广西壮族自治区2019年九年级第二学期第一次调研化学试题（II）卷

广西壮族自治区2019年九年级第二学期第一次调研化学试题（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列说法正确的是（ ）A混合物一定由两种物质组成B经过过滤的、清新的空气是纯净物C在公共场所吸烟会造成空气污染D按质量分数计算，氮气占空气总质量的78%2 . X、Y 两种固体物质的溶解度曲线如图，下列说话中不正确的是At1时 X 的溶解度比 Y 的小Bt2时 X、Y 的饱和溶液的溶质的质量分数相同Ct1100 g X 的饱和溶液中 X 的质量是 50 gDX 中含有少量的 Y，可以通过降温结晶来提纯 X3 . 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是A在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价B氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物CMnO2是加快H2O2分解的催化剂，所以催化剂是加快化学反应速率的物质D相同条件下，收集密度比空气小的气体（且该气体不与空气成分反应）一般可用向下排气法所以能用向下排气法收集的气体的密度一定比空气小4 . 下列物质中，属于大气主要污染物，必须减少排放的是（ ）ASO2BCO2CN2DO25 . 化学用语正确的是（ ）A铝 AgB两个氯原子 Cl2C干冰 CO2D硫酸铵 NH4SO46 . 下列各项中，前者一定大于后者的是A1g H2与9g O2完全燃烧生成水的质量、1g H2与8g O2完全燃烧生成水的质量B甲的饱和溶液的质量分数、甲的不饱和溶质的质量分数C50g NaOH溶液吸收少量CO2后溶液的质量、50g Ca（OH）2溶液吸收少量CO2后溶液的质量D10%的盐酸的pH、10%的烧碱溶液的pH7 . 下列生活用品中，用金属材料制作的是（ ）A瓷器B铁罐C铅笔D塑料杯8 . 物质的性质决定物质的用途,下列叙述中错误的是（ ）A碳在氧气中燃烧放出热量，碳可用作燃料B稀有气体通电时发出不同颜色的光,可制成多种用途的电光源C硫在氧气中燃烧时，瓶底放少量水的作用是防止瓶底受热不均炸裂D氮气的化学性不活泼,可用于食品包装袋内食物防腐9 . 下列实验合理的是（ ）A比较催化效果B铁丝在纯氧中燃烧C用制取氧气D检查装置气密性10 . 下列实验操作中正确的是（ ）A测溶液pHB稀释浓硫酸C滴加液体D加热液体11 . 合理搭配饮食是我们的健康理念。运动员体能训练会消耗大量体力，需补充营养，下面是为运动员准备的一份午餐食谱：米饭、炒牛肉、馒头、香肠、鸡蛋汤，这份午餐搭配中缺失的营养素是A油脂B维生素C蛋白质D糖类12 . 下图为甲、乙两物质的溶解度皮曲线。下列说法正确的是At2时，甲物质的溶液中溶质质量分数为33.3%Bt2时，100g甲物质饱和溶液中含溶质50gC将t2甲物质的饱和溶液降温至t1，会析出晶体D将t1乙物质的不饱和溶液升高温度至t2 ,该溶液变为饱和溶液13 . 化学与生活息息相关，用下列日常生活中的物质不能达到预期目的是（ ）A服用碳酸氢钠治疗胃酸过多B食醋除去保温瓶胆内壁的水垢C食盐水除去衣服上的锈渍D纯碱除去沾附在鱼肉上的鱼胆汁（显酸性）的苦味14 . 推理是学习化学的一种重要思维方式。以下推理正确的是（ ）A氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物B铝表面的氧化铝薄膜起到保护作用，则铁的表面的铁锈也起保护作用C蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质D点燃氢气和氧气的混合物可能发生爆炸，则点燃可燃性气体和氧气的混合物都可能发生爆炸15 . 下列说法正确的是A按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%B铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧C合金的硬度一般比组成金属大，熔点比组成金属高D误服重金属盐时，可以先喝牛奶等富含蛋白质的物质，以缓解毒性16 . 向含有硫酸铜的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，有关判断正确的是（ ）A滤渣中一定有铁、可能有铜B滤渣中一定有铁，没有铜C滤液中一定有硫酸亚铁，硫酸铜D滤液中一定有硫酸亚铁，没有硫酸铜17 . 磷酸镁水泥在建筑中具有广泛应用，为探究磷酸镁水泥在酸碱性溶液中的耐损耗性能，某兴趣小组将其浸泡在不同pH值的溶液中进行观察，实验数据记录如表（损耗率是指水泥损耗的质量占浸泡前总质量的比例）。浸泡天数/损耗率/pH值30天60天90天pH=168.80%100%pH=239.60%85.20%100%pH=70.70%1.30%1.50%pH=125.50%7.20%8.50%pH=136.50%8.50%10.00%由此可知磷酸镁水泥耐损耗性能在（ ）A酸性溶液中较好B中性溶液中较好C碱性溶液中较好D各溶液中都较好18 . 推理是初中学生应该具有的一种能力，以下推理合理的是（ ）A单质都是含有一种元素的纯净物，则含一种元素的纯净物一定是单质B酸中都含有氢元素，则含有氢元素的化合物一定是酸C有机化合物都含有碳元素，则含碳元素的化合物是有机化合物D氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的是氧化物19 . 下列知识的归纳中，有错误的一组是A影响环境的物质B化学之最造成煤气中毒的气体CO造成酸雨的主要物质SO2、NO2造成温室效应的主要气体CO2最清洁的燃料氢气天然存在最硬的物质金刚石地壳中含量最多的元素氧元素C物质的组成或结构关系D现象的解释：金刚石和石墨碳原子排列方式不同硫原子和硫离子质子数相同CO、CO2每个分子中氧原子个数不同夏天钢轨之间的缝隙变小：温度升高，原子变大糖是甜的，醋是酸的：分子不同，性质不同电解水制取氢气和氧气：分子在化学反应中可以再分AABBCCDD20 . 下列各组物质混合搅拌后，能形成溶液的是（ ）A面粉和水B汽油和水C蔗糖和水D食用油和洗涤剂二、填空题21 . 单质硼可以通过硼镁矿Mg2B2O5来制取，制取过程的一步反应为加热条件下氧化硼与镁发生置换反应，得到单质硼和另一种氧化物，氧化硼和硼镁矿Mg2B2O5中硼元素的化合价相同。写出氧化硼与镁发生置换反应的化学方程式_。22 . 请同学们搭乘“化学列车”一起畅游物质世界吧！(以下物质均为初中化学常见的物质)如图所示，列车即将通过5座车站，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步的反应，方可驶向下一站。