河南省2019-2020年度九年级上学期期末化学试题

河南省2019-2020年度九年级上学期期末化学试题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 欲配制6%的NaC1溶液50g，部分操作如下图所示，正确的是（ ）A取固体B称固体C量取水D写标签2 . 某无色溶液中大量存在的离子如图所示，其中X可能是AK+BH+CNH4-DCu2+3 . 小金在实验室完成了两个有关“水变化”的实验得出的结论合理的是（ ）A实验二说明水中含有H2和O2B电解水连接电源正极的管内产生O2C两个实验变化前后分子种类都改变D玻璃管b中的气体具有可燃性4 . 生活习惯直接影响人体健康，小明同学一家人的下列饮食习惯中科学合理的是_。A小明长期偏食“洋快餐”B奶奶不忍浪费，即使食物霉变仍然食用C爸爸享受运动，大量出汗后常饮用含无机盐的饮料D妈妈为了保持身材，只吃蔬菜和水果5 . 配制10%NaCl溶液的过程中，导致溶液中 NaCl 质量分数小于 10%的可能原因是（ ）用量筒量取水时仰视读数溶液配制前用少量水润湿烧杯在天平左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，然后将游码移动到读数盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗氯化钠晶体不纯ABCD6 . 下列有关硫酸的叙述中不正确的是（ ）A硫酸溶液中K+、Ca2+、OH、Cl可以大量共存B硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似C在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌D稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明中和反应已经发生7 . 制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是A纯羊毛衫B木制桌椅C纯棉毛巾D食品保鲜膜(袋)8 . “类推”是学习化学的常用方法，下列推理正确的是A酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应，故盐酸和氢氧化钠溶液能发生中和反应B酸溶液能使紫色石蕊试液变红，那么能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液C镁条在空气中燃烧生成白色固体，故铜片在空气中的灼烧也生成白色固体D人体缺少必需微量元素会得病，那么应尽可能多吃含有这些元素的营养品9 . 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用的试剂和方法ACaOCaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发BH2HCl依次通过NaOH溶液、浓硫酸CNaOH溶液Ca(OH)2先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤DKCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤AABBCCDD10 . 下列关于水的说法正确的是（ ）A水能溶解所有物质B生活中常用肥皂水检验软水和硬水C长期饮用蒸馏水有利于身体健康D经过沉淀，过滤后得到的矿泉水是纯净物11 . 下列实验设计不能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A鉴别硝酸钾、氯化铵分别与熟石灰混合研磨，并闻气味B除去铜粉中混有的少量氧化铜加入适量盐酸，然后过滤C鉴别氧气、二氧化碳将燃着的木条分别伸入集气瓶中D除去氯化钠中的泥沙加入足量的水，溶解、蒸发、结晶AABBCCDD12 . “中国水周”的主题是：“落实科学发展观，节约保护水资源”。下列认识和做法不符合这一主题的是（ ）A洗菜、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所 B加强工业废水的排放监控，坚持达标排放C合理施用农药、化肥，以减少水体污染D淡水资源丰富，所以淡水可以取之不尽、用之不竭13 . 如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线下列说法不正确的是A10时，可配制溶质的质量分数均为16%的甲、乙溶液B恒温蒸发溶剂可使接近饱和的甲、乙溶液都变成饱和溶液C30时，用质量相同的甲、乙分别与足量水配制饱和溶液，结果甲配得的饱和溶液质量大于乙D20时，将两种饱和溶液混合在一起，所得溶液对两种溶质而言，均为不饱和溶液二、多选题14 . 下列实验现象描述正确的是（ ）A打开稀盐酸试剂瓶，在瓶口有白雾产生B铜片放入硝酸铝溶液中：紫红色固体表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色C铁丝在氧气中燃烧:银白色固体剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体D足量的氢氧化铜放入稀硫酸中:蓝色固体减少，溶液由无色逐渐变为蓝色15 . 下列图像能够正确反映其对应变化关系的是（ ）A将浓硫酸露置在空气中一段时间B向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉C向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量D向一定质量的饱和石灰水中，加入足量的生石灰三、填空题16 . 学好化学能使我们更好的认识各种现象，更合理地解释实际问题。（1）洗涤剂能除去油污，是因为它具有_作用。（2）水沸腾时可将烧水的壶盖顶开，其原因是_。（3）氢气是一种理想的燃料，指出一种优点_。（4）漂白粉的有效成分是次氯酸钙Ca(ClO)2，次氯酸钙可发生如下反应： Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3+2HClO，则X的化学式为_，HClO中Cl的化合价为_价。17 . 硝酸铵是一种常用的化肥，受热易分解。在一定条件下发生如下反应：（1）上述化学方程式中X的化学式为（2） N2O中氮元素的化合价为。（3）硝酸铵属于（选填“复合肥料”、“氮肥”“钾肥”或“磷肥”）。四、实验题18 . 人类生活生产离不开金属，不仅因为其物理性能优良，还与化学性质密切相关。（1）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。下列用品中，利用金属导热性的是_（填序号，下同），延展性的是_。A 不锈钢锅B 铜导线C 铝箔（2）某小组用图所示装置对铁生锈的条件进行探究。