资源描述
专题三水与常见的溶液,中考化学(江苏专用),A组20142018年江苏中考题组考点一自然界的水,五年中考,1.(2018江苏南京,5,2分)下列做法有利于保护水资源的是()A.生活污水直接排放B.生活中节约用水C.大量开采使用地下水D.大量使用化肥和农药,答案BA项,生活污水不能直接排放,以免污染水资源;B项,生活中节约用水,有利于保护水资源;C项,应合理有计划地开采使用地下水;D项,应合理使用化肥和农药。故选B。,2.(2017江苏扬州,20,2分)分解水制氢的一种原理如图。下列关于该原理的说法正确的是()A.反应过程中化合价改变的元素有H、O、S、IB.涉及的反应类型有分解反应和化合反应C.理论上,每生成16gO2,就能得到2gH2D.理论上,每分解18gH2O,就需向体系内再补充32gSO2,答案AC反应:SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI;反应:2HIH2+I2;反应:2H2SO42SO2+2H2O+O2。A项,根据反应方程式可以看出,反应中S和I化合价改变,反应中H和I化合价改变,反应中S和O化合价改变,所以反应过程中化合价改变的元素是H、O、S、I,正确;B项,反应和都是分解反应,而反应不属于基本反应类型,错误;C项,整个过程是碘和二氧化硫作催化剂,在太阳能的作用下使水分解成氢气和氧气,所以每生成16g氧气,就能得到2g氢气,正确;D项,二氧化硫是催化剂,其质量在反应前后不会改变,所以不需要向体系内再补充二氧化硫,错误。,解题关键结合反应、,分析得出SO2和I2是催化剂是解出该题的关键。,3.(2016江苏徐州,12,2分)下列关于水的说法正确的是()A.水通电能分解成氢气和氧气B.澄清的河水是纯净物C.水结冰属于化学变化D.淡水资源丰富不需节约,答案A水在通电的条件下,分解为氢气和氧气,故A正确;澄清的河水中还含有矿物质,属于混合物,故B错误;水结冰只是水的状态发生了改变,没有生成新物质,属于物理变化,故C错误;地球表面的总水量很丰富,但可供利用的淡水资源是有限的,需节约用水,故D错误。,易错警示地球上的总水储量虽然丰富,但是淡水资源却很匮乏,能被人类直接利用的淡水资源更少,所以不能认为淡水资源丰富不需要节约。,知识拓展自然界的水都不是纯水,通过沉淀、过滤、吸附等操作不能得到纯水,只有通过蒸馏才可以得到纯水。,4.(2015江苏南京,11,2分)下列说法中不正确的是()A.农业上可采用喷灌、滴灌来节水B.用肥皂水可区分硬水和软水C.有颜色的植物均可制成酸碱指示剂D.在钢铁表面涂油可防止生锈,答案C喷灌、滴灌是农业上常用的节水灌溉的方法,故A选项说法正确;可用肥皂水区别硬水和软水,产生泡沫多的是软水,产生泡沫少的是硬水,故B选项说法正确;有颜色的植物遇到酸性溶液或碱性溶液不一定发生有特征的颜色变化,所以不一定都能制成指示剂,故C选项说法错误;在钢铁表面涂油,可以隔绝空气和水,从而有效防止钢铁生锈,故D选项说法正确。,5.(2014江苏无锡,1,1分)2014年“65”世界环境日中国主题为“向污染宣战”。下列行为不利于遏制污染的是()A.对工业污水作处理使之符合排放标准,防止水体污染B.将废电池填埋,避免重金属污染C.机动车用压缩天然气替代汽油,减轻空气污染D.使用微生物降解塑料和光降解塑料,减少白色污染,答案B将废电池填埋,废电池中的汞、铅、镉等重金属离子会污染地下水和土壤,破坏人类的生存环境,威胁人类的健康,不利于遏制污染。B项符合题意。,6.(2018江苏宿迁,13,4分)海洋是人类巨大的资源宝库,下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。已知:贝壳的主要成分是CaCO3。(1)海洋中含量最多的物质是;(2)实验室中进行操作1时,玻璃棒的作用是;(3)生石灰转化为石灰乳的过程是反应(选填“吸热”或“放热”);(4)上述流程中未涉及的基本反应类型是反应。,答案(1)H2O(2)引流(3)放热(4)置换,解析(1)海洋中含量最多的物质是水。(2)操作1是过滤,该操作中玻璃棒的作用是引流。(3)氧化钙与水反应生成氢氧化钙,该反应是放热反应。(4)煅烧贝壳生成生石灰的反应是分解反应;生石灰与水反应得到石灰乳的反应是化合反应;向海水中加入石灰乳得到氢氧化镁的反应是复分解反应;氢氧化镁与盐酸反应得到氯化镁的反应是复分解反应;电解氯化镁得到金属镁的反应是分解反应;题述流程未涉及置换反应。,7.(2016江苏淮安,12,3分)水是宝贵的资源。请回答下列与水相关的问题:(1)电解水生成氢气和氧气,说明水是由组成的。(2)净水器中常使用活性炭,它在净水过程中所起的作用是。(3)为了清洗餐具上的油污,常在水中加少量洗洁精,洗洁精所起的作用是。,答案(1)氢、氧两种元素(2)吸附色素和异味(3)乳化,解析(1)电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢、氧两种元素组成的。(2)净水器中常使用活性炭,它在净水过程中所起的作用是吸附色素和异味。(3)为了清洗餐具上的油污,常在水中加少量洗洁精,洗洁精所起的作用是乳化。,易错警示水在通电条件下生成氢气和氧气,说明水是由氢元素和氧元素组成的,不能错误地认为水是由氢气和氧气组成的。,方法总结在净水的各种方法中,吸附、沉淀、过滤、蒸馏等发生的都是物理变化,用氯气或漂白粉消毒发生的是化学变化。,考点二常见的溶液,1.(2018江苏泰州,5,1分)下列厨房用品中,易溶于水形成溶液的是()A.花生油B.面粉C.白糖D.辣椒粉,答案C溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。A项,花生油不溶于水,与水混合会分层;B项,面粉不溶于水,与水混合形成悬浊液;C项,白糖溶于水可以形成溶液;D项,辣椒粉不溶于水,与水混合不能形成溶液。,2.(2018江苏宿迁,3,2分)下列说法正确的是()A.稀盐酸、稀硫酸化学性质相似,是因为其溶液中都含有H+B.生成盐和水的反应一定是中和反应C.将硝酸铵固体溶于水溶液温度会升高D.目前计入空气污染指数的有害气体包括:SO2、NO2、CO2、CO等,答案AA项,氯化氢和硫酸在溶液中都能电离出氢离子,故二者溶液的化学性质相似,正确;B项,中和反应一定生成盐和水,但是生成盐和水的反应不一定是中和反应,如酸与金属氧化物的反应,错误;C项,硝酸铵固体溶于水吸热,溶液温度降低,错误;D项,二氧化碳是空气的组成成分,不属于空气污染物,错误。,3.(2017江苏扬州,5,2分)下列物质溶于水,能使溶液温度降低的是()A.硝酸铵B.氧化钙C.氢氧化钠D.浓硫酸,答案AA项,硝酸铵溶于水吸热,溶液温度明显降低;B项,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,且放出热量,溶液温度明显升高;C项,氢氧化钠溶于水放热,溶液温度明显升高;D项,浓硫酸溶于水放热,溶液温度明显升高。