兰州市2020年九年级上学期期末化学试题

兰州市2020年九年级上学期期末化学试题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 乐乐同学对所学的化学知识进行总结和归纳,则下列归纳或推理正确的是A分子做永不停息无规则运动,故尘土飞扬可以证明分子运动B10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL可以证明分子间有间隔C烧水时水沸腾壶盖被顶起,说明分子体积随着温度升高增大D大的石块可以碾成很小的沙粒,该事实证明分子确实很小2 . 下列实验操作正确的是A读液体体积B氧气验满C检查装置的气密性D加热液体3 . 上海“11?15”特别重大火灾事故发生，震惊全中国，它警示人们要时刻注意安全。下列几种消防安全标志中属于易燃物的是（ ）ABCD4 . 2019 年 12 月 12 日，在武汉出现最早的新型冠状病毒肺炎患者。很快，在各地出现更多确诊病例。石家庄各小区也严格控制人员外出，并给各户发放消毒泡腾片。我们把泡腾片加入到适量水中，喷洒到地上进行消毒时，能嗅到刺鼻的气味。下列说法正确的是A能闻到刺鼻气味，说明分子在不断地运动B泡腾片水消毒是物理变化C分子是可以再分的D泡腾片溶于水后，可以直接抹在皮肤上进行消毒5 . 手机、手提电脑中使用的电池多为锂电池，锂电池具有质量轻、电量大等优点锂电池内某个反应可表示为Li+MnO2LiMnO2下列关于该反应的说法中，正确的是（ ）A反应中 MnO2是催化剂B反应前后 Mn 元素的化合价不变C该反应为化合反应D生成物 LiMnO2为氧化物6 . 下图能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是A.向等质量的镁和锌中加 入相同的稀盐酸至过量B用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气C高温煅烧一定质量的石灰石D氢氧化钠溶液中浓度加足量的水稀释AABBCCDD7 . 下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）At1时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4BP点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等Ct1时，乙物质的饱和溶液，升温至t2时仍是饱和溶液D将三种物质的溶液从t2降至t1，析出晶体最多的是甲物质8 . 下图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是（ ）AC、N、O的原子序数依次增加B三种元素的原子最外层电子数均小于4C氧的相对原子质量为16.00D氮原子的核外电子数为79 . 下列有关等浓度双氧水分解的图像中，a为加二氧化锰，b为不加二氧化锰，一定正确的是（ ）ABCD10 . 某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验，下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（ ）将Zn、Cu分别放入稀盐酸中；将Ag放入Cu（NO3）2溶液中；将Cu放入AgNO3溶液中；将Cu放入ZnSO4溶液中；将Zn放入AgNO3溶液中。ABCD二、填空题11 . 在“宏观微观符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。（1）图1是四种粒子的结构示意图。D表示阳离子，则 X=_A、B、C、D 中表示了_种元素；C和D两种粒子结合构成物质的化学式是_。（2）汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图2所示。已知丁是一种单质，则丁是_（写化学式）；根据图示得出的结论中，正确的有_。A化学反应是原子的重组过程 B该反应是置换反应 C参加反应的甲和乙的质量比为14：15 D生成丙和丁的分子个数为 1112 . MnSO4H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。（一）制备：工业上用化工厂尾气中低浓度SO2与软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Mg、Al、Fe等）制备MnSO4H2O过程如下：已知：浸出液中阳离子主要有H+、Mn2+、Mg2+、Fe2+、Al3+等；浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4。（1）生产中将软锰矿粉碎的目的是_。（2）物质X最好选用_。a.盐酸 b.硫酸 c.硝酸（3）酸浸时SO2的吸收效率与pH、温度的关系如下图所示，为提高SO2的吸收效率，酸浸时pH控制在_左右，温度控制在_左右最适宜。（4）流程中“氧化”步骤的目的是将Fe2+ 氧化为Fe3+，请完善反应的化学方程式MnO2+2FeSO4+_ = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O。（5）加入石灰浆调节pH，可将氧化后的浸出液中杂质离子形成氢氧化物除去。已知：（一）有关氢氧化物沉淀pH对应表氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Mg(OH)2开始沉淀pH1.84.18.39.4完全沉淀pH3.25.09.812.4（二）Fe3+能与KSCN溶液作用显血红色则加石灰浆时应控制溶液的pH范围为_。测定溶液的pH最好选_（a.pH试纸 b.pH计），检验Fe3+是否除尽的最佳方法是_。（6）操作1包括过滤和洗涤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_，洗涤的目的是_（7）已知硫酸锰、硫酸镁结晶水合物的溶解度曲线如图，则操作2包括：蒸发浓缩，_，过滤、洗涤、干燥。（二）应用：（8）用MnSO4可测定水中溶解氧。