中考适应性考试化学试题

中考适应性考试化学试题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列各组物质，前者属于混合物、后者属于化合物的是（ ）A空气、氢气B海水、冰C二氧化碳、液氧D四氧化三铁、氯酸钾2 . 下列事实的微观解释不正确的是（ ）A水变成冰，体积膨胀分子间隔变大B水烧开后把壶盖顶开分子数目变多C水在通电的条件下发生分解反应分子种类变化D湿衣服晾在太阳底下干得快分子运动速率变快3 . 一阵风吹熄蜡烛，其主要的灭火原理是（ ）A隔绝空气B清除可燃物C降低石蜡的着火点D使温度降到石蜡的着火点以下4 . 化学与人类生产、生活密切相关。下列生产过程不涉及化学变化的是（ ）A高梁酿造食醋B侯氏制碱法制备纯碱C把小麦加工成面粉D蛋白质遇浓硝酸变为黄色5 . 下列化学方程式的书写正确的是ABCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCCu+H2SO4=CuSO4+H2DCuCl2+K2SO4=CuSO4+2KCl6 . 下列物质用途正确的是（ ）A用明矾除水中异味B液氧冷冻麻醉C硫酸用于汽车铅蓄电池D用铝制造人造骨7 . 现有Fe、CuO、CO、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、稀H2SO4溶液六种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有（ ）A4个B5个C6个D7个8 . 下列实验图示中，完全正确的是（ ）A过滤B称量10.05g固体C液体加热D量取9.5mL液体9 . 下列有关空气的说法中正确的是（ ）A空气是由多种单质和化合物组成的典型的混合物B空气是由多种单质组成的混合物C空气中的分子都是多原子分子D空气中氮气和氧气的质量比为78：2110 . 下列关于实验现象的描述中，与事实不相符的是A镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光B硝酸铵溶于水时，溶液温度明显降低C氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰D铁丝在氧气中燃烧，生成白色固体二、填空题11 . 下图曲线A、B、C分别代表三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：（1）对A物质来说，a点的意义是。（2）将t1140gA的饱和溶液升温至t2时，可用图上的点表示，此时溶液是（填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40g，可用曲线上的点表示。（3）若将t2时A、B、C三种物质饱和溶液降温到的t1所得溶液质量分数由大到小的顺序是。（4）t1时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为。（计算结果保留一位小数）12 . X、Y两种固体的溶解度曲线见图（1）X,Y两种物质的溶解度变化趋势的共同点是_（2）温度越高，x的饱和溶液中X的质A分数_(填“越大”或“越小，);（3）将a1gY的饱和溶液降温结晶，析出晶体(不含结晶水)mg得到溶液a2g,则a1、a2、m的关系是_(填序号);a a1a2+m ba1=a2+mc a1a2+m d无法确定（4）保持温度不变，X的饱和溶液和Y的饱和溶液混合(X与Y不反应)后得到的溶液是_aX的饱和溶液和Y的饱和溶液 b X的不饱和溶液和Y的饱和溶液c X的饱和溶液和Y的不饱和溶液 d X的不饱和溶液和Y的不饱和溶液13 . 依据下图所示，下列说法中，该图不能说明的是_A 在化学变化中分子、原子都可以再分B 原子是化学变化中的最小粒子C 分子、原子都可以构成物质D 分子是保持物质化学性质的最小粒子14 . 生产和生活中包含着许多的化学知识。（1）食品包装袋填充氮气防腐，主要因为氮气_；（2）工业炼铁的主要设备是_；赤铁矿石的主要成分是_（写化学式）。（3）为防止自行车链条生锈，可采取的措施是_。15 . 金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：（1）下列用品中，主要利用金属导热性的是_（填字母）。A铂金饰品B铁锅C铝导线（2）为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_（填序号）。将镁、银分别浸入到硫酸铜溶液中 将银分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中将铜、银分别浸入到硫酸镁溶液中 将铜分别浸入到硫酸镁、硝酸银溶液中（3）向锌粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。滤液无色。则滤液中一定含有的溶质是_（填化学式）。滤渣中一定含有的物质是_（填化学式）。