常见的酸和碱ppt课件

欢迎步入化学课堂,1,8.2 常见的酸和碱,2,无色有刺激性气味 的液体,无色、油状液体,易挥发，瓶口有白雾,有吸水性，作干燥剂 但不能干燥NH3,有，发生炭化现象， 颜色变黑,无,无,无,易溶,易溶且放热,强烈,强烈,一、常见的酸,3,浓盐酸是 色液体，有 气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？,无,刺激性,白雾,浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴。,浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。,浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？,答：都减小。,4,浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。,为什么要这样操作？,在稀释浓硫酸时，一定要把 _沿 ， _注入水中，并用 _ 不断搅拌。,浓硫酸,容器壁,慢慢,玻璃棒,5,1纯净的盐酸有 气味，是 气体溶于水形成的溶液；浓盐酸具有较强的 性，打开瓶盖会看到瓶口有 出现。 2浓硫酸有较强的 性，因而常用作气体 剂（但不能干燥 ）；浓硫酸有 性，沾在皮肤或衣物上会出现 现象；浓硫酸有强烈的 性，因而使用时要特别小心；浓硫酸溶于水会 ，因此在稀释时，应将 沿容器壁注入 中，并且不断搅拌。 3一瓶浓盐酸敞放一段时间后，溶质的质量将 ，溶液的质量将 ，溶质质量分数将 ，因为浓盐酸具有 性。 4一瓶浓硫酸敞放一段时间后，溶质的质量将 ，溶剂的质量将 ，溶液的质量将 ，溶质质量分数将 ，因为浓硫酸具有 性。,6,2. 活泼金属+ 酸 盐 + 氢气,1.酸与酸碱指示剂反应,紫色石蕊遇酸溶液变 ， 无色酚酞遇酸溶液 。,红色,不变色,二、稀酸的化学性质,有气泡冒出， 溶液由无色变为浅绿色， 铁逐渐溶解， 放出热量。,7,铁锈逐渐溶解，溶液由无色变黄色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （黄色）,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （黄色）,黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变蓝色,CuO +2HCl=CuCl2+H2O （蓝色）,CuO +H2SO4=CuSO4+H2O （蓝色）,3、金属氧化物 + 酸 盐 + 水,8,4、酸碱盐水,含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多,3HCl + Al(OH)3AlCl3 + 3H2O,硫酸和氢氧化铁反应,中和反应,1定义,2实质,酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。,3.配平方法,HOHH2O,微观分析法（求H和OH的最小公倍数，最小公倍数为H2O前的系数）,红褐色固体逐渐溶解， 溶液由无色变为黄色。,3H2SO4 + 2Fe(OH)3,3H2SO4 + 2Fe(OH)3Fe2(SO4)3 + 6H2O,3HCl + Al(OH)3,9,大理石与稀盐酸反应,硫酸和氯化钡溶液反应,5、酸盐新酸新盐,CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2,H2SO4 + BaCl2BaSO4 + 2HCl,盐酸和硝酸银溶液反应,HClAgNO3AgCl HNO3,HClAgNO3,H2SO4 + BaCl2,有白色沉淀生成,10,酸的通性,1、 酸能使紫色的石蕊溶液变红， 无色的酚酞溶液不变色。,4、酸 碱 盐 水,5、酸 盐 新盐 新酸,3、酸金属氧化物 盐 水,2、酸活沷金属 = 盐 氢气,酸具有通性的原因,不同的酸溶液中都含有相同的H,11,Cl-的检验：向该溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入足量的稀硝酸,如果白色沉淀不溶解，则该溶液中含有Cl-。,SO42-的检验：向该溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，再加入足量的稀硝酸,如果白色沉淀不溶解，则该溶液中含有SO42-。,区别Cl-和SO42-：,只能用Ba(NO3 )2或BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液,常见离子的检验,如果白色沉淀全部溶解，则该溶液中含有CO32- ，如果白色沉淀部分溶解，则该溶液中含有Cl-和CO32- 。,如果白色沉淀全部溶解，则该溶液中含有CO32- ，如果白色沉淀部分溶解，则该溶液中含有SO42-和CO32- 。,12,13,1.长期烧水的铝壶内壁有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙） ，常用稀盐酸（或醋酸）浸洗，为什么盐酸（或醋酸）能除水垢？ 2.除去水垢后的铝壶能否长时间浸泡在酸液中？为什么？