拉萨市2020年（春秋版）中考三模化学试题（I）卷

拉萨市2020年（春秋版）中考三模化学试题（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 除去下列物质种的少量杂质（括号里为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是（ ）选项物质（括号内物质为杂质）选用试剂操作方法AFe2O3(CuO）适量稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥B CO2（CO）过量O2点燃C稀盐酸（H2SO4）适量Ba(OH)2溶液过滤DNaCl溶液（BaCl2)适量Na2CO3溶液过滤AABBCCDD2 . 除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（ ）物质杂质（少量）加入试剂及用量除杂操作方法AKCl溶液CaCl2适量的Na2CO3溶液过滤、除去滤渣BNaClNa2CO3过量的盐酸加热蒸发CCu（NO3）2AgNO3足量铜粉过滤将滤渣烘干DN2O2足量的碳粉加热AABBCCDD3 . ClO2是一种高效的水处理剂，其制备反应为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2X，下列说法错误的是ASO2的名称为二氧化硫B该反应属于置换反应CX的化学式是NaHSO4DClO2中氯、氧元素的质量比为71：644 . 推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是A含碳元素的物质充分燃烧生成CO2，燃烧生成CO2的物质一定含碳元素B单质中只含一种元素，只含一种元素的物质一定是单质C有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物D中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应5 . 下列做法会损害身体健康的是A用生石灰做食品干燥剂B向汤中放入适量加碘食盐C用甲醛溶液浸泡海产品D用小苏打作焙制糕点的发酵粉6 . 下表中知识的归纳正确的是A用语2O表示两个氧元素2O2表示两个氧分子B安全有机物都易燃，都要远离火源安全封闭房间烧含碳燃料要防CO中毒C环保生活垃圾集中焚烧用于发电新制木家具通风放置让甲醛挥发D生活儿童需补钙是因为缺乏微量元素钙糖类、脂肪、蛋白质和水都是营养素AABBCCDD7 . 化学反应，根据质量守恒定律确定X的化学式（ ）AC6H12BC6H12OCC6H12O6DC3H6O38 . 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是A丁一定是化合物B丙一定是这个反应的催化剂C该反应一定是分解反应D该反应可能是碳酸钙的分解9 . 2016年6月5日为世界环境日，倡导人们“可持续消费和生产”，下列做法不符合这一思想的是A节约资源，节能减排B重复利用，循环再生C低碳环保，绿色出行D铺张浪费，相互攀比10 . 下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是（ ）A铝与硫酸铜溶液B氢氧化钠溶液与稀盐酸C澄清石灰水与纯碱溶液D硫酸钠溶液与氯化铜溶液11 . 下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）ABCD12 . 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）A混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素B均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液C化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化D利用红磷在空气中燃烧可以测定空气中氧气的含量，则利用木炭也可以13 . 下列有关说法正确的是（ ）A夏天湿衣服晾干快说明温度越高，分子运动速率越快B空气是由空气分子构成的C氯化钠是由氯化钠离子构成的D气体受热膨胀是因为温度升高气体分子变大14 . 光亮的铁在下图所示情况下最易生锈的是（ ） A干燥的空气B水C植物油D蒸馏水15 . 下列实验操作中正确的是A稀释浓硫酸时将浓硫酸慢慢注入盛水的量筒内B碱溶液沾到皮肤上，应立即用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸C点燃一氧化碳前先检验其纯度D用托盘天平称量5.0g药品时，指针向左偏，应增加砝码二、流程题16 . FeCl3可用作催化剂和外伤止血剂某实验兴趣小组利用FeCl3腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl2、CuCl2）进行了氯化铁回收实验 （1）写出步骤中发生反应的化学方程式是_（2）步骤中的操作a的名称是_；（3）固体A的成分是_（填化学式）（4）步骤反应的基本类型是_，（5） FeCl3溶液容易生成Fe(OH)3发生变质，在保存FeCl3溶液时，常向FeCl3溶液中加入某种酸，以防止FeCl3溶液变质，你认为选用_（用字母表示）最合理。A稀硝酸B稀硫酸C稀盐酸D稀醋酸三、综合题17 . 