九年级化学第六单元第二节基础练习

九年级化学第六单元第二节基础练习姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 除去CO气体中少量CO2，可采用的方法是（ ）A把混合气体点燃B把混合气体通过水中C把混合气体通过灼热的CuO粉末D把混合气体通过足量的澄清石灰水2 . 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是序号物质杂质试剂操作ACO2H2O浓硫酸洗气BFeCl2溶液CuCl2过量铁粉结晶C铁粉氧化铁适量盐酸蒸发D铜粉炭粉过量水溶解AABBCCDD3 . 金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列说法正确的是AM可能是铝BAg的金属活动性比M强C反应前后M的化合价发生了改变D在金属活动性顺序里，M一定排在氢前4 . 下列实验现象描述正确的是（ ）A硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体B铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C打开盛有浓硫酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾D把铜片放入稀盐酸中，产生大量气泡5 . 将铁片分别放入下列溶液中，能发生反应且溶液的质量比反应前增加的是（ ）A稀硫酸B硝酸银溶液C硫酸锌溶液D硫酸铜6 . 为验证Fe、Cu、Ag 3种金属的活动性顺序，某小组同学设计了如图所示的4种实验方案（不做其他实验）其中不能达到目的是（ ）ABCD7 . 下列图象能正确反应其对应实验操作的是A向一定量的硫酸溶液中，滴加过量的氢氧化钠溶液B向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中，滴加过量稀盐酸C向一定量的烧碱溶液中不断加稀硫酸D将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应8 . 铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是A铁是地壳中含量最多的金属B钢的含碳量比生铁的含碳量高C用铁可以回收硝酸银废液中的银D铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁9 . 下列化学方程式书写正确的是A2 Fe6HCl=2FeCl33H2BCuFeSO4 = CuSO4FeC2MgO2 2 MgODFe2O3CO FeCO210 . 天平(灵敏度极高)两边各放质量相等的烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的锌和铁分别放入两烧杯中，充分反应后，下列说法正确的是（ ）A若天平平衡，两边烧杯中所得溶液质量相等B若天平平衡，两种金属一定都有剩余C若天平不平衡，参加反应的金属质量可能不相等D若天平不平衡，两种金属一定完全反应11 . 下图分液漏斗中盛有液体甲，锥形瓶内盛有固体乙。打开分液漏斗，气球会逐渐鼓起的组合是ABCD甲水盐酸水稀盐酸乙氢氧化钠固体锌粒硝酸铵固体大理石AABBCCDD12 . 下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳通入过量氧气，点燃B除去氯化钠中混有的少量硫酸钠加水溶解，再加入适量的氢氧化钡溶液，然后过滤、蒸发、结晶C鉴别磷矿粉和硝酸钾观察颜色D比较铝、铜、银的金属活动性将铝丝分别插入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中AABBCCDD13 . 下列关于铁、铝的说法正确的是A高炉炼铁得到的产品是纯铁B高炉炼铁的原理属于置换反应C铝耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼D铁制品在食盐水中比在蒸馏水中更易生锈14 . 除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是选项物质所含杂质除杂质的方法ACuFe加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥BKCl溶液K2CO3加入适量的稀盐酸CNaNO3溶液Na2SO4加入过量硝酸钡溶液，过滤DCaCl2溶液HCl加入过量碳酸钙，过滤AABBCCDD15 . 下列事实或做法的解释正确的是A氧化汞能分解出氧气氧化汞中含有氧气分子B铁质水龙头表面镀铬可防锈改变了金属的内部结构C众人拾柴火焰高可燃物越多，着火点越低，越易燃烧D氧气能被液化贮存于钢瓶分子间有间隔且间隔能改变16 . 下列物质间的转化不能一步实现的是ACO2H2OBFeFeC13CAgNO3AgDA1A12O317 . 下列金属活动性最弱的是（ ）A银B铜C镁D钠18 . 某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H23g，则合金的组成不可能是（ ）AFe与ZnBMg与CuCNa与AlDAl与Fe19 . 钛合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料。如果要比较钛（Ti）和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到目的的是A查阅初中化学课本上的金属活动顺序表B利用金属钛和FeCl2溶液进行实验C利用金属铁和TiSO4溶液进行实验D利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验20 . 下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）A向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液B将等质量的镁片和铁片投入到足量稀H2SO4中C室温时，向一定量的稀盐酸中加入少量镁条D向饱和的 Ca（OH）2溶液中加入一定量的CaO 固体AABBCCDD二、选择填充题21 . 