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专题十五实验室的设计和评价,中考化学(广西专用),考点一实验方案的设计,A组2014-2018年广西中考题组,五年中考,1.(2018广西南宁,19,2分)下列实验方案,能实现对应实验目的的是(),答案B氢氧化钠变质后生成碳酸钠,氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液均显碱性,加入酚酞试液后溶液均变红,无法检验是否变质,A不符合题意;区别硬水和软水可加入肥皂水后振荡,产生浮渣较多的为硬水,故B符合题意;铁和铜都没有镁活泼,将铁丝与铜丝浸入硝酸镁溶液中,可判断出镁的活动性比铁和铜强,但无法比较铁和铜的活动性强弱,故C不符合题意;甲烷和氢气燃烧均有水生成,观察冷而干燥的烧杯内壁是否出现水滴无法检验甲烷中是否混有氢气,故D不符合题意。,2.(2017广西桂林,18,2分)下列实验操作、现象与结论一致的是(),答案DA项,向久置于空气中的氢氧化钠固体上滴加稀盐酸产生气泡,只能证明NaOH已经变质,不能证明是部分变质还是完全变质,故错误;B项,向某无色溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液变蓝,则该溶液一定是碱性溶液,但不一定是碱溶液,故错误;C项,将燃着的木条伸入某气体中,木条熄灭,证明该气体不支持燃烧,可能是二氧化碳、氮气等气体,故错误;D项,向碘化钾、稀硫酸和淀粉的混合液中加入某食用盐,溶液变蓝,说明该食用盐中有碘酸钾,为加碘食盐,故正确。,易错警示本题易把碱溶液和碱性溶液混淆而错选B;或把不支持燃烧的气体等同于二氧化碳而错选C。,3.(2016广西桂林,18,2分)下列实验方案,不合理的是(),答案BA项,检验Cl-,先加AgNO3溶液,再加稀HNO3,若产生的白色沉淀不消失,说明含有氯离子,故方案合理。B项,检验CO2应用澄清的石灰水,不能使用燃着的木条,因为能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳,故方案不合理。C项,检验O2可将带火星的木条伸入集气瓶内,观察木条是否复燃,故方案合理。D项,检验N,加NaOH溶液,微热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,若石蕊试纸变蓝色,说明含有N,故方案合理。,4.(2016广西贵港,12,3分)下列实验方案的设计中可行的是()A.检验铵态氮肥,可加入石灰石研磨、闻气味B.分离BaSO4、Na2CO3、NaOH,可依次加入水、Ca(OH)2溶液C.除去N2中的CO2、CO、H2O,可依次通过NaOH溶液、灼热的CuO、浓硫酸D.鉴别Ba(NO3)2、NaOH、HNO3、MgSO4四种溶液,不加任何试剂即可鉴别,答案DA项,检验铵态氮肥的方法是加入熟石灰研磨,错误;B项,依次加入水和Ca(OH)2溶液,先得到BaSO4,Ca(OH)2和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH,能得到NaOH溶液,但得不到Na2CO3,错误;C项,除去N2中的CO2、CO、H2O时,先通过NaOH溶液可除去CO2,再通过灼热的CuO可除去CO但生成了CO2,最后通过浓H2SO4干燥会得到N2和CO2,错误;D项,Ba(NO3)2、NaOH、HNO3、MgSO4四种溶液两两混合,其中有一种和另外两种溶液都生成白色沉淀,该溶液是MgSO4溶液,剩下的一种是稀HNO3,把稀HNO3滴入生成的两种沉淀里,消失的是NaOH和MgSO4反应生成的Mg(OH)2,不消失的是Ba(NO3)2和MgSO4反应生成的BaSO4,正确。,解题关键掌握检验、鉴别、分离和除杂的方法和原则是本题的解题关键。,5.(2016广西钦州,16,2分)下列实验方案设计不合理的是()A.用肥皂水鉴别硬水和软水B.用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉C.用pH试纸区别食盐溶液和纯碱溶液D.用稀硝酸除去KNO3中混有的K2CO3,答案BA项,用肥皂水可以鉴别硬水和软水,泡沫多者是软水,故合理;B项,将稀盐酸加到铁粉和铜粉的混合物中,稀盐酸会和铁粉反应而剩下铜粉,故不合理;C项,食盐水呈中性,纯碱溶液呈碱性,可以通过用pH试纸测pH的方法区分,故合理;D项,稀硝酸和碳酸钾反应生成硝酸钾、水和二氧化碳气体,可以用稀硝酸除去硝酸钾中的碳酸钾,故合理。,6.(2016广西北海,15,2分)下列方法不能达到目的的是()A.用Ba(NO3)2溶液鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液B.用AgNO3溶液鉴别KCl溶液和KNO3溶液C.用湿润的pH试纸测定白醋的pHD.用燃烧的方法鉴别羊毛线和棉线,答案CA项,硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀,和氯化钠不反应,可以用硝酸钡溶液鉴别硫酸钠溶液和氯化钠溶液,能达到目的;B项,硝酸银溶液和氯化钾溶液反应生成氯化银白色沉淀,和硝酸钾不反应,可以用硝酸银溶液鉴别氯化钾溶液和硝酸钾溶液,能达到目的;C项,用湿润的pH试纸测白醋的pH,相当于把白醋稀释了,故测得的pH偏大,不能达到目的;D项,燃烧时,羊毛线有烧焦羽毛的气味,棉线没有,能达到目的。,知识拓展羊毛的主要成分是蛋白质,灼烧有烧焦羽毛的气味;棉线的主要成分是纤维素,灼烧无特殊气味。,7.(2017广西南宁,25,6分)填写实验报告。【实验目的】探究铜、铝、银的金属活动性顺序。【实验过程】,【实验结论】铜、铝、银的金属活动性顺序由强到弱为。,答案【实验过程】,【实验结论】AlCuAg,解析铝的化学性质活泼,在常温下即可与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜,打磨后,铝才能和CuSO4溶液反应置换出红色的铜;要证明铜比银活泼,用Cu和AgNO3溶液反应即可,反应的化学方程式为Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2。,解题关键掌握金属与盐溶液的反应及现象,并能依据现象判断金属活动性顺序是本题的解题关键。,8.(2017广西来宾,32,8分)某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后,用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验,有刺激性气味气体产生。