,解题关键掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象情况是正确解答本题的关键。,知识拓展物质溶于水分为两个过程,一是微粒向水中扩散的过程,该过程吸收热量;二是微粒与水分子结合形成水合分子或水合离子的过程,该过程放出热量。如果吸收热量大于放出热量,就表现为吸热;如果吸收热量小于放出热量,就表现为放热。,4.(2016江苏苏州,18,2分)下列关于溶液的说法正确的是()A.食用油加入水中,振荡后可形成溶液B.氢氧化钠固体溶于水时吸收热量,溶液温度降低C.稀硫酸能够导电,因为溶液中有较多自由移动的离子D.硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体,固体不溶解,答案C食用油与水互不相溶,食用油加入水中振荡,只能得到乳浊液,A项说法错误;氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热,使溶液的温度升高,B项说法错误;硫酸溶于水,在水分子的作用下,会解离出可以自由移动的氢离子和硫酸根离子,使溶液能够导电,C项说法正确;硝酸钾饱和溶液中只是不能继续溶解硝酸钾,但是可以溶解其他可溶性物质,D项说法错误。,思路分析物质分散到水中形成的均一、稳定的混合物才是溶液;在分散过程中,会发生能量的变化,溶液的导电性也可能发生变化,理清这部分知识,可以解出这道综合性的题目。,解题关键本题考查许多知识点,掌握溶液的形成、物质溶解过程中伴随的现象、饱和溶液的概念等有关知识是解题关键。,5.(2015江苏泰州,7,1分)下列有关溶液的说法中,正确的是()A.溶液都是无色、透明的B.均一、稳定的液体都是溶液C.硝酸铵溶于水,使溶液的温度降低D.溶质都以分子形式溶解在溶剂里,答案CA项,溶液不一定无色,例如硫酸铜溶液是蓝色的,故A错;B项,均一、稳定的混合物是溶液,均一、稳定的液体不一定是溶液,例如蒸馏水为均一、稳定的液体,属于纯净物,不是溶液,故B错;C项,硝酸铵溶于水吸收热量,使溶液温度降低,故C正确;D项,溶液中溶质以分子或离子的形式存在,故D错。,易错警示易错选A,认为溶液是无色的;易错选B,忽略了液体不一定是混合物。,知识拓展溶液不一定呈液态,只要符合几种物质能形成均一、稳定的混合物这个特征,就可以是溶液,如洁净的空气是一种气态溶液。,6.(2014江苏宿迁,3,1分)下列说法中正确的是()A.物质溶于水放热或吸热取决于扩散与水合过程的相对强弱B.生产普通玻璃的原料是石英砂、烧碱、石灰石C.凡是均一、稳定的液体都是溶液,溶液中只能有一种溶质D.空气按体积比计算氧气最多,氮气次之,答案AA项,溶质在溶解时,向水中扩散的过程吸收热量,与水分子形成水合分子或水合离子的过程放出热量,故物质溶于水放热或吸热取决于扩散与水合过程的相对强弱,说法正确;B项,生产普通玻璃的原料是石英砂、纯碱、石灰石,没有烧碱,故错误;C项,水是均一、稳定的液体,但不是溶液,溶液中的溶质可以是多种,故错误;D项,空气按体积比计算氮气最多,约占空气总体积的78%,其次是氧气,约占空气总体积的21%,故错误。答案为A。,7.(2016江苏连云港,38,10分)天然水净化为自来水的主要流程如下:(1)下列说法不正确的是(填字母)。A.过滤池可以除去难溶性杂质B.活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味C.清水池中一定是软水(2)明矾KAl(SO4)m12H2O能作絮凝剂,是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝。m=,氢氧化铝的化学式为。(3)目前不少自来水厂用液氯(Cl2)作为消毒剂,液氯注入水后发生反应的示意图:,其中“”“”“”代表不同原子,产物D为次氯酸(HClO),有杀菌消毒作用。C物质的水溶液能使紫色的石蕊溶液变成色。取C物质的水溶液少许,向其中加入稀硝酸和硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,发生反应的化学方程式是,利用此法可检验自来水中是否含有Cl-。液氯与水反应的化学方程式是。(4)天然水中微生物使有机物(以C6H10O5表示)转化为CO2和H2O的过程中所需O2的量叫作生化需氧量(BOD,单位为mgL-1)。反应的化学方程式为:C6H10O5+6O26CO2+5H2O。测得20时1L某天然水样中含有机物(C6H10O5)的质量为10.8mg,则该水样的BOD值是多少?(写出计算过程),答案(10分,每个方程式2分,计算2分,其余每空1分)(1)C(1分)(2)2Al(OH)3(2分)(3)红HCl+AgNO3AgCl+HNO3(3分)Cl2+H2OHCl+HClO(2分)(4)解:设所需氧气的质量为xC6H10O5+6O26CO2+5H2O16219210.8mgx162192=10.8mgxx=12.8mg12.8mg1L=12.8mgL-1答:该水样的BOD值是12.8mgL-1。(2分),解析(1)过滤可以除去难溶性杂质,A项说法正确;活性炭具有吸附性,可以吸附水中的色素和异味,B项说法正确;清水池的水中可能含有较多的可溶性钙、镁化合物,不一定为软水,C项说法错误。(2)在KAl(SO4)m中,钾元素的化合价为+1,铝元素的化合价为+3,硫酸根的化合价为-2,则:(+1)+(+3)+(-2)m=0,m=2;铝元素的化合价为+3,氢氧根的化合价为-1,则氢氧化铝的化学式为Al(OH)3。(3)根据图示,推知C物质的化学式为HCl,盐酸能使紫色石蕊溶液变红;在盐酸中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。液氯与水反应,生成HCl和HClO。(4)根据C6H10O5的质量,结合化学方程式可以求出所需氧气的质量,最终求出生化需氧量。,易错警示加絮凝剂沉降、过滤及活性炭吸附,只能除去一些难溶性和大分子物质,不能除去溶液中溶解的钙离子及镁离子,故不能将硬水变为软水。,答题规范根据化学方程式进行计算,在设未知数时,如果使用x作为未知量,则不能在x后面再带上相应单位。,考点三溶解度,1.(2018江苏连云港,34,2分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.T2时,取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液,所需水的质量:甲乙B.T2时,将甲、乙的饱和溶液均降温到T1,得到的溶液仍饱和C.