下列实验方案合理的是（_）选项实验目的所用的试剂或方法A除去氧化钙中的碳酸钙加水溶解、过滤、蒸发B除去硫酸亚铁中的硫酸铜加锌粉、过滤C软化硬水煮沸D验证锌、铜、银的金属活动性_A、A B、B C、C D、D三、填空题22 . 有X、Y、Z三种金属，进行如下实验：把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出；而Z没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题：（1）X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为（用X、Y、Z表示）。（2）在金属活动性顺序表中，符合上述条件的金属Y可能是。A镁B铁C铜D金23 . 质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义.（1）我国从2011年5月1日起，酒驾入刑“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH +4CrO3+ 6H2SO42Cr2（SO4）3+2X+ 9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，其中X的化学式为（2）请从微观上分析，任何化学反应都遵循质量守恒定律的原因24 . 图为甲乙丙丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图。（1）若要将这四种金属分为两类，则丙应与_分为一类；（2）若乙为金属锌，则丙可能是_（填金属的元素符号）。（3）若甲为金属镁，请写出其与盐酸反应的化学方程式：_。25 . 打造低碳、共享、智能、网联一体化的出行新生态，共享汽车逐渐普及，使人们的生活更加便利。（1）“共享汽车”的塑料保险杠，属于_材料，汽车的金属部分一般采用合金材料而不用纯金属的原因是_。（2）为防止车身的锈蚀，共享汽车所采用的方法是_。（3）汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用金属铜良好的导电性和_性。（4）共享汽车用铅酸电池充电的反应：2PbSO4 + 2H2OPb + 2H2SO4 +_。共享汽车采用电力驱动，与传统汽车相比，大大减少了化石能源的消耗。（5）为了安全起见，汽车内需配备小型灭火器，其灭火原理是_。26 . 化学知识在生产生活中有着广泛的应用。（1）碳具有_性，因此可用于冶金工业。（2）金刚石的硬度很大，可用来_；（3）铁可以做炊具是因为铁有良好的_性。27 . （4分）如图所示，若将稀硫酸比作初三学生在“应急演练”中，要从楼顶入口处由上至下疏散到出口处，各层都有三道门（空白处为通道），稀硫酸要在每层中打开一道门（即能与稀硫酸反应的物质）才能到达出口处，请根据图示回答以下问题。（1）写出疏散路线上经过第三层时会发生反应的化学方程式为。（2）写出疏散路线上经过第二层时的氧化铁和稀硫酸发生反应的化学方程式为。（3）写出疏散路线上经过第一层时的氯化钡溶液和稀硫酸发生反应的化学方程式为。以上属于复分解反应的是（填序号）。28 . 人类的生活和生产都离不开金属材料。（1）铁生锈的条件是：铁与空气和_直接接触。（2）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是_。（3）某溶液仅含有AgNO3和CuNO3两种溶质，某校课外活动小组的同学将溶液分为A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，分别得到滤渣和滤液。若将A得到的滤渣加入稀盐酸中有气泡产生，则其滤液中的溶质是_。若将B得到的滤渣加入稀盐酸中没有气泡产生，则其滤渣中一定有_。若将C得到的滤液加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则此滤液中含有的溶质是_。四、简答题29 . 向铁粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液，充分反应后过滤。（1）若向过滤后的固体中加入稀硫酸，有气体生成，则滤液中的金属阳离子是：_。（2）若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中的金属阳离子是_，滤出的固体物质是_。并写出产生白色沉淀的反应方程式：_。（3）氯气（Cl2）和氧气都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH4）发生反应。已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，据此可推知，Cl2和CH4充分反应后的生成物是_和_。五、流程题30 . 某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO,其余成分既不与酸反应,也不溶解于水)的方案。部分实验流程如下：已知:H2O2、KMnO4是常见的氧化剂各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+1.483.2Zn2+6.28.0请根据上述实验流程回答下列问题：(1)在“酸浸”步骤中,为提高浸出速率,除通入空气“搅拌”外,还可采取的措施是_,写出硫酸溶解氧化锌的化学方程式为_。(2)“操作1”所需要的主要玻璃仪器有_,固体1的成分是_。(3)“氧化”的目的是将Fe2+反应生成Fe3+,以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去从产品纯度的角度分析,氧化剂最好选用_(填“H2O2或“KMnO4”)。(4)“除铁”过程中加入氨水的目的是通过调节溶液的pH,使Fe3+沉淀而Zn2+不沉淀,pH应控制在_范围之间。(5)某温度下,Fe(OH)3分解得到一种铁、氧质量比为21:8的氧化物,该氧化物的化式_。第 10 页 共 10 页