九年级上册第五单元 第三节 化学反应中的有关计算

九年级上册第五单元 第三节 化学反应中的有关计算姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 小汽车在发生剧烈碰撞时，安全气囊会瞬间弹出，在0.01秒内引发下列化学反应：2NaN3NH4NO33X2NaN2O2H2O，则X的化学式为AN2BNOCN2O3DNO22 . 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是（ ）物质XYZW反应前的质量205237反应后的质量待测35212A物质Z可能是该反应的催化剂B待测物质的值为5C该反应为化合反应D反应中Y、W的质量比为6：53 . 有一部分潮解和变质的苛性钠样品Wg，为验证其变质的程度，将其加入98g质量分数为20%的稀中，充分反应后，再加入20g 20%的NaOH溶液恰好呈中性，则把溶液蒸干，可得固体的质量为（ ）A28.4gBl4.2gC19.6gD30.4g4 . 在一密闭容器中，物质X不完全燃烧时可以产生一氧化碳、二氧化碳和水。依据下表数据分析得出的结论中,正确的是物质X氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量/g6.68.8000反应后质量/g206.65.4aAX中碳元素的质量分数为52.2%BX中只含有C、H两种元素C表中a的值为3.4D无法确定X中是否含有氧元素5 . 下列关于化学方程式C+O2CO2的读法，错误的是（ ）A碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳B1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子C每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应,生成44份质量的二氧化碳D碳加上氧气点燃等于二氧化碳6 . 下列各项中，前者一定大于后者的是A1g H2与9g O2完全燃烧生成水的质量、1g H2与8g O2完全燃烧生成水的质量B甲的饱和溶液的质量分数、甲的不饱和溶质的质量分数C50g NaOH溶液吸收少量CO2后溶液的质量、50g Ca（OH）2溶液吸收少量CO2后溶液的质量D10%的盐酸的pH、10%的烧碱溶液的pH7 . 已知碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。现取Na2CO3和NaHCO3的混合物100 g，加热到质量不再改变，剩余固体为69 g。下列说法正确的是（ ）A反应后生成CO2的质量为31 gB原混合物中Na2CO3的质量分数为84%C原混合物中NaHCO3的质量为42 gD反应后生成CO2和H2O的质量比为22:98 . 宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是A该反应前后氮元素的化合价发生改变B该反应类型属于置换反应C参加反应的甲、乙两物质的质量比为4 : 3D图示中丁的化学式为H2O9 . 某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：反应过程反应前反应后质量变化（不含容器质量）34.3g32.7g若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是A最多得到氧气的质量为1.6gB反应速率逐渐加快C反应生成的水和氧气的质量比为9:8D催化剂二氧化锰的质量为0.3g10 . 把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是物质abcd反应前的质量(g)7.44.25.03.8反应后的质量(g)6.2x5.23.8A物质a是生成物Bx=5.2Cd一定是催化剂D反应后原子数目减少了11 . 将炭粉、氧化铜和碳酸钙的混合物隔绝空气加强热，恰好充分反应后将产生的CO2通入足量澄清石灰水中，生成0.1mol的沉淀，则原混合物中炭粉的质量可能是A0.8 gB1.2 gC1.6 gD2.4g12 . 下列叙述中，符合质量守恒定律的是（ ）A水结冰前后，质量保持不变B36g水通电完全分解，可得到2g的氢气Cl00g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D1.2g碳与3.2g氧气反应可生成4.4g二氧化碳13 . 用纯净的木炭粉末还原氧化铜粉末时，可发生的反应有：C+2CuO2Cu+CO2，C+ CuOCu+CO。现用 1.2g 木炭粉末还原 8.0g 氧化铜粉末，反应物刚好反应完全，则生成的气体产物是ACOBCO2CCO、CO2DCu、CO14 . 相同质量相同形状的铝和铁，分别与等质量等浓度的稀盐酸反应，产生氢气的量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A乙表示铝与稀盐酸的反应B铝可能与盐酸恰好完全反应，而铁有剩余C两个反应消耗甲、乙金属的质量比为D所得溶液的质量相等15 . 某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件充分反应后，实验数据如下表。下列说法错误的是甲乙丙丁反应前质量/g1841920反应后质量/g2待测2926A乙在该反应中可能是催化剂B该反应属于化合反应C甲、丙在反应中的质量比为85D该反应遵守质量守恒定律16 . 用镁和铝分别同稀硫酸反应，若要各制得10克氢气，则需要用去的镁和铝的质量比是A43B89C31D13二、简答题17 . 根据下列装置和仪器的示意图，回答下列问题。(1)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_。(2)要取8.8gCO2需要_g含碳酸钙80%的大理石。(3)若要制取并收集较多的CO2，应选择的仪器有C，F，J和_(填序号)。三、计算题18 . 为防止碘缺乏病采取的有效措施是食盐“加碘”市场上销售的“加碘食盐”，是在食盐中加入了少量的碘酸钾（KIO3）（1）“加碘食盐”为人体补充的是_（填“碘元素”或“碘单质”）（2）碘酸钾中碘元素和氧元素的质量比为_（3）若一个人一天从食盐中摄入的碘酸钾质量为21.4mg，则进入人体的碘元素是_毫克（计算结果保留到0.1mg）19 . 化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数。称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后质量液体和二氧化锰质量随时间变化关系如图。计算：（1）制得氧气的质量是_g。（2）过氧化氢质量分数是多少_？20 . 在电缆产生过程中会产生一定量的含铜废料。据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。