若甲中混有少量的丙,可采用降温结晶的方法提纯甲D.T1时,甲、乙各30g分别加入100g水中,均形成饱和溶液,答案AA项,T2时,甲的溶解度大于乙,取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液,所需水的质量:乙甲,错误。B项,T2时,将甲、乙的饱和溶液均降温到T1,均析出晶体,得到的溶液仍饱和,正确。C项,甲的溶解度随温度降低而减小,且受温度影响变化较大,丙的溶解度受温度影响变化较小,若甲中混有少量的丙,可采用降温结晶的方法提纯甲,正确。D项,T1时,甲、乙的溶解度均为30g,所以T1时甲、乙各30g分别加入100g水中,均能形成饱和溶液,正确。,易错警示T2时,取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液,因为此时甲的溶解度大于乙,部分考生很容易认为所需水的质量:甲乙。理清溶剂与溶质的关系,才能不产生类似的错误。,2.(2017江苏苏州,21,2分)氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B.常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体C.40时,将35g硝酸钾晶体放入50g水中,充分搅拌后,所得溶液的溶质质量分数为39.0%D.将20的硝酸钾饱和溶液升温至60,溶液的溶质质量分数增大(忽略水分蒸发),答案CA项,比较物质溶解度的相对大小时必须指明温度,错误;B项,氯化钠的溶解度受温度的影响较小,应采用蒸发结晶的方法获得其晶体,错误;C项,40时,硝酸钾的溶解度为63.9g,即63.9g硝酸钾晶体溶解在100g水中恰好形成饱和溶液,那么35g硝酸钾晶体放入50g水中也形成饱和溶液,其溶质质量分数为100%39.0%,正确;D项,硝酸钾的溶解度随着温度的升高而逐渐增大,将20的硝酸钾饱和溶液升温至60,溶质、溶剂质量都没有改变,故溶质质量分数也不会改变,错误。,思路分析对于溶解度的概念,在分析时必须紧扣四个要素,即1.定温,没有固定温度,讨论物质的溶解度是毫无意义的;2.100克的溶剂;3.溶液必须达到饱和状态;4.溶质质量的单位是克。,解题关键C项中在40时,将35g硝酸钾晶体放入50g水中,充分搅拌,选项中没有说明35g硝酸钾晶体是否全部溶解,所以必须借助溶解度作出准确判断,计算最终所得溶液的溶质质量分数。,3.(2016江苏镇江,17,2分)NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是(),A.甲为NH4ClB.t2应介于3050C.甲、乙饱和溶液从t3降温到t2,溶质的质量分数都变小D.等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3,为使其溶液恰好饱和,加入的甲、乙固体质量相等,答案BD从表中数据可知,甲是Na2SO4,乙是NH4Cl,A错误;t2时,甲的溶解度大于乙,在30和50时,甲的溶解度小于乙,而40时甲的溶解度大于乙,说明t2应在3050之间,B正确;甲、乙饱和溶液从t3降温到t2时,甲的饱和溶液会变成不饱和溶液,溶质质量分数不变,C错误;因为t1和t3时,甲、乙的溶解度均相同且t3时的溶解度大于t1时的溶解度,所以t1时,等质量的甲、乙饱和溶液升温到t3均会变成不饱和溶液,为使其溶液恰好饱和需再加等质量的甲、乙,D正确。,审题技巧学会分析表格数据和曲线变化的规律,发现其中的突变部分,是审题分析的关键。,易错警示大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大,只有少部分物质变化规律相反。对于题中图示的硫酸钠,是这两种变化规律的综合体,解题时需注意变化的温度,否则容易失分。,4.(2015江苏南通,16,2分)ZnSO4饱和溶液的溶质的质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.ZnSO4饱和溶液的溶质的质量分数随温度升高而增大B.A点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C.B点对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和D.40时,ZnSO4的溶解度为41g,答案CA项,根据题图可知,070时,溶质的质量分数随温度升高而逐渐增大,当温度大于70时,溶质的质量分数随温度升高而逐渐减小,故A错误;B项,A点在曲线上,所以A点对应的ZnSO4溶液是饱和溶液,故B错误;C项,通过观察曲线,B点时升温或降温,溶质的质量分数都会减小,所以B点对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和,故C正确;D项,40时,ZnSO4溶液的溶质质量分数为41%,表示100g溶液中有41gZnSO4,所以此时ZnSO4的溶解度大于41g,故D错误。,解题关键一定温度下,某物质饱和溶液的溶质质量分数=100%,判断溶质质量分数随温度变化的情况是解题关键。,知识拓展溶解度曲线上的每一个点所代表的均是对应温度下的该物质的饱和溶液,而曲线下面的点则代表着对应温度下的该物质的不饱和溶液,曲线上面的点则代表着对应温度下的该物质的过饱和溶液。,5.(2018江苏南京,18,5分)下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度:(1)根据表中的数据,在坐标纸上绘制出氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线。,(2)根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断,温度大约在时,两种物质的溶解度大小相等。(3)20时,在50g水中加入12.5g硝酸钾固体,充分搅拌后得到(填“饱和”或“不饱和”)溶液,此时该溶液中溶质的质量分数为。(4)在60时,硝酸钾的溶解度是110g。这句话的含义是。,答案(1)(2)24(3)不饱和20%(4)在60时,100g水里最多能溶解110g硝酸钾,解析(1)根据题中给出的数据,在坐标系中标出相应的点,再将相关点连成曲线,并在相应的曲线旁边注明物质的种类。(2)根据绘制出的溶解度曲线,找到两曲线的交点对应的温度约为24。(3)在20时,硝酸钾的溶解度为31.6g,50g水中最多可以溶解15.8g硝酸钾;则12.5g硝酸钾放到50g水中全部溶解,得到62.5g不饱和溶液,其溶质质量分数为100%=20%。,6.(2016江苏南京,18,7分)水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题。(1)硬水是指含有较多的水。