“25号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物。(1)“1号列车”所代表的物质在日常生活中的用途为_。(2)“1号列车”途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠(NaHCO3)的化学方程式为_。(3)“2号列车”途经“4号站”时，“4号站”的物质可能是_(写一个)。(4)“2号列车”途经“5号站”时，反应的化学方程式为_(写一个)。(5)“1、2号列车”途经“_号站”时(填数字)，对应的物质可为同一种物质。23 . 请解释下列原理:（1）农业上配制16%的氯化钠溶液选种，若配制的溶液质量分数小于16%，可能是什么错误实验操作导致的_?（写出一条即可）（2）用含有氢氧化铝的药物能治疗胃酸过多症_（用化学方程式表示）。24 . （1）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。P点的含义是_。当甲中含有少量乙时，可采用_的方法提纯甲。30时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为_；若将烧杯内物质升温到50（不考虑水蒸发），溶液中变化的是_（填字母）。A溶剂的质量B溶液的质量C溶质的质量分数（2）硫酸钠在不同温度下的溶解度如下表所示：温度/010203040硫酸钠溶解度/g4.59.620.240.848.440时，在100g水中加入48.4g硫酸钠，然后降温到10时，析出晶体的质量为_g。三、实验题25 . 一定条件下，CO与MgSO4反应会生成三种氧化物。某兴趣小组用如下装置探究该反应。已知SO2，CO2均能使澄清石灰水变浑浊。（1）仪器a的名称是_。CaC2O4中C的化合价是_。（2）装置A中CaC2O4的分解会生成一种气体和一种相对分子质量为100的盐，则A中反应的反应化学方程式为_。（3）实验时观察到装置C中紫红色褪去，装置E中溶液变浑浊，则在C和E中反应的气体分别是_。（4）装置B中反应的化学方程式是_。装置D的作用是_。（5）该装置的明显不足之处是_。26 . 化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如下左图所示的两个实验。实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。请你完成下列问题：（1）A实验中发生反应的现象为。（2）B实验中发生反应的化学方程式是。（3）（提出问题）废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是那些呢？（作出猜想）猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠；猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是；猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钙；（实验验证）同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如上右图所示的图像。（结论）分析图像数据得出，废液中使酚酞溶液变红的物质一定是，一定不是。（拓展提高）为了使以上废液实现安全排放，你的做法是。四、简答题27 . 葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质。（1）为使葡萄果实饱满、提高含糖量，在葡萄生长的中后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙等肥料，其中硫酸钾属于化学肥料中的_肥。（2）用硫酸铜配制的农药波尔多液，可以防治葡萄生长中的病害。溶解硫酸铜时不宜用铁制容器，用化学方程式表示其原因：_。（3）食用葡萄前要清洗干净，下图是一种清洗的方法。下列说法正确的是_(填序号)。A面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西B清洗干净后，吃葡萄最好吐掉葡萄皮C葡萄富含糖类物质，糖尿病人不多食五、科学探究题28 . 二氧化硫（SO2）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，是造成酸雨的原因之一，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。实验室可用亚硫酸钠（Na2SO3）及硫酸制取二氧化硫，某实验小组的同学欲利用下列装置和药品制取二氧化硫，并对二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应进行实验探究，设计的探究过程如下，请回答有关问题。（1）A装置中分液漏斗也可用长颈漏斗代替，与长颈漏斗相比，分液漏斗的好处是_：（2）写一个实验室用A装置制取密度小于空气的气体化学方程式_.（3）I假设：二氧化硫与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸性物质。设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变色。查阅资料：a.二氧化硫易溶于水；酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；二氧化硫能被浓硫酸干燥进行实验：请补全B装置中导管位置。_实验过程中，装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明什么？_装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明什么？_请写出装置E的作用_V结论：原假设_（填“成立“或“不成立）。（4）某食用碱的主要成分是碳酸钠，其中含少量氯化钠。向盛有6g食用碱的烧杯内加入足量的水，搅拌后加入过量的氯化钙，充分反应后过滤得到滤渣5.0g。请计算该食用碱中氯化钠的质量分数是多少？_（计算结果精确至0.1%）六、计算题29 . 市场出售家庭食用碱（主要成分为碳酸钠），产品中碳酸钠的含量达到85%以上才算合格，小敏从家中取12g食用碱样品放入烧杯（烧杯质量为50g）中，加入100g稀盐酸，使其恰好完全反应。经测定，反应后溶液连同烧杯其质量为157.6g（产生的气体全部逸出）。试计算：（1）反应生成二氧化碳的质量为_g。（2）该产品是否合格？_（写出计算过程）。第 11 页 共 11 页