海口市2019年九年级下学期中考模拟化学试题D卷

海口市2019年九年级下学期中考模拟化学试题D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列做法体现乳化作用的是A用酒精洗衣服上沾有的碘B用洗涤剂洗餐具上的油污C用汽油洗去衣服上的油污D用食醋去除菜刀上的铁锈2 . 小军对下列符号中数字含义的理解正确的是（ ）AO2：2个氧原子BMn2+：锰元素的化合价为+2价CNH3：该物质中N、H元素的个数比为1：3DS2：一个硫离子带2个单位负电荷3 . 某不纯的铁56g与足量的稀硫酸充分反应，生成021g氢气，则铁中混有的金属可能是（ ）AZnBCuCMgDAg4 . 下列化学反应中既不属于化合反应也不属于分解反应的是A镁氧气氧化镁B锌硫酸硫酸锌氢气C碳酸氢铵氨气二氧化碳水D氢气氯气氯化氢5 . 如图所示，20时，将盛有饱和硝酸钾溶液（底部有硝酸钾固体剩余）的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入某物质后，试管中固体继续溶解，加入的物质是（ ）A氢氧化钠B氯化钠C硝酸铵D蔗糖6 . 下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（ ）A氯化铁溶液B碳酸钠溶液C稀盐酸D硫酸铜溶液7 . 下列物质的用途是由物质的物理性质决定的是（ ）A食品包装袋中充氮气以防腐B氢气用作火箭燃料C为使气球漂浮充入氦气D用木炭烧火取暖8 . 如图是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子，下列说法正确的是（ ）A分子在化学变化中不可分割B反应后生成了两种新的化合物C该反应属于分解反应D化学反应前后原子的种类和数量不变9 . 甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是（ ）At1时，甲和乙的饱和溶液的质量分数均是30Bt2时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等C从0至t1时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度Dt2时, 分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和二、多选题10 . 化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是（ ）A在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势前行B增大可燃物与空气的接触面积，能使可燃物燃烧更充分C铁制品锈蚀的过程，实际是铁与空气中的氧气发生化学反应的过程D向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳三、填空题11 . 用化学符号或名称表示：硫元素_、Cl-_、4个氮原子_、画出钠的原子结构示意图_12 . 化学与技术帮助人类实现“上九天揽月，下五洋采冰”。（1）2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰（天然气水合物）是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。生活中，可以利用天然气（主要成分是甲烷）获得热量。未来新能源“可燃冰”主要含有甲烷水合物，甲烷（CH4）属于_（填字母）A酸 B单质 C有机物 D混合物（2）载人航天器是我国高科技的产物，载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。请用化学知识回答下列问题：资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。载人航天器工作舱中氮气与氧气的分子数之比_。宇航员呼出的CO2用氢氧化锂（LiOH）吸收，生成Li2CO3和H2O。航天器返回地面后，用Ca(OH)2与Li2CO3发反应回收LiOH，回收LiOH的化学反应方程式为_，此化学反应的基本类型是_。四、实验题13 . 气体的制取和检验是化学实验的重要内容和技能。（1）实验室常用较浓的过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气。反应的化学方程式为_。实验中，为了得到平稳的气流，下图中最适合的装置组合是_（填序号）。（2）某未知气体X可能含有CO、中的一种或两种，为了确定其成分，某同学设计如下实验（如图所示）进行探究。