在生活中常采用的方法降低水的硬度。(2)NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图所示。在20时,KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比,前者与后者的关系是(填字母);在50时,KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比,前者与后者的关系是(填字母)。A.大于B.小于C.等于D.无法确定,(3)不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如图所示,图中t1对应的温度为40,则t2对应的温度(填字母)。A.大于40B.小于40C.无法确定(4)若用溶质质量分数为16%的NaCl溶液和蒸馏水来配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液,则所需16%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为。,答案(本题共7分)(1)可溶性钙、镁化合物煮沸(2)BD(3)A(4)53,解析(1)硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水;在生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度。(2)20时,硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度;在50时,不能确定两种溶液是否饱和,故无法进行溶液的溶质质量分数的比较。(3)气体的溶解度随温度的升高而减小,随压强的增大而增大,在同等压强下,温度越高,气体的溶解度越小。(4)设所需16%的氯化钠溶液的质量为a,需要蒸馏水的质量为b,根据稀释前后溶液中溶质的质量不变,可得到a16%=(a+b)10%,故ab=53。,解题技巧类似于本题第(3)小题,可以采用做“辅助线”的方法解题。平行于纵轴做一条直线与两斜线相交,在压强相等的条件下,t2对应的溶解度更小,然后根据气体溶解度随温度变化的特点进行解题。,易错警示生活中将硬水转化为软水的方法为煮沸,而不是蒸馏,少数同学因为忽视了“生活中”这样的字眼而导致丢分。,考点四溶液的浓度,1.(2017江苏淮安,10,2分)下列四个图像中,能正确反映对应变化关系的是(),答案D水分解生成氢气和氧气,其体积比为21,质量比为18,A项错误。向氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾,硝酸钾溶解导致溶液的总质量增加,但氯化钠本身质量不变,故其在溶液中的质量分数会减小,B项错误。向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠会先与硫酸反应,开始时不能生成沉淀,C项错误。碳酸钠溶液显碱性,加水稀释,能使其碱性不断减弱,最终无限接近中性,D项正确。,易错警示在分析坐标系中的化学知识时,一定要看清横坐标、纵坐标所代表的化学意义,否则容易产生错误,如A项中,如果不注意纵坐标的意义,只看到了H2O2=21,就容易错选A。,2.(2016江苏宿迁,10,2分)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是()A.t1时,乙、丙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等B.将t2时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t3,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是:乙甲丙C.t4时,将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液,需加水质量最多的是甲D.甲中混有少量乙时,应采用蒸发结晶的方法提纯甲,答案BA项,t1时,乙、丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等,故A错误;B项,t2时,乙物质的溶解度最大,甲、丙的溶解度相等,甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t3,甲、乙物质不析出晶体,丙物质析出晶体,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是:乙甲丙,故B正确;C项,t4时,丙物质的溶解度最小,所以将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液,需加水质量最多的是丙,故C错误;D项,甲物质的溶解度受温度影响较大,甲中混有少量乙时,应采用降温结晶的方法提纯甲,故D错误。,解题关键弄清固体溶解度曲线所表示的意义及溶解度与饱和溶液溶质质量分数的换算关系是解题的关键。,易错警示溶解度与饱和溶液的溶质质量分数之间可以进行换算,不饱和溶液的溶质质量分数与溶解度之间不存在这种换算关系,忽略这点容易造成解题的错误。,3.(2018江苏泰州,20,6分)海水中含有丰富的自然资源,一般是先将海水淡化获得淡水,再通过一系列工艺流程从剩余的浓海水中提取其他产品,从浓海水制取镁的主要反应过程如下图所示。请回答下列问题:(1)用浓海水可以制得粗盐,方法是。(2)电解熔融氯化镁的化学方程式为。(3)溶解1.16吨氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸多少吨?请写出计算过程。,答案(1)蒸发溶剂(2)MgCl2Mg+Cl2(3)解:设溶解1.16吨氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸的质量为x。Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O58731.16t10%x=x=14.6t答:溶解1.16吨氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸14.6吨。,解析(1)氯化钠溶解度受温度影响变化不大,所以用浓海水制得粗盐的方法是蒸发溶剂。(2)电解熔融氯化镁的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2。(3)氢氧化镁可以与盐酸发生中和反应,化学方程式为Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O,根据氢氧化镁的质量可以求算出所需稀盐酸的质量。