为了验证该气体的成分,该小组通过查阅资料得知:浓硫酸有强氧化性,能与多种物质反应;SO2能使品红溶液褪色,可被酸性KMnO4吸收,并进行如下实验:(1)实验事实与结论:,反应进行不久,观察到B处,D处无明显现象,证明产生的气体是SO2。写出有关反应的化学方程式。反应继续进行一段时间后,D处气体能燃烧,干燥烧杯内壁有水雾,证明产生的气体是H2,产生该气体的原因是。(2)反思与评价:小明认为,工业上可用锌粒和浓硫酸反应大量制取硫酸锌溶液。小红认为不适宜,她的理由是。,答案(1)品红溶液褪色Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+H2O+SO2反应继续进行一段时间后,硫酸被消耗逐渐变成稀硫酸,稀硫酸和锌反应生成氢气(2)该反应产生的二氧化硫污染空气,同时浪费硫酸,解析(1)若产生的气体是SO2,则B处品红溶液褪色,D处无明显现象。锌和浓硫酸反应的化学方程式为Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+H2O+SO2。随着反应的进行,硫酸逐渐被消耗,浓硫酸变成了稀硫酸,稀硫酸和锌反应生成氢气。(2)用锌粒和浓硫酸反应大量制取硫酸锌溶液会产生二氧化硫,同时该反应中有一半的硫酸转化成了二氧化硫,浪费硫酸,故不适宜。,易错警示反应一段时间后生成H2,是因为硫酸不断被消耗变成了稀硫酸,不能答成“反应生成的水稀释了浓硫酸”。,1.(2017广西南宁,19,2分)下列实验方案中,实验设计能达到实验目的的是(),考点二实验方案的评价,答案BA项,向稀盐酸和氢氧化钠溶液反应后的溶液中滴加酚酞溶液,变红则NaOH过量,无色则盐酸过量或恰好完全反应,故不能鉴别是否恰好完全反应。B项,能达到实验目的。C项,含有CaCO3的CaO中加入足量的水后,水与氧化钙反应生成氢氧化钙,过滤后得到的是Ca(OH)2溶液,故该方法不能用于除去CaO中的CaCO3。D项,点燃气体,在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯,石灰水若变浑浊,只能证明气体中有碳元素,则气体中可能有CO,还可能有CH4等,故不能达到实验目的。,2.(2017广西来宾,24,2分)下列各组物质鉴别方案的描述,正确的是()A.H2、CO、CH4三种气体,直接点燃就能够鉴别B.Fe2O3、CuO、Zn、Cu四种固体,加一种试剂无法鉴别C.MgCl2、KOH、HCl、Na2SO4四种溶液,不加任何试剂就可以鉴别D.NaOH、KOH、NaCl、H2SO4四种溶液,加入酚酞溶液就可以鉴别,答案CA项,鉴别三种气体应点燃后检验产物;B项,向四种物质中分别加入一定量的稀盐酸,固体消失、溶液变黄的是氧化铁,固体消失、溶液变蓝的是氧化铜,固体逐渐消失并生成气体的是锌,无明显现象的是铜;C项,组内四种物质的溶液两两混合后,产生白色沉淀的是KOH、MgCl2溶液,将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中,能使沉淀消失的是稀盐酸,无明显变化的是Na2SO4溶液,再将过量的产生白色沉淀的两种溶液(KOH、MgCl2溶液)分别滴加至加入稀盐酸沉淀消失后的溶液中,能产生白色沉淀的是KOH溶液,无明显变化的是MgCl2溶液;D项,加入酚酞溶液后,变成红色的是氢氧化钠和氢氧化钾溶液,无明显现象的是NaCl和H2SO4溶液,无法鉴别。,3.(2016广西南宁,19,2分)下列实验方案,实验设计达不到实验目的的是(),答案C插入空气样品中的木条正常燃烧,插入呼出气体样品中的木条熄灭,可以比较人体吸入的空气和呼出气体中氧气的含量,A项正确;一氧化碳具有还原性,能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳,二氧化碳与氧化铜不反应,可以鉴别,B项正确;酒精可以燃烧,水不能燃烧,验证燃烧的条件之一是可燃物,C项错误;盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,通过过滤除去过量的碳酸钙,即得氯化钙溶液,D项正确。,评析本题考查实验方案的设计与评价,难度中等。,4.(2016广西来宾,23,2分)下列除杂的方法正确的一组是(),答案DA项,除去二氧化碳中的一氧化碳不能用点燃的方法,因为当二氧化碳大量存在时,少量的一氧化碳不能被点燃,故错误;B项,碳酸钙和氧化钙都与稀盐酸反应,不符合除杂原则,故错误;C项,滴加过量的氯化钙溶液会引入氯化钙杂质,不符合除杂的原则,故错误;D项,滴加足量稀盐酸,稀盐酸会和氧化铜反应,过滤、洗涤、干燥就可得到纯净的铜,故正确。,解题关键掌握除杂的三个原则不增(新杂质)、不减(原物质)、易分是本题的解题关键。,5.(2015广西玉林、防城港,16,2分)下列实验能达到预期目的的是()A.用酒精浸泡捣烂的牵牛花花瓣制酸碱指示剂B.用干燥的pH试纸测浓硫酸的酸碱度C.用烧杯罩住燃着的蜡烛,证明二氧化碳的密度比空气大D.点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟,证明蜡烛燃烧一定产生可燃性气体,答案AB项,浓硫酸具有脱水性,会使pH试纸炭化变黑,故不正确;C项,用烧杯罩住燃着的蜡烛,蜡烛熄灭是因为氧气不断被消耗,缺氧而造成的,故不正确;D项,烟是固体小颗粒,故不正确。,6.(2015广西百色,17,2分)下列实验操作、现象与结论的对应关系正确的是(),答案DA项,CO2能溶于水且与水反应,塑料瓶变瘪也可能是CO2和水反应所致,故错误;B项,N2、CO2等不支持燃烧的气体都可以使燃着的木条熄灭,故错误;C项,电极上产生气泡,但不知是什么气体,因此无法确定水是由什么元素组成的,故错误;D项,烧杯内壁有无色液滴,说明有水生成,根据元素守恒可知该气体中含有氢元素,故正确。,7.(2018广西南宁,29,8分)某活动小组利用以下实验装置制取氧气并进行探究活动。(1)装置A中发生反应的化学方程式是。(2)若用装置A、B、C来制取一瓶干燥的氧气,装置B中应盛放的是,导管口连接的顺序是。(3)活动小组对(2)收集到的气体中氧气的含量产生兴趣,于是将收集到的一瓶氧气密封。【提出问题】这瓶气体中氧气的体积分数是多少?,【实验验证】活动小组设计了以下两套实验装置,用来测定该瓶气体中氧气的体积分数:在氮气环境下,将过量的铜粉分别装入干燥的硬质玻璃管和具支试管后,密封。用两支干燥的注射器从该瓶中抽取气体,分别按下图连接,推拉注射器一段时间后,用酒精灯在铜粉部位加热,加热时反复推拉注射器至反应完全。