查阅资料：I加热时，能与反应生成、和；20时，和溶解度分别为：0.165g，2.1g。仪器 M 的名称是_，与反应的化学方程式为_。气体X成分的猜想与探究：猜想 1：只有 CO猜想 2：只有猜想 3：既有 CO 又有实验时，先往装置中通一段时间的，再通入气体 X后加热，实验中有下列变化。变化 1：A中玻璃管内黑色粉末逐渐变红；变化 2：B瓶增重；变化 3：C中出现浑浊。根据变化_（填“1”“2”或“3”），可知猜想1不成立。根据上述变化仍无法确定气体X的成分，还需要测定_（填序号），并进行定量分析才能得出结论。a实验前 A 中 CuO 的质量 b B 瓶增重的质量 c C 瓶增重的质量讨论和反思：C 中用溶液而不用溶液的原因是_。从环保的角度，该装置还应进行的改进是_。14 . 26.下图为实验室常用的实验装置回答问题：（1）标号仪器的名称：_；_（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时应选择的收集装置是_（3）用B、D组合制取气体的化学反应方程式_若将发生装置由B改为C，其优点是_（4）硫化氢气体（H2S）有毒，溶于水形成酸用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制得H2S，反应化学方程式为_某同学用上图G、H 、I组合收集H2S用G收集H2S，说明其密度比空气_（填“大”或“小”）各装置的作用：H_、I_五、推断题15 . 一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。根据以上信息回答：由（1）可知，杂质中一定没有_，由（2）可知，杂质中一定含有_，由（3）可知，杂质中一定还有_，杂质中不能确定的是_。六、流程题16 . 镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgCl2等)中提取的。主要步骤如下：(1) 请写出Mg(OH)2沉淀与试剂发生反应的化学方程式：_，基本反应类型为_；(2)从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2 Mg(OH)2MgCl2 ”的转化过程，这样做的目的是_ 。七、科学探究题17 . 某实验创新小组对木炭还原氧化铜的实验进行了改进，其操作步骤如下：（1）取一片铜片，用砂纸除去其表面的氧化物使其表面呈光亮的红色；（2）用洒精灯将上述铜片烧到红热后，立即伸入到集满氧气的集气瓶中，观察到的现象为：铜片表面变成_色，用到的夹持仪器是_（填名称）；（3）在一支干燥的大试管中装入一定量的经烘干处理过的木炭粉，再将经过（2）处理过的铜片部分埋入木炭粉中；（4）按照如图所示的装置图连接好各种仪器；（5）加热大试管，其中发生的反应的化学方程式为：_，当观察到澄清石灰水变浑浊后，先移走导管，后停止加热；若“先”、“后”颠倒，造成的后果是_；石灰水变浑浊的原因是（用化学方程式表示）_（6）待试管冷却后，取出铜片，洗净后观察；铜片表面埋入木炭粉的部分_八、计算题18 . 湛江徐闻有“菠萝之乡”的美称，菠萝能发散出特殊的香味是因为菠萝中含有香味物质戊酸乙酯（C7H14O2）,请计算：（1）戊酸乙酯由_种元素组成，属于_（填“混合物”或“纯净物”）（2）戊酸乙酯的相对分子质量为_，其中碳元素和氧元素的质量比为_。（3）10克戊酸乙酯中碳元素的质量与_克CO2中碳元素的质量相等。（保留到0.1）九、综合题19 . 乙炔（C2H2）是焊接金属的常用燃料。可用块状电石（主要成分为CaC2）与水混合在常温下制得，同时得到电石渣（主要成分:氢氧化钙）。请利用所学回答下列问题。（1）用电石与水作用制取乙炔时，上图中一定不会选择的气体发生装置是_（填字母序号），请写出制取该气体的化学方程式:_。（2）乙炔密度比空气小，收集乙炔通常选择装置E而不使用F的主要原因是_（填序号）。只有装置E才能收集乙炔便于观察气体是否收集满乙炔是无色无味的气体便于观察产生气体的快慢（3）由（2）中收集装置的选择推测乙炔还具有的物理性质是_。（4）若用上图G装置收集乙炔，请将图G中的玻璃导管补画完整_。（5）制取乙炔时，小丁发现电石与水反应十分剧烈。收集过程中集气瓶内气体还没装满，发生装置中反应已经停止不再产生气体（如图所示）。由于电石已用完，为使图中集气瓶内剩余的少量水排出，同时收集满纯净的乙炔气体，小丁接下来的操作是_。（6）某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，若用此电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要这种电石渣的质量_。（写出计算过程）第 8 页 共 8 页