（写出有关反应的化学方程式）,活学活用,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,14,将一只生锈的铁钉浸入足量的稀盐酸中，可看到 现象， 化学方程式为 ， 过一会儿 ， 化学方程式为 ，,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2,铁锈逐渐溶解 , 溶液由无色变成黄色,铁钉表面有气泡,溶液变浅绿色,15,16,你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？,说一说,17,白色片状固体,白色粉末固体,微溶， 水溶液俗称石灰水,极易溶，放热,有吸水性，易潮解， 可作干燥剂，但不能干燥 CO2、SO2、HCl气体,强烈,有一定的腐蚀性,无,有,一、常见的碱,有,烧碱、火碱、苛性钠,熟石灰、消石灰,18,二、碱的通性,1、与酸碱指示剂的反应,使紫色石蕊试液变_色， 使无色酚酞试液变 色,碱必须可溶,例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。,2、碱+非金属氧化物 盐 + 水,： 2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O 烧碱吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2Na2SO3 + H2O 3、碱盐新碱新盐 氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3+ 2NaOH,石灰水与二氧化碳的反应,Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O,氢氧化钠溶液与二氧化碳反应,2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O,烧碱溶液吸收二氧化硫气体,2NaOH + SO2Na2SO3 + H2O,19,3、碱 + 酸 盐 + 水,4、碱+盐新碱+新盐,氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应,2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4,氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液反应,Ca(OH)2 + CuSO4 Cu(OH)2 + CaSO4,氢氧化钙溶液与氯化铁溶液反应,3Ca(OH)2 + 2FeCl3 2Fe (OH)3 + 3CaCl2,蓝色,蓝色,红褐色,溶液,溶液,20,二、碱的通性,1、与酸碱指示剂的反应,2、碱+非金属氧化物 盐 + 水,3、碱 + 酸 盐 + 水,4、碱+盐新碱+新盐,生成盐和水的三类反应,碱具有通性的原因,不同的碱溶液中都含有相同的OH,2、碱+非金属氧化物 盐 + 水,3、碱 + 酸 盐 + 水,1、酸金属氧化物盐水,21,三、两种碱的制法,1、Ca(OH)2的制法,生石灰,= Ca(OH)2,熟石灰,CaO,石灰石,+H2O,CaO具有吸水性， 可用作干燥剂,2、NaOH的制法,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH,22,氢氧化钠必,须密封保存,23,1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？,NaOH固体不仅吸收空气中的（ ）而 （ ），而且与空气中的（ ）反应而（ ）,水蒸气,溶解,CO2,变质,因此， NaOH固体必须密封保存,2、氢氧化钠固体露置在空气中完全变质和部分 变质的成分分别是什么？,完全变质：只有Na2CO3,部分变质：Na2CO3和NaOH,变质,24,1.氢氧化钠是白色 状固体，_溶于水且 ，有 性，可作 ，但不能干燥 ，且具有强 性。 （俗称） 。氢氧化钠露置在空气中易吸收空气中的 而发生 （属于 变化），形成氢氧化钠溶液又吸收空气中的 而变质，一瓶NaOH长期敞放会变成了 。因此氢氧化钠应 保存。 2.氢氧化钙是白色 状固体，_溶于水，溶解度随温度的升高而 ，水溶液的俗名是_，农业上用熟石灰改良_性土壤、配波尔多液，建筑上可粉刷墙壁。 3. 氢氧化钙的制法（化方） 4.氢氧化钠的制法（化方） 5.蓝色沉淀： ； 红褐色沉淀： ；,25,复分解反应,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,3H2SO4 + 2Fe(OH)3Fe2(SO4)3 + 6H2O,H2SO4 + BaCl2BaSO4 + 2HCl,2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4,由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。,1、定义：,2、通式：,ABCDADCB,3、判断依据：,4、特点：,化合价不变，成分互交换,5、关系：,中和反应属于复分解反应,四种基本反应类型,化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应,26,27,