甲装置比乙装置更合理,理由是。用甲装置测定氧气的体积分数,需要测定的实验数据是。【反思交流】实验完毕,待装置冷却至室温后,应先将气球内的气体全部挤出,再读数。否则会使测得的实验结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”),原因是。,答案(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(2)浓硫酸(或浓H2SO4)acbd(3)【实验验证】甲装置能使气体更流通,让氧气与铜粉充分反应反应前后注射器中气体的体积【反思交流】偏大若未将气球内的气体全部挤出,会使气体体积差变大,致使测得的结果偏大,解析(1)装置A的试管口有一团棉花,所以为高锰酸钾分解制取氧气的发生装置,其化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。(2)浓硫酸可用于干燥氧气。(3)【实验验证】甲装置中的气体进入气球时会经过铜粉,让氧气与铜粉充分反应。测定氧气的体积分数需要测定反应前后注射器内气体的体积,两者之差就是被过量铜粉反应掉的氧气的体积。【反思交流】若未将气球内的气体全部挤出,则会使气体体积差变大,致使测得的结果偏大。,8.(2016广西贺州,29,8分)某化学兴趣小组发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应,产生气泡并闻到刺激性气味,铜片溶解,溶液呈蓝色,请你参与实验探究。【查阅资料】SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒的气体。(1)【提出问题】产生的气体是什么?(2)【提出猜想】猜想一:SO2;猜想二:SO2和H2。(3)你认为猜想二(填“正确”或“错误”)。(4)【提出问题】蓝色溶液的溶质是什么?(5)【提出猜想】猜想一:CuSO4;猜想二:CuSO4和H2SO4。(6)【进行实验】取一定量反应后的溶液进行稀释,并分装在A、B两支试管中,然后进行下列实验,并完成下表:,(7)【探究结论】通过实验,猜想二正确。(8)写出步骤一发生反应的化学方程式:。(9)完成并配平方程式:Cu+H2SO4(浓)。(10)【反思评价】根据化学方程式,小王认为工业上可以用铜和浓硫酸反应大量制取硫酸铜,小李认为不适宜,理由是。,答案(3)错误(6)(黑色)固体溶解产生蓝色沉淀(8)CuO+H2SO4CuSO4+H2O(9)1Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O(10)该反应产生有毒气体SO2,会污染空气(合理即可),解析(6)步骤一:若溶液中含有H2SO4,在试管A中加入少量的CuO粉末,(黑色)固体会溶解;步骤二:若溶液中含有CuSO4,在试管B中加入过量的NaOH溶液,氢氧化钠先和硫酸反应,硫酸被消耗完后,氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。(8)氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,步骤一发生反应的化学方程式为CuO+H2SO4CuSO4+H2O。(9)根据质量守恒定律可知,化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O。(10)铜跟浓硫酸在加热条件下制取CuSO4的同时,会产生有毒气体SO2,污染空气;另外,反应中有一半的H2SO4转化成SO2,利用率低。,考点一实验方案的设计,B组2014-2018年全国中考题组,1.(2018安徽,9,2分)对比实验是实验探究的重要方法,下列对比实验设计能实现相应实验目的的是(),答案AA项,其他条件相同,水的温度不同,能实现“探究温度对分子运动快慢的影响”的目的;B项,没有控制水为唯一变量,所以不能实现“探究水对铁钉锈蚀的影响”的目的;C项,选择的可燃物不同,空气不是唯一变量,所以不能实现“探究空气是燃烧的必要条件”的目的;D项,二氧化碳与水反应生成碳酸,酚酞遇碳酸不变色,不能实现“探究CO2与水发生反应”的目的。,知识拓展控制变量法基本思路是:假设某个探究的实验对象可能受到A、B、C、D、E等因素的影响,为了判断其中A因素是否会对实验对象造成影响,可以控制除A以外的B、C、D、E等因素,使之保持恒定,然后仅改变因素A,观察实验对象的变化情况。,2.(2018陕西A,14,2分)下列实验中,能达到相应实验目的的是(),答案A饱和碳酸氢钠溶液可吸收氯化氢并放出CO2,浓硫酸可除去气体中的水蒸气,因此A选项正确。分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物可以加入足量的水搅拌,充分溶解,过滤、洗涤、干燥得到碳酸钙,滤液蒸干得到氯化钙,因此B选项错误。硫酸铁和氢氧化钾反应得到的是氢氧化铁沉淀,因此C选项错误。探究铁生锈的条件应该运用控制变量法进行对比实验,因此D选项错误。,3.(2017甘肃兰州A,23,2分)下列依据实验目的设计的实验方案中合理的是()A.除去铁制品表面的铁锈,用过量的稀硫酸长时间浸泡B.验证甲烷中含有H2,点燃,在火焰上方罩一只干冷烧杯,观察内壁是否出现液滴C.鉴别化肥KNO3和NH4Cl,取样与熟石灰混合研磨,闻气味D.检验NaOH是否变质,取样,加水溶解后滴加酚酞试液,观察溶液颜色是否变红,答案C稀硫酸能与铁锈(氧化铁)反应,也能与铁反应,过量的稀硫酸将铁锈除去后,又与铁继续反应,将铁制品腐蚀,A项实验方案不合理;氢气燃烧生成水,甲烷燃烧也生成水,在火焰上方罩干冷的烧杯,内壁出现液滴,不能验证甲烷中含有H2,B项实验方案不合理;氯化铵与熟石灰混合研磨产生刺激性气味气体,硝酸钾与熟石灰不反应,通过与熟石灰混合研磨闻气味的方法能鉴别硝酸钾与氯化铵,C项实验方案合理;氢氧化钠与其变质后生成的碳酸钠的溶液均呈碱性,都能使酚酞试液变红,无法检验氢氧化钠是否变质,D项实验方案不合理。,解题关键明确物质的化学性质以及物质的特征性质是解答本题的关键。,知识拓展物质间的反应要考虑反应物的量,若过量要考虑过量的物质与其他物质能否反应。,4.(2017天津,12,2分)某同学对下列四个实验都设计了两种方案,两种方案均合理的是(),答案BD硬水和软水都是无色液体,观察颜色不合理;加肥皂水后泡沫多的为软水,泡沫少的为硬水,故A错误。硫酸铵是白色晶体,磷矿粉是灰色固体;加入熟石灰后研磨,硫酸铵能产生有刺激性气味的氨气,磷矿粉不具有此性质,可以鉴别,故B正确。浓硫酸具有吸水性,可以干燥二氧化碳,能除掉其中的水;氢氧化钠能与二氧化碳反应,故C错误。