（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O380%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含杂质2%的生铁的质量是_t。16 . （1）现有氮气、氧气、氖气、二氧化碳四种气体，请按下列要求将其化学式填入空格内:能助燃、具有氧化性的是_；可导致温室效应的气体是_可制多种电光源的气体是_；可制氮肥的气体是_（2）下列四种变化的结果中，发生燃烧的是_（填字母，下同）；可能发生爆炸的_；发生缓慢氧化的是_；发生因缓慢氧化而引起自燃的是_a 面粉加工厂的车间遇明火 b 食物的腐烂e 把红热的木炭伸入氧气瓶中 d 农村堆积的麦秆引起的“天火”（3）紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。紫薯中富含淀粉、维生素B、维生素C、铁、钙、硒等。这里的“铁”和“钙”是指_。（填字母）A 原子 B 分子 C 元素 D 单质三、实验题17 . 结合如图所示实验装置，回答下列问题：（1）实验室用高锰酸钾来制取氧气，反应的化学方程式为：_。（2）通过查阅资料得知：实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气；一氧化氮气体难溶于水，在空气中易发生下列反应：2NO+O22NO2，那么在实验室里制取氨气应选择的气体发生装置为_（填字母），收集一氧化氮气体应选择装置为_（填字母）。四、推断题18 . AE均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示。图中“-”表示相连的物质之可以在溶液中发生化学反应，“”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去），已知A是目前世界上年产量最高的金属；B是胃酸的主要成分；C水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D属于碱：E属于盐。（1）则C的化学式为_。（2）A与B反应的化学方程式为_。（3）E转化为D的化学方程式为_。五、科学探究题19 . 某学习小组对旧铜器上的绿色锈斑产生了探究兴趣。(一)对绿色锈斑的探究（查阅资料）无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物；绿色锈斑的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），受热易分解。（探究过程）实验1：取一定量的碱式碳酸铜放入试管中并加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴出现。猜想： (1)从元素守恒角度分析，该黑色固体可能是碳粉；氧化铜；_。(2)从元素守恒角度分析，生成的气态物质可能是水和CO2的混合气体。实验 2：取少量实验 1 中的黑色固体物质于试管内，加入足量稀硫酸并加热，观察到_，则猜想正确。实验 3：同学们选择如下装置探究反应生成的气体成分。实验步骤：(1)打开A中活塞，通入一段时间的空气；(2)关闭活塞，连接装置，其连接顺序为 A_；(3)点燃酒精灯，充分加热后，停止加热。现象与结论：根据实验现象可知，碱式碳酸铜分解还生成了二氧化碳和水。则 A 中玻璃管内反应的化学方程式为_；B 中反应的化学方程式为_；反思与评价：A 装置中 U 形管内碱石灰的作用是_；(二)用锈蚀严重的废铜屑为原料，回收铜资料1：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2资料2：回收铜的两种实验方案。反思与评价：(1)步骤反应的化学方程式为_。(2)溶液 A 中的主要离子有_(写出离子符号)。(3)理论上两种方案获得铜的质量比较：方案一_方案二(选填“、=、”)。(4)方案二优于方案一的理由是：_(答一点)。六、计算题20 . 丙氨酸的化学式为C3HxO2N，相对分子质量是89。（1）丙氨酸化学式中x的值为_；（2）丙氨酸中碳、氮元素的质量比为_。（请直接写出结果）21 . 化学科技小组同学将13.9g含杂质的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)与90.5g稀盐酸相混合充分反应，测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示：(已知：Na2CO3 +2HCl2NaCl+CO2+H2O)反应时间t/st0t1t2t3t4t5t6气体质量m/g00.881.762.643.524.44.4根据题目要求，回答下列问题：(1)碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为_g(2)请根据表中数据在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。_(3)求纯碱样品中Na2CO3的质量_。(4)反应结束后，溶液中没有剩余固体，则完全反应后溶液中NaCl的质量分数为_；若要将反应得到的溶液的浓度稀释为10%，则需加入_g的蒸馏水。第 9 页 共 9 页