4min后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是_；（3）工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈，写出除锈的化学反应方程式_；实验室用浓盐酸配制10%稀盐酸时，用到的主要仪器有_；（4）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子。Ca、Mg、K三种金属失去电子能力由强到弱的顺序是_，如图是三种原子的结构示意图：据此推测金属失去电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与_有关。（5）某兴趣小组在实验室中模拟炼铁的原理，如下图所示：实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是_，发生反应的化学方程式是_实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是；实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是_。实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，如下图：其作用是_。19 . 用碳、一氧化碳还原氧化铜的仪器、装置如下图。（连接装置的橡皮管省略）请回答以下问题：一氧化碳还原氧化铜的实验中，除A装置外，还需选用的仪器、装置组合是_（填字母），选用该仪器、装置的目的是_、_。碳还原氧化铜的实验中（将A中的酒精灯换成酒精喷灯），反应的化学方程式是_。用碳和一氧化碳还原氧化铜的两个实验中，装置A中观察到的现象是_。现有一包混有少量碳粉的氧化铜粉末，为了测定其碳粉的质量分数，称取m g样品进行高温加热，实验过程中获取两组数据：反应前后仪器a中质量减少x g；吸收生成物的仪器中质量增加y g。假设反应充分，称量准确，你认为应选择哪组数据进行计算会更为合理准确？你的理由是_，请列出计算碳粉质量分数的式子_。（用m、x、y表示）。五、推断题20 . 有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。请回答下列问题：（1）BC段可观察到的现象是_，从C到D液体的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）原白色固体中一定含有_，一定不含有_；（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是_；（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量D点的溶液于试管中，加入_，观察有无的现象，则可证明白色固体的成分。六、流程题21 . 大海是取之不尽的化工原料宝库，从海水中可提取各项化工原料，下图是工业对海水进行几项综合利用的示意图，根据图示填空：(1)在滤液(含氯化镁)中加入生石灰制取氢氧化镁时所发生反应的化学方程式：_、_。(2)某课外化学活动小组取海水，蒸发、结晶，然后过滤，得到粗盐，过滤时，必须用到的玻璃仪器有_。(3)若粗盐中尚存在CaCl2等杂质，为了除去CaCl2，可在“精制饱和食盐水”时加入过量的_(写化学式)溶液，再过滤，并加入适量的_(填试剂名称)即可；如果井水或溪水中含有的Ca2+、Mg2+较多，这种水称作_，日常生活中降低水中Ca2+、Mg2+的方法是_。七、科学探究题22 . 中央电视台举办的“3.15”晚会，曾曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动提出问题：(1)怎样鉴别真假黄金？(2)怎样确定钯的金属活动性？查阅资料：(1)假黄金通常是黄铜(Cu-Zn合金)；(2)钯(Pd)呈银白色，有金属光泽，可用作饰品实验药品：钯、铂(Pt)、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯(PdCl2)溶液实验探究：(1)鉴别黄金样品的真假取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是_，写出该反应的化学方程式_说明此样品为_(选填“真”或“假”)黄金(2)探究钯的金属活动性依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：实验步骤实验现象实验结论把钯浸入硝酸银溶液中_钯的活动性比银弱把铂浸入氯化钯溶液中无明显现象钯的活动性比铂_23 . 碳酸钠在工业上叫做纯碱，有时家庭蒸馒头会用到它。为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某化学科研小组的探究过程如下：（提出问题）样品中碳酸钠的质量分数是多少？（知识准备）食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠反应过程中不考虑水等物质的挥发。（测定方案）设计思路：根据样品与氯化钙溶液反应生成沉淀碳酸钙的质量，求岀碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。（友情提示：化学方程式CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl）操作步骤：称取5g纯碱样品，在烧杯中全部溶于50g水中，再向其中逐滴的加入10%的氯化钙溶液，充分搅拌。过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀。测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。数据处理：请根据上述实验数据和图中信息，回答下列问题：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少_？（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）（2）至恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分质数为_（只填写精确到0.1%的计算结果）。（3）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，溶液显红色；然后向其中逐滴的加入10%的氯化钙溶液（氯化钙溶液呈中性），在整个测定的过程中，所观察到的现象是_。八、计算题24 . 某硫酸铜样品中含有不溶性杂质(杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应)，兴趣小组同学欲测定硫酸铜的含量。进行了如下实验：取样品20g加入81.8g足量的水搅拌充分溶解后，向其中加入56g氢氧化钾溶液，充分反应后过滤，得到8.9g不溶于水的物质和滤液a；再向上述滤液a中继续加入56g氢氧化钾溶液，充分反应后过滤，又得到4.9g不溶于水的物质和只含一种溶质的滤液b。请计算：（1）样品中硫酸铜的质量分数；_（2）最后所得滤液b中溶质的质量分数。_第 11 页 共 11 页