方法是：取100mL 水样，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I2生成；再用0.79gL1Na2S2O3溶液和I2反应，当消耗Na2S2O3溶液 12.0mL时反应完全。有关化学反应方程式如下：2MnSO4+O2+4NaOH=2MnO(OH)2+2Na2SO4；MnO(OH)2 + 2KI + 2H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + I2 + 3H2O；I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI。计算水样中溶解氧的浓度（以mgL-1为单位），写出计算过程_。三、实验题13 . 小金为了探究温度对过氧化氢分解反应速率的影响,借助如图所示实验装置(夹持装置略去),进行了两次实验,两次实验的部分设计如表所示：实验1实验2二氧化锰的质量/克0.50.55%的过氧化氢的体积/毫升40待填水浴温度/2080（1）实验2中应加入5%过氧化氢_毫升；（2）在两次实验中,可通过_来比较过氧化氢分解反应速率的大小；（3）实验2中水浴温度控制在80时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有_；14 . 水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识（1）自然界的水有硬水和软水之分，用_可以简单快捷区分硬水和软水在家庭中降低水的硬度的常用方法是_（2）图为水通电分解的实验装置图，据图分析：A试管内的气体是_，A和B试管中气体的体积比约为_，电池的_（填“正极”或“负极”）与试管A中的电极相连B试管内气体的检验方法_（3）写出水通电分解的符号表达式：_据此实验我们能得出的结论_（4）某校去五龙山旅游时，小明用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水其中在水样中加入明矾的作用是_，活性炭的主要作用是_，其中净化程度最高的操作是_其中消毒剂可用漂白粉，主要成分：Ca（ClO）2其中Cl元素的化合价_四、简答题15 . 下面是某化学小组综合实践活动课的探究实验。(1)活动1:点燃蜡烛后，电子称的示数会_(填“增大”、“减小” 或“ 不 变”)， 蜡烛减小的质量_(填“”、“或“=”)燃烧后生成物的总质量。(2)活动2:加人泡腾片( 主要成分含柠檬酸、碳酸氢钠等)，观察到水中产生大量气泡,蜡烛逐渐熄灭。则产生的气体为_该实验证明该气体的性质是_.(3)活动3:用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中，观察到的现象_、_，该方法_(填“能”或“不能”)准确测定空气中氧气的含量。五、推断题16 . 如图中A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，在通常情况下，A为黑色粉末状固体，B、C、E均为无色无味的气体，D为不溶于水的白色固体。它们之间的关系如图所示，请回答下列问题：（1）B的化学式是_， D的化学式是_。（2）写出C D的化学方程式_。（3）写出E的一种用途_。六、流程题17 . 废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下：已知：Sn十SnCl2=2SnCl2（1）SnCl2中锡元素的化合价是_。（2）步骤的操作是_，固体A中一定含有的金属元素是_。（3）写出步骤发生反应的化学方程式_。（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是_（回答一点即可）七、科普阅读题18 . 除了金、银等极少数金属外，绝大多数金属元素以化合物(即金属矿物)的形式存在于自然界。将金属矿物中的金属还原出来的过程在工业上称为金属的冶炼。利用金属活动性的不同，可以采用不同的冶炼方法。一、热分解法：对一些非常不活泼金属，可以直接用加热分解的方法从其化合物中还原出来。例如：2HgO2Hg+O2；2Ag2O4Ag+O2；二、电解法：对一些非常活泼的金属，采用一般的还原剂很难将它们还原出来，工业上常用电解法冶炼。例如：MgCl2(熔融)Mg+Cl2； 2NaCl(熔融)2Na+Cl2；三、热还原法：大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应来完成的，常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气等。一些活泼金属也可作还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。根据上述信息回答下列问题：（1）不能用热分解法制得的金属是_；A Cu B Fe C Ag D Hg（2）下列反应不符合工业冶炼金属实际情况的是_；A2MgO2Mg+O2 B 4CO+Fe3O43Fe+4CO2C 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe D 2KCl(熔融)2K+Cl2（3）若从铅的矿物中冶炼铅，可使用上述方法中的_，理由是_。（4）电解熔融氯化钠可以得到金属钠，但是电解食盐水不能得到金属钠，测得电解饱和食盐水后所得溶液的pH大于7，则可知电解后一定有_生成另外还有两种气体单质生成、写出电解饱和食盐水的化学方程式_。八、计算题19 . 为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5 g化肥样品加入到13.2 g水中完全溶解，与20 g NaOH溶液混合，恰好完全反应，所得溶液的质量为40 g （提示：反应的化学方程式为NH4HCO3 + 2NaOH Na2CO3 + 2H2O + NH3，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应）。试求：（1）生成氨气的质量。（2）该化肥样品中氮元素的质量分数（计算结果精确到0.1）。（3）所得溶液的溶质质量分数。第 10 页 共 10 页