,4.(2016江苏淮安,14,3分)根据图中A、B、C三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,回答下列问题:(1)根据溶解度曲线可知,t1时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是。(2)t2时,向100g水中加入20gA物质,充分溶解后,所得溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)将t3时等质量A、B的饱和溶液分别降温至t2,对所得溶液的叙述正确的是(填序号)。溶质质量:AB,溶剂质量:ACA(2)不饱和(3),解析(1)根据溶解度曲线可知,t1时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是BCA。(2)t2时,A的溶解度是30g,向100g水中加入20gA物质,充分溶解后,所得溶液是不饱和溶液。(3)由溶解度曲线可知,t3时等质量A、B的饱和溶液中,溶质质量:AB,则溶剂质量:AB;降温至t2时,A、B的溶解度均变小且相等,溶质的质量分数:A=B;溶剂质量在降温过程中不变,故t2时所得溶液中溶剂质量:AB;溶质质量:AB,故、正确。,审题技巧将一定量的溶质加入水中,有两种词语描述溶质的溶解过程:一种是描述为“充分溶解”或“充分搅拌”,说明溶质有可能无法全部溶解;另一种是描述为“完全溶解”。抓住这些关键词,能快速准确解题。,易错清单对于溶解度随温度升高而减小的物质,在分析其饱和溶液与不饱和溶液的相互转化时,要注意思维的逆向性。,5.(2014江苏苏州,35,7分)溶液的微粒构成决定其性质,溶液的宏观组成是其成分计算的依据。(1)氯化钠晶体是由(填微粒符号)构成的。氯化钠溶于水,溶液导电能力显著增强,是因为其溶液中含有;而蔗糖溶于水,溶液很难导电,是因为。(2)用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,需要15%的氯化钠溶液g。(3)某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%,试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S(计算结果保留至小数点后一位)。,答案(1)Na+、Cl-较多的自由移动的离子蔗糖在溶液中以分子形式存在,水的导电性非常微弱(2)200(3)100%=26%,S35.1g,解析(1)氯化钠晶体是由钠离子与氯离子构成的,微粒符号分别是Na+和Cl-;溶液靠自由移动的离子导电,氯化钠溶液能导电是因为溶液中有自由移动的钠离子和氯离子;而蔗糖是由分子构成的,蔗糖溶液中没有自由移动的离子,且水的导电能力非常微弱,所以蔗糖溶液很难导电。(2)根据溶液在稀释前后溶质质量不变进行计算。设需要15%的氯化钠溶液的质量为x。x15%=500g6%x=200g(3)某温度下某物质的饱和溶液中溶质质量分数=100%,将题中数据代入,即:100%=26%,解得S35.1g。,考点一自然界的水,B组2014-2018年全国中考题组,1.(2018北京,8,1分)电解水实验如下图。下列说法正确的是()A.试管2中得到H2B.产生H2与O2的体积比约为12C.该实验说明水由H2和O2组成D.可用带火星的木条检验生成的O2,答案D电解水实验中,与正极相连的试管内收集到的气体是氧气,与负极相连的试管内收集到的气体是氢气,故A选项错误;产生氢气与氧气的体积比约为21,故B选项错误;电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的,故C选项错误;可用带火星的木条检验O2,故D选项正确。,2.(2016河北,3,2分)下列有关水的叙述正确的是()A.煮沸可以使硬水软化B.地球表面淡水资源非常丰富C.水可以溶解任何物质D.明矾净水的作用是杀菌消毒,答案A生活中一般用煮沸的方法来降低水的硬度,使硬水软化,A正确;地球表面水资源丰富,但淡水资源相对缺乏,B错误;许多物质如碳酸钙、氢氧化铜等不溶于水,C错误;明矾在净水中的作用是通过吸附加速沉降,不是杀菌消毒,D错误。,3.(2015山西,4,2分)小李学习了水的有关知识后,自制了如图所示的简易净水器,下列说法正确的是()A.该净水器中的活性炭起吸附作用B.该净水器可以降低自来水的硬度C.该净水器能起到杀菌消毒的作用D.该净水器可将自来水变为蒸馏水,答案AA项,活性炭可以吸附色素和异味,A正确;B项,该净水器只能除掉难溶性杂质、色素和异味,无法除去可溶性的钙、镁化合物,因此不能够降低自来水的硬度,B错误;从题图中可以看出,该净水器中没有消毒剂,并不具备杀菌消毒的功能,C错误;用该净水器净化后的水不是蒸馏水,因此D错误。,4.(2017北京,24,2分)电解水实验如下图所示。(1)试管2中生成的气体为。(2)该反应的化学方程式为。,答案(1)O2(2)2H2O2H2+O2,解析(1)根据电解水实验,与电源正极相连的试管内收集到的气体为氧气,与电源负极相连的试管内收集到的气体为氢气,且氧气与氢气的体积比为12,由题图可知,试管2中生成的气体为氧气;(2)电解水反应的化学方程式为2H2O2H2+O2。,5.(2015北京,27,4分)水是一种重要的资源。(1)电解水实验揭示了水的组成。下图实验中得到氧气的试管是(填“1”或“2”,水变成水蒸气的过程中,不发生变化的是(填字母序号)。A.分子质量B.分子种类C.分子间隔利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后,剩余海水中氯化钠的质量分数会(填“变大”“变小”或“不变”)。,(2)自来水厂净水过程中用到活性炭,其作用是。(3)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。,答案(1)2(2)吸附(3)AB变大,解析(1)电解水时,正极得到的是氧气,负极得到的是氢气,即“正氧负氢”,因此试管2中得到的是氧气。(2)自来水厂净水过程中用到活性炭,活性炭具有吸附性,可以吸附水中的色素和异味。(3)水变成水蒸气是水分子之间的间隔增大,水分子的种类和质量均没有发生变化;将一定量的海水暴晒,水分因不断地蒸发而减少,溶剂质量减小,溶质质量不变,则溶液的总质量也不断地减小,故剩余海水中氯化钠的质量分数会变大。,考点二常见的溶液,1.(2018北京,10,1分)所得溶液属于饱和溶液的是()A.B.C.D.,答案C20时,100g水中最多能溶解36gNaCl或88gNaNO3。