（1）请完成该反应的化学方程式：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2_（2）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为20%，则用50g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸，需加水_g。（3）某化工厂现有含铜为80%的废铜屑（假设废铜屑中杂质不参加反应），试计算制取80kg硫酸铜需要废铜屑的质量（写出计算过程及结果）_。21 . 取15.0g赤铁矿样品(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如下图所示。求：(1)该样品中氧化铁的质量为_g；(2)稀盐酸中溶质的质量分数为_? (精确到0.01%，请写出计算过程)22 . 将某生铁样品5.82g，放入烧杯中，再加入过量的稀盐酸，反应时间（t）和烧杯及其所盛物质总质量（m）的关系如图所示：（1）反应停止后烧杯内剩余的固体物质是_（2）求样品中铁的质量分数_23 . 为了测定某硫酸溶液的溶质质量分数，实验员用15%的氢氧化钠溶液40g与20g该硫酸溶液进行反应，反应后测得溶液的pH为7。求：（1）硫酸溶液的溶质质量分数是_（精确到1%）（2）反应后生成的硫酸钠的质量是_克（精确到0.01g）24 . 为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5克该样品与0.8克二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固体的质量，重复以下操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量/g2.482.412.342.34请仔细分析实验数据，回答下列问题：(1)在_时间后，该样品中的氯酸钾已经反应完全。(2)完全反应后生成氧气的质量为_g。(3)求该样品中氯酸钾的质量为_(列化学方程式并写出必要的计算过程)25 . 某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：反应前物质的质量/g充分反应后物质的质量g过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量34.00.133.3试计算：（1）反应后将混合物过滤，所得固体的质量为_；（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数_。26 . 某化工厂实验室用 10%的氢氧化钠溶液中和一定量的稀盐酸，共消耗氢氧化钠溶液 40g，反应后的溶液呈中性，这一定量稀盐酸中含 HCl 的质量是_？27 . 实验室制取CO2时，参加反应的HCl中所含氯元素的质量与生成的CaCl2中所含氯元素的质量相等。请利用化学式计算：当有3.65gHCl参加反应时可生成CaCl2多少g?28 . 为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，（1）A点产生气体的质量m为_，此时所得溶液的溶质质量为_。（2）B点时，烧杯内溶液中粒子有_。（写粒子符号）29 . 新型碳材料石墨烯（C）在电化学分析、电催化、超级电容器和化学电池等诸多方面有广泛应用。有一制备石墨烯的原理为：Al2S3+3COAl2O3+3C+3S若需要制备 72g 新型碳石墨烯，请计算需要消耗硫化铝（Al2S3）的质量_。30 . 铝合金是目前广泛使用的合金材料，已知某铝合金由Al、Fe、Cu三种金属构成，为了测定各种金属含量，取12.5g合金样品与盐酸反应，消耗浓盐酸（质量分数36.5%）100g。另取12.5g合金样品与氢氧化钠溶液反应，消耗含氢氧化钠12g的溶液40mL。已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，Fe，Cu均不与氢氧化钠溶液反应。请问：（1）12.5g样品中含铝多少克_？（2）铜在合金中所占的质量分数是多少_？31 . 小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定该溶液中过氧化氢的含量。他们取出该溶液51 g，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示。（1）完全反应后生成氧气的质量为_。（2）计算参加反应的过氧化氢的质量_。(写出计算过程)32 . 某兴趣小组按照如图所示过程进行实验，实验过程中测得不同时刻装置和药品总质量随时间变化的数据见表。请计算：时刻t0 t1t2t3t4装置和药品总质量/g175.0243.0242.4241.4241.4（1）共制得氧气_g。（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数。_四、综合题33 . 某化学兴趣小组的同学对有关氧气方面进行探究探究一：对空气中氧气含量的测定实验进行探究：（1）如图甲所示装置和药品进行实验，集气瓶中发生反应的文字或符号表达式为_，实验中可观察到红磷燃烧的现象是_.（2）该组同学做了6次实验，整理数据如下：(注：集气瓶容积为100mL)通过6次实验，该组同学探究出氧气约占空气体积的_（3）小林同学利用甲图装置测定空气中氧气的含量，下列操作会使测定结果偏小的是_、实验装置可能漏气B. 实验中所取的红磷过量C. 实验前没有将弹簧夹夹紧D. 红磷燃烧结束后，没等装置冷却就打开弹簧夹（4）小组内同学查阅资料后知道白磷40即燃烧，燃烧产物与红磷相同，于是采用改进后的乙装置进行重新探究。主要操作是：在实际容积为100mL的集气瓶里先装进30mL的水，再按图乙连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是_，若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为_mL.你认为集气瓶里预先装进的水有哪些作用?_(填序号)a.加快集气瓶冷却b.液封导气管末端以防气体逸出c.缓冲集气瓶内气压的骤然升高探究二：对有关制取氧气时催化剂进行探究：实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气。小静发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：（提出猜想）除MnO2、CuO外,Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。（完成实验）按下表进行实验,并测定分解温度(分解温度越低,说明催化效果越好).（分析数据、得出结论）（5）由实验_与实验对比，证明猜想可能合理。写出加热氯酸钾和二氧化锰混合反应化学方程式_.（6）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_.（反思）（7）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和_不变；（8）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证_.第 12 页 共 12 页