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第一讲 物质的量 气体摩尔体积,1,考试说明要求 1 了解物质的量的单位摩尔(mol)，摩尔质 量的涵义。 2 理解阿伏加德罗常数的涵义。 3 掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子 等）数目，气体体积（标准状况下）之间的相互关系。,第一课时 物质的量 摩尔质量,2,一物质的量及其单位 1概念:物质的量是国际单位制基本物理量之一，它实际上表示含有_,用符号n表示。 2摩尔是物质的量的单位,作为计量_的物质的量的单位,简称摩,符号为mol.物质含有_个粒子,其物质的量就是1mol。 3使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如 ）以及这些粒子的特定组合，如1molO2，可以说含有1mol_ ，2mol _ 或含有 mol电子等。,一定数目粒子的集体,微观粒子,NA,分子、离子、电子,氧气分子,氧原子,16,考点整合,3,二阿伏加德罗常数: _叫阿伏加德罗常数,常用符号_表示，单位_其近似值为_。 三摩尔质量: _叫摩尔质量。摩尔质量的符号为_，常用的单位为g/mol或kg/mol。当粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于 。,摩尔质量与相对分子质量的区别与联系,1mol任何粒子的粒子数,NA,mol-1,6.021023mol-1,单位物质的量的物质所具有的质量,M,相对分子质量,4,要点解读 解阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意一些细微的知识点： 状态问题，状态与气体体积有关，但与质量无关。如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况时为固态，常温常压下为液态；HF常温常压下为气态而在标准状况时为液态；戊烷及碳原子数大于的低碳烃，在标准状况时为液态或固态。 特别物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。 某些物质分子中的原子个数，如Ne 、白磷等。,5,4某些物质中的化学键数目，如：金刚石（2）、SiO2（4）、P4（6）、CO2（4） 等。 5较复杂的化学反应中电子转移的数目，如Na2O2 +H2O、Cl2+NaOH 、电解等。 用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况 存在化学平衡的体系或某些离子在水中能发生水解反应，使其数目减少。如：46g NO2在标准状态下体积小于22.4L；如：Na2S溶液中： n(S2-):n(Na+)1:2,6,7,8,9,D,典例展示：,10,A,11,12,13,14,考试说明要求 1了解影响物质体积大小的因素 2了解气体摩尔体积的涵义 3掌握有关气体摩尔体积、气体密度、相对密 度的计算,第二课时 气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律,15,一决定物质体积大小的因素 物质体积大小主要取决于 、 、 。构成液态、固态物质的粒子间的距离是很小的，在粒子数目一定时，固态、液态物质的体积主要决定于 ，由于构成不同物质的 是不同的，所以，它们的体积也就有所不同。气体分子间有 _的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间的_几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下，气体体积的大小只随 的多少而变化。,粒子多少,粒子间距,粒子本身大小,粒子本身大小,粒子本身大小,间距,分子,较大,考点整合,16,二气体摩尔体积 1 叫气体摩尔体积，其符号为_，单位是_，计算式：,2决定气体摩尔体积大小的主要因素是 ；影响因素是 、 。因此说某气体的摩尔体积时必须指明条件状态。 3标准状况是 时的状况，在标准状况下，1mol任何气体的体积都大约是 。 理解此概念必须注意四个要点： 必须是气体物质，不适用固体、液体； 物质的量为1； 必须是标准状况； 体积约是22.4L。,单位物质的量的气体所具有的体积,Vm,L/mol,分子间距,温度,压强,0oC,101kPa,22.4L/mol,17,三阿伏加德罗定律 1阿伏加德罗定律：_ 2阿伏加德罗定律推论 (1)同温、同压下: (2)同温、同压下: (3)同温、同体积下: (4)同温、同压、同体积下: (5)同温、同压、同质量下: (6)同温、同体积、同质量下:,=_,18,考点整理 求气体式量的几种方法 1. 定义法： 2由标准状况下的密度求 M=22.4L/mol(g/L) 3由相对密度求:同温同压下,气体对气体相对密度为:,4混合气体平均式量,19,20,21,22,23,B,典例分析,24,C,25,26,27,28,29,30,31,32,33,34,35,微专题1 阿伏加德罗常数的综合应用,36,37,38,39,40,题组三 物质的组成与结构,41,42,43,44,45,46,47,48,49,50,51,对接高考,52,53,54,55,56,57,58,59,60,61,62,63,64,65,66,67,68,
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