在100g水中加入30gNaCl,所得溶液为不饱和溶液;在100g水中加入60gNaCl,最多只能溶解36g,所得溶液为饱和溶液;在100g水中加入30gNaNO3,所得溶液为不饱和溶液;在100g水中加入60gNaNO3,所得溶液为不饱和溶液;在100g水中加入90gNaNO3,最多只能溶解88g,所得溶液为饱和溶液。故选C。,知识归纳固体的溶解度是指在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。饱和溶液是指在一定温度下,在一定量的溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液。,2.(2017四川成都,6,3分)溶液的知识广泛用于生产、生活。下列说法正确的是()A.洗涤剂去油污的原理是溶解B.植物油加入水中可得溶液C.氯化钠溶于水,温度明显上升D.尿素施用过量会导致水污染,答案D洗涤剂去油污的原理是乳化;植物油加入水中可得到乳浊液;氯化钠溶于水无明显的吸热或放热现象,溶液温度基本不变;尿素施用过量会导致水体污染,D正确。,3.(2015山西,3,2分)下列物质放入水中,不能形成溶液的是()A.蔗糖B.植物油C.食盐D.食用纯碱,答案BA项,蔗糖溶于水可形成溶液;B项,植物油不溶于水,因此无法形成溶液;C项,食盐溶于水可形成溶液;D项,纯碱溶于水可形成溶液。,4.(2014北京,13,1分)下列物质放入水中,能形成溶液的是()A.面粉B.牛奶C.食盐D.植物油,答案CA项,面粉不溶于水,与水混合形成的是悬浊液,不是溶液,故A错;B项,牛奶与水混合形成的是乳浊液,不是溶液,故B错;C项,食盐溶于水形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故C正确;D项,植物油不溶于水,与水混合形成的是乳浊液,故D错。,5.(2016北京,37,2分)为了研究物质的溶解现象,设计并进行了如下实验。,(1)对比实验、的现象,可得出的结论是。(2)设计实验、的目的是。,答案(1)高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中的好(2)比较高锰酸钾和碘在汽油中的溶解情况,解析(1)将高锰酸钾固体放在不同溶剂中的现象不同,表明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同。(2)将固体高锰酸钾和碘放在相同的溶剂中现象不同,表明不同溶质在同一种溶剂里的溶解性不同。,考点三溶解度,1.(2017安徽,10,2分)地球深处的水处于超临界状态,称为超临界水。下图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线,该压强下,下列说法正确的是()A.在超临界水中,NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B.在超临界水中,2种物质的溶解度都随温度升高而增大C.450时,NaCl在超临界水中的溶解度为0.04gD.450时,可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液,答案C没有说明温度,无法判断NaCl和CaCl2溶解度的相对大小,故A错误;根据溶解度曲线可知,在超临界水中,2种物质的溶解度都随温度的升高而减小,故B错误;由题图可知,在450时NaCl在超临界水中的溶解度为0.04g,故C正确;450时CaCl2的溶解度小于0.04g,此温度下所得饱和溶液中溶质的质量分数小于100%,故D错误。,2.(2018安徽,15,8分)某兴趣小组在相同条件下,将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯,并敞口存放于空气中,烧杯中物质质量随时间变化如下表,回答下列问题。,(1)下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是(填字母序号)。(图中表示氧原子,表示氢原子)(2)石灰水在空气中久置后有浑浊现象,写出该反应的化学方程式。,(3)为研制一种安全、环保的除湿剂,可选择上表中的(填溶质的化学式)。(4)将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后,最终得到2.26g晶体,则该溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(已知该温度下氯化钠溶解度为36.1g)(5)为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化,该小组开展如下探究。甲同学猜想浓度可能会变大,理由是。为验证甲同学的猜想是否正确,设计实验方案:。注意:若答对第(6)小题奖励4分。(6)乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00g,敞口放置一段时间后部分变质,得到18.80g溶液,由此能否计算所得溶液中溶质组成?若能,请计算其组成;若不能,请补充完成实验方案设计,同时说明需要测定的数据(用a表示),并计算a的取值范围。(不要求写出计算过程),答案(8分)(1)D(1分)(2)Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O(2分)(3)CaCl2(1分)(4)不饱和(1分)(5)稀盐酸中水的蒸发量大于HCl的挥发量(1分)(其他合理答案均给分)取等质量的原盐酸和久置后的盐酸,均滴加酚酞试液,分别滴入等浓度的氢氧化钠溶液,至溶液由无色变红色时,比较消耗氢氧化钠的量(2分)(其他合理答案均给分)(6)不能。实验方案:将变质后溶液加热蒸干,称量所得固体质量为ag。a的取值范围:4.00a5.30。(4分)(本小题为开放性试题,其他合理答案均给分)解析(1)一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的,水中的水分子比水面上的水分子多,故选D。(2)石灰水在空气中久置,氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀,反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O。(3)由表中的数据可知,浓硫酸和氯化钙浓溶液均具有吸水性,但浓硫酸具有腐蚀性,不安全,所以从安全、环保的角度考虑应该选CaCl2浓溶液。,(4)NaCl浓溶液中溶质的质量分数为100%=22.6%,该温度下氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为100%26.5%,所以原溶液不饱和。(5)稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大,原因是稀盐酸中水的蒸发量大于HCl的挥发量。