适量盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水,适量氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,故D正确。,5.(2016福建福州,8,3分)以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是()A.测定两种金属的密度B.铜片放入硝酸银溶液中C.将两种金属片相互刻画D.铜片、银片分别放入稀硫酸中,答案BA项,金属的密度与金属的活动性强弱没有关系。C项,两种金属相互刻画,比较的是两种金属的硬度。D项,在金属活动性顺序中,铜和银都排在氢的后面,放入稀硫酸中都没有现象,不能比较两者的金属活动性强弱。,6.(2015上海,42,1分)不能达到相应实验目的的装置是(),答案BNaOH溶液可吸收CO2但不吸收CO,故A项能达到实验目的;H2难溶于水,可用排水法收集,但气体应从短管进入,故B项不能达到实验目的;氧气的密度比空气大,收集氧气时,应从长管进气,故C项能达到实验目的;氯化氢气体能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀,故可通过AgNO3溶液检验氢气中是否混有氯化氢,故D项能达到实验目的。,7.(2017上海,51,12分)实验室用锌粒与足量稀硫酸反应,制取氢气并还原4.0g氧化铜。实验装置如下(装置气密性良好,夹持仪器省略)。仪器的名称是,A中反应的化学方程式是。B中生石灰作剂;C中反应的化学方程式是;D中现象是,有关的化学方程式是。为确定实验结束后氧化铜是否已基本消耗完,请设计两种不同的方案填入下表。,答案锥形瓶Zn+H2SO4ZnSO4+H2干燥H2+CuOCu+H2O无水硫酸铜变蓝CuSO4+5H2OCuSO45H2O,解析仪器是锥形瓶;锌与稀硫酸反应的化学方程式为H2SO4+ZnZnSO4+H2。生石灰有吸水性,可作干燥剂;氢气具有还原性,可与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水,反应的化学方程式为H2+CuOCu+H2O;反应生成的水与白色的无水硫酸铜反应生成蓝色的硫酸铜晶体,化学方程式为CuSO4+5H2OCuSO45H2O。设计实验确定实验结束后氧化铜是否消耗完,可以用稀硫酸,若氧化铜没有消耗完,氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜,溶液变蓝色;若氧化铜消耗完,铜与稀硫酸不反应,没有明显现象。也可以测定反应前后装置C的质量,利用质量差判断:4.0g氧化铜完全转化为铜的质量为4.0g=3.2g,若反应后质量减小0.8g,则氧化铜消耗完;若反应前后质量差小于0.8g,则氧化铜未完全参与反应。,8.(2016宁夏,20,10分)M是生活中常见的金属,MSO4溶液是无色液体。某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序,请你和他们一起进行以下探究活动。【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的?【猜想与假设】小敏的猜想是AlCuM;小强的猜想是AlMCu;你的猜想是。【设计与实验一】小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为、的3支试管,进行如下表的实验(试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸):,【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论,明白了实验刚开始时试管中无气泡产生的原因,该原因是。【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序,同学们取粗细相同、打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液,又进行了下图所示的实验:(1)试管乙中观察到的现象是。(2)试管丙中反应的化学方程式为.,【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化,去掉试管(填试管编号)中的实验,也可以得出正确的结论。【解释与结论】通过以上实验,同学们得出了三种金属的活动性顺序。【评价与反思】实验结束后,同学们对实验过程进行了如下反思:(1)影响金属与酸反应速率快慢的因素,除了相互反应的金属和酸的性质外,还有(任写一种)。(2)探究金属活动性顺序时,除了上述实验中已经用到的两种方法外,还可以根据进行判断(任写一种)。,答案(10分)【猜想与假设】MAlCu(1分)【设计与实验一】MAl(1分)AlMCu(1分)【交流与表达】铝丝表面的氧化膜先与稀盐酸反应,因而无气泡产生(1分)【设计与实验二】(1)M丝表面覆盖一层红色固体,溶液由蓝色变成无色(1分)(2)2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu(2分)【交流与表达】丙(1分)【评价与反思】(1)温度(或酸的浓度或金属与酸的接触面积等)(其他合理的答案也可得分)(1分)(2)金属与氧气反应的难易程度(或金属被人类发现和利用年代的早晚)(其他合理的答案也可得分)(1分),解析【猜想与假设】M与Al、Cu的活动性强弱顺序只能有三种可能性:AlCuM,AlMCu,MAlCu,故你的猜想为MAlCu。【设计与实验一】把M丝、铜丝、铝丝分别插入相同的稀盐酸中,刚开始M丝表面有少量气泡产生,铜丝和铝丝表面无气泡,说明金属活动性顺序为MCu,MAl,几分钟以后,M表面有少量气泡产生,Cu表面无气泡,Al表面有大量气泡产生,说明三种金属的活动性顺序为AlMCu。【交流与表达】铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化膜(Al2O3),开始时盐酸先与氧化膜反应,故没有气泡产生。【设计与实验二】(1)M的金属活动性强于Cu,故M和CuSO4溶液反应的现象为M表面覆盖一层红色固体,溶液由蓝色变为无色。(2)试管丙中,Al和CuSO4反应生成Cu和Al2(SO4)3,反应的化学方程式为2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu。【交流与表达】试管甲中的实验证明金属活动性:AlM,试管乙中的实验证明金属活动性:MCu,甲、乙两组实验即可得出正确的结论,所以可去掉试管丙中的实验。