溶液浓稀的表示ppt课件

欢迎步入化学课堂,1,7.3 溶液浓稀的表示,2,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,11.5g,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约 0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,结论：相同质量的溶剂，所溶解的溶质越多，溶液越浓。,溶 剂 质量/g,溶 质 质量/g,溶 液 质量/g,溶质质量分数,4.67%,9.09%,13.04%,3,一、溶质的质量分数,1、概念：,2、计算公式：,溶质质量,溶液质量,溶质质量+溶剂质量,溶液密度溶液体积,溶质质量与溶液质量之比。,溶液质量=,溶液质量=,例1：20g食盐全部溶于80克水中，求此食盐溶液中溶质 的质量分数。,例2：配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠多少克？,4,例4 80g15的硝酸钠溶液中，加入20g硝酸钠全部 溶解，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。,例3 80g15的硝酸钠溶液中，加入20g水，求此 硝酸钠溶液中溶质的质量分数。,5,某溶液溶质的质量分数为a% 是指：,3、比较溶质质量分数与溶解度表示的意义,100g溶液中含有ag溶质。,在T0C 时，100g水最多溶解该溶质sg。,某物质在T0C时的溶解度为sg是指：,6,例1、已知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,解：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为,=26.5%,36g,100g36g,答：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%。,7,(Sa),4、根据溶解度计算饱和溶液中溶质的质量分数,8,9,例2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数.,解：,x = 18g 20g,则：溶质在溶液中的质量分数为：,100% 26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g18g,或,36g,100g36g,设在200C 时，50克水中最多溶解氯化钠的质量为x,10,例3 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,解：,NaCl的质量,水的质量,答：,11,练习：配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？,12,步骤：,例1： 配制150g16%的食盐水,计算：需食盐：150 g 16% = 24 g,称量：称量 24 g食盐 量取126mL水,溶解：烧杯、玻璃棒,托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒,需水： 150 g 24 g= 126 g,1、计算 2、称量 3、溶解 4、装瓶、贴标签,实验仪器：,二、溶 液 的 配 置,装瓶、贴标签：（溶液名称及质量分数）,13,14,练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。,15,例：配制 100克 15% 的氯化钠溶液 (1) 计算：需氯化钠 _ 克，水 _ 克。 (2) 称量：用 _ 称量出所需要的一定量的氯化钠，倒入 _ 里。 (3) 溶解：用 _ 毫升的量筒 (10 毫升，100 毫升中选择 ) 量取 _ 毫升的水，倒入盛有氯化钠的 _ 里，并用 _ 搅拌，使氯化钠完全溶解，便得到 100克 15% 的氯化钠溶液。,16,1. 在 200 克溶质质量分数为 10% 的氯化钠溶液中 , (1) 倒出 10 克溶液 , 这时原溶液的质量分数是多少 ? 倒出溶液的质量分数是多少 ? (2) 再溶解 10 克氯化钠 , 这时溶液的溶质质量分数是多少 ? (3) 再加入 10 克水 , 这时溶液中溶质质量分数是多少 ? (4) 再加入 100 克质量分数为 10% 的的氯化钠溶液 , 这时溶液中溶质的质量分数是多少 ?,1、(1) 10% ,10% (2) 14.3% (3) 9.5% (4) 10%,17,18,某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是 A加入一定质量的硝酸钾晶体 B加入少量的水 C降低温度 D恒温蒸发溶剂,19,饱和溶液蒸发结晶，溶质质量分数一定 ，不饱和溶液蒸发，溶质质量分数一定 。 饱和溶液降温结晶，溶质质量分数一定 。,饱和溶液,水,不饱和溶液,饱,饱和溶液,饱,剂,质,不变,增大,减小,20,讨论 ：硝酸钾的饱和溶液,减少,减小,减小,不变,不变,饱和,不变,不变,不变,不变,不变,饱和,不变,增大,增大,不变,减小,不饱和,不变,不变,不变,增大,不变,不饱和,减小,不变,减小,减小,减小,饱和,21,溶液变化中溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶解度、溶质质量分数是否变化的判断思路。 （1）溶质质量： （2）溶剂质量： （3）溶液质量： （4）溶解度： （5）溶质质量分数：,看溶质是否溶解或析出，,看溶剂是否增加或蒸发,看溶质和溶剂如何变化，,看温度是否变化,、公式法：,溶质质量,溶液质量,适用范围：溶质质量不变。,22,适用范围：只适用于饱和溶液。