取等质量的原盐酸和久置后的盐酸,均滴加酚酞试液,分别滴入等浓度的氢氧化钠溶液,至溶液由无色变为红色时,比较消耗氢氧化钠溶液的量,判断浓度的变化;还可以通过测量敞口放置前后稀盐酸的pH的变化,判断浓度的变化等。(6)氢氧化钠溶液敞口放置于空气中,水分蒸发使溶液质量减小;氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应会使溶液质量增大,仅通过放置前后溶液质量的变化,不能求出溶液中溶质的组成。可以将变质后的溶液加热蒸干,称量所得固体的质量为ag,原溶液中氢氧化钠的质量为20.00g20%=4.00g,假设固体完全变质,则2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,801064.00gag80106=4.00gaga=5.30由于氢氧化钠溶液部分变质,所以a的取值范围为4.00乙D.若再降温到20时,溶液的溶质质量分数:甲=乙,答案(1)(1分)(2)2m40(1分,若为22。(3)由于40时,乙物质的溶解度大于甲,所以40时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量:乙甲,溶剂的质量:甲乙,蒸发等质量的水后,溶液中溶剂的质量:甲乙,故A不正确;40时,乙物质的溶解度大于甲,蒸发等质量的水后,恢复到40,析出晶体的质量:乙甲,故B正确;在20时,甲、乙两物质的溶解度相等,由于溶液中溶剂的质量:甲乙,所以溶液的质量:甲乙,故C正确;由40降温至20,两溶液均为饱和溶液,在20时,甲、乙两物质的溶解度相等,所以饱和溶液中二者的溶质质量分数相等,故D正确。,思路分析根据图1所示的实验和图2所示的溶解度曲线,判断出甲、乙分别对应的溶解度曲线,然后结合溶解度曲线进行解答。,考点一自然界的水,C组教师专用题组,1.(2018安徽,5,2分)化学与人类健康密切相关。下列说法正确的是()A.硬水经过滤后可软化B.食用碘盐可预防骨质疏松C.霉变大米经淘洗后可食用D.控制油脂摄入可减少肥胖的发生,答案D过滤能除去水中的难溶性杂质,不能使硬水软化,故A错误;在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3),可以有效防治碘缺乏病,不能预防骨质疏松,故B错误;霉变的大米中含有黄曲霉毒素,能损害人的肝脏,诱发肝癌等疾病,不能食用,故C错误;摄入过多的油脂容易引发肥胖,控制油脂摄入可减少肥胖的发生,故D正确。,易错警示过滤能除去水中的难溶性杂质,不能除去水中可溶性的钙、镁化合物,不能使硬水软化。,解题关键解答本题的关键是熟悉硬水的软化方法、微量元素的作用、营养素的作用和霉变食物对人类的危害。,2.(2018重庆A,8,2分)水是生命之源,下列关于水的说法不正确的是()A.水是一种化学资源B.水是一种常用溶剂C.活性炭在净水过程中起着吸附和消毒作用D.水在通电的条件下分解得到两种单质,答案C水是生命之源,水能与许多物质发生化学反应,属于化学资源;水能溶解许多物质,是一种常见的溶剂;活性炭具有吸附性,在净水过程中起吸附作用,不能消毒;水在通电的条件下分解得到氢气和氧气两种单质,故选C。,3.(2017江苏淮安,7,2分)下列有关水的说法正确的是()A.水中加入固体硝酸铵可降低溶液温度B.通过活性炭的吸附可使硬水变为软水C.为保护水资源,禁止使用化肥和农药D.无色透明的深层地下水属于纯净物,答案AA项,硝酸铵溶于水吸热,水中加入固体硝酸铵可降低溶液温度,故正确。B项,活性炭具有吸附性,可吸附水中的色素和异味,但不可使硬水变为软水,故错误。C项,为保护水资源,应该合理使用化肥和农药,故错误。D项,无色透明的深层地下水属于混合物,故错误。,4.(2016河南,5,1分)下列有关水的说法中正确的是()A.水与冰块混合得到混合物B.水的蒸发和水通电分解都属于物理变化C.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水D.水沸腾时可冲起壶盖,说明温度升高分子会变大,答案C水和冰均是由水分子构成的,二者混合后得到的是纯净物,故A错误;水的蒸发属于物理变化,水通电分解属于化学变化,故B错误;硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物,故C正确;水沸腾时将壶盖冲起,是由于温度升高,分子间的间隔增大,分子本身不会变大,故D错误。,5.(2015江苏无锡,6,1分)水是生命之源。下列有关水的说法错误的是()A.水由氢原子和氧原子构成B.生活中通过煮沸可以降低水的硬度C.可用肥皂水区分硬水和软水D.水在通电条件下分解成氢气和氧气,答案AA项,水是由水分子构成的,水分子是由氢原子和氧原子构成的,故A错误;B项,生活中通过煮沸可以降低水的硬度,故B正确;C项,用肥皂水可以区分硬水和软水,加入肥皂水后,产生泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水,故C正确;D项,水在通电条件下分解成氢气和氧气,故D正确。,6.(2015山东聊城,9,3分)2015年“世界水日”“中国水周”的宣传主题为“节约水资源,保障水安全”。下列有关水的认识中错误的是()A.大量使用农药、化肥,不会造成水体污染B.水通过三态变化实现天然循环C.水是生命之源,保护水资源包括防止水体污染和节约用水两方面D.随意丢弃废电池易造成水土重金属污染,答案A大量使用农药、化肥会造成水体污染,故A错误。,7.(2014江苏苏州,1,2分)我国将于2015年1月1日起实施国家卫生城市标准(2014版)。为此,苏州市已采取下列相应措施建设卫生城市,其中属于保障饮用水水源地水质达标的是()A.在太湖渔洋山水源地一级保护区设置蓝藻监测、卫星浮标和人工巡视三道防线B.市容市政管理局发布公开征集对苏州市生活垃圾分类促进办法意见的公告C.将停建燃煤电厂和陆续关停30万千瓦以下的小电厂,如关闭拆除苏州热电厂D.秸秆综合利用率达100%以杜绝秸秆焚烧现象,建设工作、学习等无烟公共场所,答案AA项,在太湖渔洋山水源地设置三道防线,以确保水源地水质达标,符合题意;B项是为了保护环境,防止环境污染,不符合题意;C项,煤的不完全燃烧会产生多种有害物质,污染空气,停建燃煤电厂等可以防止大气污染,不符合题意;D项,焚烧秸秆会产生大量烟尘等污染物,杜绝焚烧秸秆,建设无烟公共场所,是为了防止大气污染,不符合题意。,8.(2018天津,17,5分)生活离不开水,我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。(1)组成:下图所示电解水的实验中,试管a、b中产生气体的体积比约为,该实验证明水是由组成的。(2)结构:每个水分子是由构成的。