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第1课时金属钠的性质与应用,专题2第二单元钠、镁及其化合物,学习目标定位1.掌握钠的物理性质和化学性质。2.了解钠元素在自然界中的存在形式，了解钠的生产原理和主要用途。3.理解Na2O和Na2O2的组成、性质和应用。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.物理性质,低,小,一、钠的性质,小,银白,放置在空气中发生的变化是；上述变化的原因是_，反应的化学方程式是。,2.钠的化学性质(1)钠与氧气反应用镊子从试剂瓶中取出金属钠，将其表面的煤油用滤纸吸干，用小刀切下一小块金属钠(如图1)：,很快变暗,钠是较活泼,金属，在空气中易被氧化,4NaO2=2Na2O,将一小块金属钠放在坩埚中加热(如图2)：钠块先熔化为，然后剧烈燃烧，火焰呈色，生成色固体。写出上述反应的化学方程式：。,银白色小球,黄,淡黄,2NaO2Na2O2,(2)钠与水反应在小烧杯中加入约1/2的水，滴入12滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验现象。填写下表：,钠的密度比水小,熔,反应放热且钠熔点低,游,生成气体,剧烈,红,碱性,相关视频,钠与水反应的化学方程式是，氧化剂是，还原剂是。3.钠的制备和用途(1)制备工业上可以得到金属钠：(填电解方程式)。,2Na2H2O=2NaOHH2,H2O,Na,电解熔融NaCl,2NaCl2NaCl2,(2)用途钠和钾的合金常温下呈态，可用于快中子反应堆作。高压钠灯发出的光射程远，透雾能力强，常用作路灯。金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。如Na与TiCl4反应：。,液,热交换剂,黄,TiCl44NaTi4NaCl,有关钠的反应(1)钠在常温下与O2反应生成Na2O，加热条件下生成Na2O2，钠与O2的反应产物是由温度决定的，而不是由O2的量决定的。(2)钠与水(滴有酚酞)反应的实验现象可概括为5个字“浮”“熔”“游”“响”“红”。(3)钠与酸反应是先酸后水；钠与盐溶液反应是先水后盐，并不能置换出不活泼金属。(4)钠与熔融的盐反应时可以置换出比其不活泼的金属。,例1等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的生成物质量大D.两块钠的生成物质量一样大,答案,解析,易错提醒,解析,易错提醒,易错提醒钠与O2反应时，常温下生成Na2O，加热条件下生成Na2O2，反应产物与O2的用量无关。,例2将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是A.硫酸铜溶液B.氯化钠溶液C.氯化铁溶液D.氯化镁溶液,答案,解析,思维启迪,特别提醒,解析钠与盐溶液反应分两步进行：先是Na与H2O反应，然后是生成的NaOH与盐溶液反应生成难溶碱。,思维启迪,特别提醒,思维启迪钠与盐溶液反应的分析思路(1)Na先与水反应。(2)生成的NaOH是否与盐溶液中的溶质发生复分解反应。(3)NaOH若与溶质反应分步写出化学方程式。特别提醒Na不能从盐溶液中置换出金属单质。,1.氧化钠是一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。请写出下列反应的化学方程式：(1)氧化钠与水反应：；(2)氧化钠溶于盐酸：；(3)氧化钠与CO2反应：。,Na2OH2O=2NaOH,Na2O2HCl=2NaClH2O,二、氧化钠和过氧化钠,Na2OCO2=Na2CO3,2.实验探究(1)把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象为_；用手轻摸试管外壁，感觉_，说明反应_；向试管溶液中滴入酚酞溶液，现象为_。实验结论：_。,试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃,试管壁温度升高,放热,溶液先变红，后褪色,过氧化钠与水反应产生O2和碱性物质，同时放热，过氧化钠,有漂白性,答案,(2)写出过氧化钠与水反应的化学方程式：_；氧化剂是_，还原剂是_；被氧化的元素是_，被还原的元素是_。,2Na2O22H2O=4NaOH,O2,Na2O2,Na2O2,Na2O2,中的氧元素,Na2O2中的氧元素,相关视频,3.氧化钠、过氧化钠都能与水反应生成氢氧化钠，其不同点是_。二者与二氧化碳反应具有类似的规律，试写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。4.Na2O2具有强氧化性，与H2O、CO2反应生成O2，Na2O2可作_。,Na2O2与,水反应有O2生成，Na2O与水反应无O2生成,2Na2O2,2CO2=2Na2CO3O2,漂白剂,和呼吸面具中的供氧剂,相关视频,氧化钠与过氧化钠的比较,Na2O,Na2O2,2,1,白色固体,淡黄色固体,碱性氧化物,过氧化物,例3下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是A.Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B.Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C.Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D.Na2O2与水反应时，1molNa2O2转移2mol电子,答案,解析,知识拓展,解析Na2O2与水反应时除了生成碱外，还生成了O2，故Na2O2不属于碱性氧化物，A项错误；Na2O2是淡黄色固体，B项错误；Na2O2与CO2和H2O反应时，是Na2O2中的氧元素发生了氧化还原反应，CO2、H2O既不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，1molNa2O2反应转移1mole，故C项正确，D项错误。