,【评价与反思】(1)影响金属和酸反应速率的因素,除了金属和酸的性质外,还有金属与酸的接触面积、酸的浓度、温度等。(2)探究金属的活动性顺序的方法有:金属能否与酸反应及反应的剧烈程度,金属能否与盐溶液反应,金属与O2反应的难易程度等。,9.(2015福建福州,17,10分)空气中氧气含量测定的再认识。【实验回顾】如图是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。(1)写出红磷燃烧的化学方程式。(2)实验原理:由于红磷燃烧消耗空气中的氧气,使瓶内减小,烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好,操作规范,用量筒测量进入瓶中水的体积,能粗略测得空气中氧气的含量。【问题提出】有实验资料表明:燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时,红磷就无法继续燃烧,因此通过上述实验,测量结果与理论值误差较大。,【实验改进】.根据铁在空气中生锈的原理设计下图实验装置,再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。.测得实验数据如下表,【交流表达】(1)铁生锈过程发生复杂的化学反应,首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁Fe(OH)2,写出该反应的化学方程式。(2)根据表中数据计算,改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是(计算结果精确到0.1%)。(3)从实验原理角度分析,改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是:;。,答案(10分)【实验回顾】(1)4P+5O22P2O5(2)气压【交流表达】(1)2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2(2)20.2%(3)铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底,使实验结果更准确测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积,使实验结果更准确,解析【实验回顾】(1)红磷燃烧生成五氧化二磷,化学方程式为4P+5O22P2O5。(2)红磷燃烧消耗氧气,集气瓶内气压减小,外界气压将烧杯中的水压入集气瓶,进入水的体积即为减少的氧气的体积。【交流表达】(1)根据题中信息,反应物为铁、水和氧气,生成物为氢氧化亚铁,反应的化学方程式为2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2。(2)实验后烧杯中减少的水的体积即为氧气的体积,氧气的体积为80.0mL-54.5mL=25.5mL,集气瓶(扣除内容物)和导管的容积即为空气的总体积,氧气的体积分数=100%20.2%。(3)当氧气体积分数低于7%时红磷不再燃烧,铁生锈的过程很缓慢,使集气瓶中的氧气消耗更彻底;测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积,所以实验结果更准确。,1.(2018天津,11,2分)下列对事实的解释不正确的是(),考点二实验方案的评价,答案AD用洗洁精除去油渍利用的是洗洁精的乳化作用,故A错误;盐酸、稀硫酸的化学性质相似,是因为盐酸、稀硫酸中都含有氢离子,故B正确;金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异,是因为它们的碳原子排列方式不同,故C正确;6000L氧气在加压情况下可装入容积为40L的钢瓶中,是因为加压时氧气分子间的间隔变小,故D错误。,2.(2017陕西A,14,2分)下列图示实验能达到目的的是(),答案AA项中温度相同,溶质种类和质量相同,溶剂质量相同,但溶剂种类不同,可探究溶剂种类对物质溶解性的影响,故A正确;木炭燃烧会生成二氧化碳气体,导致最终装置内压强变化不大,故B错误;氯化铵和硝酸铵都含有铵根离子,加入氢氧化钠都会产生刺激性气味,无法鉴别二者,故C错误;探究二氧化锰的催化作用,应保证过氧化氢溶液的浓度相同,故D错误。,易错警示在做测定空气中氧气含量的实验时,可燃物不能选择木炭、硫粉(生成物是气体),也不能选择铁丝(在空气中不能燃烧)。,3.(2017天津,14,2分)下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应,其中的“”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是(),答案DA项,过氧化氢分解生成水和氧气,氧气和氢气在点燃条件下反应生成水,水在通电条件下分解生成氧气,故正确;B项,碳完全燃烧生成二氧化碳,不完全燃烧生成一氧化碳,一氧化碳燃烧生成二氧化碳,二氧化碳和碳在高温下化合生成一氧化碳,故正确;C项,碳酸钙在高温下分解生成二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙,碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳,故正确;D项,氧化铁不能经过一步反应生成氯化亚铁,故错误。,思路分析一步反应实现即物质只发生一个反应即可转化为目标物质,根据所涉及物质的性质,分析能否只通过一个反应而实现。,易错警示在置换反应中,铁元素在生成的化合物中显正二价,例如铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁;在复分解反应中,反应前后各元素化合价不变,氧化铁和稀盐酸反应生成的是氯化铁。,4.(2016江苏南京,15,2分)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案不可行的是()A.NaCl溶液(MgCl2)加入过量的NaOH溶液,过滤,滤液中加稀盐酸至中性B.氧气(水蒸气)通过装有足量无水氯化钙的干燥管C.CaO固体(CaCO3)高温充分煅烧D.氢气(氯化氢气体)依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸,答案D加入过量的氢氧化钠溶液可以除去氯化镁,多余的氢氧化钠用适量的盐酸除去,A项方案可行;无水氯化钙具有吸水性,用足量无水氯化钙可以除去氧气中的水蒸气,B项方案可行;碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳,可以除去CaO固体中的CaCO3,C项方案可行;氯化氢气体与碳酸氢钠溶液会反应生成二氧化碳气体,引入了新的杂质,D项方案不可行,故选D。