金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。（1）某实验小组为了探究锌与硫酸反应快慢的影响因素，进行了如下实验。实验编号硫酸的质量分数（均取20 mL）锌的形状（均取1g）氢气的体积（mL）20%锌粒31.720%锌片50.930%锌粒61.730%锌片79.9用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒作用是_，氢气应从_（填e或f或g）管通入。要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_。下表是小兵第组实验的详细数据。时段第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟H2的体积3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL请描述锌与硫酸反应的快慢的变化_。解释原因_。（2）保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。Na2S2O4 制备流程如下： 已知反应的原理为：Zn + 2SO2 = ZnS2O4，反应为复分解反应，反应的化学方程式为_。 操作a的名称为_。 滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是_， 加入NaCl的原因是_。 198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为_。18 . （1）小明取串场河的河水，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题：滤液中有难闻的异味，可添加_除去，生活中常用_来比较所取水样与制得的蒸馏水的硬度。经过净化后的水，在生活中通过_方法，降低水的硬度并杀菌；消毒剂为高铁酸钾（K2FeO4）。高铁酸钾中铁元素的化合价为_。（2）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：在t2时，将30gA物质充分溶解在盛有50g水的烧杯中，所得溶液的质量为_g；若将烧杯内物质降温至t1（不考虑水蒸发），溶液中变化的是_（填字母序号）。a 溶剂的质量 b 溶液的质量 c 溶质的质量分数当A物质中混有少量B、C两种物质时，采用_的方法可以提纯A将t2的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_。（3）实验室用质量分数为 6%的氯化钠溶液（密度为104g/cm3）配制 50g 质量分数为3%的氯化钠溶液。经计算，所需 6%的氯化钠的体积为_mL；加水_克若量取水时，采取仰视读数，其它操作均正确，则配制得到的稀溶液中溶质质量分数_3% (填“”“”或“ = ”)。向该49g20%的稀硫酸中，加入7.3g已部分氧化的锌粉，恰好完全反应。则所得溶液中溶质的质量为_（填字母序号）A 15.5g B 16.1g C 18.1g19 . “鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠(xNa2CO3yH2O2)，俗称固体双氧水。兴趣小组对其进行以下探究：性质探究(1)取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加少量MnO2粉末，产生大量气泡。将带火星木条伸入试管内，木条_，说明有O2生成。(2)取实验(1)中上层清液，测得溶液PH7；向溶液中滴加足量稀硫酸，产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有_生成。写出实验中两个反应的化学方程式_、_。结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。工业制备查阅资料异丙醇是一种有机溶剂，过碳酸钠在异丙醇中溶解度较小。(3)稳定剂的作用是_。(4)操作中洗涤晶体的试剂最好选用_(填字母)。A饱和NaCl溶液B水C异丙醇D稀盐酸组成探究(5)实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2，其目的是_。(6)装置B的作用是_(填序号)除去气体中的水蒸气便于观察和控制气流速度装置C中的现象是_，装置E的作用是_。(7)实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g。x:y_。(写计算过程)(8)若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x:y的值_(填“偏大”或“偏小”)。20 . 镁和铝都是很重要的金属材料。（1）如图是铝的微粒结构示意图，该微粒的符号是_。（2）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下明显的划痕，说明_。（3）为测定某铁铝粉末混合物中铝的含量，设计了如下实验方案。查阅资料 Al（OH）3既可以与酸反应，也可以与碱反应生成可溶性的盐和水。Mg（OH）2不溶于水，受热分解为对应的金属氧化物和水。实验流程铝与盐酸反应的化学方程式是_。对沉淀进行洗涤的目的是_。镁铝合金中铝的质量是_g。第 9 页 共 9 页