,知识拓展,知识拓展(1)Na2O2不属于碱性氧化物。(2)Na2O固体中的阳离子和阴离子分别为Na、O2，其数目比为21，Na2O2固体中的阳离子和阴离子分别为Na、O，其数目比为21。(3)Na2O2与CO2或H2O反应均为自身氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O和CO2既不是氧化剂也不是还原剂。1molNa2O2参与反应转移1mol电子。,(1)钠的性质简单记忆法银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；浮熔游响红，遇水记五点；遇酸酸优先，遇盐水在前。(2)“两反应”、“一作用”2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2Na2O2常作供氧剂。,学习小结,达标检测,1.关于钠的叙述中正确的是A.钠是银白色金属，硬度很大B.将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D.金属钠的熔点很高,解析钠是银白色的固体，硬度小，密度也小，熔点很低，分析各选项，只有B项正确。,1,2,3,4,5,答案,解析,6,解析钠的熔点只有97.8，受热时立即熔化。钠是一种很活泼的金属，受热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。钠在空气中燃烧的火焰为黄色。,2.取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：金属先熔化；在空气中燃烧，放出黄色火花；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成淡黄色固体物质。描述正确的是A.B.C.D.,1,2,3,4,5,答案,解析,6,3.下列判断正确的是A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色,1,2,3,4,5,答案,解析,6,解析CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时能产生气体，不过因氧气是无色无味的气体且CO2也是气体，故CO2与Na2O2的反应无明显的现象产生，水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显的现象，故A项正确，B项错误；在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物，后者会转化为前者，故C项错误；D项中两种氧化物加到酚酞溶液中后，均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但因Na2O2具有漂白性，最后又会将变成红色的溶液漂白，D项错误。,1,2,3,4,5,6,4.下列对于过氧化钠的叙述中正确的是A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂C.过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D.Na2O2与CO2反应时，1molNa2O2转移1mol电子,1,2,3,4,5,答案,解析,6,解析A项，碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，而Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还生成O2，如2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2，故Na2O2不是碱性氧化物；B项，Na2O2与H2O反应放出O2，引入新的杂质，故Na2O2不能作气体干燥剂；C项，Na2O2与H2O反应中电子转移关系如下：,1,2,3,4,5,Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂；,6,D项，Na2O2与CO2反应时电子转移关系如下：,1,2,3,4,5,故1molNa2O2转移1mol电子。,6,5.将一小块钠投入到盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是A.钠熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有红色物质生成D.溶液变浑浊,解析钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应产生氢氧化钠，然后氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应生成难溶物氢氧化铜，使溶液变浑浊，不能置换出单质铜。,1,2,3,4,5,答案,解析,6,6.右图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。(1)判断A、B、C、D是什么物质，写出其化学式：A_，B_，C_，D_。(2)写出下列转化的化学方程式：AB_。BD_。AC_。,1,2,3,4,5,答案,解析,Na,Na2O2,NaOH,Na2CO3,2NaO2Na2O2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2H2O=2NaOHH2,6,解析对于元素及其化合物的框图推断题，关键之处是找到突破口，该题的突破口为“A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色”，只要推断出A，问题就可以迎刃而解。另外，熟练掌握元素及其化合物的性质也是快速解决此类问题的关键。,1,2,3,4,5,6,
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