,5.(2018辽宁沈阳,19,13分)加热碳酸氢铵时闻到了刺激性气味,引起了同学们对氨气的兴趣,决定对其进行探究。(一)探究性质与变化【实验方案】如图所示:【实验现象】(1)实验一中的现象是。(2)实验二中先滴入浓氨水,一段时间后,再滴入浓盐酸。滴入浓盐酸后观察到的现象是:集气瓶中从下至上出现白烟;。,【实验结论】(3)微观上,说明微粒具有的性质是。宏观上,从物质的性质或变化的角度分析,你得出的结论是(写一点)。【反思与评价】(4)实验二避免了实验一的不足,改进后的优点有(写一点)。(二)验证氨气中氮、氢两种元素的质量比【查阅资料】(5)氨气在加热条件下能与氧化铜反应:2NH3+3CuO3X+N2+3H2O,X的化学式是。,【数据处理与误差分析】充分反应后,测得A、B、C三个装置在反应前后的质量变化如下表所示:,【设计方案】如图所示:(假定氮气被完全吸收),(6)甲同学利用A、B、C三组装置所提供的数据,乙同学利用B、C两组装置所提供的数据,计算出的氮、氢元素的质量比都与理论值明显不符,分析产生误差的原因是。(7)若用A、C两组装置所提供的数据计算,与理论值是否相符?写出简单的计算过程证明你的结论。(三)探究用途与制法(8)在一定条件下,可用氮气和氢气制得氨气。工业上常用氨气生产氮肥(NH4)2SO4,施肥时,要避免与之混用的是(填序号)。A.硝酸钾B.草木灰(主要成分是K2CO3)C.熟石灰D.氯化钾(9)工业上生产的(NH4)2SO4中常常混有少量KCl,检验其是否含有KCl的操作方法是。,附:部分碱、酸、盐的溶解性表(20),说明:“溶”表示那种物质可溶于水,“不”表示不溶于水,“微”表示微溶于水,“挥”表示挥发性,“”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。,答案(一)(1)烧杯B中酚酞试液变红(2)浸有酚酞试液的纱布条红色消失(3)不断运动氨水有挥发性;浓盐酸有挥发性;氨水显碱性;氨气能与(浓)盐酸反应(4)节约药品;污染小;环保;现象明显(其他合理答案均可)(二)(5)Cu(6)浓硫酸吸收了未反应(过量)的氨气,导致计算出的氢元素质量偏大(7)氨气中氮元素和氢元素的质量比是143解法一:mO=4.8g=mH=0.6gmN=2.8g=所以与理论值相符解法二:利用氧元素的质量是4.8g计算出水的质量是5.4gmO=4.8gmH=5.4g-4.8g=0.6gmN=2.8g=所以与理论值相符,或用文字叙述上述过程(其他合理答案均可)(三)(8)BC(9)取少量样品于试管中,加适量的水溶解,滴加硝酸钡溶液至不再产生白色沉淀,静置,取上层清液加入硝酸银溶液(其他合理答案均可),解析(一)实验一中,浓氨水具有挥发性,挥发出的氨分子运动到烧杯B中,使酚酞试液变红色;实验二中先滴入浓氨水,浓氨水具有挥发性,挥发出的氨气使浸有酚酞试液的白纱布变红色,再滴入浓盐酸,浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体与氨气反应生成氯化铵白色固体,浸有酚酞试液的白纱布红色消失。由题述实验可得出,微观上分子在不断运动;宏观上浓盐酸、浓氨水具有挥发性,氨水显碱性,氨气能与盐酸反应等。(二)(5)根据质量守恒定律,反应前后原子种类、数目不变,可推出X的化学式是Cu。(6)装置B的作用是吸收生成的水,根据水的质量计算出水中氢元素的质量,参加反应的氨气中氢元素的质量等于水中氢元素的质量;装置C质量的差值即生成的氮气的质量,氮气的质量等于参加反应的氨气中氮元素的质量;若氨气过量,浓硫酸质量的增加量为生成的水和过量的氨气的质量的和,导致测出的氢元素的质量偏大。(7)装置A减少的质量为氧化铜中氧元素的质量,故氧元素质量为4.8g,生成的水中氧元素的质量等于氧化铜中氧元素的质量,故水中氢元素的质量为0.6g,即参加反应的氨气中氢元素质量为0.6g,参加反应的氨气中氮元素质量等于生成的氮气的质量,即2.8g,故氮元素与氢元素的质量比为2.8g0.6g=143,与理论值相符。,(三)(8)硫酸铵是铵态氮肥,不能与碱性物质混合使用,故选B、C。(9)检验氯化钾应取样品加水溶解,向溶液中加入硝酸钡溶液至不再产生沉淀(硫酸根离子反应完全),静置,向上层清液中滴加硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则含有氯化钾。,考点一实验方案的设计,C组教师专用题组,1.(2015广西桂林,18,2分)下列所用试剂能达到实验目的的是(),答案AA项,浓硫酸有脱水性,可以使木条炭化变黑,而稀硫酸不可以,能达到实验目的;B项,碳酸钾溶液与氯化钡溶液、氯化钙溶液均可反应产生白色沉淀,不能达到实验目的;C项,氧气既不易溶于水,也不和水反应,不能达到实验目的;D项,氢氧化钠溶液可以和二氧化碳反应而不和一氧化碳反应,不能达到实验目的。,2.(2015广西柳州,19,2分)下列实验操作、现象和结论的对应关系正确的是(),答案DA项,加热可以熔化的是热塑性塑料,故错误;B项,浸过水的纸很难燃烧是因为水分蒸发需要吸收热量,使温度不容易达到纸的着火点,故错误;C项,稀醋酸滴入澄清石灰水中,二者会发生中和反应,故错误;D项,滴入肥皂水搅拌产生大量泡沫的是软水,故正确。,3.(2015广西北海,19,2分)为达到实验目的,下列实验操作正确的是(),答案BA项,油脂不溶于水,不能用水冲洗掉,故错误;B项,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,可以用澄清石灰水检验一氧化碳中是否混有二氧化碳,故正确;C项,检验集气瓶中的氧气是否集满,要将带火星的木条放在瓶口,故错误;D项,氯化钾和硫酸钾都溶于水,不能用水除去氯化钾中的硫酸钾,故错误。,4.(2014陕西,14,2分)下列实验能达到目的的是(),答案D测定空气中氧气的含量应用足量的红磷,故A错误;铁锈蚀的条件是与氧气、水同时接触,B项中实验只证明条件,故B错误;C项中实验只能探究温度达到着火点,无法探究可燃物要与O2接触,故C错误;倒置的大烧杯内,浓氨水和酚酞溶液不接触,实验中观察到酚酞溶液变红,证明分子在不断运动,故D正确。,5.(2016内蒙古呼和浩特,17,5分)某化学兴趣小组的同学向一定量的NaHCO3溶液中加入一定量的稀H2SO4。待反应完全后(假设反应产生的气体全部逸出),对反应后溶液中溶质的成分进行如下探究:【实验用品】pH试纸、Zn片、氧化铜粉末、稀H2SO4、NaOH溶液、BaCl2溶液。