(3)性质:水能与许多物质发生化学反应,写出水与氧化钙反应的化学方程式。,答案(5分)(1)21氢元素和氧元素(2)两个氢原子和一个氧原子(3)CaO+H2OCa(OH)2,解析(1)电解水时,“正氧负氢,氢二氧一”,所以试管a、b中产生的气体分别是氢气、氧气,它们的体积比约为21,该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。(2)每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。(3)水与氧化钙反应生成氢氧化钙。,9.(2016天津,18,8分)水是人类宝贵的自然资源。(1)天然水中含有许多杂质,实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质,过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和(填仪器名称)。(2)硬水给生活和生产带来很多麻烦,生活中常用的方法降低水的硬度。(3)氯气可用作自来水的消毒剂,实验室制取氯气的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)X+Cl2+2H2O,X的化学式为。(4)在电解水的实验中,两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气,一段时间后,氧气和氢气的体积比约为。(5)甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。,t1时,甲和乙的溶解度(填“相等”或“不相等”)。t2时,甲和乙的饱和溶液各100g,两种溶液中溶剂的质量大小关系为:甲乙(填“”“=”或“”)。将t2时150g甲的饱和溶液降温至t1,所得溶液中溶质的质量分数为(计算结果精确到0.1%)。,答案(8分)(1)玻璃棒(2)煮沸(3)MnCl2(4)12(5)相等23.1%,解析(1)过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒。(2)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。(3)根据化学反应前、后原子的种类和个数不变,推知X中含有1个Mn、2个Cl,所以X的化学式为MnCl2。(4)在电解水的实验中,两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气,一段时间后,氧气和氢气的体积比约为12。(5)通过分析溶解度曲线可知,t1时,甲和乙的溶解度相等;t2时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,所以甲和乙的饱和溶液各100g,两种溶液中溶剂的质量大小关系为甲乙;在t2时,150g甲的饱和溶液中溶剂质量是100g,降温至t1时,所得溶液中溶质的质量分数为100%23.1%。,10.(2015湖北襄阳,44,4分)今年3月2228日是第28届“中国水周”,其主题为“节约水资源,保障水安全”。(1)下列关于水的说法中,不正确的有:(填序号)。水是由氢元素和氧元素组成的化合物清澈、透明的泉水是纯净物合理施用农药、化肥,以减少水体污染将活性炭放入硬水中可使其软化洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所(2)自然界中的水一般要净化后才能使用。吸附、过滤、蒸馏等三种净化水的操作中,单一操作相对净化程度最高的是。(3)下图表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程:写出上述物质中单质的化学式;物质D中氯元素的化合价为。,答案(1)(少写、错写不得分)(2)蒸馏(3)Cl2+1(价)(或),解析(1)水是由氢元素和氧元素组成的化合物,故正确;泉水中溶解了一些其他物质,属于混合物,故不正确;合理施用农药、化肥可减少水体污染,故正确;活性炭能吸附色素和异味等,不能使硬水软化,故不正确;一水多用、循环利用是节约用水的好方法,故正确。(2)吸附、过滤、蒸馏三种净化水的操作中,净化程度最高的是蒸馏。(3)根据题图可知,反应的化学方程式为H2O+Cl2HCl+HClO。该反应中属于单质的是Cl2;D物质为HClO,设Cl的化合价为x,根据化合物中各元素的正、负化合价的代数和等于0,可得(+1)+x+(-2)=0,x=+1。,考点二常见的溶液,1.(2018北京,11,1分)下列关于所得溶液的说法不正确的是(),A.溶质质量:b答案D根据坐标图像分析可知,溶液中剩余固体的质量随温度的升高,甲不断增多,乙不断减少,表明甲的溶解度随温度的升高而减小,乙的溶解度随温度的升高而增大,A项错误;t1时,50g水溶解的甲、乙固体质量均为30g-10g=20g,则该温度下,甲、乙的溶解度均为40g,B项错误;温度由t2降至t1时,无甲物质析出,C项错误;50g水形成的溶液中,b点溶解固体的质量为30g-15g=15g,a点溶解固体的质量为20g,c点溶解固体的质量大于a点,故D项正确。,5.(2014江苏苏州,11,2分)下列有关水的说法正确的是()A.淡水资源是取之不尽、用之不竭的B.用紫色石蕊试液区分硬水和软水C.海水、湖水是混合物,自来水是纯净物D.电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢、氧两种元素组成的答案D地球上的淡水资源只约占全球水储量的2.53%,其中大部分分布在两极和高山的冰雪及永久冻土层中,难以利用,故A项错误;硬水和软水可以用肥皂水区分,用紫色石蕊试液无法区分,故B项错误;自来水中含有可溶性杂质,是混合物,故C项错误;电解水生成氢气和氧气,氢气中含有氢元素,氧气中含有氧元素,根据反应前后元素种类不变,可知水是由氢、氧两种元素组成的,故D项正确。,6.(2018天津,26,6分)现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物,其中含钠元素9.2g。将此混合物加足量水配成溶液,再加入一定量硝酸银溶液,恰好完全反应,生成氯化银白色沉淀28.7g。计算:(1)原混合物中氯化钠的质量;(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)。答案(6分)解:设混合物中氯化钠的质量为x,氯化钠中钠元素的质量为y,混合物中硝酸钠的质量为z。AgNO3+NaClAgCl+NaNO358.5143.5x28.7g58.5143.5=x28.7gx=11.7g,NaClNa58.52311.7gy58.523=11.7gyy=4.6g
展开阅读全文