一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析1.配制步骤计算称量(量取)溶解（稀释）移液洗涤定容摇匀。2.误差分析(1)分析依据：。(2)误差分析(以配制一定浓度的NaOH溶液为例),（1）天平的砝码沾有其他物质或已生锈,对所配溶液的浓度有何影响？如果药品、砝码的左右位置颠倒，且使用了游码对所配溶液的浓度有何影响？答案:天平的砝码沾有其他物质或已生锈,导致所称得的药品的量偏多，使所配溶液的浓度偏高；如果药品、砝码的左右位置颠倒，且使用了游码，药品的质量=砝码-游码，所称得的药品的量偏少，使所配溶液的浓度偏低。,（2）仰视或俯视刻度线图解：量取浓硫酸时仰视和定容时仰视对所配浓度的影响一样吗？答案:不一样，量取浓硫酸时仰视使量取的溶液的量偏多，所以使所配溶液的浓度偏高；定容时仰视使加水的量偏多，液面高于刻度线，使所配溶液的浓度偏低。,【对点训练2】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会对所配溶液的浓度产生何种影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)A.容量瓶用蒸馏水洗涤后没有干燥（）B.未洗涤烧杯和玻璃棒（）C.定容时俯视刻度线()D.定容后振荡溶液时溅出()E.NaOH固体放在滤纸上称量()F.NaOH固体中混有Na2O杂质()G.摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线()H.所用NaOH已经潮解()I.称量时误用“左码右物”(),无影响,偏低,偏高,无影响,偏低,偏高,偏低,偏低,偏低,1.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的()A.B.C.D.2.需要配制0.1molL-1Na2CO3溶液500mL，用托盘天平称量需要称取Na2CO310H2O的质量是()A.5.3gB.5.30gC.14.3gD.14.30g,D,C,3.配制一定物质的量浓度的溶液时，下列有关实验操作或判断正确的是(_)A.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B.需要95mL0.1molL-1NaCl溶液，可选用100mL容量瓶来配制C.用100mL的量筒量取5.20mL的盐酸D.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶水洗后必须干燥,B,4.配制100mL1.0molL-1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是(_)A.容量瓶使用前用1.0molL-1的Na2CO3溶液润洗B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.仰视确定凹液面与刻度线相切D.用敞口容器称量Na2CO3且时间过长,A,5.实验室欲用NaOH固体配制1.0molL-1的NaOH溶液240mL：(1)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为_g，要完成本实验该同学应称出_gNaOH。,27.4,10.0,(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。A.转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面B.定容时俯视刻度线C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线,检查是否漏水,BC,
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