【假设猜想】猜想一:Na2SO4猜想二:Na2SO4、NaHCO3猜想三:Na2SO4、H2SO4【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验,请根据现象或结论填空。,【得出结论】猜想三正确。【评价反思】老师对同学们能用多种方案进行探究,并且得出正确的实验结论给予了肯定,同时指出探究中存在两处明显错误。分别是:;。【总结提高】依据所给实验用品,你还有什么不同类方案确认猜想三是正确的。请写出你的实验方案。,答案【实验探究】,【评价反思】方案B中pH试纸浸入溶液中方案D中Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀(或白色沉淀可能由Na2SO4与BaCl2反应生成),不能证明一定有H2SO4存在(或不能证明猜想三正确)(答出带点部分给分,Na2SO4写成S不给分)【总结提高】取少量氧化铜粉末于试管中,加入足量反应后的溶液,若氧化铜溶解,溶液变蓝,则猜想三正确(答出带点部分给分),解析【实验探究】方案C的实验结论是猜想三正确,故加入反应后的溶液,应有气泡产生,锌片不断溶解;方案A中加入稀硫酸没有气泡产生,则证明猜想二不正确。【评价反思】方案B中测定溶液pH的方法不正确,应该用玻璃棒蘸取待测液,点在pH试纸上。方案D中硫酸钠与氯化钡反应也会产生白色沉淀,不能证明一定有硫酸存在。【总结提高】猜想三中有硫酸,硫酸能与金属氧化物反应,故取少量氧化铜粉末于试管中,加入足量反应后的溶液,若氧化铜溶解,溶液变蓝色,则证明猜想三正确。,6.(2015安徽,14,9分)为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果,某研究小组进行了如下探究:(1)请写出H2O2分解的化学方程式。【定性探究】(2)如图甲,可通过观察,来定性比较两者的催化效果。,【定量探究】(3)如图乙,实验前检查该装置气密性的方法是。要定量比较两者的催化效果,可测量生成等体积气体所需的。【深入探究】(4)在FeCl3溶液中,究竟是哪种粒子起催化作用呢?猜想1:铁离子(Fe3+)起催化作用;猜想2:起催化作用;猜想3:起催化作用;请设计实验,验证猜想1,答案(9分)(1)2H2O22H2O+O2(2)两试管中产生气泡的快慢(3)关闭分液漏斗的活塞(此点不作要求),将注射器活塞向外拉出一段,一会儿后看其是否回到原位。若回到原位,则气密性良好(其他合理答案均给分)时间(4)氯离子(Cl-)水分子(H2O)(其他合理答案均给分),(其他合理答案均给分),解析(1)过氧化氢在有催化剂的条件下迅速分解放出氧气,化学方程式为2H2O22H2O+O2。(2)判断催化剂的催化效果,就是看加入催化剂后反应速率的快慢。可根据两试管中产生气泡的快慢进行判断。(3)要定量比较FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果,可测量生成等体积气体所需的时间,时间越短,催化效果越好。(4)设计实验时,要注意控制对比实验中的变量,以确保实验结果的准确性。,7.(2014广西南宁,29,12分)如图所示,某校化学兴趣小组用过氧化氢(H2O2)溶液(MnO2作催化剂)制取干燥的氧气,并用来测定10g某铜粉样品(含杂质碳)中铜的质量分数。回答下列问题:(1)仪器a的名称是。(2)装置A中发生反应的化学方程式是。装置B的作用是。,(3)通过称量反应前后装置的质量,进行计算便可求出样品中铜的质量分数。(4)实验完毕,小丽同学误将用剩的H2O2溶液和装置C玻璃管中的剩余固体一起倒入烧杯中,发现有大量的气泡产生,经检验确认产生的气体是氧气。小刚和小明两位同学对此颇感兴趣,进而展开了他们的探究之旅。【提出问题】是哪种物质加快了H2O2的分解速率?,【大胆猜想】猜想:剩余固体中的氧化铜加快了H2O2的分解。猜想:剩余固体中的加快了H2O2的分解。猜想:氧化铜能作H2O2分解的催化剂。【实验验证】,【讨论交流】小刚同学认为,根据实验二得出的两个结论就能判断猜想成立。你是否支持他的观点?并简述理由。答:,。,答案(12分)(1)酒精灯(2)2H2O22H2O+O2吸收水分,干燥氧气(3)D(4)【大胆猜想】铜【实验验证】过滤产生大量气泡,带火星的木条复燃铜粉不成立【讨论交流】不支持还需设计实验验证氧化铜在反应前后化学性质是否改变,解析(2)装置A中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,化学方程式为2H2O22H2O+O2;浓硫酸具有吸水性,能干燥氧气。(3)铜粉样品中的碳与氧气反应生成二氧化碳气体,二氧化碳被装置D中氢氧化钠溶液吸收,装置D增加的质量即为二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量可求出样品中碳的质量,进而求出铜的质量及铜的质量分数,故填D。(4)【大胆猜想】剩余固体中可能含有氧化铜和铜,故可以猜测是铜加快了H2O2的分解。【实验验证】氧化铜是不溶于水的物质,要将氧化铜分离出来,需经过过滤、洗涤、干燥等操作;氧化铜加快了H2O2的分解,能使过氧化氢分解产生大量氧气,带火星的木条复燃;要证明铜不能加快H2O2的分解,则需要增加铜和过氧化氢溶液混合的实验(看不到带火星的木条复燃的现象)。【讨论交流】要证明某物质是某反应的催化剂需证明三个方面:能改变化学反应速率,化学反应前后质量不变,化学反应前后化学性质不变。根据实验二得出的两个结论不能得出氧化铜反应前后化学性质不变的结论,故不能判断猜想成立。,1.(2013广西南宁,17,2分)下列实验设计,不能达到实验目的的是(),考点二实验方案的评价,答案BA项,羊毛面料的主要成分是蛋白质,灼烧时有烧焦羽毛的气味,涤纶面料没有,可用灼烧法区别涤纶面料与羊毛面料;B项,检验废水中是否含有S,滴加BaCl2溶液不能排除银离子、碳酸根离子等的干扰,故实验设计不能达到实验目的;C项,取样后,分别加入稀硫酸,加热,黑色固体溶解,溶液变蓝的是氧化铜,无明显变化的是碳粉,故该实验设计能达到实验目的;D项,加入肥皂水,振荡,产生泡沫较多的是软水,产生泡沫较少的是硬水,故该实验设计能达到实验目的。,3.(2017黑龙江哈尔滨,34,6分)在化学课上,老师带来一瓶未知溶液A,已知它是稀盐酸或稀硫酸中的一种,进行如下实验:观察到烧杯中的现象是(1)。【提出问题】A是哪一种酸?老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B分别展开探究。