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第4课时物质的分散系,专题1化学家眼中的物质世界,1.知道胶体是一种常见的分散系。2.知道胶体的丁达尔效应。3.了解胶体的重要应用。4.知道强电解质与弱电解质。5.初步学会书写电离方程式。,1.一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。被溶解的物质叫溶质，能溶解其它物质的物质叫溶剂。固体、液体、气体都可以作溶质，水是最常用的溶剂，但不是唯一的溶剂(酒精、汽油等也可作溶剂)。溶液具有均一性和稳定性。2.固体小颗粒悬浮在液体里形成的混合物叫悬浊液，小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。悬浊液和乳浊液都不稳定。,1.胶体分散质微粒直径范围是_m，胶体区别于其它分散系最本质的特征是分散质粒子直径不同，区分溶液和胶体常用的方法是_。2.在_下能够导电的_叫做电解质。在_下都不导电的_叫做非电解质，如酒精、蔗糖等。3.电解质在水溶液中或熔融状态下产生_的过程称为电离。,109107,丁达尔效应,水溶液中或熔融状态,化合物,水溶液中和熔融状态,化合物,自由移动的离子,1.下列分散系中，分散质粒子直径最大的是()A雾B石灰乳CFeCl3溶液D氢氧化铁胶体解析：溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm。,B,D,3.对电解质的叙述正确的是()A溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质BNaCl溶液在电流作用下电离成Na和ClCNaCl是电解质，故NaCl晶体能导电D氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电解析：SO2溶于水后，与H2O反应生成的H2SO3溶液能导电，但SO2是非电解质，A错误；NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na和Cl，而不是电流的作用，B错误；NaCl是电解质，但晶体中Na和Cl不能自由移动，NaCl晶体不导电，C错误；HCl属共价化合物，液态时不导电，但溶于水能电离出H和Cl，D正确。,D,感悟导引1.判断下列说法是否正确：(1)雾是气溶胶，在阳光下可观察丁达尔效应()(2)布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开()(3)Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈现红褐色(),三种分散系,溶液、胶体、浊液三种分散系的比较,1,1100,100,均一、透明,均一、有的透明,不均一、不透明,稳定,较稳定,不稳定,能,能,不能,能,不能,不能,无,有,无,食盐水、蔗糖溶液,氢氧化铁胶体、淀粉溶液,泥浆、油水,特别提醒(1)区分胶体与溶液可从下面两个方面考虑：根据分散质粒子的大小来区分；根据有无丁达尔效应来区分。(2)不能从是否均一、透明及能否透过滤纸来区分胶体和溶液。(3)悬浊液、乳浊液中不存在溶质和溶剂的概念，即浊液中的分散质不叫溶质，分散剂不叫溶剂。,丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中的一处明显错误是_，原因是_(试从分散系的分类进行讨论说明)。,空气中也出现了光柱,进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应,(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是_，理由是_。(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，若要在家里看到丁达尔效应，最简单、最环保的方法是_。,清晨,水蒸气被太阳加热，形成水雾，可能构成粒子直径为1100nm的分散质，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应,打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可,1.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是()A两者均有丁达尔效应B两者均能透过半透膜C加入盐酸先沉淀，随后溶解D分散质微粒可透过滤纸解析：MgCl2溶液无丁达尔效应；Fe(OH)3胶体不能透过半透膜；MgCl2溶液加盐酸无沉淀；Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的分散质微粒均可透过滤纸。,D,感悟导引2.判断下列说法是否正确：(1)Cl2不能导电，是非电解质()(2)BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质()(3)CO2水溶液能导电，CO2是电解质(),电解质和非电解质的比较,电解质和非电解质的比较,水溶液或熔融状态下能导电的化合物,水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物,大多数酸、碱、盐，部分金属氧化物,大多数有机化合物，部分非金属氧化物(CO2、SO2等)、NH3等,能,不能,H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等,酒精，蔗糖，CO2，SO3等,现有以下物质：NaCl晶体、液态HCl、CaCO3固体、熔融KCl、蔗糖、铜、CO2、H2SO4、KOH固体。(1)以上物质中能导电的是_。(2)以上物质中属于电解质的是_，属于非电解质的是_。(3)以上物质中，溶于水所得溶液能导电的是_。,规律方法(1)判断一种物质是否是电解质或非电解质的一般思路：第一步，看物质是否是化合物，若不是化合物，则既不是电解质也不是非电解质；第二步，若是化合物，再看该物质在水溶液中或熔融状态下能否导电，导电则为电解质，不导电则为非电解质。(2)化合物在水溶液中导电，可能是本身电离导电，也可能是反应后生成物电离而导电；若为前者，则化合物是电解质，若为后者，则化合物为非电解质(如SO2、SO3、NH3、P2O5等)。,(3)电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数是相等的，故整个溶液显电中性。(4)电离方程式的书写规律：电荷守恒定律，即阳离子的电荷数等于阴离子的电荷数。质量守恒定律，即原子的种类和数目前后相等。,2.下列叙述中正确的是()A固体氧化钠不导电，所以氧化钠是非电解质B石墨(C)能导电，所以石墨是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质解析：Na2O固体不导电，是因为没有在溶液中或未达到熔融状态的外界条件，氧化钠是电解质，A错误；石墨是单质，不是电解质，B错误；SO3溶于水能导电，是生成的H2SO4溶液导电，H2SO4是电解质，而SO3是非电解质，D错误。,C,1.胶体与其他分散系的本质区别：胶体粒子的直径在1100nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。2.电解质和非电解质都是对化合物而言，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。3.电解质本身不一定能导电，如食盐晶体等(因未电离成自由移动的离子)。能导电的物质不一定是电解质，如石墨、电解质溶液等。,4.BaSO4等难溶性物质在水中不导电，但是在熔融状态下能够导电，所以属于电解质。5.电解质溶液的导电性强弱与自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关。,
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