拉萨市2019-2020年度九年级上学期期中化学试题D卷（模拟）

拉萨市2019-2020年度九年级上学期期中化学试题D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列物质属于盐的是（ ）AHNO3BMg(OH)2CCuODCaCO32 . 下列操作不正确的是（ ）A稀释B取药C称量D过滤3 . 下列变化中属于化学变化的是（ ）A汽油挥发B碳酸分解C煤块压碎D干冰升华4 . 下列各组离子能在氯化钠溶液中大量共存的是（ ）AAg+、Cu2+、SO42BK+、Ba2+、NO3 -CCa2+、Na+、CO32DBa2+、NH4+、OH5 . “水火不相容”是指水能灭火。但有时水也可以“生火”，比如将过氧化钠（Na2O2）用脱脂棉包裹，再向上面滴加水，脱脂棉一会儿就会发生燃烧。该反应的化学方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2。下列结论不正确的是A水能灭火是因为水能降低温度到着火点以下，同时也能隔绝氧气B脱脂棉是可燃物C该反应过程中放出热量D该反应为置换反应6 . 下列做法与“节能减排，科学发展”的主题无关的是A禁止大量焚烧农作物秸杆B鼓励小排量汽车的市场售用C限制未成年人进入网吧D节约用电，夏天使用空调温度不低于267 . 下列物质的用途、性质均正确且一一对应的是选项物质用途性质AO2用于航天发射O2具有可燃性B浓硫酸干燥气体浓硫酸具有脱水性CN2做制冷剂N2化学性质不活泼DAl(OH)3治疗胃酸过多Al(OH)3显碱性AABBCCDD8 . 甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是At2时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液Bt1时将接近饱和的丙溶液升温可转化为饱和溶液C乙中混有少量的甲，要提纯乙通常可采用冷却热饱和溶液的方法D分别将t2时三种物质的饱和溶液降温到t1，甲溶液中析出的晶体最多9 . 根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是（ ）A金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌B金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大C在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应D金属铜与氯化银反应得到金属银10 . 下列物质的用途主要由物理性质决定的是A氮气用作粮食的保护气B石墨制铅笔芯C焦炭用于炼铁D生石灰用作食品干燥剂二、选择填充题11 . 下列实验设计能达到实验目的的是_选项实验目的实验设计A除去氧化钙固体中少量的碳酸钙高温煅烧B除去二氧化碳中少量的一氧化碳在氧气中点燃气体C鉴别硬水和软水煮沸，观察现象D鉴别氯化钠固体氢氧化钠固体_12 . 下列图像能正确反映对应变化关系的是（_）A向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加稀盐酸B加水稀释pH= 12的氢氧化钾溶液C一定温度下,向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾固体D向一定量的_溶液中加入铁粉13 . 把少量下列物质分散到水中，不能形成溶液的是（_）A蔗糖B食盐C汽油D_14 . 某化学反应的微观示意图如图，根据该图得出的结论，正确的是_A 该反应属于置换反应B 乙中元素的化合价反应前后不变C 化学反应前后，原子种类、数目保持不变D 生成的丙和丁的分子个数比为_15 . “民以食为天。”下列有关饮食与健康的说法正确的是_A预防贫血可以适量补充加碘盐 B喝牛奶可补充蛋白质C运动后多食用蔬菜可补充能量 D幼儿缺钙易患_病三、填空题16 . 用数字和化学符号表示。（1）2个钠离子_；（2）3个硫离子_；（3）保持氧气的化学性质的微粒_；（4）F的结构示意图_；（5）n个铝原子_（6）表示的微粒是_。17 . 建立“宏观微观符号”之间的联系是化学学科的重要特点。（1）用化学符号表示下列微粒。人们常说“高空缺氧”中的氧是_；电工师傅使用的“试电笔”中常充入的气体_；保持氮气化学性质的是_；含有10个电子的阳离子_。（2）“水循环”和“碳循环”是自然界中存在的两大重要循环。从微观的角度看：水分子是由_构成；从宏观的角度看：二氧化碳是由_组成。（3）下图是氢分子和氧分子运动的示意图。A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是_（填标号）。从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 _有关。 举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例:_。18 . 阿司匹林(C9H8O4)具有良好的解热镇痛作用，C9H8O4由_种元素组成，氢、氧元素的质量比是_，0.5mol C9H8O4中约含有_个氧原子(用科学记数法表示)。四、实验题19 . 根据图示回答问题。(1)仪器的名称是_；(2)实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式是_，应选用的发生和收集装置是_（填字母序号）；(3)实验室常用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式是_，可以用E装置收集氧气的原因是_。五、推断题20 . A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质,它们的部分反应和转化关系如图所示（“一”表示两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件）,已知其中A是一种氧化物，并且是初中常见的一种液体。 （1）若B、C、D、E四种物质通常是气体，A还能生成E，D可用作燃料,请回答：写出B、C物质的化学式:B_； C_。D与E发生反应的现象为_。（2）若B、C、D、E四种物质分别属于不同类别的物质，且B、C、D都含有一种相同的金属元素，E由两种元素组成，请回答：写出C物质的化学式:C_、E溶液的溶质的化学式_。写出D转化为B的化学反应方程式_。六、流程题21 . 石膏法制取硫酸钾具有能耗低，原料来源广等优点而被探索。以硫酸钙与氯化钾为原料制备硫酸钾的流程如下：已知硫酸钾在不同温度下在水溶液、氨溶液中的溶解度（g）温度（）0102630水溶液7.319.2811.0312.98氨（8%）溶液1.411.582.253.36氨（35%）溶液0.440.750.82非常压（1）氨水显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），向水中连续通氨气达两个小时可得高浓度氨水，氨气不断溶解使溶液pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。上表中“非常压”指需增大气压才能形成30的氨（35%）溶液，常压下不能形成30的氨（35%）溶液的原因是。（2）沉淀池中氨水浓度常常控制在25%至40%，其原因是，沉淀池温度适宜保持在（选填“低温”或“高温”）。（3）滤液经蒸发后产生可以循环使用的气体，其化学式为；滤液中的副产品氯化钙可转化成碳酸钙固体，与HNO3反应制备Ca(NO3)26H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸溶液中溶质与溶剂的质量比为。（4）实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、，其中玻璃棒在稀释浓硫酸时也用到，稀释浓硫酸时用到玻璃棒的主要作用为。（5）检验沉淀是否洗净的试剂是（填序号）A酚酞试液 B碳酸钠溶液 C氯化钡溶液七、科学探究题22 . 某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图二)，充分混合后发现白色沉淀明显增加(1)甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是_(2)乙同学的实验发生的化学方程式是_小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想：猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl猜想四：滤液中的溶质是NaCl【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想(3)你认为不合理的猜想是_，理由是_【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成(4)你认为丁同学向滤液中滴加的物质是_【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一是正确的结论23 . 据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。（提出问题） 从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？（查阅资料）手机电路板中的金属及其价格如下表所示：种类FeCuAlNiAuAgPd（钯）市场价格/（$/t）3657175.51710.5142354.71077.61052.7107矿石中含量72.40.8729.11.0241200.4手机电路板中含量51310.13501380210说明：.Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后； NiCl2溶液为绿色。 2Cu + O2 + 2H2SO42CuSO4 + 2H2O （实验方案）第一步：选择值得回收的金属。依据资料中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：它们的市场价格较高；_。第二步：设计实验分离、回收部分金属。序号实验步骤实验现象I取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出焊锡熔化II将金属电路放入烧杯中，加入过量稀盐酸浸泡III取II中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如右图所示装置中，进行实验。溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解IV过滤III中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质滤纸上仍有微量金属固体V（问题讨论）(1)由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是_；(2)步骤II对应的实验现象是_；(3)步骤II所得溶液中，至少含有溶质有_种；(4)步骤V的操作是：“向步骤获得滤液中加入一定量铁粉”，若该实验过程加入铁粉前后溶液中主要离子变化示意图如右图所示。 图中“”所代表微粒的符号为_； 充分反应后过滤，滤纸上固体物质是_（写化学式）。八、计算题24 . Cu-Mg合金具有优良的导电性，常用作飞机导线。现要测定该合金的组成，进行如下实验：取Cu-Mg合金20g放入烧杯中，将280g稀H2SO4分4次分别加入烧杯。充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下表所示：次数1234加入稀H2SO4的质量 /g70707070剩余固体的质量/g18.216.414.613.2求：（1）20g合金中铜（Cu）、镁（Mg）的质量。_（2）所用稀H2SO4 中溶质的质量分数。_（3）第1次反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）_第 11 页 共 11 页