【猜想假设】甲同学:A是稀盐酸;乙同学:A是稀硫酸。【实验探究】,【评价交流】甲同学的实验(2)(填“能”或“不能”)得出正确结论,乙同学的实验(3)(填“能”或“不能”)得出正确结论。实验3发生反应的化学方程式为(4),反应后所得溶液中一定含有的离子是(5)。【归纳总结】通过乙同学的实验可以得出:选择试剂鉴别溶液中的待测离子时,如果待测溶液中含有干扰离子,则应在鉴别前,先另选试剂将干扰离子变成(6)除去。经讨论我们能够总结出,除去溶液中干扰离子的一般方法是:选择试剂将干扰离子变成(7)除去。,答案(6分)(1)(溶液中)有气泡冒出(1分)(合理即可)(2)不能(1分)(3)能(1分)(4)Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4(1分)(5)Na+、Cl-、N(1分)(6)气体(0.5分)(合理即可)(7)沉淀或气体或水(0.5分)(合理即可),解析碳酸钠与稀盐酸或稀硫酸反应都有二氧化碳生成,故现象为有气泡冒出。【评价交流】由乙同学的实验2可知溶液B中有剩余的碳酸钠,碳酸钠与硝酸银反应也产生白色沉淀,故甲同学不能得出正确结论。在溶液B中加入适量的稀硝酸有气泡冒出,说明碳酸钠过量;加入氯化钡溶液产生白色沉淀,说明溶液中含有硫酸根离子,可以得出A是硫酸,故乙同学能得出正确结论。实验3发生反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl;反应后所得溶液中一定有硝酸钠、氯化钠,故一定含有的离子是Na+、Cl-、N。,归纳总结选择试剂鉴别溶液中的待测离子时,如果待测溶液中含有干扰离子,则应在鉴别前,先另选试剂将干扰离子变成气体或沉淀或水除去。,4.(2016湖南长沙,47,12分)在学了生活中常见盐的性质以后,某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl混合固体中Na2CO3含量的探究实验,他们设计了如下的实验方案:(1)如图甲所示(铁夹夹持的仪器是注射器),把一定量的混合物与足量稀硫酸反应后,测定产生的二氧化碳气体的体积,检查该装置的气密性的方法是:。(2)小明同学提出用图乙代替图甲中的收集装置,则所测CO2气体的体积(填“偏大”“偏小”或“不变”);有同学对乙装置中的缺陷提出三种改进方案。A方案:将广口瓶中的水改为饱和的CO2水溶液;B方案:将广口瓶中的水改为氢氧化钠稀溶液;C方案:在广口瓶中的水面上覆盖一层植物油。你认为错误的方案是(填字母代号);广口瓶内原有的空气对实验结果(填“有”或“没有”)影响。,(3)小宁同学用图丙装置测定CO2的质量。则图丙实验装置主要存在哪些缺陷?这些缺陷对实验结果有何影响?请写出其中两点主要缺陷及对实验结果的影响。;。,答案(1)关闭分液漏斗活塞后,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞能否回到原位置(2分,其他合理答案均可)(2)偏小(2分)B(2分)没有(2分)(3)产生的二氧化碳气体中混有水蒸气,同时被氧化钙与氢氧化钠固体混合物吸收,导致测量结果偏大(2分)反应结束后,装置内残留的二氧化碳气体不能全部排出,导致测量结果偏小(2分,其他合理答案均可),解析(1)关闭分液漏斗活塞后,向外拉注射器活塞,如果装置不漏气,在外界大气压的作用下,松开后注射器活塞应回到原位。(2)以图乙代替图甲中的收集装置,二氧化碳能溶于水,测得的体积会偏小;改进方案B,将广口瓶中的水改为氢氧化钠稀溶液是错误的,因为二氧化碳能与氢氧化钠稀溶液发生反应;广口瓶内原有的空气对实验结果没有影响。,5.(2016黑龙江哈尔滨,34,6分)某化学活动小组在一次实验中进行了如图所示实验:先向A中注入一定量氯化铁溶液,再注入一定量硫酸钠溶液,此过程中观察到的现象是(1)。小组同学对无色溶液B产生了浓厚的兴趣,进行了进一步的探究活动。【提出问题】B中含的离子有什么?,【评价交流】甲同学结论(2)(填“正确”或“错误”);乙同学的探究过程不正确,理由是(3)。【实验结论】结合上述实验最终确定B中含有(4)(填离子符号),不含(5),(填离子符号)。【归纳总结】由甲、乙、丙同学实验对比得出,确定溶液中可能存在的不同离子是否存在的方法是:可根据待测离子与所加试剂反应(6),确定出存在的离子,同时推测出与(7)。,【实验探究】,答案(6分)(1)溶液中先产生红褐色沉淀,后产生白色沉淀(1分)(2)错误(0.5分)(3)Mg(OH)2、BaSO4均为白色沉淀(0.5分),溶液中含Ba2+、OH-中的一种或两种,加入MgSO4溶液都会产生白色沉淀,所以不能得出B中含Ba2+、OH-的结论(0.5分)(其他答法合理的酌情给分)(4)Na+、Cl-、Ba2+、OH-(1分)(5)Fe3+、S(1分)(6)产生不同的明显现象(1分)(其他答法合理的酌情给分)(7)确定存在的离子能反应的离子不存在(0.5分)(其他答法合理的酌情给分),解析(1)先注入一定量的氯化铁溶液,氯化铁溶液与氢氧化钡溶液反应生成红褐色沉淀氢氧化铁;再注入一定量的硫酸钠溶液,硫酸钠溶液与钡离子反应生成白色沉淀硫酸钡,所以观察到的现象是溶液中先产生红褐色沉淀,后产生白色沉淀。(2)甲同学加入的试剂是硝酸钡溶液,反应后无明显现象,不能确定是否含有钡离子,故错误。(3)乙同学加入的试剂是硫酸镁溶液,反应后溶液中产生白色沉淀,而氢氧化镁和硫酸钡都是白色沉淀,所以不能确定溶液中是含钡离子、氢氧根离子中的一种,还是两种,故不正确。(4)根据丙同学的实验,加入稀硫酸有白色沉淀生成,说明溶液中含有钡离子;加入紫色石蕊溶液,紫色溶液变为蓝色,说明有氢氧根离子;实验中加入的氯化铁和硫酸钠中的氯离子和钠离子未参与反应,故溶液中还有钠离子和氯离子。(5)溶液B呈无色,故不含铁离子;硫酸根离子与钡离子反应会生成沉淀,不能共存,故不含硫酸根离子。(6)观察实验现象是确定是否存在某些离子的重要方法。(7)确定出存在的离子后,可推测出与确定存在的离子能反应的离子不存在。,6.(2015山东菏泽,14,4分)实验室中常用分解过氧化氢来简便快速地制备氧气,化学小组进一步探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响,并进行了氧气性质实验。【查阅资料】有些水果、蔬菜对过氧化氢的分解有催化作用。【实验探究1】探究苹果和土豆对过氧化氢分解是否有催化作用及催化效果:各量取6mL5%的过氧化氢溶液,分别倒入1、2、3号三支试管中,取大小、形状基本相同的苹果块和土豆块,分别
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