两种饱和溶液大就大， 小就小，等就等。有晶体析出点沿曲线移动，无晶体析出 点平移。,、结论法：,、相同质量的溶剂所溶解的溶质越多，溶液越浓，a%越大。,适用范围：溶剂质量不变（或相等）,、在同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。,适用范围： 温度和溶质种类相同的条件下，比较饱和溶液和不饱和溶液的a%。,、图示分析法-割/补法,23,饱和溶液蒸发结晶，溶质质量分数一定 ，不饱和溶液蒸发，溶质质量分数一定 。 饱和溶液降温结晶，溶质质量分数一定 。,饱和溶液,水,不饱和溶液,饱,饱和溶液,饱,剂,质,不变,增大,减小,24,欢迎进入化学课堂,25,稀释问题,26,例1、配制铅蓄电池用的28%硫酸溶液460g，问需要98%的浓硫酸的体积是多少？已知98%浓硫酸的密度为1.84g/cm3。,配制时需加水的体积是多少？,解：设需要98%浓硫酸的质量为X,X98%460g28%,X=131.4g,需要98%浓硫酸的体积 ,答：需要98%浓硫酸71.4cm3,460g131.4g,=328.6g,需加水的体积,=328.6cm3,需加水328.6cm3,解：设需要98%浓硫酸的体积为Y,1.84g/cm3 Y98%460g28%,Y= 71.4cm3,= 71.4cm3, 460g 1.84g/cm3 71.4cm3,需加水的质量,=328.6g,需加水的质量,27,稀释问题： 过程： 关系： 变形公式： 依据： 方程：,浓溶液 稀溶液,加水,m(浓溶液)+m(水)m(稀溶液),稀释前后溶质质量不变,m(浓溶液)a%m(稀溶液) b%, (浓溶液)V (浓溶液) a% (稀溶液)V (稀溶液) b%,m(质) m(质),28,练习1 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？,解：,设稀释后溶液的质量为X。,50g98%=X20%,需要水的质量=245g-50g=195g,答：需要水的质量为195g。,y=195g,解：,设需要水的质量为y。,50g98%=(50g+y)20%,X=245g,答：需要水的质量为195g。,解法一,解法二,29,练习2：要使400g10%蔗糖溶液浓缩成50%的蔗糖溶液，需要加热蒸发掉的水的质量是多少？,练习3 某工厂化验室配制500g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）多少毫升？,30,例2、取5g硝酸钾溶于95g水中，将此溶液平均分成5 份。 （1）每份溶液的质量是 ，每份溶液中溶质的质量是 ，每份溶液的溶质质量分数为 （2）若使其中一份溶液的溶质质量分数增加一倍，需蒸发水的质量是多少？ （3）若使其中一份溶液的溶质质量分数增加一倍，需加入硝酸钾的质量是多少？ （4）若使其中一份溶液的溶质质量分数变为原来的一半，需加水的质量是多少？,20g,1g,5%,10%,2.5%,20g,1.11g,10g,10%,31,使溶质质量分数增大一倍， 应蒸发原溶液质量一半的溶剂。 使溶质质量分数减小一半， 应增加原溶液质量一倍的溶剂。,32,在化学反应中 计算溶质的质量分数,33,m（质）,=,m（液）,a%,根据化学方程式计算,根据质量守恒定律计算,例1、10克碳酸钙(CaCO3)与100克稀盐酸溶液恰好完全反应，有大量的气泡产生。 求： （1）生成气体的质量 （2）反应后溶液中溶质的质量分数,34,例2：现有20g大理石(杂质不参加反应)，与100克稀盐酸恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为115.6克。计算: (1)生成的二氧化碳的质量。 (2)大理石中碳酸钙的质量分数。 (3)稀盐酸的溶质质量分数。 (4)所得溶液溶质的质量分数。,35,例3：50g盐酸与锌完全反应，得0.2g氢气， 求盐酸的溶质的质量分数？ 反应后所得溶液的溶质质量分数？ 例4：某盐酸溶液100g，与13g含杂质5的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少？反应后所得溶液的溶质质量分数？,36,4、20克氢氧化钠(NaOH)固体与100克稀盐酸溶液恰好完 反应。求反应后溶液中溶质的质量分数。 5、10.6克碳酸钠(Na2CO3)固体与100克氢氧化钙Ca(OH)2 溶液恰好完全反应，有白色沉淀生成。 求1、生成沉淀的质量 2、反应后溶液中溶质的质量分数,37,6、用“侯氏制碱法”制得的纯碱(Na2CO3)常含有少量的氯化钠(假定只含氯化钠杂质），称量某纯碱样品12克，全部溶解在100克水中，所得溶液与160克氯化钙（CaCl2）溶液混合，恰好完全反应，过滤干燥后，称得沉淀质量为10克。 求：（1）纯碱样品中碳酸钠(Na2CO3)的质量分数 （2）反应后所得滤液中溶质的质量分数,38,4 为了测定某铁粉中杂质的含量,取该铁粉样品20克,放到盛有200克稀盐酸的烧杯中,反应后烧杯中物质总质量变成219.4克.求 1)铁粉中纯铁的质量分数. 2)稀盐酸的质量分数. 3)反应后的溶液中溶质的质量分数.,39,87分小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。 (1)根据现有的条件，你认为只能测出_合金中铜的质量分数。 (2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 连续加入盐酸的体积(ml) 10 10 1 生成氢气的质量(g) 0.08 0.08 0.04 (3)从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_g。 (4)求出该合金中铜的质量分数。,40,Bye-bye!,41,